آثار التّيار الكهربائيّ بما أنّ التّيار الكهربائيّ لا يُمكن أنْ يُشاهد بالعين بل من خلال آثاره في حياتنا وهي:

الأثر الحراريّ مرور التّيار الكهربائيّ في الأسلاك يؤدّي إلى ارتفاع درجة حرارتها، وقد تحترق هذه الأسلاك إذا زادت درجة الحرارة فيها؛ ممّا يؤكد أثر الكهرباء الحراريّ، والذي استُخدِم من قبل العلماء في العديد من التّطبيقات؛ فنتج عن ذلك صناعة الموقد الكهربائيّ، والمكواة، والمدفأة الكهربائيّة، والمصباح الكهربائيّ ذي السِّلك، وغيرها.

الأثر الكيميائيّ عند تمرير التّيار الكهربائيّ في محلولٍ فإنّ ذلك يؤدي إلى تفكك المحلول إلى مكوّناته؛ لذلك يُستخدم هذا التَّطبيق في عمليّات الطِّلاء، فقد وجد العلماء أنّه عند غمس صفيحتيّن من البلاتين في محلول حامض الكبريتيك المركّز في وعاءٍ زجاجيٍّ، ثَّم وصل الصفيحتين بمصدرٍ للتّيار الكهربائيّ، لاحظوا تكوّن فقاعاتٍ غازيّةٍ حول الصّفيحتيّن وبعد تحليل ماهيّة هذه الفقاعات تبيّن أنّها غاز الأكسجين، وغاز الهيدروجين مكوّنا الماء.

الأثر المغناطيسيّ أثبت علماء الفيزياء أنّ للكهرباء تأثيرًا مغناطيسيًّا عندما تمّ وضع بوصلة وترك إبرتها حتى تستقرّ ثمّ وضعوا سلكاً فوق هذه الإبرة بشكلٍّ موازٍ لها،؛ مع وصل طرفيّ السِّلك ببطاريّة جافّةٍ وقاطعة - مفتاح لفتح وإغلاق الدّائرة الكهربائيّة-؛ فلاحظوا أنّه عند إغلاق القاطع تنحرف الإبرة عن وضعها الأصليّ؛ ممّا يؤكد الأثر المغناطيسيّ للكهرباء.

محمد عبد الشهيد سلمان شعيب

آثار التّيار الكهربائيّ بما أنّ التّيار الكهربائيّ لا يُمكن أنْ يُشاهد بالعين بل من خلال آثاره في حياتنا وهي:

الأثر الحراريّ مرور التّيار الكهربائيّ في الأسلاك يؤدّي إلى ارتفاع درجة حرارتها، وقد تحترق هذه الأسلاك إذا زادت درجة الحرارة فيها؛ ممّا يؤكد أثر الكهرباء الحراريّ، والذي استُخدِم من قبل العلماء في العديد من التّطبيقات؛ فنتج عن ذلك صناعة الموقد الكهربائيّ، والمكواة، والمدفأة الكهربائيّة، والمصباح الكهربائيّ ذي السِّلك، وغيرها.

الأثر الكيميائيّ عند تمرير التّيار الكهربائيّ في محلولٍ فإنّ ذلك يؤدي إلى تفكك المحلول إلى مكوّناته؛ لذلك يُستخدم هذا التَّطبيق في عمليّات الطِّلاء، فقد وجد العلماء أنّه عند غمس صفيحتيّن من البلاتين في محلول حامض الكبريتيك المركّز في وعاءٍ زجاجيٍّ، ثَّم وصل الصفيحتين بمصدرٍ للتّيار الكهربائيّ، لاحظوا تكوّن فقاعاتٍ غازيّةٍ حول الصّفيحتيّن وبعد تحليل ماهيّة هذه الفقاعات تبيّن أنّها غاز الأكسجين، وغاز الهيدروجين مكوّنا الماء.

الأثر المغناطيسيّ أثبت علماء الفيزياء أنّ للكهرباء تأثيرًا مغناطيسيًّا عندما تمّ وضع بوصلة وترك إبرتها حتى تستقرّ ثمّ وضعوا سلكاً فوق هذه الإبرة بشكلٍّ موازٍ لها،؛ مع وصل طرفيّ السِّلك ببطاريّة جافّةٍ وقاطعة - مفتاح لفتح وإغلاق الدّائرة الكهربائيّة-؛ فلاحظوا أنّه عند إغلاق القاطع تنحرف الإبرة عن وضعها الأصليّ؛ ممّا يؤكد الأثر المغناطيسيّ للكهرباء.

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية, والذى يعرف أيضا بجدول مندليف الدوري هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية المعروفة. أول من قام ببنائه ديمتري مندليف, حيث قام بترتيب العناصر طبقا لعدد الإلكترونات الموجودة بكل عنصر, حيث تتكرر الخواص الكيميائية بصفة دورية في الجدول. ورتب كل عنصر طبقا لعدده الذري ووفقاً لمبدأ البناء التصاعدي. الجدول القياسي يعطى المعلومات الأساسية اللازمة عن العناصر. كما أنه توجد طرق أخرى لعرض العناصر الكيميائية .

نموذج بور

نموذج دالتون

وضع دالتون اول نظرية عن تركيب الذرة بناء على الكثير من التجارب والابحاث التي اجراها ، وافترض مايلي:
تتالف المادة من جسيمات صغيرة جدا ، لاتتجزا ، تسمى الذرات .تتشابة ذرات العنصر الواحد في الخصائص وتتساوى في الكتلة.
تختلف ذرات العناصر المختلفة في الخصائص والكتل.تتفاعل ذرات العناصر مع بعضها بنسب ثابتة لتشكيل المركات.

نموذج طومسون

 فيزيائي بريطاني حاز جائزة نوبل عام 1906، نتيجة بحوثه حول انتقال الكهرباء في الغازات. ولد طومسونفي ضاحية من ضواحي مانشتسر في إنكلترا، والتحق بكلية أوينز Owens College التي أضحى اسمها فيما بعد جامعة مانشتسر عندما كان عمره 14عاماً، ثم تحوَّل إلى جامعة كامبردج حينما حاز منها منحة لمتابعة تحصيله العالي، وتولّى فيها لاحقاً كرسي الفيزياء التجريبية. شغل منصب رئيس كلية ترينيتي Trinity College بجامعة مانشتسر بدءاً من عام 1918 حتى تاريخ وفاته.

 

سميت الدارة الكهربائية بـِدائرة لأن تيار كهربائي لا يسري في الدائرة إلا إذا كانت الدائرة مغلقة مثل الدائرة. وسميت بـِكهربائية لأن عملها يعتمد على الكهرباء.

 

إن التيار الكهربائي الذي يسري في الموصلات والمحاليل الكهرلية ينشأ نتيجة لحركة أيونات - وهي جزيآت تحمل شحنة كهربائية سالبة أو موجبة - فالالكترونات هي الشحنات المتحركة في المواد الموصلة، وا الأيونات بنوعيها السالبة أو الموجبة هي الشحنات المتحركة في المحاليل الكهرلية كما تعمل البطارية.

 

مفتاح التيار يتحكم في إضاءة أو إطفاء المصباح. فهو يعمل على إغلاق الدارة الكهربائية ليمر التيار (حيث تكون الدائرة الكهربائية كاملة) ويضيء المصباح، نقول أن الدارة مغلقة. أو يعمل على فتح الدائرة أو قطعها فلا يمر التيار الكهربائي في الدائرة المقطوعة، ولا يضيء المصباح ونقول أن الدارة مفتوحة.

 

ملحوظة: يسمى العمود مصدرا كهربائيا والمصباح مستقبلا. عمود البطارية والمصباح وقاطع التيار (المفتاح) مكونات كهربائية، لكل منها مربطان تسمى ثنائيات القطب. قطب يدخل منه التيار والقطب الآخر يخرج منه التيار.

تتكون الدارة الكهربائية البسيطة من ثنائيات أقطاب موصولة ببعضها بواسطة أسلاك (موصّلة)، وتحتوي على مصدر للتيار ومفتاح ومستقبل (مصباح، أو راديو أو ثلاجة...إلخ) 

يتم تقسيم الأيض عادة إلى فئتين: التقويض، أي تكسير المواد العضوية، على سبيل المثال، تكسير الجلوكوز إلى حمض البيروفيك، عن طريق التنفس الخلوي، وابتناء، أي بناء مكونات الخلايا مثل البروتينات والأحماض النووية. عادة، يحرر التقويض طاقة فيما يستهلك الابتناء الطاقة. 

يتم تنظيم تفاعلات الأيض الكيميائية في مسارات أيضية، يتم من خلالها تحويل مركب كيميائي لآخر عبر سلسلة من الخطوات بواسطة سلسلة من الإنزيمات. تعتبر الإنزيمات مصيرية بالنسبة للأيض لأنها تسمح للكائنات بتنفيذ تفاعلات مرغوب بها تحتاج للطاقة ولن تحدث بنفسها دون الإنزيمات، حيث تقوم الإنزيمات بدمجها بتفاعلات تلقائية تحرر طاقة. تعمل الإنزيمات كمحفزات تسمح بحدوث التفاعلات بشكل أسرع. تسمح الإنزيمات كذلك بتنظيم المسارات الأيضية استجابةً للتغيرات في بيئة الخلية أو لإشارات من خلايا أخرى. 

يحدد النظام الأيضي لكائن معين أي المواد ستكون مغذية وأيها تكون سامة. على سبيل المثال، بعض بدائيات النوى تستخدم كبريتيد الهيدروجين كمغذي، إلا أن هذا الغار سام للحيوانات. تؤثر سرعة الأيض، ومعدل الأيض على كم الغذاء الذي سيحتاجه الكائن، وكذلك على قدرته على الحصول على ذلك الغذاء. 

السمة اللافتة في عملية الأيض هي تشابه المسارات والمكونات الأيضية الأساسية بين الأنواع المختلفة إلى حد كبير. على سبيل المثال، مجموعة الأحماض الكربوكسيلية التي تشتهر بكونها مركبات وسيطة في دورة حمض الستريك تتواجد في كل الكائنات المعروفة، حيث وجدت في كائنات متباينة للغاية كبكتيريا إشريكية قولونية وحيدة الخلية والكائنات العملاقة متعددة الخلايا مثل الأفيال.
معظم الهياكل التي تشكل الحيوانات، النباتات والميكروبات تتكون من ثلاث فئات أساسية من الجزيئات: حمض أميني، الكربوهيدرات والدهنيات (وتسمى في كثير من الأحيان الدهون). وهي مصدر الطاقة المختزنة في الجسم لاستخدامها وقت المجاعة أو أثناء الصوم. حيث أن هذه الجزيئات الحيوية للحياة، التفاعلات الأيضية إما تركز على جعل هذه الجزيئات أثناء بناء الخلايا والأنسجة، أو تقسيمها واستخدامها كمصدر للطاقة، وعن طريق الهضم. هذه المواد الكيميائية الحيوية يمكن أن تدمج معا لصنع مبلمرات مثل الحمض النووي الريبوزي المنقوص الأكسجين والبروتينات، الجزيئات الأساسية للحياة. 

تتكون البروتينات من أحماض أمينية مرتبة في سلسلة طولية ترتبط معا بروابط ببتيدية. العديد من البروتينات هي إنزيمات تحفز التفاعلات الكيميائية في الأيض. تمتلك البروتينات الأخرى وظائف هيكلية أو ميكانيكية، مثل البروتينات التي تشكل الهيكل الخلوي، وهو نظام من السقالة يحافظ على شكل الخلية. كذلك فإن البروتينات مهمة في تأشير الخلية، واستجابة المناعة، والتصاق الخلايا، والنقل النشط عبر الأغشية، ودورة الخلية. تساهم الأحماض الأمينية أيضا في أيض الطاقة الخلوي عن طريق توفير مصدر للكربون للدخول في دورة حمض الستريك، بالأخص حين يكون مصدر الطاقة الرئيسي، مثل الجلوكوز، نادرًا، أو حين تكون الخلايا تحت إجهاد أيضي. 

الدهون هي المجموعة الأكثر تنوعًا من المواد الكيماوية الحيوية. استخداماتهم الهيكلية الرئيسية هي كونهم جزء من الأغشية الحيوية سواء الداخلية أو الخارجية، مثل غشاء الخلية، أو كمصدر للطاقة. تُعرف الدهون عادة على أنها جزيئات حيوية كارهة للماء أو مزدوجة الألفة ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين أو كلوروفورم. الدهون هي مجموعة كبيرة من المركبات التي تحتوي على أحماض دهنية وغليسرول، جزئ غليسرول مرتبط بـ3 إسترات أحماض دهنية يسمى ثلاثي الغليسريد. تتواجد العديد من التنوعات على الهيكل الأساسي، بما في ذلك هياكل بديلة مثل سفينغوزين في الشحميات السفينجولية، ومجموعات محبة للماء مثل الفوسفات في الدهن الفسفوري. ستيرويدات مثل الكولسترول هي فئة أخرى كبيرة من الدهون. 

