Fuentes:
https://concepto.de/enlace-quimico/
https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

Fuentes:
https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/ecoblog/jlorsal/2013/09/23/fuerzas-intermoleculares/
https://youtu.be/DS0v0RWUwCI?si=ZCvhOQQTnTn4oJ-M

También llamados electrovalentes, se producen cuando un átomo cede un electrón a otro de su capa más externa y así ambos alcanzan estabilidad electrónica. Los enlaces iónicos son los más comunes que intervienen en la formación de compuestos inorgánicos y se producen entre elementos metales y no metales con diferente electronegatividad. Esto es así porque generalmente, los elementos metales tienen predisposición a donar un electrón mientras que los no metales a tomarlo. La diferencia entre las cargas de los iones provoca una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. 

Este tipo de enlace químico se llama iónico porque se producen iones en el proceso: cuando se transfieren electrones entre los átomos, el donador adquiere carga positiva y se convierte en un catión, ión positivo, y el receptor no metal adquiere carga negativa y se transforma en un anión, ión negativo. 

 

Propiedades de los enlaces iónicos: 

Se encuentran en estado sólido a temperatura ambiente. 

Son neutros en estado sólido. 

Se cristalizan. 

Tienen altos puntos de ebullición y fusión. 

Son sólidos entre 20ºC – 30ºC. 

Son buenos conductores de la electricidad (pero no en estado sólido). 

Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII. 

Son solubles, se disuelven en agua. 

 

 

ENLACES 

https://www.significados.com/enlace-ionico/#:~:text=Un%20enlace%20i%C3%B3nico%20(tambi%C3%A9n%20llamado,que%20ambos%20alcancen%20estabilidad%20electr%C3%B3nica. 

 

https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_i%C3%B3nico.html 

 

https://www.unprofesor.com/quimica/que-es-un-enlace-ionico-y-sus-caracteristicas-5539.html 

 

-Son débiles en comparación con los enlaces químicos ordinarios. 

-Crecen con la longitud del extremo no polar de una sustancia.

-Sus propiedades varían dependiendo de la orientación de las moléculas.

-Estas fuerzas son las más débiles que se dan entre moléculas en la naturaleza.

 

 

 

 

 

 

Fuente: https://humanidades.com/enlace-covalente/#ixzz8Fr2WfIQO

El puente de hidrógeno puede vincular distintas moléculas e incluso sectores diferentes de una misma molécula. El átomo de hidrógeno, que cuenta con carga positiva, se conoce como átomo donante, mientras que el átomo de oxígeno, fluor o nitrógeno es el átomo aceptor del enlace.

https://definicion.de/puente-de-hidrogeno/

2. Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas (esto se explica por la enorme movilidad de sus electrones de valencia).

3. Presentan brillo metálico, por lo que son menos electonegativos.

4. Son dúctiles y maleables (la enorme movilidad de los electrones de valencia hace que los cationes metálicos puedan moverse sin producir una situación distinta, es decir, una rotura).

5. Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.

6. Tienden a perder electrones de sus últimas capas cuando reciben cuantos de luz , fenómeno conocido como efecto fotoeléctrico.

Fuentes:
https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz8Fv80mwXd

https://www.quimica.es/enciclopedia/Enlace_met%C3%A1lico.html

Se llama fuerzas intermoleculares al conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se dan entre las moléculas de la materia debido, por lo general, a la presencia y distribución de sus electrones (polaridad).
Estas fuerzas se dan en la naturaleza y forman parte de los elementos y procesos involucrados en el enlace entre átomos y moléculas para alcanzar estructuras más complejas, lo cual puede darse mediante diversos tipos de procesos, que a su vez involucran distintos tipos de fuerzas.

Así, las fuerzas intermoleculares se dan entre moléculas de diversa naturaleza, determinando muchas de las propiedades físicas de la sustancia resultante, como su estado de agregación, puntos de fusión y ebullición, solubilidad, densidad, etc.

Importancia de las fuerzas intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares son fuerzas fundamentales para la construcción de estructuras moleculares complejas, como las necesarias para la vida o para formar sustancias inorgánicas de diversa índole.

Además, de las fuerzas intermoleculares dependen muchas propiedades físicas de la sustancia resultante ya que determinan qué tanto se atraen entre sí las partículas mínimas de una sustancia.

