Reacciones Bioquímicas by DOMENICA DAYANNA ESPINOZA RIVADENEIRA https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6 Espinoza Domenica, Fajardo Samantha, Gaona Andrea, Granja Jesús, Grijalva Nicole en-us 2020-07-21 23:30:48 UTC 2024-05-27 17:55:31 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ec.png Definición ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659748781 La entalpía es una magnitud termodinámica, que se simboliza con la letra H, la cual es definida como el flujo de energía térmica en los procesos químicos efectuados a una presión constante cuando el único trabajo es de presión-volumen, es decir, la entalpía es la cantidad de energía que se intercambia con el entorno de un sistema.]]> 2020-07-22 02:33:31 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659748781 ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659749413 La Entalpia se define mediante la siguiente fórmula:

]]> 2020-07-22 02:34:28 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659749413 ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659750430 La entalpía es una magnitud particularmente conveniente para describir sistemas biológicos y resulta ser, a una presión constante, una condición típica de la mayor parte de los procesos bioquímicos.]]> 2020-07-22 02:35:55 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659750430 Relación Bioquímica-Entalpía ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659750609 2020-07-22 02:36:10 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659750609 Ejemplo: ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659756257 Oxidación de la Glucosa 

]]> 2020-07-22 02:43:18 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659756257 ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659756967 El cambio de entalpía de esta reacción es de -2799 kJ por mol de glucosa oxidada. 
-No importa si la glucosa se quema en el aire o se metaboliza en nuestras células: por cada 180.15 g de glucosa que reacciona con el oxígeno, se desprenden 2799 kJ de energía. 

]]> 2020-07-22 02:44:12 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659756967 Ley de Hess sngrijalva https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659767400 en termodinámica la ley de Hess establece que; si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de las etapas que tenga la reacción.]]> 2020-07-22 02:57:24 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659767400 Cambios aditivos sngrijalva https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659770580 Los cambios de entalpía son aditivos: ΔHneta = ΣΔHr. 
Dos reglas establecen esta
ley:
- Si la ecuación química es invertida, el signo de ΔH se invierte también.
- Si los coeficientes son multiplicados, multiplicar ΔH por el mismo factor. 
]]> 2020-07-22 03:02:03 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659770580 Aplicaciones sngrijalva https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659776141  La ley de Hess se utiliza para deducir el cambio de entalpía en una reacción ΔHr, siempre que se conozcan los cambios de entalpía de la reacción global. ]]> 2020-07-22 03:10:28 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659776141 Germain Henri Hess sngrijalva https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659781478 Fue un químico y médico Suizo que formuló la ley de Hess, uno de los primeros principios de la termodinámica.]]> 2020-07-22 03:18:22 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659781478 Definición apgaona https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659853523 Se conoce como vía metabólica a una serie de reacciones químicas conectadas que parten unas de otras.
 Las vías metabólicas son interdependientes y su actividad está regulada y coordinada.]]> 2020-07-22 04:54:57 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659853523 Descripción apgaona https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659854812 Se parte de una o más moléculas de inicio y, con algunas moléculas intermedias, son transformadas en productos.]]> 2020-07-22 04:56:52 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659854812 Generalidades smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659855616 Fue propuesto por el físico matemático J. Williard Gibbs, quien introdujo una magnitud, denominada Energía libre de Gibbs.
Es la parte de la entalpía de la que se puede disponer para desarrollar un trabajo útil.
Es una función libre de estado, por ende ΔG, solo depende de la naturaleza de productos, reactivos y de las condiciones bajo las cuales se determina.

