Tarea 2. Tipos de enlaces by Sofía Valdovinos Rodríguez https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz Mariana Villafranca Orozco A01751352 Juan Pablo Montiel López A01752444 Sofía Valdovinos Rodríguez A01752480 Ari Emilio Núñez Menéndez A01752718 Andrik Velasco Lozano A01753303 en-us 2021-09-24 21:17:29 UTC 2025-10-23 13:52:46 UTC hello@padlet.com Enlace covalente dativo a01753303 https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766597971 Estos se forman cuando los electrones son compartidos por dos átomos estos son atraídos por núcleos atómicos, estos también son llamados enlaces coordinativos.
En un enlace covalente típico, cada átomo suministra un electrón para formar el enlace. Un enlace dativo es un enlace covalente entre dos átomos donde uno de los átomos proporciona tanto los electrones que forman el enlace.
Enlaces dativos son comunes cuando los iones metálicos se unen a ligandos.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos.
Un metal y un no metal se unen a través de un enlace iónico esto corresponde a lo físico.



]]> 2021-09-24 21:22:59 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766597971 Enlace metálico a01751352 https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766598920 Es una unión química producida por los átomos de un mismo elemento metálico. Se forman estructuras sumamente compactas, sólidas y resistentes, ya que, sus núcleos se juntas hasta compartir electrones de valencia.
Los electrones de valencia abandonan su núcleo y permanecen alrededor de ambos núcleos, al momento de juntarse con otro; así las cargas negativas y positivas mantienen su atracción. Los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan libremente entre ellos, formando una nube electrónica. Se trata de redes tridimensionales.
Gracias a este enlace los metales tienen las siguientes propiedades: 
Físicas
  • solidez
  • dureza
  • maleabilidad
  • ductilidad
Químicas
  • Los metales se oxidan por perdida de electrones.
  • Forman cationes tras la pérdida de electrones.
  • Actúan como agentes reductores.
  • Forman compuestos iónicos.


]]> 2021-09-24 21:24:00 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766598920 Enlace covalente no polar JuanMontiell https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766602809 También conocido como enlace puro, se forma cuando se juntan dos átomos iguales (mismo elemento) o átomos que tengan electronegatividades similares. 
La diferencia de electronegatividad es 0 o menor a 0.49


Características (Propiedades químicas y físicas)

1.  Pueden ser simples, dobles o triples: Cuando el enlace está formado por un par de electrones es simple, por dos pares es doble y por tres es triple.

2. En la mayoría de ocasiones no se involucran los metales gracias a que estos tienen una electronegatividad baja y cuando se enlazan con no metales tienden a formarse enlaces iónicos o polares.

3. Forman compuestos apolares, los cuales tienen un punto de ebullición bajo, son insolubles en agua y conducen mal la energía. Además pueden formar compuestos líquidos, solidos y gaseosos a temperatura ambiente.

4. Tienen energía de enlace baja ya que la energía que se necesita para separar al enlace no polar es poca a comparación de los enlaces iónicos.

]]> 2021-09-24 21:27:41 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1766602809 Enlace covalente polar a01752480 https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1771651872
En este tipo de enlace los electrones se comparten de manera desigual entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. 
Debido a la distribución diferente de electrones entre los átomos de diferentes elementos, este enlace se forma con cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.
Una manera de identificar este tipo de enlace covalente es por la diferencia de electronegatividad. Si esta diferencia se encuentra entre 0.5 y 1.7, entonces es un enlace covalente polar.
El arreglo estructural de un enlace covalente polar tiene un orden de corto alcance, pues el arreglo espacial de sus átomos se extiende solamente a sus átomos vecinos. Este tipo de arreglo atómico se presenta en materiales como el agua, algunos polímeros y cerámicos.
Los enlaces covalentes polares generalmente son solubles en agua. Tienen altos puntos de fusión y ebullición. Son  conductores del calor y la electricidad cando se disuelven en agua, pues se ionizan. Están formados por elementos no metálicos y existen ​compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, pero los sólidos son frágiles y quebradizos, o blandos y de aspecto parecido a la cera. 


]]> 2021-09-27 15:53:06 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1771651872 Referencias a01752480 https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1771681565 Clickmica. (2021). ¿Cómo se forman los enlaces químicos? Recuperado de https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces-quimicos/

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]]> 2021-09-27 16:02:38 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1771681565 Enlace iónico https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1772463321 Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables. 

Se lleva a cabo entre metales (Fam 1 y 2) y no metales (Fam 17 y 16). 
Son sustancias sólidas, ya que la forma natural de los compuestos es la de una red cristalina. Presentan gran estabilidad al formar redes geométricas. Al disolverse en agua conducen la electricidad porque sus iones se mueven libremente.

  • Diferencia de electronegatividad
Tienen una alta diferencia de electro negatividad provoca que se pierda y ganen electrones.

La fuerza estructural usa cohesión que los mantiene juntos. Los compuestos con enlaces iónicos constituyen cristales, no moléculas simples, pues la atracción de los iones produce un arreglo llamado red cristalina.

  • Propiedades físicas:
Son sólidos con elevados puntos de fusión. Son solubles en disolventes polares (agua). Presentan baja solubilidad en disolventes apolares. Sus redes cristalinas están a temperatura ambiente.  
  • Propiedades químicas:
Están compuestos por dos elementos, tienen estabilidad energética, tienen estabilidad por sus electrones, pueden ganar o perder electrones. 
]]> 2021-09-27 21:12:38 UTC https://padlet.com/a01752480/2thocw4zf4zqu9dz/wish/1772463321