§  Manières et techniques d’injection de gaz dans l’eau 

§  Possibilités de réactions et expériences avec le contenu de gaz dans une bouteille

§  Les tailles de bulles et nombre

Certains gaz sont eux aussi solubles et ont un goût , mais il est détestable et ces gaz sont toxiques : ammoniac, dioxyde de soufre, dichlore, etc.
D'autres sont peu solubles et n'ont pas de goût : dioxygène, diazote...
D'autres sont un peu soluble et ont mauvais goût : butane...

... finalement, seul le CO2 est utilisée dans les boissons.

En tentant d'enrichir une solution en dioxygène par photosynthèse, on obtiendra un résultat dont les qualités organoleptiques découleront de la macération du végétal (pas désagréable avec la menthe) mais pas le la dissolution du dioxygène. Attention : ce type de solution tient du bouillon de culture et, puisque nous vivons une époque moderne où dans certaines collectivités les enfants n'ont pas le droit d'apporter des gâteaux  "maison" par peur de la listeriose, je ne m'aventurerais pas pas à faire boire un quelconque "jus de feuille" à  des enfants.

La réaction est la suivante :

H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)

la réaction est endothermique de sorte que le carburant doit être constamment réchauffé pour maintenir la réaction. Cela se faisait habituellement en alternant le flux de vapeur avec un flux d'air. La chaleur nécessaire est fournie par le charbon brûlant:

O2 + C → CO2 (ΔH = −393.5 kJ/mol)

En théorie, pour fabriquer 6 L de gaz à l'eau, 5 L d'air sont requis.

Ou bien pour éviter la contamination avec de l'azote, l'énergie peut être fournie en brûlant de l'oxygène pur avec le monoxyde de carbone.

O2 + 2 C → 2 CO (ΔH = −221 kJ/mol)

Dans ce cas 1 L d'oxygène produira 5.3 L de gaz à l'eau pur