2.พิชญ์สิณี ณะมณี ม.5/8 เลขที่ 27

4Fe(OH)₂(s) + O₂(g) +2H₂O → 4Fe(OH)₃(s)

• ชุบโลหะ

• ทาสี

ทาสี

ชุบโลหะ

2.ชุบกันสนิม

3.กระตุ้นศักย์ไฟฟ้า

4.เคลือบโลหะ

-ทาสี ทาน้ำมัน

-ชุบโลหะ

-ทาสีหรือเคลือบผิว

-ชุบโลหะ

-ใช้น้ำมันหล่อลื่น

- เคลือบน้ำมันจาระบี

- เคลือบพลาสติกที่มีความทนทานต่อสารเคมีเพื่อป้องกันสนิม

- กระตุ้นด้วยศักย์ไฟฟ้า

2.) เคลือบน้ำมัน

3.) เก็บรักษาในที่ที่ไม่มีความชื้น

4.) ใช้สารกันสนิม

-ทาสี ทาน้ำมัน

-ชุบโลหะ

1.เกิดสีเขียว เทียบได้ค่าเลข 8 ที่สายจากขั้วลบ

ขั้วบวกเปลี่ยนสีเป็นสีส้มเข้ม

แคโทด รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็ก มีไออนของทอง

แคโทด คือ รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลค์ คือ มีไอออนของทองอยู่

แคโทด : รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ : มีไอออนของทองอยู่

แคโทด เป็น รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ เป็น ไอออนของทอง

แคโทด : โลหะรูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ : มีไอออนของ Au

แคโทด : รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ : มีไอออนของทอง

แอโนดคือทอง

แคโทดคือควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลต์มีไอออนของทอง

ขั้วเเคโทดต่อกับรูปปั้นเงิน

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ - ทอง

ขั้วแคโทดต้องต่อด้วยรูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทไลท์ต้องมีไอออนของทอง

แคโทดเป็นรูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็กโทรไลด์ ไอออนของทอง

นายปภาวิน หงส์อัครพันธุ์ ม.5/8 22

แคโทด รูปปั้นควาย

สารละลายอิเล็ก มีไออนของทอง

ทักษพร เนียมสุวรรณ 16

ตะปูจะมีสีดำและหนาขึ้นและแผ่นโลหะจะเริ่มบางเมื่อผ่านไป 5นาที และ10นาที

Cu

ตะปูจะหนาขึ้นและแผ่นโลหะจะเริ่มบางเมื่อผ่านไป 5นาที และ10นาที และสีตะปูอ่อนลง

ของตะปูมีสีของโลหะมาเคลือบ โดยเกิดจากที่โลหะที่ขั้วแอโนดเกิดปฏิกิริยาoxidation หรือการจ่ายอิเล็กตรอน ทำให้ไอออนของโลหะเคลื่อนที่ไปหาขั้วแคโทดและตะปูที่ขั้วแคโทดจะเกิดปฏิกิริยา reduction หรือการรับ

อิเล็กตรอน โดยทำให้ที่ตะปูมีการจับตัวของโลหะจึงไอออนเกิดขึ้น ทำให้ที่ตะปูเกิดสีของโลหะที่ขั้วแอโนด และที่โลหะที่ขั้วแอโนดจะมีการสูญเสียโลหะไอออนไป ทำให้โลหะมีความด้านขึ้น

ทำได้โดยการนำกลอนประตูเหล็กไปต่อกับขั้วลบ (แคโทด) และนำโครเมียมไปต่อกับขั้วบวก (แอโนด) ของแบตเตอร์รี่ โดยใช้ไฟฟ้ากระแสตรงและแช่สารโครเมียมไออน

Anode: Cr (s)➡️ Cr3+(aq) + 3e-

Cathode: Cr3+(ag)+3e -➡️ Cr(s)

ข้อที่ 2 :ตอบ

ไม่ได้ เพราะ การใช้ไฟฟ้ากระแสสลับทำให้ขั้วไฟฟ้าที่ต่อกับวัตถุที่ต้องการสลับไปมาระหว่างแคโทดและแอโนด ทำให้ไม่เกิดการเคลือบตัวบนพื้นผิวของวัตถุที่ต้องการชุบ

ข้อที่ 3 :ตอบ

1.อุปกรณืทำสวนเพื่อยืดอายุการใช้งาน

2.โทรศัพท์มือถือ

ชิ้นส่วนต่างๆ ที่พบในโทรศัพท์มือถือหลายชิ้นได้รับการชุบโลหะเพื่อป้องกันการกัดกร่อนหรือปฏิกิริยาระหว่างกัน และช่วยยืดอายุการใช้งานของโพรศัพท์

Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-

Cu(s) -> Cu2+(aq) + 2e-

2.ธนภัทร อุยโต ม.5/8 21

โละหะเริ่มโดนกัดกร่อน และ ตะปูเริ่มหนาขึ้น 5นาที

โลหะโดนกัดกร่อน และ ตะปูหนาขึ้น 10นาที

Cu

โละหะเริ่มโดนกัดกร่อน และ ตะปูเริ่มหนาขึ้น 5นาที

โละหะโดนกัดกร่อน และ ตะปูหนาขึ้นและมีสีของCu 10นาที

แบบขัดชุบได้ดีกว่าแบบไม่ขัด เพราะว่า แบบขัด จะขัดพวกสนิมออกจากตะปู ทำให้มีพื้นที่ผิวในการชุบมากกว่า