الجلوكوز يمكن أن يتواجد في شكل سلسلة مستقيمة أو حلقة.

الكربوهيدرات هي ألدهيدات أو كيتونات، مع العديد من مجموعة الهيدروكسيل المرتبطة بها. يمكنها التواجد في صورة سلاسل مستقيمة أو حلقات. السكريات هي الجزيئات الحيوية الأكثر وفرة، وتؤدي العديد من الأدوار، مثل تخزين ونقل الطاقة (نشا، وغلايكوجين)، وكونها مكونات هيكلية (سليولوز في النبات، وكيتين في الحيوانات). تسمى وحدات السكريات الأساسية سكر أحادي وتشمل جالاكتوز، وفركتوز، والأهم الجلوكوز. يمكن أن ترتبط السكريات الأحادية معا لتكوين متعدد السكاريد. 

الحمضان النوويان، حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين (DNA) وحمض نووي ريبوزي (RNA) هما بوليمران للنوكليوتيدات. يتكون كل نوكليوتيد من مجموعة فوسفات ترتبط بسكر الريبوز أو ريبوز منقوص الأكسجين والذي يرتبط بقاعدة نيتروجينية. تعد الأحماض النووية هامة لتخزين واستعمال المعلومات الوراثية، وترجمتها عبر عمليات النسخ، والاصطناع الحيوي للبروتين. تتم حماية هذه المعلومات بواسطة آليات ترميم الدنا وتنتشر بواسطة تضاعف الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين. تمتلك العديد من الفيروسات جينوم من الحمض النووي الريبوزي، مثل فيروس العوز المناعي البشري، الذي يستخدم الانتساخ العكسي لصنع نموذج DNA من جينوم الـRNA.^[13] الـRNA في إنزيمات الحمض النووي الريبوزي مثل جسيمات التضفير والريبوسومات تشبه الإنزيمات في قدرتها على تحفيز التفاعلات الكيميائية. يتم تكوين النيوكليوسيدات عن طريق ارتباط قاعدة نووية بسكر ريبوز. تلك القواعد هي عبارة عن مركبات حلقية غير متجانسة تحتوي على النيتروجين، وتصنف إما بيورينات أو بيريميدينات. تعمل النوكليوتيدات كعوامل مرافقة في تفاعلات الأيض.^[14] 

تركيب أسيتيل مرافق الإنزيم-أ مجموعة الأسيتيل المتنقلة ترتبط بذرة الكبريت في أقصى اليسار.

يتضمن الأيض مجموعة شاسعة من التفاعلات الكيميائية، لكن أغلبها يقع تحت أنواع أساسية قليلة من التفاعلات التي تتضمن انتقال مجموعات وظيفية من الذرات وروابطها بين الجزيئات.^[15] تسمح الكيمياء المشتركة للخلايا باستخدام مجموعة صغيرة من الوسائط الأيضية لحمل المجموعات الكيميائية بين التفاعلات المختلفة. تلك الوسائط الناقلة للمجموعات تسمى عوامل مرافقة. يتم تنفيذ كل فئة من التفاعلات الناقلة للمجموعات بواسطة عامل مرافق معين، وهو ركيزة لمجموعة من الإنزيمات التي تنتجه، ومجموعة من الإنزيمات التي تستهلكه. لذلك يتم تصنيع واستهلاك وإعادة تدوير تلك العوامل المرافقة باستمرار.^[16] 

عامل مرافق مركزي هو أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP)، العملة الموحدة للطاقة في الخلايا. يستخدم هذا النوكليوتيد لتقل الطاقة الكيميائية بين التفاعلات الكيميائية المختلفة. توجد كمية قليلة من ATP في الخلايا، ولكن تتم إعادة توليده باستمرار، يمكن أن يستخدم الجسم البشري وزنه من الـATP في اليوم. يعمل أدينوسين ثلاثي الفوسفات كجسر بين التقويض والابتناء. يقوم التقويض بتكسير الجزيئات، ويضعهم الابتناء معًا. تولد تفاعلات التقويض ATP، فيما تستهلكه تفاعلات الابتناء. كما يعمل أيضا كحامل لمجموعات الفوسفات في تفاعلات الفسفرة. 

الفيتامين هو مركب عضوي يحتاجه الجسم بكميات صغيرة ولا يمكن تصنيعه في الخلايا. في تغذية الإنسان، تعمل أغلب الفيتامنيات كعوامل مرافقة بعد التعديل، على سبيل المثال، كل الفيتامينات التي تذوب في الماء تنم فسفرتها أو ترتبط بالنوكليوتيدات حين يتم استخدامها في الخلايا.^[17]ثنائي نوكليوتيد الأدنين وأميد النيكوتين (NAD+)، أحد مشتقات فيتامين ب3 (نياسين)، يعد عامل مرافق مهم يعمل كمستقبل للهيدروجين. تقوم مئات الأنواع المنفصلة من الإنزيمات نازعة الهيدروجين بنزع الإلكترونات من ركائزها وتختزل NAD+ إلى NADH. تلك الصورة المختزلة من العامل المرافق تصبح ركيزة للعديد من الإنزيمات المختزلة في الخلية.^[18] يتواجد ثنائي نوكليوتيد الأدنين وأميد النيكوتين في شكلين مرتبطين في الخلية، NADH وNADPH. الشكل الأول NAD+/NADH هو أكثر أهمية في تفاعلات التقويض، بينما يستخدم NADP+/NADPH في تفاعلات الابتناء.

 

تمتلك الدارات المتصلة على التوازي عدّة مسارات لتدفق الكهرباء من نقطة إلى نقطة أخرى، وجميع عناصر الدارة يتم توصيلها بين نفس مجموعة النقاط المشتركة كهربائيًا، وغالبًا ما يتم توصيل المقاومات والمصادر بين مجموعتين من النقاط المشتركة كهربائيًا، وفي الدارة المتصلة على التوازي يمكن للكهرباء أنّ تتدفق في اتجاهات متعددة أفقيًا ورأسيًا، وتكون عناصر الدارة المتصلة على التوازي لها نفس الجهد عبر نهاياتها ويكون لها أقطاب متطابقة[٦]، وبما أنّ دارات التوازي تتكوّن من عدّة فروع بالتالي فإنّ التيار يتوزع، أمّا الجهد أو فرق الجهد لكل فرع من فروع دارة التوازي فهو متساوٍ، لكن التيارات هي التي تختلف

يتم تقسيم الأيض عادة إلى فئتين: التقويض، أي تكسير المواد العضوية، على سبيل المثال، تكسير الجلوكوز إلى حمض البيروفيك، عن طريق التنفس الخلوي، وابتناء، أي بناء مكونات الخلايا مثل البروتينات والأحماض النووية. عادة، يحرر التقويض طاقة فيما يستهلك الابتناء الطاقة. 

يتم تنظيم تفاعلات الأيض الكيميائية في مسارات أيضية، يتم من خلالها تحويل مركب كيميائي لآخر عبر سلسلة من الخطوات بواسطة سلسلة من الإنزيمات. تعتبر الإنزيمات مصيرية بالنسبة للأيض لأنها تسمح للكائنات بتنفيذ تفاعلات مرغوب بها تحتاج للطاقة ولن تحدث بنفسها دون الإنزيمات، حيث تقوم الإنزيمات بدمجها بتفاعلات تلقائية تحرر طاقة. تعمل الإنزيمات كمحفزات تسمح بحدوث التفاعلات بشكل أسرع. تسمح الإنزيمات كذلك بتنظيم المسارات الأيضية استجابةً للتغيرات في بيئة الخلية أو لإشارات من خلايا أخرى. 

يحدد النظام الأيضي لكائن معين أي المواد ستكون مغذية وأيها تكون سامة. على سبيل المثال، بعض بدائيات النوى تستخدم كبريتيد الهيدروجين كمغذي، إلا أن هذا الغار سام للحيوانات. تؤثر سرعة الأيض، ومعدل الأيض على كم الغذاء الذي سيحتاجه الكائن، وكذلك على قدرته على الحصول على ذلك الغذاء. 

السمة اللافتة في عملية الأيض هي تشابه المسارات والمكونات الأيضية الأساسية بين الأنواع المختلفة إلى حد كبير. على سبيل المثال، مجموعة الأحماض الكربوكسيلية التي تشتهر بكونها مركبات وسيطة في دورة حمض الستريك تتواجد في كل الكائنات المعروفة، حيث وجدت في كائنات متباينة للغاية كبكتيريا إشريكية قولونية وحيدة الخلية والكائنات العملاقة متعددة الخلايا مثل الأفيال. 

معظم الهياكل التي تشكل الحيوانات، النباتات والميكروبات تتكون من ثلاث فئات أساسية من الجزيئات: حمض أميني، الكربوهيدرات والدهنيات (وتسمى في كثير من الأحيان الدهون). وهي مصدر الطاقة المختزنة في الجسم لاستخدامها وقت المجاعة أو أثناء الصوم. حيث أن هذه الجزيئات الحيوية للحياة، التفاعلات الأيضية إما تركز على جعل هذه الجزيئات أثناء بناء الخلايا والأنسجة، أو تقسيمها واستخدامها كمصدر للطاقة، وعن طريق الهضم. هذه المواد الكيميائية الحيوية يمكن أن تدمج معا لصنع مبلمرات مثل الحمض النووي الريبوزي المنقوص الأكسجين والبروتينات، الجزيئات الأساسية للحياة. 

تتكون البروتينات من أحماض أمينية مرتبة في سلسلة طولية ترتبط معا بروابط ببتيدية. العديد من البروتينات هي إنزيمات تحفز التفاعلات الكيميائية في الأيض. تمتلك البروتينات الأخرى وظائف هيكلية أو ميكانيكية، مثل البروتينات التي تشكل الهيكل الخلوي، وهو نظام من السقالة يحافظ على شكل الخلية. كذلك فإن البروتينات مهمة في تأشير الخلية، واستجابة المناعة، والتصاق الخلايا، والنقل النشط عبر الأغشية، ودورة الخلية. تساهم الأحماض الأمينية أيضا في أيض الطاقة الخلوي عن طريق توفير مصدر للكربون للدخول في دورة حمض الستريك، بالأخص حين يكون مصدر الطاقة الرئيسي، مثل الجلوكوز، نادرًا، أو حين تكون الخلايا تحت إجهاد أيضي. 

الدهون هي المجموعة الأكثر تنوعًا من المواد الكيماوية الحيوية. استخداماتهم الهيكلية الرئيسية هي كونهم جزء من الأغشية الحيوية سواء الداخلية أو الخارجية، مثل غشاء الخلية، أو كمصدر للطاقة. تُعرف الدهون عادة على أنها جزيئات حيوية كارهة للماء أو مزدوجة الألفة ولكن تذوب في المذيبات العضوية مثل البنزين أو كلوروفورم. الدهون هي مجموعة كبيرة من المركبات التي تحتوي على أحماض دهنية وغليسرول، جزئ غليسرول مرتبط بـ3 إسترات أحماض دهنية يسمى ثلاثي الغليسريد. تتواجد العديد من التنوعات على الهيكل الأساسي، بما في ذلك هياكل بديلة مثل سفينغوزين في الشحميات السفينجولية، ومجموعات محبة للماء مثل الفوسفات في الدهن الفسفوري. ستيرويدات مثل الكولسترول هي فئة أخرى كبيرة من الدهون. 

الجلوكوز يمكن أن يتواجد في شكل سلسلة مستقيمة أو حلقة.

الكربوهيدرات هي ألدهيدات أو كيتونات، مع العديد من مجموعة الهيدروكسيل المرتبطة بها. يمكنها التواجد في صورة سلاسل مستقيمة أو حلقات. السكريات هي الجزيئات الحيوية الأكثر وفرة، وتؤدي العديد من الأدوار، مثل تخزين ونقل الطاقة (نشا، وغلايكوجين)، وكونها مكونات هيكلية (سليولوز في النبات، وكيتين في الحيوانات). تسمى وحدات السكريات الأساسية سكر أحادي وتشمل جالاكتوز، وفركتوز، والأهم الجلوكوز. يمكن أن ترتبط السكريات الأحادية معا لتكوين متعدد السكاريد. 

