◗ On dénombre les ions chlorure dans la maille :

− les 8 ions chlorure situés sur les sommets du cube comptent pour 1 /8 chacun ;

− les 6 ions chlorure situés aux centres des faces du cube comptent pour 1 /2 chacun.

Au total, une maille contient donc 8 × 1 /8 + 6 × 1 /2 = 4 ions chlorure par maille.

On dénombre les ions sodium dans la maille : les 12 ions sodium situés au milieu des arêtes comptent pour 1 /4 chacun ; l’ion situé au centre de la maille appartient entièrement à la maille. 
Au total, une maille contient donc 12 × 1 /4 + 1 = 4 ions sodium par maille.

Une maille contient donc autant d’ions chlorure que d’ions sodium, ce qui est conforme à la formule chimique NaCl. ›

1-Le document 2 permet d’observer l’organisation des ions dans les cristaux de chlorure de sodium : chaque ion chlorure est entouré de six ions sodium, chaque ion sodium étant lui aussi entouré de six ions chlorure. Les ions dans le chlorure de sodium sont disposés de manière très ordonnée.

La structure du chlorure de sodium peut être décrite par une maille cubique : les ions chlorure Cl – occupent tous les sommets et les centres des faces de ce cube, tandis que les ions sodium Na+ occupent le centre du cube et le milieu de toutes les arêtes.

2- La maille cubique à l’échelle microscopique a pour conséquence la forme cubique des cristaux de halite à l’échelle macroscopique.

 

3-Les entités dans un cristal occupent des positions très précises : la structure d’un cristal peut être décrite par la répétition d’une maille contenant quelques entités ; c’est le cas du chlorure de sodium, mais aussi du fer, ou encore de la glace.