- Alteran el estado (sólido, líquido, gas) sin cambiar la composición química.

- Ejemplos: fusión, congelación, evaporación, condensación.

- Involucran energía térmica, pero no cambian la sustancia.

2. Cambios químicos:

- Transforman una o más sustancias en nuevas con diferentes propiedades químicas.

- Ejemplos: combustión, oxidación, fermentación.

- Liberan o absorben energía (exotérmicos o endotérmicos).

Estados de agregación de la materia:

- Sólido: Forma y volumen definidos.

- Líquido: Volumen definido, forma del recipiente.

- Gas: Forma y volumen del recipiente.

- Plasma: Gas ionizado con partículas cargadas.

Energía y cambios de estado:

- Calor latente: Energía para cambiar de estado sin cambiar la temperatura.

- Calor sensible: Energía que cambia la temperatura sin cambiar el estado.

1. John Dalton (1803):

- Átomo indivisible, idénticos en un elemento, distintos entre elementos, forman compuestos en proporciones fijas.

2. J.J. Thomson (1897):

- Pudín de pasas: esfera de carga positiva con electrones incrustados. Descubre el electrón.

3. Ernest Rutherford (1911):

- Núcleo central: núcleo positivo pequeño, electrones orbitando, espacio vacío predominante.

4. Niels Bohr (1913):

- Niveles de energía: electrones orbitan en niveles discretos, saltan entre niveles con absorción/emisión de energía.

5. Louis de Broglie (1924):

- Dualidad onda-partícula: electrones tienen propiedades de onda y partícula, longitud de onda relacionada con el momento.

6. Erwin Schrödinger (1926):

- Mecánica cuántica: describe electrones como ondas de probabilidad usando ecuaciones de onda.

7. Werner Heisenberg (1927):

- Principio de incertidumbre: no se puede conocer simultáneamente posición y momento exactos de un electrón.

1. Alfa (α): Núcleos de helio-4, con carga positiva (+2) y gran masa. Tienen baja penetración, siendo detenidas por papel o piel, pero son altamente ionizantes y peligrosas si se inhalan o ingieren.

2. Beta (β): Electrones (carga -1) o positrones (carga +1) con masa menor que las alfa. Pueden penetrar la piel y son detenidas por aluminio de pocos milímetros. Son menos ionizantes que las alfa.

3. Gamma (γ): Rayos de alta energía y sin masa ni carga. Altamente penetrantes, requieren plomo o concreto para ser detenidos. Menos ionizantes que alfa y beta, pero pueden causar daños profundos en tejidos vivos.

4. Neutrones: Partículas sin carga emitidas en reacciones nucleares. Muy penetrantes y altamente ionizantes, requieren materiales como agua o plástico de hidrógeno para ser detenidos.

Usos y aplicaciones:

1. Generación de electricidad: Centrales nucleares usan fisión para producir electricidad.

2. Propulsión nuclear: Utilizada en naves espaciales y submarinos nucleares.

3. Medicina: Diagnóstico y tratamiento de enfermedades (radioterapia, tomografías).

4. Investigación: Estudio de núcleos atómicos, desarrollo de materiales.

Ventajas:

1. Bajo impacto ambiental: No emite gases de efecto invernadero.

2. Alta densidad energética: Pequeña cantidad de combustible produce mucha energía.

3. Independencia energética: Reduce dependencia de combustibles fósiles importados.

Desventajas:

1. Residuos radiactivos: Necesitan almacenamiento seguro por miles de años.

2. Riesgos de accidentes: Pueden tener graves consecuencias (Chernóbil, Fukushima).

3. Proliferación nuclear: Riesgo de desarrollo de armas nucleares.

4. Costos y tiempo de construcción: Centrales nucleares son caras y tardan años en construirse.

1. Número atómico: Ordena elementos según el número de protones en el núcleo.

2. Configuración electrónica: Distribuye elementos según la distribución de electrones en niveles de energía.

3. Grupos o familias: Columnas verticales con elementos de propiedades químicas similares (ej., metales alcalinos, halógenos).

4. Periodos: Filas horizontales indicando el número de capas electrónicas.

Enlaces químicos:

1. Iónico: Transferencia de electrones, creando cationes y aniones (ej., NaCl).

2. Covalente: Compartición de electrones entre átomos no metálicos (ej., H2O, CH4).

3. Metálico: Electrones móviles entre iones positivos en metales, facilitando conductividad.

4. Hidrógeno: Interacción entre H parcialmente positivo y átomos electronegativos (ej., en agua), influyendo en propiedades moleculares.

- Iónicos: Unión de cationes y aniones (ej., NaCl, CaSO4).

- Covalentes: Unión de átomos compartiendo electrones (ej., H2O, CO2).

- Metálicos: Átomos metálicos con electrones móviles (ej., Fe, Cu).

2. Según su estado físico:

- Sólidos: Estructura cristalina, forma y volumen definidos (ej., NaCl, SiO2).

- Líquidos: Forma del recipiente, volumen definido (ej., H2O, C2H5OH).

- Gaseosos: Sin forma ni volumen definidos, llenan el recipiente (ej., O2, CO2).

3. Según su función química:

- Ácidos: Liberan H+ en solución (ej., HCl, H2SO4).

- Bases: Liberan OH- o aceptan H+ (ej., NaOH, NH3).

- Sales: Reacción de ácidos y bases, cationes y aniones distintos de H+ y OH- (ej., KCl, CaSO4).