الحمضان النوويان، حمض نووي ريبوزي منقوص الأكسجين (DNA) وحمض نووي ريبوزي (RNA) هما بوليمران للنوكليوتيدات. يتكون كل نوكليوتيد من مجموعة فوسفات ترتبط بسكر الريبوز أو ريبوز منقوص الأكسجين والذي يرتبط بقاعدة نيتروجينية. تعد الأحماض النووية هامة لتخزين واستعمال المعلومات الوراثية، وترجمتها عبر عمليات النسخ، والاصطناع الحيوي للبروتين. تتم حماية هذه المعلومات بواسطة آليات ترميم الدنا وتنتشر بواسطة تضاعف الحمض النووي الريبوزي منقوص الأكسجين. تمتلك العديد من الفيروسات جينوم من الحمض النووي الريبوزي، مثل فيروس العوز المناعي البشري، الذي يستخدم الانتساخ العكسي لصنع نموذج DNA من جينوم الـRNA.^[13] الـRNA في إنزيمات الحمض النووي الريبوزي مثل جسيمات التضفير والريبوسومات تشبه الإنزيمات في قدرتها على تحفيز التفاعلات الكيميائية. يتم تكوين النيوكليوسيدات عن طريق ارتباط قاعدة نووية بسكر ريبوز. تلك القواعد هي عبارة عن مركبات حلقية غير متجانسة تحتوي على النيتروجين، وتصنف إما بيورينات أو بيريميدينات. تعمل النوكليوتيدات كعوامل مرافقة في تفاعلات الأيض.^[14] 

تركيب أسيتيل مرافق الإنزيم-أ مجموعة الأسيتيل المتنقلة ترتبط بذرة الكبريت في أقصى اليسار.

يتضمن الأيض مجموعة شاسعة من التفاعلات الكيميائية، لكن أغلبها يقع تحت أنواع أساسية قليلة من التفاعلات التي تتضمن انتقال مجموعات وظيفية من الذرات وروابطها بين الجزيئات.^[15] تسمح الكيمياء المشتركة للخلايا باستخدام مجموعة صغيرة من الوسائط الأيضية لحمل المجموعات الكيميائية بين التفاعلات المختلفة. تلك الوسائط الناقلة للمجموعات تسمى عوامل مرافقة. يتم تنفيذ كل فئة من التفاعلات الناقلة للمجموعات بواسطة عامل مرافق معين، وهو ركيزة لمجموعة من الإنزيمات التي تنتجه، ومجموعة من الإنزيمات التي تستهلكه. لذلك يتم تصنيع واستهلاك وإعادة تدوير تلك العوامل المرافقة باستمرار.^[16] 

عامل مرافق مركزي هو أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP)، العملة الموحدة للطاقة في الخلايا. يستخدم هذا النوكليوتيد لتقل الطاقة الكيميائية بين التفاعلات الكيميائية المختلفة. توجد كمية قليلة من ATP في الخلايا، ولكن تتم إعادة توليده باستمرار، يمكن أن يستخدم الجسم البشري وزنه من الـATP في اليوم. يعمل أدينوسين ثلاثي الفوسفات كجسر بين التقويض والابتناء. يقوم التقويض بتكسير الجزيئات، ويضعهم الابتناء معًا. تولد تفاعلات التقويض ATP، فيما تستهلكه تفاعلات الابتناء. كما يعمل أيضا كحامل لمجموعات الفوسفات في تفاعلات الفسفرة. 

الفيتامين هو مركب عضوي يحتاجه الجسم بكميات صغيرة ولا يمكن تصنيعه في الخلايا. في تغذية الإنسان، تعمل أغلب الفيتامنيات كعوامل مرافقة بعد التعديل، على سبيل المثال، كل الفيتامينات التي تذوب في الماء تنم فسفرتها أو ترتبط بالنوكليوتيدات حين يتم استخدامها في الخلايا.^[17]ثنائي نوكليوتيد الأدنين وأميد النيكوتين (NAD+)، أحد مشتقات فيتامين ب3 (نياسين)، يعد عامل مرافق مهم يعمل كمستقبل للهيدروجين. تقوم مئات الأنواع المنفصلة من الإنزيمات نازعة الهيدروجين بنزع الإلكترونات من ركائزها وتختزل NAD+ إلى NADH. تلك الصورة المختزلة من العامل المرافق تصبح ركيزة للعديد من الإنزيمات المختزلة في الخلية.^[18] يتواجد ثنائي نوكليوتيد الأدنين وأميد النيكوتين في شكلين مرتبطين في الخلية، NADH وNADPH. الشكل الأول NAD+/NADH هو أكثر أهمية في تفاعلات التقويض، بينما يستخدم NADP+/NADPH في تفاعلات الابتناء.

ويوجد في العالم نحو 500 بركان نشط ثلاثة أرباعها توجد فيما يطلق عليه حلقة النار في المحيط الهادي، وأعلى الجبال النشطة في القارة الامريكيا هو جبل أكونكاغوا في الارجنتين حيث يصل ارتفاعه إلى 7 آلاف متر تقريباً

البركــان :
هو شق فى القشرة الأرضية تخرج منه مواد منصهرة يطلق عليها اسم الحمم
البركانية ( اللافاLava ) عن طريق أجزاء البركان وهى خزان الصهير Magma
Chamber وقصبة البركان Volcanic Pipe وفوهة البركان Vent . وعندما تخرج
الحمم البركانية خارج الأرض يطلق عليها اسم اللافا ( اللابة ) . ودرجة
حرارة المادة المنصهرة فى باطن البركان تكون عالية جداً . فعندما تخرج
تقابل درجة حرارة الجو العادى، فيحدث لها تصلب مفاجىء ، مكونه الصخور
البركانية .


يتكون البركان من الأجزاء التالية : ـ


فوهة البركان :
وهى الفتحة التى تخرج منها الحمم وهى عبارة عن فجوة أعلى قمة البركان حيث
تندفع وتسيل منها الحمم حيث تتراكم على جوانبها مكونة المخروط والجبل
البركانى .

المخروط :
وهو المخروط الظاهر على سطح الأرض والذى يشبه التل الصغير والذى تكون نتيجة لتراكم الحمم البركانية.

عنق البركان :
وهو تجويف أسطواني الشكل تقريباً ويسمى أحيانا بالمدخنة وهو الجزء الذى يصل
ما بين الفوهة إلى خزان الصهير فى باطن الأرض حيث يسلك الصهير الموجود فى
الخزان عنق البركان فى طريقة إلى الفوهة التى يندفع منها مكونا الحمم
البركانية .

خزان الصهير:
ويقع على أعماق بعيدة من سطح القشرة الأرضية حيث يتكون من مواد مصهورة بسبب الحرارة العالية فى باطن الأرض .



تنتج البراكين أثناء ثوراتها نواتج غازية وأخرى سائلة بالإضافة الى النواتج الصلبة .


النواتج الغازية :
تخرج البراكين كما هائلا من الغازات تختلف فى كميتها ونوعيتها من بركان
لاخر ومن أهم نواتج البراكين الغازية بخارالماء وثانى أكسيد الكربون
والكلور وأكاسيد الكبريت وكلوريد الامونيوم . ويصاحب خروج هذه الغازات بعض
النواتج الصلبةالتى تسلك أثناء خروجها مع الغازات سلوك الموائع وهذه
النواتج الصلبة هى الرماد البركانى .


النواتج السائلة :
وهى الحمم المصهورة والمعروفة باسم اللافا والتى ما تلبث أن تسيل على جوانب البركان مكونة فيما بعد الصخور البركانية .


النواتج الصلبة :
من أهم النواتج الصلبة التى تقذفها البراكين البريشيا البركانية وهى قطع
صخرية صغيرة الحجم حادة الزوايا وكذلك الأجلوميرات Agglomerate وهى قطع
صخرية صغيرة الحجم مستديرة أو شبه مستديرة .



من فوائد البراكين :

1- قد يبدو من الغريب أن البراكين هى من عوامل البناء رغم ما استقر لدى
البشر عموما أنها من أشد العوامل الطبيعية فى التدمير والفناء . والدليل
على ذلك أن كل الجزر المتناثرة فى المحيط الأطلنطى أنما هى من نواتج ثورات
البراكين حسب ما أفادت به نظرية بنائية الألـواح plate Tectonic وعلى
سبيـل المثـال فإن انفجار بركان مونت كيلو Mont Kilaw سنة1960 قد أضاف
مساحة جديدة لجزيرة هاواى تقدر بحوالى5 , 1 كم مربع.


2- إن نواتج البراكين من الرماد البركانى والمواد الصلبة بما تحويه من
معادن وعناصر تشكل جميعها أجود أنواع الأسمدة التى تزيد من خصوبة الأرض
بدرجة كبيرة والدليل على ذلك أن الأقطار التى تعرضت عبر العصور الجيولوجية
لنشاط بركانى تتمتع بتربة خصبة للغاية ، غنية بكل ما يلزم للنبات من
المعادن والعناصر ، مثل اندونسيا واليمن وسيلان .... الخ .


3- إن البراكين عندما تثور فإنها تدفع إلى سطح الأرض من بين ما تدفع عدداً
من الخامات المعدنية النافعة التى يتكلف الإتسان فى استخراجها ما يتكلفه
عادة من الدراسات الاستكشافية أو الحفر وعلى سبيل المثال فإن من أهم
الموارد المعدنية التى يمكن أن تكون ضمن نواتج البراكين الكبريت والزئبق

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.^[1][2] توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.^{[n 1]} تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.^[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

 

العلم يعنى بموادة طبيعية صلبة وغير عضوية، لها مكونات كيميائية معينة، وبناء بلوري محدد، وغالبا ما يمثل البناء الداخلي المنتظم شكل البلورة نفسها الصلابة

الوزن النوعي أو الكثافة-الانفصال-اللون-لون المخدش-البريق-الشفافية

وتوجد المادة الكيميائية على صورة بلورة أو أكثر، يختلف كل منها تمام الاختلاف عن الآخر؛ فمثلاً يوجد الكربون في الطبيعة على صورة بلّورات الألماس وهو أصلب البلّورات المعروفة كما يوجد على صورة بلّورة الجرافيت وهو أقل البلّورات صلابة. وقد تمكن العلماء حتى الآن من وصف أكثر من ألفي معدن مختلف إلا أن جميع المعادن الشائعة التي تدخل في تركيب الصخور وكذلك المعادن الاقتصادية لا تتجاوز مئتي معدن فقط. 

التصنيف الكيميائي للمعادن

يوجد المعدن على شكل مركب فيزيائي يمكن بواسطة التحليل الكيميائي تعيين العناصر المكونة له. كما يمكن أيضا معرفة صيغته الكيميائية وتوجد عدة طرق لتصنيف المعادن، بيد أن التصنيف الكيميائي يعد من أبسط وأشمل الطرق لتقسيم المعادن وأهمها، وهو التصنيف المتبع في معظم الجامعات ومتاحف الجيلوجيا وصناعات التعدين في الوقت الحاضر.

 

وتقسم المعادن من حيث تركيبها الكيميائي إلى عدة مجموعات كما يلي:

 

مجموعة المعادن العنصرية: مثل الذهب والماس والكبريت.

مجموعة الكبريتيدات: وهي الأملاح المعدنية التي يتحد فيها الكبريت مع العناصر الأخرى، مثل الجاليناوالبايرايت

مجموعة الأكاسيد: وهي الأملاح المعدنية الناتجة عن اتحاد الأكسجين بالعناصر الأخرى، مثل الكوارتز والهيماتايت والليمونايت.

مجموعة الهاليدات: وهي الأملاح المعدنية التي تتحد عناصرها مع عناصر الهالوجين فلور، كلور، بروم، يود) مثل معدن الهالايت والفلورايت.

مجموعة الفوسفات: وهي الأملاح المعدنية التي تتحد عناصرها مع مجموعة الفوسفات مثل معدن الأباتايت.

مجموعة الكربونات: وهي الأملاح المعدنية التي تتحد عناصرها مع مجموعة الكربونات مثل الكالسايت والدولومايت.

مجموعة الكبريتات: وهي الأملاح المعدنية التي تتحد عناصرها مع مجموعة الكبريتات مثل الانهيدرايت والجبس.

