RELATÓRIO AULA PRÁTICA DE QUÍMICA by Eduarda Zanotelli

INTRODUÇÃO

dudazn1 — 2024-03-23 00:42:26 UTC

Na química, temos um subtópico denominado Propriedades Física, onde a Densidade é o principal deles.
A Densidade resume-se á relação do volume com a massa da substância. Para calcular a densidade de uma substância basta dividir a massa pelo seu volume:
D= m/v
Dessa forma, pode-se dizer que a densidade mede o grau de concentração de massa em determinado volume. Quanto maior a densidade, maior a força peso; assim, objetos ou fluidos de maior densidade possuem uma força peso maior e, por isso, direcionam-se para o fundo dos recipientes em que estão. Um exemplo clássico disso é a mistura de água com óleo, como o óleo é menos denso que a água, quando é colocado junto da água ele boia e não se mistura.
A densidade pode ser usada para caracterizar diferentes materiais. Em razão da alta quantidade de sal na água do mar Morto, as pessoas conseguem flutuar sem esforço.
Quando diminui-se o volume, aumenta a densidade, quando aumenta-se o volume, diminui a densidade.

O sal é um composto químico formado por uma ligação iônica entre um cátion, que vem de uma base, e um ânion, que vem de um ácido. Quando um ácido e uma base reagem, ocorre uma transferência de elétrons entre eles, formando íons. O que resulta em água+sal. Um exemplo seria HCl+NaOH, que forma NaCl+H2O.

MATERIAIS E REAGENTES

mlaguilarmatosifes — 2024-03-26 23:07:32 UTC

Foram usados para a experiência, os seguintes materiais:

Béquer
Chapa aquecedora
Proveta
Pissete
Bastão de vidro
Vidro de relógio
Balança de precisão
Espátula
Tubo de ensaio
Termômetro

Foram usados para a experiência, as seguintes substâncias:

Água (H₂O)
Cloreto de sódio (NaCl)
Glicerina (C₃H₈O₃)
Acetato de chumbo [(CH₃COO)₂Pb]
Sulfato de cobre (CuSO₄)
Iodo

PROCEDIMENTOS

mlaguilarmatosifes — 2024-03-26 23:28:49 UTC

Procedimento 1:

Com o auxílio de um pissete, foram colocados 50ml de água em uma proveta que havia anteriormente sido pesada. Foram pesados 6 gramas de cloreto de sódio em uma balança de precisão e então adicionados aos 50 ml de água e misturados com a ajuda de um bastão de vidro.

Procedimento 2:

Em um béquer foram colocados alguns gramas de iodo, esse béquer foi posto encima de uma chapa aquecedora. Sob o béquer estava o iodo, foi posto um vidro de relógio com um gelo envolto em plástico para diminuir a temperatura.

Procedimento 3:

Em um béquer com glicerina encima da chapa aquecedora com o auxílio de um termômetro, foram colocados dois tubos de ensaio. Um contendo acetato de chumbo e outro contendo sulfato de cobre.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

juliacassimiroif — 2024-03-27 11:26:08 UTC

Assim como foi destacado em sala de aula que se dividir a massa pelo o volume assim obtem-se a densidade. Alcançando o resultado esperado, a densidade foi maior do grupo foi orientado a colocar menos sal e menos do que o grupo que colocou mais sal, então apesar da perda de material, chegam a conclusão que a densidade varia de acordo com o volume do solvente.

O objetivo foi descobrir a densidade do líquido que estava na proveta e para chegar nesse resultado da densidade foi retirada o massa do sal da proveta e da água juntos que foi igual á 121.022 e foi diminuindo pelo o peso da proveta que antes foi pesado, assim ficando 56.122. Para pôr em prática a fórmula é preciso a massa, pegamos valor do volume anteriormente assim sendo ele 45 (houve uma perda de líquido).Com todos os dados prontos, substituiu-se a fórmula ficando D=56.123/45. Desse modo descobrimos que a Densidade do líquido foi de 1.26

MÉTODO E OBJETIVO

dudazn1 — 2024-03-27 17:44:01 UTC

Procedimento 1: Essa experiência foi realizada com o propósito de medir o volume final da água após ser misturada com o sal , e por meio de um curto acompanhamento à solução a fim de quantificar o volume e a massa e chegar a densidade final , por meio do cálculo: volume ÷ massa = densidade.

Procedimento 2: Tem como objetivo a observação do processo de sublimação, estudado anteriormente em sala de aula.

Procedimento 3: Sua finalidade foi demonstrar o ponto de fusão dos elementos químicos e mostrar que o Sulfato de Cobre mudou sua coloração, ao aumentar a temperatura.

CONCLUSÃO

Anajulia05jesus — 2024-03-27 18:42:04 UTC

Procedimento 1:nesse experimento podemos concluir que 6g de sal é solúvel a 50 ml de água , e ao misturar tais elementos se tornam uma solução simples. E baseado no objetivo, de ter um aumento na massa comparada a original de 50ml , obtivemos uma baixa de 5ml resumido no valor final de 45ml.

Procedimento 2: Dado o sucesso do anterior objetivo, através de alguns gramas de iodo submetido a alta temperatura da chapa ,conseguimos realizar o processo de sublimação do elemento químico.

Procedimento 3: ao chegar no esperado ponto de fusão o elemento químico Sulfato de Cobre mudou sua coloração ,por meio de um considerado aumento de temperatura.