Padlet yang legendaris saya by Nila Diana

Kimia 12

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:13:43 UTC

Deret Volta dan Potensial Reduksi

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:15:28 UTC

a. Deret Volta

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:17:12 UTC

Setiap logam mempunyai sifat reduktor, sebab cenderung melepaskan elektron atau mengalami oksidasi. Ada yang bersifat reduktor kuat (seperti logam-logam alkali) dan ada pula yang bersifat reduktor lemah (seperti logam mulia). Giuseppe Volta telah menyusun logam-logam tersebut berdasarkan urutan kekuatannya dalam satu deret yang disebut deret Volta. Air dan hidrogen,meskipun bukan logam dimasukkan juga oleh Volta sebagai anggota deret.

Susunan logam dalam deret Volta yaitu:

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:18:24 UTC

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-(H2O)-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Makin ke kiri letak suatu logam dalam deret Volta, sifat reduktornya semakin kuat. Oleh karena itu suatu logam dalam deret Volta mampu mereduksi ion-ion di sebelah kanannya tetapi tidak mampu mereduksi ion-ion di sebelah kirinya.

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:20:14 UTC

Contoh:

Zn (s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Ag(s) + HCl(aq) reaksi tidak terjadi

b. Potensial Reduksi

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:22:46 UTC

Potensial reduksi dengan lambang E, didefinisikan sebagai potensial listrik yang ditimbulkan apabila suatu ion logam menangkap elektron (mengalami reduksi) menjadi logamnya. Makin mudah suatu ion logam mengalami reduksi, makin besar potensial reduksi (E) yang ditimbulkan. Dengan demikian,unsur-unsur dalam deret Volta dari kiri ke kanan memiliki harga potensial reduksi yang makin besar.

Akan tetapi,harga E dari suatu reaksi reduksi tidak dapat diukur secara langsung, sebab tidak mungkin reaksi reduksi itu berlangsung tanpa disertai reaksi oksidasi. Oleh karena itu yang dipakai adalah E relatif (E˚) yang dibandingkan terhadap suatu standar yaitu hidrogen (E˚ = 0,00 volt).

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:23:47 UTC

Untuk diingat:

niladianasman1mp — 2024-09-19 06:25:02 UTC

1. Makin kecil harga E˚ suatu logam,makin kuat sifat reduktornya (makin ke kiri letaknya dalam deret Volta.

2. Logam-logam di sebelah kiri H dalam deret Volta memiliki E˚ negatif, sedangkan logam-logam di kanan H memiliki E˚ positif

Beberapa hal penting mengenai sel volta yaitu :

niladianasman1mp — 2024-09-30 00:31:07 UTC

1. Diantara dua elektrode pada sel volta, logam yang memiliki E◦ lebih kecil (lebih negatif) selalu berfungsi sebagai anode

2. Karena elektron berpindah dari anode ke katode, maka pada sel volta anode merupakan elektrode negatif sedangkan katode merupakan elektrode positif.

3. Suatu sel volta dapat dinotasikan menjadi :

anode│larutan ion║larutan ion│katode

4. Potensial listrik yang dihasilkan sel volta disebut potensial sel (E◦sel) dan selalu berharga positif.

E◦sel = E◦ reduksi - E◦ oksidasi

= E◦ katode - E◦ anode

= E◦ besar - E◦ kecil