Fuente: https://humanidades.com/fuerzas-intermoleculares/#ixzz8FvCb5tam

 El concepto de enlaces y las ordenaciones se los debemos a Gilbert Newton Lewis.

Lewis afirmaba que una capa de valencia compuesta por 8 electrones es especialmente estable y que los átomos transfieren o comparten electrones para alcanzar una estructura electrónica firme. Aunque, no siempre, todos los compuestos estables cumplen con lo que se llama la regla del octeto. Esta regla dice, básicamente, que hay que obtener estabilidad energética completando ocho electrones en su última capa, la de valencia. 

Al compartir electrones, los átomos forman enlaces, uniendo los orbitales atómicos que los contienen y formando un enlace sencillo. En ocasiones, los átomos pueden compartir más de un electrón, por lo que se forma un enlace doble. Al compartir 3 pares de electrones, se forma un enlace triple.

Las estructuras de Lewis se utilizan para representar el ordenamiento electrónico de la capa de valencia en los átomos. Esta representación, a su vez, sirve para conocer la forma en la que se combinan los átomos, es probable que te pregunten por la representación de las estructuras de Lewis de algunos compuestos.

Para comenzar, partimos de la configuración electrónica, en donde podemos ver la cantidad de electrones que tiene un átomo en su capa de valencia, al combinarlo con otros átomos, es necesario hacer uso de los los electrones de valencia en el orden adecuado para determinar la forma de un compuesto.

Pongamos un ejemplo, veamos la configuración electrónica del Amoniaco, cuya fórmula es NH3, entonces partimos de sus configuraciones electrónicas.

El nitrógeno tiene 7 electrones, por lo que en su capa de valencia tiene 5 electrones, esos 5 electrones son los que pueden combinarse con otros átomos. El hidrógeno por su parte sólo tiene 1 electrón, por lo que este, es el que se usa para formar enlaces.

Fuente: https://blog.unitips.mx/principios-de-lewis-guia-ipn

La parte de la molécula donde se concentran los electrones tiene una carga parcial negativa, mientras la otra región de la molécula tiene una carga parcial positiva.

Enlace covalente no polar

Ocurre cuando los pares de electrones se comparten entre átomos que tienen una electronegatividad igual o muy similar. Esto favorece una distribución equitativa de los electrones.

Enlace covalente dativo o coordinado

Este tipo de enlace recibe este nombre ya que solo uno de los átomos en el enlace aporta sus electrones. Este átomo se llama dativo, y el átomo que recibe los electrones se denomina átomo receptor. Gráficamente, se identifica con una flecha.

Ocurre cuando cada átomo comparte un electrón para completar el par de electrones del enlace.

Los enlaces dobles se generan cuando se comparten dos pares de electrones entre dos átomos, para un total de cuatro electrones compartidos.

Cuando los átomos comparten seis electrones (tres pares) se genera un enlace triple.

Fuentes: https://www.significados.com/enlace-covalente/

Estas atracciones son un ejemplo de puentes de hidrógeno, interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno. Los átomos de hidrógeno involucrados en enlaces de este tipo deben estar unidos a átomos electronegativos.

Formado así un puente de hidrógeno con las moléculas de agua, de manera que la carga negativa parcial del O forme un enlace o puente de hidrógeno con carga positiva parcial de los hidrógenos de otras moléculas. 

Las moléculas de agua también son atraídas por otras moléculas polares y por iones. Una substancia cargada o polar que interactúa con el agua y se disuelve en ella es conocida como hidrofílica: hidro significa "agua," y fílica significa "amigo de". En contraste, las moléculas no polares, no interactúan bien con el agua. Estas se repelen de ella en lugar de disolverse, por lo que se les llama hidrofóbicas: fóbica significa "temor a".



Fuente: https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water

Modelo Atómico de Lewis: Según el modelo de Lewis, los átomos están formados por un núcleo central que contiene protones y neutrones, y los electrones se distribuyen en niveles de energía o capas electrónicas alrededor del núcleo.

Estructuras de Lewis: Las estructuras de Lewis se emplean para determinar los enlaces covalentes de las moléculas, así como los enlaces en los compuestos de coordinación. Una estructura de Lewis es una representación estructural de una molécula donde los puntos indican los electrones alrededor de los átomos y las líneas o pares de puntos representan los enlaces covalentes entre los átomos que forman la molécula.