مجموعة السيليكات: وهي الأملاح المعدنية التي تتكون نتيجة اتحاد مجموعة السيليكا مع عنصر أو أكثر. وتعد السيليكات من أكبر مجموعات الأملاح المعدنية.
المصدر و

تُعرف الدارة الكهربائية بأنّها المسار المتواصل والمغلق الذي تتدفق خلاله الإلكترونات أيّ التيار الكهربائي، إذ تنشأ الإلكترونات داخل الدارة بواسطة مصدر الطاقة؛ والذي قد يكون إمّا مولدًا أو بطارية، حيث يدفع هذا المصدر بدوره الإلكترونات ويزودها بالطاقة عن طريق توفير قوة دافعة كهربائية ناتجة عن توليد مجال كهربائي، ثم تخرج هذه الإلكترونات من الدارة الكهربائية إلى الأرض عبر الحمل، وبهذا يكون قد اكتمل المسار المغلق، هذا وقد يكون حمل الدارة أيّ جهاز منزلي بسيط كالتلفاز، المصباح، أو الثلاجة، أو قد يكون حملًا أكثر تعقيدًا من ذلك كأحمال محطة توليد الطاقة الكهرومائية[١]، ومن الجدير بالذكر أنّه يمكن وصف أداء الدوائر الكهربائية رياضيًا من خلال قانونين رئيسين وهما قانون أوم وقوانين كيرشوف[٢]، وفي هذا المقال سيتم الحديث عن كل ما يخص عناصر الدارة الكهربائيه

تُعد الدارة الكهربائية ترابطًا بين عدد من العناصر فهي نتاج مجموعة من العناصر الكهربائية المعروفة، إذ أنّ بعض عناصر الدارة الكهربائية توجد بشكل أساسي في أيّ شكل من أشكال الدارة مهما كان بسيطًا؛ وهي أربعة عناصر رئيسة تتمثل بمصدر الطاقة، الحمل، الموصلات، والمفتاح، إلا أنّ بعض الدارات الأخرى تضم بالإضافة إلى تلك العناصر الرئيسة عددًا من العناصر الإضافية تبعًا لوظيفة تلك الدارة، وفيما يأتي جميع عناصر الدارة الكهربائية الأساسية والإضافية ورموزها ووظائفها

المقاومة

 

تُعد المقاومة أحد عناصر الدارة الكهربائية والتي تساعد على ضبط تدفق التيار الكهربائي في الدارة، فكلما زادت قيمة المقاومة قلت قيمة التيار المتدفق وذلك عند قيمة جهد معينة، حيث تتصادم الإلكترونات مع الأيونات داخل المقاومة؛ الأمر الذي يرمز للمقاومة في الدارة الكهربائية بالمستطيل المفرغ 

البطارية
والتي تُعد عنصرًا رئيسًا؛ حيث يتم دفع التيار الكهربائي داخل الدارة عن طريق مصدر الطاقة؛ والذي يُمكن أنّ يكون بطارية، إذ تُعد البطارية مخزنًا صغيرًا للكهرباء يسهل حمله[٤]، فهي تزود الشحنات بالطاقة اللازمة لكي تتحرك، ومن الجدير بالذكر أنّ البطارية هي نوع من الأجهزة التي تقوم بتحويل الطاقة الكيميائية بشكل مباشر إلى طاقة كهربائية، هذا وتحتوي كل بطارية على مهبط أيّ صفيحة موجبة، و مصعد أيّ صفيحة سالبة، حيث يتم فصل هذه الأقطاب الكهربائية وغمرها في كهرل يسمح بمرور الأيونات بين الأقطاب الكهربائية، ويرمز للبطارية في الدارة الكهربائية بالرمز | 
 

https://mawdoo3.com/

حسين محمد جميل عبدالحسن

3ع-1

تُعرّف الزلازل بأنّها اهتزاز مفاجئ لسطح الأرض يحدث نتيجة عبور موجات زلزالية خلال طبقات الصخور في باطن الأرض بسبب تحرّر أحد أنواع الطاقة المُختزنة في القشرة الأرضية، وتؤدّي هذه الاهتزازات إلى تصادمات بين الكتل الصخرية وبالتالي انزلاقها، وعادةً ما تحدث الزلازل في المناطق التي يتواجد في قشرتها الأرضية صدوع جيولوجية تتحرّك فيها الصخور بطريقة كفيلة بتحريك مجموعات صخرية أخرى، وتتواجد مناطق الصدوع الجيولوجية على الحدود الفاصلة بين الصفائح التكتونية التي تُكوّن القشرة الأرضية.

كيفية حدوث الزلازل:

تُشكّل القشرة الأرضية مع الطبقة العُليا من الوشاح ما يُسمّى بالصفائح التكتونية، وهي مجموعة من الصفائح المترابطة ببعضها البعض وتُحيط بالكرة الأرضية، إذ تتحرّك الصفائح بشكل منفصل حركةً بطيئةً فتتشابك أطرافها ببعضها البعض ممّا يؤدّي إلى تخزين طاقة تُسبّب حركةً عند الحدود، ومع استمرار حركة الصفائح بينما حدودها متشابكة ببعضها البعض ينفصل الطرف عن باقي الصفيحة ممّا يؤدّي إلى حدوث زلازل عندما تصبح كمية الطاقة التي تُحرّك الصفائح أكبر من قوة الاحتكاك بين حدودها.

 مخاطر الزلازل:

 تُسبّب الزلازل العديد من المخاطر والكوارث البشرية التي تُصنّف إلى مخاطر أولية أو مُباشرة للزلزال، ومخاطر ثانوية غير مباشرة، ومن الأمثلة على مخاطر الزلازل ما يأتي:

اهتزاز الأرض: 

ينجم اهتزاز الأرض عن مرور الموجات الزلزالية السطحية بالتحديد، ويُعتبر المُسبّب الرئيسي للضرر الأكبر للزلازل، وتعتمد شدّة الاهتزاز على عدّة عوامل، مثل: البعد عن مركز الزلزال، وقوة الزلزال، والظروف الجيولوجية في المنطقة حيث تقل شدّة الاهتزاز كلّما كانت الصخور أكثر صلابة، كذلك يعتمد مقدار الضرر على نوع الإنشاءات والهيكل البنائي في المنطقة، ففي حال كان نوع الإنشاءات خرسانيّاً زاد الضرر اللاحق بالمباني، عكس الإنشاءات الخشبية التي تمتاز بالمرونة وتحمّلها للاهتزازت القوية. 

التصدّعات والتشقّقات الأرضية:

تحدث الشقوق في الأرض على طول منطقة الصدع التي تتحرّك أثناء الزلزال، ممّا يؤدّي إلى انهيار المباني المتواجدة فوق الصدع مباشرة، أمّا المباني التي تكون قريبة منه أو على جانبيه فقد لا تتضرّر. الهزات الارتدادية: هي مجموعة من الاهتزازات المتتالية التي تتبع الهزّة الرئيسية، والتي تحدث بسبب اختلاف الضغط في القشرة الأرضية الذي تُسبّبه الهزة الرئيسية. 

اشتعال النيران: 

تُعدّ النيران من التأثيرات الثانوية للزلازل، إذ إنّها تحدث بسبب انهيار شبكة الكهرباء أو خطوط نقل المحروقات، ويزداد تأثيرها في حال انهيار شبكة نقل المياه وبالتالي عدم القدرة على إخماد الحرائق الناتجة، ففي هذه الحالة قد تكون النيران هي المسؤولة عن نسبة الضرر الأكبر للزلزال كما حدث عام 1906م في زلزال سان فرانسيسكو. 

الانهيارات الأرضية:

عادةً ما تحدث هذه المُشكلة في المناطق الجبلية، حيث تحدث انهيارات صخرية من المناطق المُرتفعة نحو المناطق المُنخفظة بسبب الاهتزازات الأرضية. 

التميُّع: 

تؤدّي الاهتزازات الناجمة عن الزلزال إلى تدفّق المياه بين الفراغات الموجودة بين حبيبات الرواسب غير المُشبعة، ممّا يؤدّي إلى إحاطة المياه بجزيئات الرواسب من جميع الاتجاهات وفقدانها للتلاصق مع بعضها البعض وبالتالي تدفُّقها فوق سطح الأرض. 

التغيّر في مُستوى سطح الأرض: 

تؤدّي الاهتزازات إلى تغيّر في مستويات سطح الأرض، سواء كان ذلك بارتفاع مستوى مناطق معينة أو هبوط مناطق أخرى. 

أمواج تسونامي: 

هي أمواج مُحيطية ناتجة عن الزلازل، تكمن خُطورتها في نقلها لتأثير الزلازل عبر المحيطات، ممّا يؤدّي إلى حدوث أضرار على بعد آلاف الكيلومترات عن موقع الزلزال. 

الفيضانات: 

تُعتبر الفيضانات من التأثيرات الثانوية للزلازل، وتحدث لعدّة أسباب، مثل: تشقّق السدود بفعل الاهتزازات، أو أمواج تسونامي، أو بسبب اختلاف مستوى سطح الأرض لمنطقة معينة. 

كيفية تجنّب مخاطر الزلازل:

 يُمكن ترتيب الإجراءات الوقائية لتجنّب مخاطر الزلازل اعتماداً على عدّة حالات وظروف كالآتي:

إجراءات وقائية يُمكن اتباعها عند التواجد داخل مكان مُغلق: 

الاحتماء بقطعة أثاث متينة وقوية، وفي حالة عدم توافرها بالقرب يجب الانبطاح أرضاً وتغطية الرأس بواسطة الذراعين. 

الابتعاد عن النوافذ أو قطع الأثاث المُعلّقة والخزائن التي تحتوي على أدوات ثقيلة. 

تجنّب محاولة الهروب أو الركض داخل المبنى أثناء حدود الزلزال. 

عدم مغادرة السرير في حالة التواجد عليه أثناء حدوث الزلزال. 

تجنّب استخدام المصاعد. تثبيت عجلات الكراسي المتحرّكة للأشخاص الذين يستخدمونها.

 إجراءات وقائية يُمكن اتباعها عند التواجد في مكان مفتوح: 

التوجه إلى ساحة مفتوحة وآمنة، والابتعاد عن خطوط الكهرباء والمباني أثناء التنقّل.

 التوقّف عن القيادة وركن السيارة على جانب الطريق فوراً. 

الذهاب إلى المناطق المُرتفعة في حالة التواجد على الشاطئ عند حدوث الزلزال هرباً من أمواج تسونامي. 

إجراءات وقائية يُمكن اتباعها عند توقف الاهتزازات: 

فحص الأشخاص المُصابين وتقديم الإسعافات الأولية لهم. التأكّد من التواجد في مكان آمن بعيد عن الحرائق والانهيارات وخطوط الكهرباء. 

إخماد الحرائق الصغيرة التي يُمكن التعامل معها بواسطة طفّايات الحريق. 

إغلاق مصادر انبعاث الغاز في حالة وجود رائحة تسريب غاز. تفحّص الأضرار التي لحقت بالمنزل. 

مناطق حدوث الزلازل تحدث غالبية الزلازل على حواف الصفائح سواء أكانت صفائح مُحيطية أو قاريّة، حيث إنّ حركة الصفائح البطيئة تؤدّي إلى اصطدامها ببعضها البعض أو انزلاق صفيحة تحت أخرى، كما أنّ الزلازل قد تحدث على طول الصدوع؛ وهي شقوق في الأرض تحدث نتيجة تحرّك أجزاء من الصفيحة في اتجاهات مختلفة.

 دور الزلازل في تغيير سطح الأرض:

 يلعب اهتزاز الأرض الناجم عن الزلازل دوراً أساسياً في تكوين تضاريس الأرض؛ كالجبال والوديان، فعلى سبيل المثال تكوّنت سلسلة جبال الهيمالايا وهي أعلى سلسلة جبال في العالم نتيجة تصادم الصفيحة الهندية والصفيحة الأوراسية، كما تكوّنت جبال تشيلي وجبال اليابان بفعل الزلازل ولا تزالان عُرضةً لحدوث زلازل أخرى قوية، كذلك تحدث تغيّرات جيولوجية داخل المحيطات مثل مرتفعات وسط المحيط الأطلسي التي تتواجد مُعظمها على هيئة تلال تحت سطح الماء وأجزاء أخرى فوق سطح الماء مثل جزيرة آيسلندا.

إمكانية التنبّؤ بالزلازل: 

هناك العديد من الطرق التي ابتكرها العلماء للتنبؤ بالزلازل وتوقّع حدوثها، إلّا أنّ جميع هذه الطرق لم تُثبت نجاحها ولا دقّتها، حيث إنّه حتّى الآن قد يتوقّع العلماء حدوث زلزال في منطقة صدع جيولوجي محدّد إلّا أنّه لا يوجد أيّة طريقة أو آلية للتنبؤ بوقت حدوثه تماماً، ولا توجد مؤشّرات تدل على إمكانية التوصّل لآلية ناجحة في المُستقبل.

وهي إعاقة المادة لمرور التيار الكهربائي (الإلكترونات) خلالها. وتحدث الإعاقة في المادة سواء أكانت من الموصلات (كالفلزات) أو غير الموصلات ولكن بدرجات مختلفة. يلزم للألكترونات التغلب على هذه المقاومة للوصول إلى تعادل في الشحنة . وحدة المقاومة هي الأوم.

وهي إعاقة المادة لمرور التيار الكهربائي (الإلكترونات) خلالها. وتحدث الإعاقة في المادة سواء أكانت من الموصلات (كالفلزات) أو غير الموصلات ولكن بدرجات مختلفة. يلزم للألكترونات التغلب على هذه المقاومة للوصول إلى تعادل في الشحنة . وحدة المقاومة هي الأوم.

