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      <title>L&#39; ATOMO by Simone Guaita</title>
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      <description></description>
      <language>en-us</language>
      <pubDate>2017-08-04 15:34:01 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2017-08-04 15:39:30 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[<div><strong>L'atomo</strong> è la più piccola parte della materia, è formato dalle seguenti particelle: protoni, neutroni ed elettroni. Proprio come i loro nomi suggeriscono, i protoni hanno carica positiva, gli elettroni hanno carica negativa e i neutroni hanno una carica neutra.<br>Esistono 92 tipi diversi di atomi e a ciascuno corrisponde un <strong>elemento.</strong>&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-04 15:57:18 UTC</pubDate>
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         <title>come sono disposti?</title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/180137481</link>
         <description><![CDATA[<div>Intorno al nucleo si muovono elettroni con carica negativa.<br>In un atomo neutro il numero dei protoni è uguale al numero degli elettroni è uguale al numero dei protoni.<br>Il numero di protoni o di elettroni nell' atomo neutro si dice<strong> numero atomico.<br></strong>Il numero dei neutroni è variabile da atomo a atomo.<br>Il numero di protoni più il numero di neutroni costituisce <strong>il numero di massa di un elemento. </strong>&nbsp;&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-04 16:10:15 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/180139775</link>
         <description><![CDATA[<div>&nbsp;<br>la<strong> Regola dell'Ottetto</strong> dice che un atomo, per stabilizzarsi, tende a cedere o acquistare (meglio ancora condividere) elettroni con altri atomi fino a raggiungere il livello energetico esterno completo, cioè con 8 elettroni. I livelli energetici sono gli spazi nei quali si trovano gli elettroni, che girano intorno al nucleo.<br>I livelli energetici sono formati generalmente da 8 elettroni ad eccezione del primo livello che è sempre formato da 2 elettroni&nbsp;.</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-04 16:47:57 UTC</pubDate>
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         <title>IONI</title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[<div>Interagendo con un altro atomo, un atomo può perdere o acquistare uno o più elettroni e diventare elettricamente carico: in questo caso si parla di <strong>ione.<br></strong>Uno ione negativo (<strong>anione</strong>) possiede uno o più elettroni in più rispetto a quelli previsti dal numero atomico.<br>Uno ione positivo (<strong>catione</strong>) ha uno o più elettroni in meno rispetto al numero atomico.</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-05 16:04:36 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[<div>Gli atomi si legano con 2 tipi diversi di legame chimico, appunto il legame covalente e il legame ionico.<br>Il legame covalente si forma quando 2 atomi mettono in comune una o più coppie di elettroni.<br>Il legame ionico deriva da un'attrazione tra cariche elettriche di segno opposto.&nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-05 16:43:22 UTC</pubDate>
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         <title>LEGAME IONICO</title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/180173676</link>
         <description><![CDATA[<div>Ioni di carica opposta si attraggono reciprocamente fino ad ottenere la formazione di un <strong>legame ionico.<br>Il sale da cucina è un composto ionico.<br></strong>Al cloro manca solo un elettrone per completare il livello più esterno&nbsp; mentre il sodio ha un solo elettrone nel livello più esterno. cedendo quest unico elettrone al cloro , il sodio si trasforma in uno ione dotato di carica elettrica positiva. &nbsp;</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-05 16:44:25 UTC</pubDate>
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         <title>LEGAME COVALENTE PURO</title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[<div>Nella formazione del legame covalente tra atomi identici<strong> (per esempio 2 atomi di ossigeno nella molecola O2)<br></strong>la carica elettrica degli elettroni coinvolti nel legame si distribuisce in modo uniforme intorno ai 2 nuclei. La molecola che si forma è detta <strong>apolare</strong> .</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-05 17:18:59 UTC</pubDate>
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         <title>LEGAME COVALENTE POLARE</title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[<div>Nelle molecole formate da atomi diversi<strong> (per esempio nella molecola di acido cloridrico)</strong> , gli elettroni in condivisione possono essere attirati con forza differente dai 2 nuclei.<br>La carica elettrica tende quindi ad accumularsi a una delle estremità della molecola , che risulta in tal caso <strong>polare.<br></strong><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-06 15:40:58 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2017-08-09 09:01:16 UTC</pubDate>
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         <title>Cos&#39; è ? Da che cosa è formata?</title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/180464296</link>
         <description><![CDATA[<div>Gli elementi chimici possono essere raggruppati nella <strong>tavola periodica</strong> ideata dal chimico russo Mendeleev.<br>Nella tavola gli elementi sono distribuiti ordinati in base al numero atomico Z. Procedendo da sinistra verso destra e dall' alto verso il basso, il numero atomico cresce. Le righe orizzontali della tavola periodica sono dette<strong> periodi</strong>, mentre le colonne verticali sono chiamate <strong>gruppi.</strong><br>Gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà chimiche e fisiche simili: hanno lo stesso numero di elettroni nel livello più esterno.<br>A sinistra nella tavola periodica troviamo i <em>metalli</em>, a destra i <em>non metalli. &nbsp;</em></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-09 09:03:20 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/183890911</link>
         <description><![CDATA[<div><strong>Il legame ad idrogeno</strong> è un caso particolare di forza intermolecolare in cui è implicato un atomo di idrogeno coinvolto in un legame covalente con elementi molto elettronegativi come fluoro&nbsp; ossigeno , azoto&nbsp; i quali attraggono a sé gli elettroni di valenza, acquisendo una parziale carica negativa lasciando l'idrogeno con una parziale carica positiva .<br>Contemporaneamente l'idrogeno viene attratto da un atomo elettronegativo di una molecola vicina.<br><br><br></div><div><br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-31 09:17:29 UTC</pubDate>
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         <title>Siti consultati:</title>
         <author>simoguaita45</author>
         <link>https://padlet.com/simoguaita45/40kg8g5oylgs/wish/183891595</link>
         <description><![CDATA[<div>- SKUOLA.NET<br>-it.wikipedia.org<br><br>inoltre consultazione del libro di testo <strong>#Terra</strong> e&nbsp; degli appunti presi in classe riportati sul quaderno di scienze.</div>]]></description>
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         <pubDate>2017-08-31 09:23:10 UTC</pubDate>
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