]]> 2020-07-22 04:57:49 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659855616 Tipos apgaona https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659856140 Las vías metabólicas se pueden dividir en anabólicas o catabólicas.]]> 2020-07-22 04:58:39 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659856140 Rutas catabólicas apgaona https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659857847  Degradación enzimática,  de moléculas grandes  hasta transformarlas en moléculas simples y menores.
Se  libera energía libre,  conservada en ATP.]]> 2020-07-22 05:01:28 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659857847 Ecuación smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659860321 Sabemos que el trabajo real producido en un proceso (G), es igual al trabajo producido por el sistema (menos el trabajo ejercido sobre el sistema (S).
Por lo tanto la expresión matemática para calcular la energía libre de Gibbs a presión constante es:
ΔG = ΔH - TΔS
  Dónde:
G= Energía libre de Gibbs.
H= Variación de entalpía.
T= Temperatura absoluta.
S= Variación de entropía.
]]> 2020-07-22 05:05:35 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659860321 Rutas anabólicas apgaona https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659861396 Síntesis enzimática,  a partir de moléculas sencillas para generar moléculas grandes.
Se  requiere energía libre,  proporcionada por ATP.]]> 2020-07-22 05:07:31 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659861396 Reacciones Espontáneas y no espontáneas. smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659874625 Las reacciones con un ΔG  negativo liberan energía, lo que significa que pueden proceder sin adición de energía (espontáneas o también llamadas reacciones exergónicas). En esta reacción  los reactivos tienen más energía libre que los productos.
En contraste, las reacciones con ΔG positivo necesitan un aporte de energía para llevarse a cabo (no son espontáneas o llamadas endergónicas) los productos tienen más energía libre que los reactivos. 

]]> 2020-07-22 05:26:35 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659874625 Signos en la energía libre de Gibbs smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659879619 Cuando una reacción libera calor  o aumenta la entropía del sistema (ΔG negativo). Por el contrario, cuando una reacción absorbe energía o disminuye la entropía del sistema, estos factores vuelven (ΔG positivo).

]]> 2020-07-22 05:35:53 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659879619 Espontaneidad de reacciones directas e inversas. smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659883599 Si una reacción es endergónica en una dirección (de productos a reactivos) entonces debe ser exergónica en el sentido inverso. ]]> 2020-07-22 05:43:00 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659883599 Condiciones distintas al estándar smfajardo https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659895457 El cambio de energía libre estándar (ΔG´) de una reacción química es la cantidad de energía liberada en la conversión de reactivos a productos en condiciones estándar.
T°= 25 °C (298K)
[Reactivos y productos] = 1
Presión= 1 atm
pH = 7

El término ΔG´ es la energía libre de Gibbs estándar de formación de un compuesto, es decir, es el cambio de energía que ocurre cuando se forma 1 mol de compuesto a partir de sus elementos más estables. ]]> 2020-07-22 06:05:32 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/659895457 Definición jsgranja https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660653706 La entropía tiene precisas definiciones matemáticas y estadísticas, y se define como la tendencia natural y universal a la pérdida de orden en un sistema cerrado, o la incertidumbre en un sistema, es decir, es una variable que de algún modo cuantifica cuan homogénea o heterogéneo es un sistema. Originalmente, y de forma estricta, es un concepto de la termodinámica, por lo tanto es función de estado (presión, temperatura, volumen,cantidad de material); mejor dicho, una magnitud que mide la parte de energía que no puede utilizarse para realizar un trabajo

]]> 2020-07-23 02:38:20 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660653706 jsgranja https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660666028 2020-07-23 02:54:05 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660666028 Los fisicoquímicos han desarrollado una función que sirve para medir el grado de desorden (o de azar) en un sistema. A tal función se le conoce con el nombre de entropía (S). Y aunque no es posible calcular la cantidad absoluta de entropía que posee un sistema, sí es posible determinar su incremento ΔS jsgranja https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660669753 2020-07-23 02:58:26 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660669753 Definición estadística jsgranja https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660674299
  • Es una magnitud que mide el número de micro estados equivalentes para un mismo macro estado de un sistema.

    • ]]>     2020-07-23 03:04:28 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660674299     jsgranja https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660683256 Tabla de condiciones de entropia

    ]]>     2020-07-23 03:16:21 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/660683256     ddespinoza4 https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/661311693 2020-07-23 20:20:05 UTC https://padlet.com/ddespinoza4/35wld2bwyn7mzmm6/wish/661311693