 يُطلق مُصطلح الهزّة الأرضيّة على النشاط الأرضي الذي يحدث فيه انزلاق صفيحتين أرضيّتين على بعضهما البعض بشكل فُجائيّ، وينطوي فهم هذه الظّاهرة الطبيعيّة على تحديد ثلاث نقاط رئيسية متعلّقة بها، وهي مستوى الصّدع على سطح الأرض، وبؤرة الهزة الأرضيّة التي تُعبّر عن المكان الواقع تحت سطح الأرض المُتأثّر بالهزة، بالإضافة إلى مركز الهزّة الأرضيّة، وهو النقطة الذي يحدث عندها الزلزال، وتنقسم الهزّات الأرضيّة إلى نوعين، الهزة الرئيسية، وهي الكُبرى والأساسية، والهزّة الإرتداديّة المُترتبة على الهزة الكبرى، والتي تستمر لفترة من الزمن قد تمتدّ إلى أسابيع، أو أشهر، أو حتى سنوات
آليّة حدوث الهزات الأرضية

 يبدأ حدوث الهزّات الأرضيّة أو الزّلازل كنتيجة لانزلاق الصفائح على بعضها البعض، والتي تتعرض لحدوث الاحتكاك الشديد فيما بينها، وعدم انزلاقها بسهولة وسرعة، مما يؤدي إلى إطلاق الطاقة الناتجة عن الضغط الشديد للصخور، لينتج عن ذلك حدوث الكسر في هذه الصّخور وتكون الهزة الأرضيّة.

 مقياس ريختر

 استُخدم مقياس ريختر كأول طريقة لقياس حجم الهزّات الأرضيّة أو الزّلازل على نطاق واسع ، وهو الأداة التي تمّ ابتكارها من قبل العالم تشارلز ريختر (Charles F. Richter) في عام 1934م، وقد خُصّص بدايةً لقياس حجم الهزّات الأرضيّة التي تحدث في ولاية كاليفورنيا الأمريكيّة، ويعتمد مقياس ريختر في عمله على تحديد اتّساع الموجة الأكبر والذّي يكون مُسجّلاً على مقياس الزلازل، إلى جانب تحديد المسافة الواقعة بين الهزّة الأرضيّة وذلك المقياس، ويُذكر أنه تمّ تطوير العديد من المقاييس الأخرى التي تُستخدم لقياس الزلازل بحيث تكون مُتّسقةً مع جهاز ريختر، ويقوم مبدأ عملها على قياس اتّساع الموجة الزلزاليّة والفترة الزمنيّة لاستمرارها.

 الآثار الناتجة عن الهزات الأرضية

 ينتج عن حدوث الزّلازل العديد من الآثار، ومنه إحداث التغيّر في الخصائص الجيولوجيّة ومظاهر سطح القشرة الأرضيّة. إلحاق الضّرر والأذى بمظاهر البنيان البشري. التأثير على حياة الإنسان والحيوان. حدوث تأثيرات شديدة على طول هوامش المُحيطات؛ بسبب تكون معظم بؤر الهزّات الأرضية في قاعها
 
 المصادر 
كتاب الظواهرالطبيعية ( مكتب اليونسكو الإقليمي بالقاهرة )

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندليف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندليف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى. 

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري. توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة. تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.^[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات. 

بنية الجدول الدوري:

هذا الترتيب الشائع للجدول الدوري يفصل اللانثانيدات (lanthanoids) والأكتينيدات (actinoids) (عناصر المستوى الفرعي f) من العناصر الأخرى. والجدول الدوري العريض يضم عناصر المستوى الفرعي-f. الجدول الدوري الممتد يضيف الدورة الثامنة والتاسعة، ودمج عناصر المستوى الفرعي-f وإضافة عناصر المستوى الفرعي-

يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد البروتونات في نواتها.^{[n 2]} تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من النيوترونات مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها نظائر. على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ثلاثة نظائر موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على نظائر مستقرة كتل ذرية لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.^[4] 

في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد البروتونات في نواة الذرة). يبدأ الصف الجديد (الدورة) عندما يحصل غلاف التكافؤ الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (المجموعات) حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال الأكسجين والسيلينيوم في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من المستوى الفرعي p). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.^[5] 

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أسماءهم المقترحة، نيهونيوم (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، تينيسين (Ts)، أوغانيسون (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016. 

توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من الأمريسيوم حتى الأوغانيسون (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا ابتدائيًا من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في سلاسل اضمحلال للعناصر البدائية.^[3] لم يلاحظ أي عنصر أثقل من أينشتاينيوم (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات العيانية في شكله النقي، ولا عنصر الأستاتين (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر الفرانسيوم (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات المجهرية (300,000 ذرة). 

 يُعرّف البُركان (بالإنجليزية: Volcano) بأنه ظاهرة طبيعية تُحدث ثقباً أو فوّهة في القشرة الأرضيّة، تنبثق من خلالها مواد من باطن الأرض إلى سطحها تُعرف بالصُهارة (بالإنجليزية: Magma) وتتكوّن من شظايا الصخور، والرماد، والغازات الساخنة وغيرها، فتتراكم حول الفتحة، وتعد البراكين إحدى الظواهر التي ساهمت في تشكيل الغلاف الجوي والمحيطات والقارّات، كما تندلع على سطح الأرض بشكل مُستمر بحيث يثور ما يُقارب مئة بركان خلال العام الواحد، ومن الجدير بالذكر أنّ البراكين قد تحدث على سطح الكواكب الأخرى غير الأرض
 
 

 

كيفية ثوران البركان 

يشير مصطلح البركان (بالإنجليزية: Volcano) إلى فوّهةٍ أو فتحة في قشرة الكرة الأرضية تنبثق من خلالها الحمم البركانية التي تتكوّن نتيجة اندفاع مادة تُسمّى الصهارة (بالإنجليزية: Magma) نحو سطح الأرض، وهي عبارة عن مادة متدفّقة كثيفة تتشكّل في أعماق الأرض بسبب ذوبان بعض الصخور ببطء تحت درجات الحرارة العالية هناك، ثمّ ترتفع للأعلى، وتتجمّع في حجراتٍ صهارية (بالإنجليزية: Magma Chambers) نظرًا لكونها أخفّ وزنًا من الصخور الصلبة المحيطة بها، وفي النهاية تندفع عبر الفوّهات والشقوق باتّجاه سطح الأرض مكوّنةً ما يُسمّى بالحمم البركانية (بالإنجليزية: Lava)، ويمكن أن يكون الثوران البركاني على شكل انفجار أو انبثاق بركاني، ويجدر الذكر أنّ هناك حوالي 1,500 بركان نشط حول العالم

 الانبثاق البركاني

 يحدث الانبثاق البركاني (بالإنجليزية: Effusive Eruptions) حين تكون لزوجة الماغما منخفضة للدرجة التي تسمح للغازات بأن تتحرّر منها بسهولة، وخاصّة مع ارتفاع الماغما ببطء شديد عبر القناة أو الأنبوب البركاني نحو السطح، ولأنّ الصهارة في هذه الحالة لزجة لا تمتلك القدرة على التدفّق، فإنّها بمجرد أن تصل إلى السطح ستتراكم لتشكّل قمماً من الحمم البركانية، وعليه يعدّ الثوران البركاني في هذه الحالة خفيفاً وهادئاً نوعاً ما، ولذلك فإنّه نادرًا ما يتسبّب بموت الكائنات الحية نظرًا لحركته البطيئة، والتي تمنح البشر الوقت لإخلاء المكان قبل حدوثه، إلّا أنّ هذا لا ينفي التدمير الذي يمكن أن يتسبّب به هذا النوع من البراكين للمباني والطرق

 وفيما يأتي أهمّ خصائص الانبثاق البركاني

 يحدث الانبثاق البركاني عادةً في ظروف تكون فيها الماغما قليلة اللزوجة والغازات، إذ تتراوح الصخور الصهارية المتكوّنة عنها بين صخور بازلتية وصخور الأنديزيت. يبدأ الانبثاق البركاني عادةً بنوافير من النيران تتشكّل نتيجة تحرّر الغازات المذابة. إذا انبثقت الماغما على طول شقّ، فإنّها ستؤدّي إلى حدوث ثوران يُطلق عليه اسم (Curtain of Fire). يُطلق على الحمم البركانية التي تنتج عن الانبثاق البركاني تحت الماء اسم اللابا الوسادية (بالإنجليزية: Pillow Lavas). يمكن أن يتسبّب الانبثاق البركاني بتشكيل براكين درعية (Shield Volcanoes) محدودة الانحدار، كتلك الموجودة في جُزُر هاواي

 الانفجار البركاني

 يحدث الانفجار البركاني (بالإنجليزية: Explosive Eruption) حين تندفع الماغما الأكثر برودة ولزوجة باتّجاه سطح الأرض كالأنديزيت (بالإنجليزية: Andesite)، بينما تتراكم الغازات المذابة تحت السطح نظرًا لصعوبة تحرّرها مع الماغما شديدة اللزوجة، فينتج عن ذلك زيادة في الضغط، ممّا يؤدّي بدوره إلى خروج الغازات على شكل انفجارات يصحبها تطاير لشظايا من الصخورٍ المتفجّرة والحمم البركانية إلى الهواء، وتكون الحمم البركانية في مثل هذه الحالة أكثر كثافةً ولزوجة، لذا يكون من الصعب أن تتدفّق إلى أسفل المنحدر البركاني بسهولة، ونتيجةً لذلك تتشكّل براكين طبقية (Composite volcanoes) شديدة الانحدار، مثل البركان الموجود في تشيلي

 تعدّ الثورات الصهارية التدفّقية (بالإنجليزية: Phreatomagmatic) أحد أنواع الانفجار البركاني، وتحدث نتيجة لانفجار الصهارة في الماء، ومن الأمثلة على ذلك الانفجار البركاني الذي حدث في جبل إيافيالايوكل (Ejyafjallajökull eruption) عام 2010م، فقد كانت المرحلة الثانية من تكوّنه عبارة عن ثورة فريتوماجماتيك تشكّلت نتيجة انفجار الصهارة أسفل الجليد، كما يمكن اعتبار بعض البراكين الغائصة (submarine volcanoes) مثالًا آخر على الثورات الصهارية التدفّقية بشرط أن تكون الماغما غنية بالغازات، ومن الجدير بالذكر أنّ التدفّق البركاني الفتاتي (pyroclastic flows) الناتج عن الانفجارات البركانية يستطيع تدمير كلّ ما يعترض طريقه أثناء تدفّقه إلى أسفل المنحدر البركاني، كما يتسبّب بإطلاق الرماد البركاني للأعلى في الغلاف الجوي 
المصادر
1- الزلازل والبراكين (مصطفى محمود سليمان)
2- البراكين ( موسوعة محيط المعرفة )

أهميّة الجدول الدوري:

تحديد موقع العنصر في الدورة أو المجموعة. معرفة البنية الإلكترونيّة لذرّة العنصر. معرفة سلوك العنصر الكيميائي. التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية، الّتي يستطيع العنصر أن يدخل فيها.

خصائص الجدول الدوري :يوجد في الجدول الدوري 118 عنصر، ولا زال البحث قائماً عن ابتكار وإيجاد عناصر جديدة. معظم العناصر في الجدول الدوري عبارة عن معادن، وهي المعادن القلوية، والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسيّة، والمعادن الانتقاليّة. يحتوي الجدول الدوري على سبع دورات أفقيّة. يحتوي على 18 مجموعة (الأعمدة الرّأسية). يطلق على اسم صفوف الجدول الدوري (الدور)، ويكون رقم عنصر الدور، عبارة عن أعلى مستوى طاقة، للإلكترونات غير المهيّجة. يعتمد الجدول الدوري في تصنيف العناصر، على الزيادة في أعدادها الذرية، حيث يقل حجم الذرة، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة، كما يزداد عند الانتقال من أعلى إلى أسفل المجموعة الواحدة. عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخصائص، ولها نفس ترتيب إلكترونات المدار الأخير. عناصر المجموعة الأولى والثانية والثالثة، تميل لفقد الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروجابية. عناصر المجموعة الرابعة والخامسة والسادسة، تميل لكسب الإلكترونات، وتصبح أكثر كهروسلبية. تنتهي كل دورة في الجدول الدوري، بعنصر خامل (نبيل)، يتميّز بأنّ إلكترونات مداره الأخير ممتلئة. إلكترونات التكافؤ، أو إلكترونات المدار الأخير للعنصر، تحدد رقم الدورة الّتي ينتمي إليها. تقع في أسفل الجدول الدوري سلسلتان طويلتان من العناصر، تسمى السلسلة الأولى لانثانيدات والسلسلة الثانية أكتنيدات، وتحتوي كل سلسلة على 14 عنصراً، وتنتمي هذه السلاسل إلى مجموعة العناصر الانتقالية، وقد وضعت في أسفل الجدول الدوري، لتوفير الحيز. تصنّف العناصر في الجدول الدوري إلى فلزات ولا فلزات، يقسم بينهما أشباه الفلزات. تقل الكهروسلبية كلما انتقلنا من يمين إلى يسار العناصر في الجدول الدوري. يستعمل الجدول الدوري في المدارس والجامعات، وفي الأبحاث العلميّة، للاستدلال على صفات العناصر الكيميائية والفيزيائية، حيث يسهل على الطلاب وعلى طلبة العمل والباحثين، استنتاج النتائج، من خلال تقييم حالة عنصر ما، ولا زال العلماء حتى وقتنا هذا في صدد اكتشاف عناصر جديدة، لإضافتها للعناصر الحاليّة.

