Câu hỏi chuẩn bị ở nhà bài lk ion by Quỳnh Trân Hồ Hải https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789 Các e làm vào vở rồi chụp hình nộp vào đây nhe en-us 2021-10-27 03:38:12 UTC 2025-11-29 19:23:34 UTC hello@padlet.com Lê Thị Huyền Vy https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878361930 2021-11-09 14:12:51 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878361930 Nguyễn Thùy Trân. 1/ Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron có đặc điểm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc chỉ có 2 electron như Heli). 2/ - Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương. - Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.- Tính phi kim được chia thành tính chất vật lý và tính chất hóa học.3/ Khi nguyên tử nhận thêm hay bỏ ra một số electron thì số proton không còn bằng số electron nữa, nghĩa là số điện tích dương không còn bằng số điện tích âm nên phần tử được hình thành mang điện tích, được gọi là ion.4/ - Liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.- Liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa cái ion mang điện trái dấu. Trong PỨHH xác định, các ngtử có xu hướng thêm e để đạt tới cấu hình bền vững của ngtử khí trơ với 8e lớp ngoài. Các ngtử đó trở thành ion, chúng hút nhau trở thành liên kết ion.5/ phân tử như: NaCl, MgCl2, BaSO4,CO2,Na2O https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878371561 2021-11-09 14:15:42 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878371561 Nguyễn Nhật Thảo Uyên https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878408297 Câu 1: Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron có đặc điểm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc chỉ có 2 electron như Heli).
Câu 2:
- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương. - Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.
- Tính phi kim được chia thành tính chất vật lý và tính chất hóa học.
Câu 3:
- Khi nguyên tử nhận thêm hay bỏ ra một số electron thì số proton không còn bằng số electron nữa, nghĩa là số điện tích dương không còn bằng số điện tích âm nên phần tử được hình thành mang điện tích, được gọi là ion.
Câu 4:
- Liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.
- Liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa cái ion mang điện trái dấu. Trong PỨHH xác định, các ngtử có xu hướng thêm e để đạt tới cấu hình bền vững của ngtử khí trơ với 8e lớp ngoài. Các ngtử đó trở thành ion, chúng hút nhau trở thành liên kết ion.
Câu 5: 
- Phân tử như: NaCl, MgCl2, BaSO4,CO2,Na2O]]> 2021-11-09 14:25:50 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878408297 https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878458115 Họ và tên: Huỳnh Thị Anh Thư
Lớp: 10a7
Câu 1: cấu hình e bền là cấu hình e như thế nào
Giải:
Cấu hình electron bền vững là cấu hình electron có đặc điểm có 8 electron ở lớp ngoài cùng (hoặc chỉ có 2 electron như Heli).
Câu 2: Tính kim loại là gì? Tính phi kim là gì?
Giải:
- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương. – Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.
- Tính phi kim được chia thành tính chất vật lý và tính chất hóa học.
Câu 3: khi nguyên tử nhường e hoặc nhận e thì tạo ra gì?
Giải:
- Khi nguyên tử nhận thêm hay nhường một số electron thì số proton không còn bằng số electron nữa, nghĩa là số điện tích dương không còn bằng số điện tích âm nên phần tử được hình thành mang điện tích, được gọi là ion.
Câu 4: Liên kết hóa học là gì? Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau?
Giải:
-Liên kết hóa học là lực, giữ cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử hay các tinh thể. Sự hình thành các liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo nên phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.
- Liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa cái ion mang điện trái dấu. Trong PỨHH xác định, các ngtử có xu hướng thêm e để đạt tới cấu hình bền vững của ngtử khí trơ với 8e lớp ngoài. Các ngtử đó trở thành ion, chúng hút nhau trở thành liên kết ion.
Câu 5: Cho một số ví dụ về phân tử mà em biết?
Giải:
Phân tử như: NaCl, MgCl2, BaSO4,CO2,Na2O,...