กลอนประตูต่อขั้วลบ โครเมียมต่อขั้วบวก ลงในCrSo4

Cr(s)—> Cr2+(aq)+2e- Cr2+จะจับกับ ไอออนในสารละลาย

ข้อ2

ไม่ได้เพราะไฟฟ้ากระแสสลับจะสลับขั้วตลอดเวลา ทำให้ไม่สามารถตกตะกอนบนผิวโลหะได้อย่างถาวร

ข้อ3

1.การชุบโครเมียมบนกันชนรถเพื่อป้องกันสนิม

2.ชุบทองบนโละหะเพื่อนำไปขาย

ศุภวิชญ์ วุฒิพันธุ์ เลขที่25

ตะปูและCuเมื่อแช่ในCuSO4จับเวลา5นาทีตะปูเกิดฟองแก๊งไปเกาะส่วนโลหะของCuส่วนCuโดนกัดกร่อนมากขึ้นเกิดตะกอนในสารละลาย

2.นางสาวศิริมินตรา นิธิกุล เลขที่ 30

และเมื่อนำตะปูที่ขัดและะล้างแล้วซึ่งมีขั้วเป็น Cathode(+)มาต่อกับถ่าน 1.5 V ที่ขั้ว Anode(-) และ Cu(s) ที่มีขั้วเป็น Anode(-) มาต่อกับถ่าน 1.5 V อันเดียวกันกับที่ต่อตะปูไปที่ขั้ว Cathode(+) แล้วนำไปจุ่ม CuSO4 ตะปูจะมีการเปลี่ยนสีเป็นสีดำเเละมีตะกอนของ Cu มาเกาะและโลหะ Cu ส่วนที่อยู่ในสารละลายจะจางลง

2.บีสมิลลา 5

3.ฐกฤต 29

ตะปู + Cu : เมื่อแช่ในสารละลาย CuSO4 เมื่อเวลาผ่านไป 5 นาที ตะปูเกิดฟองแก๊ส และเกาะ ส่วนโลหะ Cu บริเวณปลายมีการกร่อนและเมื่อผ่านไปครบ 10 นาทีตะปูมี Cu เกาะมากขึ้น ส่วนโลหะ Cu มีการกร่อนมากขึ้น มีการเกิดตะกอนในสารละลาย โดยการทดลองที่ไม่ขัดโลหะที่เกิดขึ้นน้อยกว่าที่ขัด

จาการทดลองพบว่า

ชั้ว - (แคโทด) จะได้ ปฏิกริยารีดักชัน

Zn' (aq) +2e → Zn(s)

ชั้ว + (แอโนด) จะได้ ปฏิกิริยาออกซ์เดชั่น

Zn(s) → Zn'(aq) + 2e

เมื่อนำทั้งสองสมการมาตัดกันจะเห็นได้ว่าปฏิกริยาดังกล่าวไม่เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

ดังนั้นในฝั่งของตะปูซึ่งคือขั้วแคโทดจะมีการเกาะของZn(s) จนเกิดเป็นผิวเคลือบขึ้นมา และจากการเปรียบเทียบระหว่างตะปูที่จัดและไม่ขัดพบว่าในตะปูที่ขัดจะมีการเกาะติดของตะกอน 2n(s) ได้ดีกว่า หนากว่าและลักษณะผิวสวยงามกว่าในตะปูที่ไม่ขัดนั่นเอง

- ตอบ สามารถทำได้โดยการต่อขั้วบวกเข้ากับแห่งโครเมียมและต่อกลอนประตูเหล็กเข้ากับชั้วลบ แช่ทั้งสองในสารละลายที่มีไอออนของ Cr

แห่งโครเมียม"

ปฏิกิริยา Anode: Cr(s) → Cr(ag) + 2e"

สารละลายที่มีไอออน

Cathode: Cr'(aq) + 2e → Cr(s)

ของ Cr

2. ถ้าใช้กระแสสลับแทนไฟฟ้ากระแสตรงจะสามารถชุบโลหะได้หรือไม่ เพราะเหตุใด

ตอบ ไม่ได้ เนื่องจากการใช้ไฟฟ้ากระแสสลับจะทำให้ขั้วไฟฟ้าที่ต่อเข้ากับวัตถุสลับเปลี่ยนไปมาระหว่างขั้วแดโทดและชั้วแอโนด จึงไม่เกิดเป็นเซลล์อิเล็กโทรไลติก

3. ยกตัวอย่างการนำความรู้เรื่อง "การชุบโลหะ" ไปประยุกต์ใช้ในชีวิตประจำวัน (2 ตัวอย่าง) พร้อมอธิบาย

ตอบ

ชุบเครื่องประดับ เช่น ชุบโลหะด้วยทองเพื่อลดการใช้ทอง ชุบด้วยโครเมียม เพื่อให้วัตถุมีผิวที่เงานงามและให้ความทนทาน

ต่อการสิกหรอ

นางสาว เอื้อการย์ พฤฒิพรรลาย

หลังการชุบ พบว่าตะปูที่ขัดผิวก่อนชุบมีผิวเรียบและเคลือบสังกะสีได้สม่ำเสมอกว่าตะปูที่ไม่ได้ขัด ซึ่งอาจเป็นเพราะคราบสกปรกหรือสนิมบนตะปูขัดขวางการเคลือบ ส่วนแผ่นสังกะสีมีการสึกกร่อน เนื่องจากสังกะสีบางส่วนเคลื่อนย้ายไปเคลือบตะปู แสดงให้เห็นว่ากระบวนการชุบได้ผล และช่วยป้องกันตะปูจากสนิมโดยให้สังกะสีทำปฏิกิริยาแทนตะปูเมื่อสัมผัสกับความชื้น

2. การชุบทองของเครื่องประดับ เพื่อเพิ่มความงามและคุณค่าทางการตลาด รวมทั้งป้องกันการกัดกร่อนของโลหะที่มีค่า