المصدر

إقرأ المزيد على سطور.كوم: https://sotor.com/%D9%85%D8%B9%D9%84%D9%88%D9%85%D8%A7%D8%AA-%D8%B9%D9%86-%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%8A%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A/

علينا أن نعود في الزمن إلى زمن اليونان القديمة كي نجد جذورها. فكلمة “ذرّة” تأتي في الواقع من اليونانية القديمة وتترجم تقريباً بأنها “غير قابلة للتجزئة”. والنظرية اليونانية القديمة كان لها الفضل إلى العديد من العلماء، ولكن غالباً ما تعزى إلى ديموقريطس (460-370 قبل الميلاد) ومعلّمه ليوكيبوس. رغم أنّ أفكارهم حول الذرّات كانت بدائية مقارنة مع مفاهيمنا اليوم، فإنّهم وضعوا فكرة أنّ كل شيء مصنوع من الذرّات، وغير مرئية ومجالات قابلة للتجزئة من المادة بأشكال وأعداد غير متناهية.

تصوّر هؤلاء العلماء الذرّات بتنوّعها في شكلها اعتماداً على نوع الذرّة. تصورّوا ذرات الحديد على أنّها  عقاف (مثل الشوكة) مجتمعة مع بعضها، موضّحاً لماذا كان الحديد مادّة صلبة في درجة حرارة الغرفة. كانت ذرات الماء سلسة وزلقة، موضحاً لماذا كان الماء السائل في درجة حرارة الغرفة، ويمكن سكبه. على الرغم من أننا نعرف الآن أنّ هذا ليس هو الحال، أفكارهم وضعت الأسس لنماذج ذرّية في المستقبل.
على أيّة حال، لا يزال النموذج المطلوب بحاجة إلى تنقية. في هذه المرحلة، حاول كثير من العلماء تطوير نموذج الكم للذرّة. كان إروين شرودنغر، الفيزيائي النمساوي، الزعيم من بين هؤلاء، هذا الشخص الذي ربما كنت قد سمعت به على أنّه “الرجل مع القط والمربع”. اقترح شرودنغر في عام 1926 أنه بدلاً من تحرك الإلكترونات في مدارات ثابتة أو قذائف، فإنّها هذه الإلكترونات تتحرك كموجات. هذا يبدو غريباً بعض الشيء، ولكن ربما تتذكّر أنّ الضوء يمكن أن يتصرف على حد سواء؛ كموجة وجسيم، وهذت ما يعرف بازدواجية موجة-جسيم. واتضح أنّ الإلكترونات يمكنها فعل ذلك أيضاً.

حلَّ شرودنغر سلسلة من المعادلات الرياضية لأجل التوّصل إلى نموذج لتوزيع الإلكترونات في الذرة. يُظْهِر نموذجه النواة محاطة بسحابة كثيفة من الإلكترونات. هذه السحب هي سحب من الاحتمالات، وعلى الرغم من أننّا لا نعرف بالضبط أين هي الإلكترونات، نرجّح أن تكون موجودة في مناطق معينة من الفضاء. ويشار إلى هذه المناطق من الفضاء بالمدارات الإلكترونية.

--------------------------------------------------------
المصادر:

The History of the Atom – Theories and Models. Andy Brunning/Compound Interest. Retrieved January 2, 2016, from http://www.compoundchem.com/2016/10/13/atomicmodels/

The development of the atomic model. WIRED. Retrieved January 2, 2016, from https://www.wired.com/2009/09/the-development-of-the-atomic-model/

Michael Fowler. Models of the Atom. Retrieved January 2, 2016, from http://galileo.phys.virginia.edu/classes/252/more_atoms.html

 هو عبارة عن نسق تدفق الشحنات الكهربائية عبر سلك ناقل، حيث إن الشحنة الكهربائية قد تكون أيونات أو إلكترونات أو كليهما، ويمكننا التحكم في تدفّق الشحنة الكهربائية عن طريق مكوّنات الدائرة الكهربائية التي تمثل عقدة مغلقة تسمح بتنقل الشحنة من نقطة إلى أخرى، فعند إضاءة المصباح الكهربائي على سبيل المثال فإنّ هذا يعني أنّ تياراً كهربائياً نتج عن انتقال الإلكترونات الحرّة واندفاعها بسرعة هائلة داخل ذرات الأسلاك، ما جعل المصباح يضيء. 

 

 يقاس التيار الكهربائي تبعاً لنظام الوحدات الدولي بوحدة تسمى وحدة الأمبير أو (Amps)، والتي يمكن تعريفها على أنّها: تدفق الشحنة الكهربائية عبر سطح معيّن بمعدل واحد كولوم في الثانية، حيث إنّ قيمة كل أمبير تساوي تدفّق (6.241×1018) إلكترونات في الثانية، كما يتم قياس التيار الكهربائيّ عن طريق جهاز يسمّى الأميتر، ويرمز للتيار في المعادلات والمخططات الهندسية بحرف i.

 

 حتى يسري التيار الكهربائي في دائرة ما، يجب أن يكون بين طرفي الدائرة فرق في الجهد الكهربائي بمعنى أن يحمل أحد طرفي الدائرة عدد كبير من الإلكترونات بينما الطرف الآخر يكون لديه نقص في الإلكترونات، ونتيجة لتدفق الإلكترونات ينشأ التيار الكهربائي في الدائرة.

 

من أهم القوانين الكهربائية، والذي ينصّ على أنّ التيار المارّ بين نقطتين عبر سلك ناقل يتناسب طردياً مع فرق الجهد الكهربائي، مع إدخال ثابت التناسب، وقيمة المقاومة، ويمكن تمثيل العلاقة رياضياً من خلال المعادلة الحسابيّة التالية:

V = I × R.

V: هو قياس فرق الجهد عبر موصل بوحدة فو 

I: هو التيار من خلال موصل بوحدة أمبير.

R: هي المقاومة للموصل بوحدة الأوم.

 

 يُطلق مُصطلح العنصر الكيميائيّ على جميع المواد الكيميائيّة التي تدخل في تكوينها ذرةٌ وحيدةٌ، وتختلف هذه الذرات فيما بينها من حيث العدد الذريّ المتمثل بعدد البروتونات داخل نواة ذرتها، وتصنّف العناصر في الجدول الدوريّ إلى فلزات وأشباه فلزات ولا فلزات. ينفرد كلّ عنصر باسمٍ خاصٍّ به، ورمزٍ كيميائيٍّ يُختصر اسمه به، وعددٍ من الخصائص التي تميّزه عن غيره، فبعض هذه العناصر الكيميائيّة تكون موجودةً في أجسام الكائنات الحيّة، والنجوم والمجرات، والجبال وغيرها، ومنها ما تكون مستقرّةً ثابتةً غير قابلة للتغيير، وأنواع أخرى غير مستقرّة، ومن الأمثلة على العناصر الكيميائيّة: الهيدروجين، والفسفور، والكلور، واليورانيوم، والنيتروجين. الفلزات هي تلك العناصر الكيميائيّة التي تخسر عدداً من الإلكترونات لغايات تكوين أيونات ذات شحنة موجبة، وتنفرد بوجود رابطة فلزيّة بين ذراتها، وتتصف العناصر الفلزيّة بأنّها تتخذ شكلَ الشبكة بين أيوناتها الموجبة الشحنة داخل الإلكترونات، وكيميائياً فإنّه عند تمرير خطٍّ مائلٍ ينحدرُ بدءاً من عنصر البورون وصولاً إلى البولونيوم فإنّ ذلك سيقضي بفصل العناصر الفلزية عن اللافلزية بشكلٍ تلقائيّ. من أشهر الفلزات شائعة الانتشار في حياتنا الألمنيوم، والرصاص، والفضّة، والنحاس، والذهب، والحديد وغيرها، ويمكن العثور عليها في الطبيعة بشكل محدود، وتجتاح العناصر الفلزيّة أعمدة ودورات الجدول الدوريّ. يصنّف علماء الكيمياء العناصر الفلزية إلى عدد من المجموعات، وهي: الفلزات النبيلة، والفلزات القلويّة، وفلزات الأتربة القلويّة، والفلزات الانتقاليّة، والفلزات الضعيفة، والسبائك. خصائص الفلزات تمتاز بلمعانها وبريقها. لها كثافة مرتفعة. قابلة للطرق والسحب. تحتاج لدرجة انصهارٍ عاليةٍ جداً. تُعتبر من المواد جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة. يسهل تشكيل العناصر الفلزيّة وسكبها في قوالب نظراً لطراوتها. تُصنّف معظم عناصر الفلزات على أنّها غير مستقرة كيميائيّاً؛ حيث تتفاعل بسرعة مع الأكسجين الموجود في الهواء وبالتالي تتأكسد. تُعتبر الفلزات القلويّة من أكثر أنواع العناصر تفاعلاً. اللافلزات هي تلك الفلزات التي تكتسب الإلكترونات للوصول إلى حالة التكافؤ من الذرات، وتصنّف الفلزات وفقاً لمدى توصيلها للكهرباء إلى مواد موصلة وهي التي تسمح بمرور التيّار بسهولة، ومواد عازلة وهي التي تشكل حاجزاً يمنع التيّار الكهربائيّ من المرور، ومواد شبه موصلة. من أبرز العناصر اللافلزيّة في الجدول الدوريّ للعناصر الكيميائيّة هي الكربون، والنيتروجين، والأكسجين، والفلور، ثم الفسفور وجميع العناصر الموجودة في الجزء الأعلى من الجهة اليسرى للجدول الدوريّ باستثناء عنصر الهيدروجين الموجود بين العناصر الفلزية القلوية. خصائص اللافلزات تمتاز اللافلزات بأنّها عالية السالبيّة الكهربيّة. تفتقر للبريق المعدنيّ. تنصهر عند درجات حرارة منخفضة نسبياً. تُعتبر عناصر غير قابلة للطرق والسحب. غير قادرة على التوصيل الحراريّ. تفتقر إلى إصدار الرنين. تتفاوت حالات مادتها ما بين صلبة وسائلة وغازيّة.

 

المصدر:

الاسم: محمود عبدالكريم عبدالحسن محمد 

ويوجد في العالم نحو 500 بركان نشط ثلاثة أرباعها توجد فيما يطلق عليه حلقة النار في المحيط الهادي، وأعلى الجبال النشطة في القارة الامريكيا هو جبل أكونكاغوا في الارجنتين حيث يصل ارتفاعه إلى 7 آلاف متر تقريباً

جعفر جاسم جعفر 
صف: ثالث/4

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.^[1][2] توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.^{[n 1]} تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.^[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

1- تتكون المادة من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة تسمى الذرات.

2- تتميز كل ذرات العنصر بنفس الخواص (الحجم، الشكل، الكتلة) والتي تختلف باختلاف العناصر.

3- يحدث التفاعل الكيميائي عند تبديل وضعية الذرات وتحويلها من منظومة لاخري.

لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة:

اولا: تتضمن هذه النظرية قانون حفظ الكتلة حيث ان التفاعل الكيميائى لايفعل شيئا سوى اعادة توزيع الذرات ولم تفقد اي ذرة في هذة المنظومة وبالتالي تظل الكتلة ثابتة عند حدوث التفاعل الكيميائى.

ثانيا: تفسر هذه النظرية قانون النسب الثابتة. افترض ان مادة ما تتكون من عنصرين A وB. وان اي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة منA وذرة واحدة من B يعرف الجزيئى بانة مجموعه ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيئى واحد من هذه المادة الامر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1.