]]> 2021-11-09 14:39:29 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878458115 Phan Ngọc Trúc Nhi https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878537398 2021-11-09 15:02:02 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878537398 Trần Thị Trúc Hạ https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878594215 Câu 1 : Cấu hình e bền là cấu hình e như thế nào ? 
Cấu hình e bền vững là cấu hình e có đặc điểmđiểm có 8 e lớp ngoài cùng (hoặc chỉ có 2 e như Heli ) . 
Câu 2: Tính Kim loại là gì ? Tính phi kim là gì ? 
- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương. -Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.
- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm. - Nguyên tử càng dễ nhận electron ⟶ tính phi kim càng mạnh. 
Câu 3 : Khi nguyên tử nhường e hoặc nhận e thì tạo ra gì ? 
Khi nguyên tử nhường hay nhận thêm electron thì nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.
Câu 4 : Liên kết hóa học là gì ? Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau ? 
- liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể. 
- Liên kết được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Trong phản ưng hóa học xác định, các nguyên tử có xu hướng thu thêm e hay nhường bớt e để đạt tới cấu hình e bền vững của nguyên tử khí trơ với 8e lớp ngoài. Các nguyên tử đó trở thành ion, chúng hút nhau tạo thành liên kết ion . 
Câu 5 : cho một số ví dụ về phân tử mà em biết . 
VD : H2SO4 , NaCl , Na2O , HCl , AlCl3.]]> 2021-11-09 15:19:17 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878594215 Văn Nguyễn Xuân Hòa https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878791376 2021-11-09 16:20:22 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1878791376 Lê Nguyễn Thuỷ Tiên 10A7 https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1879803029 https://ninhthuan01-my.sharepoint.com/:w:/g/personal/5861148042_ninhthuan_itrithuc_vn/Ed5_3N7MW-RErmSGZI3H67EBjRiyZKzODB8rNpYwET7tDg]]> 2021-11-10 00:36:29 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1879803029 1/Cấu hình e bền là cấu hình e có 8 electron lớp ngoài cùng hoặc có 2 electron như Heli2/- Tính kim loại: là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương.- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm.3/ Khi nguyên tử nhường e hoặc nhận e sẽ tạo ra ion4/ - Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể.- Các nguyên tử liên kết với nhau vì: Liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. 5/Ví dụ phân tử: H2O, HCl, CH4, H2,... https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1880235211 2021-11-10 03:41:56 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1880235211 Tên: trần phương thảo nguyên Câu 1:Cấu hình e bền là cấu hình e của khí hiếm. Khi mà số electron lớp vỏ ngoài cùng bằng 8e (ngoại trừ He có 2e ngoài cùng ).Câu 2:*Tính kim loại :- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương.- Nguyên tử càng dễ nhường electron ⟶ tính kim loại càng mạnh.*Tính phi kim :- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ion âm.- Nguyên tử càng dễ nhận electron ⟶ tính phi kim càng mạnh.Câu 3:Khi nguyên tử nhường e hoặc nhận e thì tạo ra ion.Câu 4:–Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững. Sự hình thành liên kết hóa học giữa các nguyên tố để tạo thành phân tử được hệ thống hóa thành các lý thuyết liên kết hóa học.–Nguyên tử có khả năng liên kết với nhau do các lớp electron chuyển động xung quanh hạt nhân.Câu 5:Một số ví dụ về phân tử:+H2O (nước)+N2 (nitơ)+O3 (ôzôn)+CaO (canxi oxit)+C6H12O6 (glucose, một loại đường)+NaCl (muối ăn)+CO (cacbon monoxit)+CH4 (metan)+PO4 (phosphat)+NH3 (amoniac)+H2SO4 (axit sulfuric) https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1880377090 2021-11-10 05:06:48 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1880377090 Nguyễn Thị Hằng Na https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1881001696 2021-11-10 11:29:15 UTC https://padlet.com/hohaiquynhtran20/123456789/wish/1881001696