Regla del Octeto: La explicación propuesta por Gilbert Lewis para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. La estabilidad máxima se logra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.

Notación de Lewis: Para representar moléculas según la notación de Lewis, existen reglas a seguir: Contar los átomos de valencia de todos los átomos de la molécula. Debemos elegir el átomo central, buscando al que sea menos electronegativo.

Aunque ha sido complementado y extendido por teorías más avanzadas, sigue siendo una herramienta valiosa en la química para comprender la distribución de electrones y las interacciones entre átomos en las moléculas. 

Bibliografía: 
https://www.studocu.com/es/document/universidad-catolica-san-antonio-de-murcia/quimica-general/tema-2-enlace-quimico-i/67554929

https://energia-nuclear.net/atomo/modelos-atomicos/lewis

Estos electrones de valencia permanecen alrededor del conjunto de núcleos como en una especie de nube y la atracción entre sus cargas negativas y las cargas positivas de los núcleos es lo que mantiene al conjunto firmemente unido.

De esta manera, el enlace metálico es un vínculo atómico fuerte y primario, que solo puede ocurrir entre átomos de la misma especie y nunca como una forma de la aleación (mezcla de metales). Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los iónicos o los covalentes, si bien con estos últimos puede compartir ciertos aspectos ya que los átomos involucrados comparten hasta cierto punto sus electrones.

Propiedades de los enlaces metálicos

En el enlace metálico los electrones se mueven formando una “nube” alrededor de los átomos, que están muy unidos entre sí. Así, las propiedades de los enlaces metálicos justifican muchas de las propiedades características de los metales, como la solidez y la dureza de sus materias, su maleabilidad y ductilidad, su buena conducción de calor o de la electricidad e incluso su lustre, pues devuelven casi toda la energía lumínica que los impacta.

Las partículas atómicas unidas mediante esos enlaces suelen organizarse tridimensionalmente en estructuras hexagonales, cúbicas o de muchas otras formas. El mercurio, por ejemplo, es líquido a temperatura ambiente, y la unión atómica se produce mediante mecanismos diferentes y permite la formación de gotas perfectamente redondas de este metal.

Ejemplos de enlaces metálicos

Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible:

Fuente: https://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-enlace-metalico/#ixzz8GDaIvb3w

¿Cómo se forman los enlaces químicos?

Se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones  para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles.

Fuente: http://www.profesorjrc.es/apuntes/1%20bachillerato/fyq/enlace%20quimico.pdf

Presenta numerosas excepciones, pero sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.  Quedan exceptuados:

el oxígeno, el hidrógeno, el nitrógeno, el carbono, el aluminio, el berilio, el boro, el flúor, el fósforo y el azufre que se organizan de manera diferente para conseguir la estabilidad en sus compuestos.

Fuente:
 https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/descubrimientos/la-regla-del-octeto/#:~:text=Lewis%20postuló%20en%201916%20la,una%20cantidad%20de%208%20electrones.

Son un tipo de fuerza dipolo-dipolo, sin embargo, en esta interacción interactúa una molécula que presenta hidrógeno en su estructura, con otra que presenta un átomo con una elevada electronegatividad, como  oxígeno, flúor o nitrógeno ( O, F, N).

De esta manera, entre el hidrógeno, que presenta una baja electronegatividad y el átomo electronegativo, se establece una interacción, debido a sus cargas opuestas, lo que provoca que estas fuerzas sean muy fuertes. Este tipo de interacción, se da por ejemplo, entre moléculas de H₂O, HF y NH₃.

Son fuerzas intermoleculares que determinan las propiedades físicas de las sustancias. Se deben a interacciones entre dipolos, que serán más fuertes cuanto mayores sean esos dipolos. Los dipolos de las moléculas se atraen entre sí, pero como son provocadas por una parte pequeña de carga no son muy intensas. 

También explican la unión de moléculas  apolares debido a  la aparición de dipolos instantáneos en una molécula, por una distribución de carga no homogénea,  que inducirán otros dipolos en las moléculas adyacentes.

Fuente: https://ocw.bib.upct.es/pluginfile.php/8275/mod_resource/content/1/T03-N.pdf