Bahan-bahan

· Jelly

·  Roti tawar

·  Nata de coco

·  Kolang-kaling

·  Nanas

·  Pepaya

·  Kental manis 

·  Gula pasir

·  Sirup cocopandan

·  Es batu 

·  Air 

·  Santan

·  Susu cair

·  Keju

Bahan-bahan yang termasuk koloid:

1.  Susu

·  Jenis koloid: Emulsi

·   Fase terdispersi: cair

·   Medium pendispersi: cair

2. Roti tawar

·   Jenis koloid: buih padat

·   Fase terdispersi: gas

·   Medium pendispersi: padat

3. Santan

·   Jenis koloid: emulsi

·   Fase terdispersi: cair

·   Medium pendispersi: cair

4. Nata de coco

·   Jenis koloid: emulsi padat

·   Fase terdispersi: cair

·   Medium pendispersi: padat

5. Jelly

·   Jenis koloid: emulsi padat

·   Fase terdispersi: cair

·   Medium pendispersi: padat

 

6. Keju

·   Jenis koloid: emulsi padat

·   Fase terdispersi: cair

·   Medium pendispersi: padat

2. Dapat memperburuk kondisi penderita asma dan penyakit paru obstruktif kronis (PPOK)

3. Dapat menyebabkan batuk dan iritasi tenggorokan

4. Dapat menyebabkan hipertensi dan stroke

5. Dapat meningkatkan risiko terkena penyakit jantung koroner

6. Dapat menyebabkan penumpukan plak pada pembuluh darah (arteriosklerosis)

7. Dapat menyebabkan berbagai macam penyakit kulit, seperti penuaan dini, jerawat, kanker kulit, serta memperburuk gejala eksim dan psoriasis

8. Dapat menyebabkan hujan asam

Reaksi redoks merupakan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi. 

Contohnya, saat pembuatan sol emas yang dilakukan dengan mereduksi garamnya. Lalu, menggunakan reduktor formaldehida, maka reaksi kimianya dapat dituliskan:

2 AuCl3(aq) + 3 HCHO(aq) + H2O(l) --> 2 Au(koloid) + 6 HCl(aq) + 3 HCOOH(aq)

Contoh lain reaksi redoks dalam pembuatan koloid dapat ditemukan pada reaksi kimia pembuatan sol belerang dari reaksi antara hidrogen sulfida dan belerang dioksida.

2 H2S(g) + SO2(aq) --> H2O(l) + 3 S (koloid)

Reaksi hidrolisis merupakan reaksi suatu zat yang membutuhkan air pada prosesnya.

Contoh reaksi hidrolisis adalah saat pembuatan sol Fe(OH)3 yang terbuat dari larutan FeCl3. FeCl3 ditambahkan pada air panas dalam prosesnya, sehingga menghasilkan sol Fe(OH)3. 
Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut:

FeCl3(aq) + H2O(l) --> Fe(OH)3(koloid) + 3HCl(aq)

Pembuatan koloid dengan teknik dekomposisi rangkap misalnya, saat membuat sol AgCl dengan cara mencampurkan larutan AgNO3 encer dan larutan HCl encer. Rumus reaksi kimianya dapat dituliskan:

AgNO3(aq) + HCl(aq) -->  AgCl(koloid) + HNO3(aq)

Selain menggunakan cara-cara kimia, pembuatan koloid dapat dilakukan dengan menggantikan pelarut. Misalnya, saat membuat larutan jenuh asam asetat, lalu dicampurkan dengan alkohol yang akan membentuk koloid berupa gel.

Selain itu, saat membuat sol belerang. Belerang bersifat mudah larut pada etanol dan sukar larut pada air. Untuk membuat sol belerang, nantinya akan dilarutkan dalam etanol terlebih dahulu. Kemudian, larutan belerang dan etanol tersebut dimasukkan ke dalam air sedikit demi sedikit. Partikel belerang akan menggumpal dan berbentuk sol dalam air.

1) Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih.
2) Tambahkan larutan FeCl3 jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga menjadi merah coklat.
3) Amati hasilnya
- Pembuatan sol Fe(OH)3 diatas dilakukan dengan cara kondensasi, yaitu penggabungan partikel-partikel larutan sejati menjadi berukuran partikel koloid.

1. Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih.

2. Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi tetes sambal diaduk hingga larutan menjadi merah coklat.

3. Menghasilkan Sol Besi (III) Hidroksida atau Fe(OH)₃ berwarna merah tua.

Koloid pelindung adalah koloid yang dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi/pengendapan partikel koloid.

Alat percobaan:

1. Sendok

2. Gunting

3. Gelas

Bahan percobaan:

1. Air

2. Minyak kelapa

3. Garam

4. Kecap

5. Sabun cair

Cara kerja percobaan system koloid pelindung:

1. Larutkan sabun cair ke dalam air di gelas.

2. Larutkan garam ke dalam air di gelas lain.

3. Tuangkan air di 3 gelas yang berbeda.

4. Lalu tuangkan minyak kelapa di gelas 1, 2, dan 3.

5. Tuangkan larutan garam ke dalam gelas 1.

6. Larutkan kecap di gelas 2.

7. Tuangkan larutan sabun cair ke dalam gelas 3.

8. Amati apa yang terjadi.

Kesimpulan:

1. Garam bukan merupakan koloid pelindung karena air dan minyak masih tetap terpisah waau sudah dicampuri larutan garam.

2. Kecap bukan merupakan koloid pelindung karena air dan minyak tetap membentuk 2 lapisan setelah dicampur kecap.

3. Sabun cair merupakan koloid pelindung karena air dan minyak dapat menyatu setelah dicampur larutan sabun cair.

Jenis-jenis koagulasi koloid:

1) mencampur koloid dengan zat elektrolit bermuatan berlawanan 

2) mencampurkan koloid dengan koloid lain yang berbeda muatan 

ex: pembuatan delta sungai, koloid Fe(OH)3 bertemu AS2 S3  

3) pemanasan, pembusukan, pengadukan, dan pendinginan

          Gugus non polar sabun akan menarik partikel kotoran atau lemak dari kain kemudian  mendispersikan nya ke dalam air

  Langkah di atas termasuk reaksi hidrolisis karena membutuhkan air dalam prosesnya jadi persamaan reaksinya adalah 

 FeCl3 + H2O —> Fe(OH)3 + 3HCL

Secara umum proses pengolahan air yaitu
1. Unit Penampungan awal

2. Unit pengolahan
a) Tahap koagulasi

Penambahan tawas/penambahan zat garam besi/pengadukan cepat. Tujuannya agar kotoran mengendap
b) Tahap flukolasi

Proses penyisihan kekeruhan air dengan cara penggumpalan partikel untuk dijadikan partikel yang lebih besar
c) Tahap pengendap
d) Tahap penyaringan

Disaring melewati media penyaring yang tersusun atas pasir dan kerikil silica. Bertujuan untuk menghilangkan bahan-bahan terlarut dan tidak terlarut.

3.  Unit penampungan akhir