اما إذا اخذنا مجموعة كبيرة من جزيئات هذة المادة فاننا نجد دائما ان عدد ذرات Aمتساويا لعدد ذرات B الامر الذي يعني انة بغض النظر عن حجم العينة فاننا دائما نحصل على نسبة كتلة Aالى B تساوي 2/1. بالمثل إذا فاعلنا A مع B لنحصل على هذا الجزيئى فنجد ان اي ذرة من A تتحد مع ذرة واحدة منB اما إذا خلطنا 100 ذرة من A مع 110 ذرة من B فنجد انة قد تبقت 10 ذرات من Bغير متفاعلة بعد اكتمال التفاعل.

ثالثا: لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول: عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة. دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون. إذا وجدنا في احدهما (أول اكسيد الكربون) ان 1.33 جم من الأكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر (ثاني اكسيد الكربون) ان 2.66 جم من الأكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الأكسجين 2.66جم/1.33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1.00 جم تكون في شكل عددين صحيحين:

تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الأكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين. نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الأكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الأكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب أن يكون ضعف وزن الأكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.

لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما أنها استطاعت أيضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة:

اولا: تتضمن هذه النظرية قانون حفظ الكتلة حيث ان التفاعل الكيميائى لايفعل شيئا سوى اعادة توزيع الذرات ولم تفقد اي ذرة في هذة المنظومة وبالتالي تظل الكتلة ثابتة عند حدوث التفاعل الكيميائى.

ثانيا: تفسر هذه النظرية قانون النسب الثابتة. افترض ان مادة ما تتكون من عنصرين A وB. وان اي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة منA وذرة واحدة من B يعرف الجزيئى بانة مجموعه ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف أو اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض أيضا ان كتلة الذرة A تكون ضعف كتلة الذرة B وبالتالى فان الذرة A تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة B في تكوين جزيئى واحد من هذه المادة الامر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة Aالى الذرة B هي 2/1.

اما إذا اخذنا مجموعة كبيرة من جزيئات هذة المادة فاننا نجد دائما ان عدد ذرات Aمتساويا لعدد ذرات B الامر الذي يعني انة بغض النظر عن حجم العينة فاننا دائما نحصل على نسبة كتلة Aالى B تساوي 2/1. بالمثل إذا فاعلنا A مع B لنحصل على هذا الجزيئى فنجد ان اي ذرة من A تتحد مع ذرة واحدة منB اما إذا خلطنا 100 ذرة من A مع 110 ذرة من B فنجد انة قد تبقت 10 ذرات من Bغير متفاعلة بعد اكتمال التفاعل.

ثالثا: لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول: عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي أحد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين. قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة. دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون. إذا وجدنا في احدهما (أول اكسيد الكربون) ان 1.33 جم من الأكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر (ثاني اكسيد الكربون) ان 2.66 جم من الأكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الأكسجين 2.66جم/1.33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1.00 جم تكون في شكل عددين صحيحين:

تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الأكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين. نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الأكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الأكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب أن يكون ضعف وزن الأكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.

المرجع  موسوعة ويكيبيديا

وبالطبع فإن الانقسام المتساوي يختلف في الخلية النباتية عنه في الخلية الحيوانية، فالخلية النباتية لا تحتوي على جسيم مركزي ((حيث يلعب الجسيم المركزي دوراً هاما في انقسام الخلية الحيوانية، حيث ينقسم إلى قسمين ( وعند اذ نتكلم عن "النجيمتين" اذ لا يمكن لنفس نواة الخلية ان تحوي جسيمين مركزيين في ذات الوقت )، وتهاجر كل نجيمة إلى أحد قطبي الخلية. ويبدأ في هذا الدور تكثف خيوط سيتوبلازمية بين النجيمتين وتبدو هذه الخيوط كالمغزل))، كما أنه لا يحدث اختناق في الخلية النباتية إنما تشكل انتفاخات غشائية من جهاز جولجي على الخط الاستوائي للخلية وتمتد هذه الانتفاخات حتى تشكل حاجزاً يسمى بالصفيحة الوسطى والتي تقسم الخلية إلى خليتين بنتين احداهما تعيد الانقسام والأخرى تتمايز اي تحصل على وظيفة.

أطوار الانقسام المتساوي[عدل]

المرحلة التمهيدية: تتميز الكروموسومات وتتكاثف في هذا الدور، وتكون على شكل خيوط طويلة ورفيعة، ويظهر كل كروموسوم مكونا من جزءين، ويدعى كل جزء كروماتيداً، ويرتبط الكروماتيدان مع بعضهما في نقطة تسمى بالسنترومير(الجزيئ المركزي)، ويلتفان حول بعضهما البعض. وتتجمع الهيولى في القطبين مشكلة "قطبي الخلية".

المرحلة الاستوائية: يكتمل في هذا الدور تشكل المغزل اللالوني (جهاز الانقسام). وتتميز الكروموسومات في هذا الدور ويصبح من السهل عدها وتحديدها وتنظم على خط استواء الخلية مشكلة "اللوحة الاستوائية".

المرحلة الانفصالية: ينفصل السنترومير في هذا الدور، ويبتعد الكروماتيدان في كل كروموسوم عن بعضهما، ويتجه كل كروماتيد نحو القطبين. وبذلك يصبح عند كل قطب من قطبي الخلية مجموعتان متشابهتان من الكروموتيدات، تقوم بنسخ نفسها من محتويات الخلية وتصبح بذلك كروموسومات.كاملة.

المرحلة النهائية: بعد اختفاء خيوط المغزل اللالوني ؛تظهر الصفيحة الخلوية مقسمة الخلية إلى نصفين في الخلية النباتية وتختنق في المنتصف بالنسبة للخلية الحيوانية، تبدو مجموعة الكروموسومات في كل قطب طويلة ورفيعة، وتظهر النوية والغشاء لنووي. وتتشكل خليتان بنتان احداهما تعيد الانقسام والأخرى تتمايز أي تحصل على وظيفة.

الانقسام الاختزالي أو الميوزي أو الخلوي

تهدف عملية الانقسام الاختزالي إلى الحفاظ على عدد ثابت من الكروموسومات لافراد الانواع المختلفة من الحيوانات خلال عملية تعاقب الأجيال التي يتم خلاله تكوين الامشاج ويحدث الانقسام الاختزالي في الخلايا التناسلية الحية والتي تعرف أيضاً بالجاميتات (gamete) ويختلف هذا النوع من الانقسام بأن خلاله يختزل عدد الكرموسومات إلى النصف. وتكمن أهمية الانقسام الاختزالي بأنه ضرورياً للحفاظ على الكائنات الحية التي تتكاثر جنسياً، كما أنه بتحويل المكان المقصود بواسطة الاختزال يحافظ على ثبات عدد الكروموسومات، ويساعد في تنوع صفات الكائنات الحية لنفس السلالة.

في الحيوان يحدث الانقسام الاختزالي في الخصية للذكر لتكوين الحيوانات منوية، وفي الإناث في المبيض لتكوين البويضات. أما في النبات فيحدث في المتك لتكوين حبوب اللقاح، والمبيض لتكوين البويضات.

مراحل الانقسام المنصف

الطور البيني

يحتل هذا الطور الجزء الأكبر من حياة الخلية -عادة- ويسبق مرحلة الانقسام نفسها. وفي هذا الطور تكون الصبغيات (الكروموسومات) قد تضاعفت في مرحلة التخليق (مرحلة بناء DNA أو (DNA synthesis)) -وهي إحدى مراحل الطور البيني - بحيث يتكون كل صبغي من كروماتيدين متماثلين تماماً في المادة الجينية، ويسميان الكروماتيدين الشقيقين ويتحدان في نقطة تسمى الجسيم المركزي (أو السنترومير). وفي هذا الطور أيضاً يتضاعف المُرَيْكِز (السنتروسوم).

ملاحظة: تقوم الخلية بالتوقف عن العمل أو الاستراحة لمدة حوالي ثلاثة أشهر بعد المرحلة النهائية وذلك لتكوين كروماتيد اخر مع الكروماتيد الموجود منذ المرحلة النهائية فيصبح في الخلية كروموسومات... و بالتالي تصبح الخلية الابنة مطابقة تماما للخلية الام..

المرحلة الأولى من الانقسام المنصف

الطور التمهيدي الأول-صورة مجهرية

يحتل هذا الطور القسم الأكبر من عملية الانقسام المنصف (حوالي 90%)، وفيه تبدأ الكروموسومات بالتكثف وتظهر واضحة تحت المجهر، ويكون كل كروموسوم عبارة عن شِقَّي صِبْغِيّ (كروماتيدين) شقيقين متحدين في السنترومير. تصطف الكروموسومات بحيث يكون كل كروموسومين متماثلين متجاورين وعليه، وبما أن الكروموسومات قريبة جداً من بعضها، فإنه قد يحدث تداخل بين كروماتيدين غير شقيقين من كل كروموسومين متماثلين (لاحظ الشكل) وهذه العملية تسمى: العبور، وفيها يتم تبادل جزء من المادة الجينية بين كروموسومين متماثلين، حيث يترك جزءٌ من المادة الوراثية الكروموسومَ الأول، وجزء مماثل من المادة الوراثية يترك الكروموسوم الثاني، ويرتبط الجزء الأول مكان الجزء الثاني على الكروموسوم الثاني، وكذلك الثاني يرتبط مكان الأول، وهذه العملية هي المسؤولة عن وجود صفات جديدة في الجيل التالي، تختلف عن الجيل الأول.

توضيح عملية العبور

في عملية العبور يحدث تشابك بين الكروموسومين المتماثلين بواسطة بروتين يسمى المُعَقَّد المَشْبَكِيّ الخَيطِيّ (synaptonemal complex) ويحدث هذا التشابك في المنطقة التي حدث فيها العبور، وتسمى منطقة التشابك هذه بالـ"تَصالَبَة"، فيكون الناتج عبارة عن كروموسومين متصلين في نقطة أو أكثر ويسميان "رباعية"، وفي كل رباعية تصالَبة واحدة أو أكثر، ويقوم المُعَقَّد المَشْبَكِيّ الخَيطِيّ بإبقاء الكروموسومين متصلين حتى الطور الانفصالي.

في هذه المرحلة أيضاً يحدث التالي: تختفي النَّوية ويتجه المُرَيْكِزان نحو قطبي الخلية ويبدأ تكوين الخيوط المغزلية وذلك مشابه لما يحدث في عملية الانقسام المتساوي. تحتوي منطقة السنترومير على بروتين يسمى الحَيِّزَ الحَرَكِيّ (kinetochore) والذي به ترتبط الخيوط المغزلية، ثم تقوم الكروموسومات المتماثلة بالاتجاه إلى خط استواء الخلية كما سيأتي.

هذا الطور تتجه الرباعيات نحو خط استواء الخلية، بحيث يكون كل كروموسوم من كل كروموسومين متماثلين متواجهاً أحد قطبي الخلية، وفيه يتصل الحيز الحركي (kinetochore) بأحد الخيوط المغزلية المتكونة من أحد المُريكزين (السنتروسومين).

الطور الانفصالي الأول[عدل]

الطور الانفصالي الأول-صورة مجهريةتبدأ

تبدأ الكروموسومات بالانفصال، ويتجه كل منها نحو أحد قطبي الخلية (كل كروموسومين متماثلين يتجه كل واحد منهما نحو أحد قطبي الخلية) ، وتبقى الكروماتيدات الشقيقة متصلة هنا، أما الذي ينفصل فهو الكروموسومات، لاحظ الفرق هنا بين الطور الانفصالي الأول في الانقسام المنصف وبين الطور الانفصالي في الانقسام المتساوي؛ فالذي ينفصل هنا هو الكروموسومات وليس الكروماتيدات أما في الطور الانفصال في الانقسام المتساوي فتنقسم الكروماتيدات. اعلم هنا أن اتجاه الكروموسومات نحو أحد قطبي الخلية تقوده الخيوط المغزلية، ولكن الخيوط المغزلية لا تقوم بسحب الكروموسوم سحباً، وإنما هناك بروتين حركي موجود على الحيز الحركي (kinetochore) الموجود في منطقة السنترومير ، يقوم هذا البروتين بتكسير الخيوط المغزلية إلى وحدات تيوبيُلين (tubulin) بحيث يتبع في تكسيره مسار الخيوط المغزلية؛ وذلك يعني أن الخيوط المغزلية تقصر من نهاياتها (مكان اتصالها بالكروموسوم) وليس من بداياتها (مكان تكوينها من جهة السنتروسوم).

