• Son líquidos a temperatura ambiente

• Punto de ebullición menor al de los alcoholes y mayor al de los alcanos

• Solubles en agua si tienen hasta 3 carbonos

• Tienen un olor característico dulce

• Son altamente inflamables

  
  

Propiedades químicas

• No reaccionan con bases ni con la mayoría de ácidos

• No forman enlaces de hidrogeno entre ellos

• Son menos reactivos que los alcoholes y esteres

• Combustionan con el oxigeno

• Forman peróxidos con el contacto prolongado de oxigeno y luz

• Sólidos o líquidos con olor característico.

• Puntos de fusión y ebullición altos.

• Solubles en agua si son de bajo peso molecular.

• Se oxidan al aire, cambiando de color.

Propiedades químicas

• Ácidos débiles, más que los alcoholes (forman sales fenóxidos con bases fuertes).

• Reacciones de sustitución aromáticas en orto y para.

• Se oxidan a quinonas.

• Forman ésteres y éteres fenólicos.

• Dan coloración violeta con FeCl₃.

• Los de bajo peso molecular son gases o líquidos volátiles.

• Los de mayor peso molecular son líquidos viscosos o sólidos.

• Tienen olores fuertes (penetrantes o agradables, según el compuesto).

• Puntos de ebullición: más altos que alcanos, más bajos que alcoholes.

• Los primeros (formaldehído, acetaldehído) son solubles en agua; la solubilidad disminuye al aumentar la cadena.

• Son compuestos polares por el grupo carbonilo.

  
  

Propiedades químicas

• El carbono del grupo carbonilo es muy reactivo (electrofílico).

• Se oxidan fácilmente a ácidos carboxílicos (pruebas de Tollens, Fehling, Benedict).

• Se reducen a alcoholes primarios (NaBH₄, LiAlH₄).

• Reaccionan con agua → hidratos; con alcoholes → hemiacetales y acetales; con aminas → iminas.

• Sufren condensación aldólica en presencia de bases.

• Con 2,4-DNPH forman hidrazonas (precipitados coloridos).

• Con reactivo de Schiff dan color rosa/violeta (prueba cualitativa).

• Contienen un grupo hidroxilo (-OH) unido a un átomo de carbono saturado (sp3).

• El punto de ebullición de los alcoholes aumenta con el aumento del numero de átomos de carbono en la cadena. Por otro lado, el punto de ebullición disminuye con el aumento de las ramificaciones de la cadenas de carbono.

• Gracias a que se forman enlaces de hidrogeno entre las moléculas de agua y el alcohol, los hacen solubles en agua. Sin embargo, el grupo alquilo unido al grupo hidróxido es hidrofóbico.

• La mayoría de los alcoholes son líquidos a temperatura ambiente.

• Son compuestos incoloros

Propiedades Químicas:

• Los alcoholes pueden oxidarse para formar:

  • Alcohol primario -> Aldehídos -> Ácidos Carboxílicos

  • Alcohol secundario -> Cetonas

  • Alcohol terciario -> No se oxida fácilmente

• En presencia de un medio acido, los alcoholes pueden eliminar una molécula de agua formando alquenos.

• Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o como bases.

• Las cetonas de cadena corta, como propano a y butanona, suelen ser líquidos a temperatura ambiente

• Las cetonas de mayor tamaño (pentanona y superior) pueden ser líquidos o sólidos.

• Muchas cetonas poseen olores agradables y se utilizan en perfumes, aunque otras pueden tener olores penetrantes.

• Las cetonas son polares debido a la presencia del grupo carbonilo.

• Sus puntos de ebullición son mas altos que los de los alcanos y los éteres.

Propiedades Químicas

• Las cetonas pueden ser reducidas a alcoholes secundarios utilizando agentes reductores.

• A diferencia de los aldehidos, las cetonas no reaccionan fácilmente con agentes oxidantes suaves. Solo reaccionan con oxidantes muy fuertes, produciendo ácidos carboxílicos.

• La acetona, la cetona más común, es un disolvente importante para resinas, plásticos y barnices

  
  

• Contienen un grupo sulfhidrilo (–SH) unido a un átomo de carbono saturado (sp³).

• Son menos polares que los alcoholes, ya que el enlace S–H es menos polar que el O–H.

• Tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes con el mismo número de carbonos.

• Los de bajo peso molecular son líquidos; los de mayor tamaño pueden ser sólidos.

• Poseen un olor fuerte y desagradable (similar al ajo o cebolla).

• Los tioles de cadena corta son ligeramente solubles en agua.

Propiedades Químicas de los Tioles:

• El grupo –SH se oxida fácilmente para formar disulfuros (R–S–S–R).

• Son más ácidos que los alcoholes, liberan protones con mayor facilidad.

• Reaccionan con metales pesados (Ag, Hg, Pb), formando sulfuros metálicos insolubles.

• Pueden participar en la formación de puentes disulfuro, importantes en la estructura y estabilidad de las proteínas.

• Presentan reacciones de sustitución nucleofílica en el átomo de azufre.