الطور النهائي الأول والتخصر[عدل]

الطور النهائي الأول-تمثيل ثلاثي الأبعادفي

هذه المرحلة تكون كل خلية محتوية على نصف العدد من الكروموسومات (1ن) ، وفيها ينقسم السيتوبلازم. يبدأ الطور النهائي عادة مترافقاً مع عملية التخصر وهنا لا يحدث انقسام للكروموسومات لأنها انقسمت سابقاً. في الخلايا الحيوانية تحدث عملية التخصر وتكوين شق أو ثلم في وسط الخلية يقسمها إلى نصفين؛ أما في الخلايا النباتية فيتكون ما يسمى بـ"الصفيحة الوسطى" ويترسب على جانبيها السليولوز ومكونات الجدار الخلوي الأخرى. في بعض الأنواع تتكثف الكروموسومات ويتكون الغشاء النووي والنَّوية مرة أخرى.

وبالطبع فإن الانقسام المتساوي يختلف في الخلية النباتية عنه في الخلية الحيوانية، فالخلية النباتية لا تحتوي على جسيم مركزي ((حيث يلعب الجسيم المركزي دوراً هاما في انقسام الخلية الحيوانية، حيث ينقسم إلى قسمين ( وعند اذ نتكلم عن "النجيمتين" اذ لا يمكن لنفس نواة الخلية ان تحوي جسيمين مركزيين في ذات الوقت )، وتهاجر كل نجيمة إلى أحد قطبي الخلية. ويبدأ في هذا الدور تكثف خيوط سيتوبلازمية بين النجيمتين وتبدو هذه الخيوط كالمغزل))، كما أنه لا يحدث اختناق في الخلية النباتية إنما تشكل انتفاخات غشائية من جهاز جولجي على الخط الاستوائي للخلية وتمتد هذه الانتفاخات حتى تشكل حاجزاً يسمى بالصفيحة الوسطى والتي تقسم الخلية إلى خليتين بنتين احداهما تعيد الانقسام والأخرى تتمايز اي تحصل على وظيفة.

المرحلة التمهيدية: تتميز الكروموسومات وتتكاثف في هذا الدور، وتكون على شكل خيوط طويلة ورفيعة، ويظهر كل كروموسوم مكونا من جزءين، ويدعى كل جزء كروماتيداً، ويرتبط الكروماتيدان مع بعضهما في نقطة تسمى بالسنترومير(الجزيئ المركزي)، ويلتفان حول بعضهما البعض. وتتجمع الهيولى في القطبين مشكلة "قطبي الخلية".

المرحلة الاستوائية: يكتمل في هذا الدور تشكل المغزل اللالوني (جهاز الانقسام). وتتميز الكروموسومات في هذا الدور ويصبح من السهل عدها وتحديدها وتنظم على خط استواء الخلية مشكلة "اللوحة الاستوائية".

المرحلة الانفصالية: ينفصل السنترومير في هذا الدور، ويبتعد الكروماتيدان في كل كروموسوم عن بعضهما، ويتجه كل كروماتيد نحو القطبين. وبذلك يصبح عند كل قطب من قطبي الخلية مجموعتان متشابهتان من الكروموتيدات، تقوم بنسخ نفسها من محتويات الخلية وتصبح بذلك كروموسومات.كاملة.

المرحلة النهائية: بعد اختفاء خيوط المغزل اللالوني ؛تظهر الصفيحة الخلوية مقسمة الخلية إلى نصفين في الخلية النباتية وتختنق في المنتصف بالنسبة للخلية الحيوانية، تبدو مجموعة الكروموسومات في كل قطب طويلة ورفيعة، وتظهر النوية والغشاء لنووي. وتتشكل خليتان بنتان احداهما تعيد الانقسام والأخرى تتمايز أي تحصل على وظيفة.

ملاحظة: تقوم الخلية بالتوقف عن العمل أو الاستراحة لمدة حوالي ثلاثة أشهر بعد المرحلة النهائية وذلك لتكوين كروماتيد اخر مع الكروماتيد الموجود منذ المرحلة النهائية فيصبح في الخلية كروموسومات... و بالتالي تصبح الخلية الابنة مطابقة تماما للخلية الام..

الانقسام الاختزالي أو الميوزي أو الخلوي

تهدف عملية الانقسام الاختزالي إلى الحفاظ على عدد ثابت من الكروموسومات لافراد الانواع المختلفة من الحيوانات خلال عملية تعاقب الأجيال التي يتم خلاله تكوين الامشاج ويحدث الانقسام الاختزالي في الخلايا التناسلية الحية والتي تعرف أيضاً بالجاميتات (gamete) ويختلف هذا النوع من الانقسام بأن خلاله يختزل عدد الكرموسومات إلى النصف. وتكمن أهمية الانقسام الاختزالي بأنه ضرورياً للحفاظ على الكائنات الحية التي تتكاثر جنسياً، كما أنه بتحويل المكان المقصود بواسطة الاختزال يحافظ على ثبات عدد الكروموسومات، ويساعد في تنوع صفات الكائنات الحية لنفس السلالة.

في الحيوان يحدث الانقسام الاختزالي في الخصية للذكر لتكوين الحيوانات منوية، وفي الإناث في المبيض لتكوين البويضات. أما في النبات فيحدث في المتك لتكوين حبوب اللقاح، والمبيض لتكوين البويضات.

وظيفة الانقسام

تعريف البركان يُعرّف البُركان (بالإنجليزية: Volcano) بأنه ظاهرة طبيعية تُحدث ثقباً أو فوّهة في القشرة الأرضيّة، تنبثق من خلالها مواد من باطن الأرض إلى سطحها تُعرف بالصُهارة (بالإنجليزية: Magma) وتتكوّن من شظايا الصخور، والرماد، والغازات الساخنة وغيرها، فتتراكم حول الفتحة، وتعد البراكين إحدى الظواهر التي ساهمت في تشكيل الغلاف الجوي والمحيطات والقارّات، كما تندلع على سطح الأرض بشكل مُستمر بحيث يثور ما يُقارب مئة بركان خلال العام الواحد، ومن الجدير بالذكر أنّ البراكين قد تحدث على سطح الكواكب الأخرى غير الأرض.

كيفية حدوث البراكين تُعتبر البراكين من الظواهر الطبيعية التي تحدث لتخفيف حدة الحرارة والضغط الداخلي الموجود في أعماق سطح الأرض، فالبركان يتكون نتيجةً لانخفاض كثافة الحمم المصهورة في باطن الأرض بالنسبة لكثافة ما يُحيط بها من صخور، مما يؤدي إلى ارتفاع تلك الصهارة للسطح او لأعماق تُحددها كثافة الصهارة ووزن الصخور التي تحيط بها، فيبدأ التدفّق نتيجة الضغط الناتج عن الغاز الذائب في الصهارة مما يؤدي إلى خروجها إلى سطح الأرض وارتفاعها لمسافات عمودية قد تكون كبيرة.

الأجزاء الرئيسية للبركان يتكوّن البركان من الأجزاء الرّئيسية الآتية:[٥] الحجرة الصّهاريّة: هي الحوض الدّاخلي للبركان حيث تتجمّع الحمم والغازات. المدخنة: أنبوب تندفع عبره الحمم البركانية من الحجرة الصّهاريّة إلى السّطح، وقد يحتوي البركان على مدخنة واحدة، أو مدخنة رئيسية مرتبطة بمدخنة فرعيّة أو عدة مداخن فرعيّة. عنق البركان: فتحة، أو عدة فتحات منها واحدة فقط رئيسيّة توجد على سطح البركان، وتنبعث منها الحمم، أو الغازات، أو الرّماد، أو المواد البركانيّة الأخرى. الفوهة: هي الفتحة العليا في البركان، وتتكوّن نتيجة اندفاع الحمم البركانيّة للأعلى. المخروط البركاني: جوانب البركان المنحدرة المكونّة من الحمم البركانية، حيث تعتمد درجة انحدارها على نوع النّشاط البركاني، وطبيعة المقذوفات التي تندفع من فوهة البركان.

أنواع البراكين ، البراكين حسب الشكل أشار العالمان توم سيمكين (Tom Simkin) ولي سيبرت (Lee Siebert) في كتابهما براكين العالم (Volcanoes of the World) إلى وجود 26 نوعاً من أنواع البراكين المختلفة مصنّفة حسب شكلها وكيفية تكوّنها، إلا أن 90% من البراكين التي تحدث تُصنّف تحت ستة أنواع رئيسية فقط،[٦] وهي كما يأتي:

البراكين المركبة تُعتبر البراكين المُركبة (بالإنجليزية: Composite volcanoes أو Stratovolcanoes) أكثر أنواع البراكين ارتباطاً بالمفهوم التقليدي لشكل البراكين، فتكون مخروطية الشكل، حيث تتكوّن نتيجة تراكُم العديد من طبقات الحمم البركانية وموادها المختلفة، وتصل قمم البراكين المُركبة إلى ارتفاعات كبيرة قد تترواح بين مئات إلى بضعة آلاف من الأمتار، وقد يثور هذا النوع من البراكين من خلال قمة البركان أو عبر جوانبها مما يؤدي إلى تكوُّن طبقات مُتداخلة ومُتعددة، وعلى الرغم من أنّ طبقات البراكين المُركبة قد تتشكل خلال بضعة آلاف من الأعوام إلا أنها قد تبقى نشِطة لمئات الآلاف السنين، وتتراوح شدة انحدار طبقات البراكين المُركبة بين 30 إلى 35 درجة.

البراكين الدرعيّة تتكون البراكين الدرعيَة نتيجة لخروج الحُمم المُنصهرة وتراكمها بالقرب من فوهة البركان ومكان خروج الحمم من باطن الأرض، ويعود ذلك إلى أن المواد المُنصهرة التي تخرج من هذا النوع من البراكين تمتاز بلزوجتها القليلة مما يمنعها من الانحدار لأسفل، وهذا هو السبب في أنها قليلة الانحدار. تنتشر البراكين الدرعية (بالإنجليزية: Shield volcanoes) على مساحات أفقية واسعة؛ حيث تصل الحمم التي تخرج منها لاتفاعات قليلة نسبياً عند ثورانها، وتُشكل منها المواد المُنصهرة السائلة التي تُعرف باللافا (lava) بنسبة 90% من إجمالي المواد المُتدفقة عبر البركان، وتُعتبر البراكين الموجودة في هاواي أحد أكثر الأمثلة الشائعة على البراكين الدرعيّة.

مجموعة كالديرا ريوليت يُطلِق البعض على هذا النوع من البراكين البراكين العكسية (بالإنجليزية: inverse volcanoes)، ويعود السبب في هذه التسمية إلى أنّ هذه البراكين تنهار للأسفل بدلاً من ارتفاعها للأعلى مكوّنة كالديرا -بحيرة بركانية-، ويُعتبر هذا النوع من البراكين أشد الأنواع قوة وتفجيراً؛ نتيجة إطلاق كميات من الرماد قد تمتد لآلاف الكيلومترات المحيطة بالبركان ومن جهاته الأربع، ولم يشهد العالم الحديث حدوث مثل هذه الانفجارات؛ فالعام 83م كان شاهداً على آخر بركان بهذه القوة والتأثير، ويوجد العديد من الأمثلة على مجمعات كالديرا ريوليت البركانية؛ كبركان يلوستون (Yellowstone) وبركان لابريمافيرا (La Primavera) وبركان رابول (Rabaul)

الحقول البركانية تمتد الحقول البركانية (بالإنجليزية: Monogenetic fields) على مساحات شاسعة مُمتدة من الأرض تحتوي على مئات أو آلاف الفتحات والمنافذ البركانية التي تنشأ بسبب انخفاض تدفق الصهارة من باطن الأرض، وعند ثوران إحدى هذه الفتحات فإن الحمم البركانية التي تخرج منها تتوزع على مساحة كبيرة وتنتشر بشكل لا يُمكن تنبؤه، فهي لا تسير ضمن مسار موجود بشكل مُسبق على سطح الأرض، ويحتوي العالم على العديد من الأماكن التي يوجد بها مثل هذه الحقول البركانية؛ كحقل سان فرانسيسكو البركاني (بالإنجليزية: San Francisco)، وحقل وسان مارتن توكستلا (بالإنجليزية: San Martín Tuxtla) وحقل ميتشواكان-غواناخواتو (بالإنجليزية: Michoacan-Guanajuato).

بركان الثوران البازلتي يعد بركان الثوران البازلتي أحد أشكال التدفق البركاني التي يُعتقد أنها تحدث نتيجة للحمل الحراري الموجود في بعض البقع الساخنة، مما يؤدي إلى اندفاع الحمم البازلتية السميكة، ويحدث هذا النوع من التدفقات البركانية بشكل متقطع وفي أماكن مختلفة بحيث يُغطي مساحات شاسعة ومُمتدة، ويُعتبر تدفق البازلت أحد أشكال الثوران البركاني ذات الخطر الكبير والبالغ على البيئة، ففضلاً عن أنها تُعتبر من مصادر تلوث المياه فهي كذلك تؤدي إلى تلويث الغلاف الجوي من خلال إطلاق العديد من الغازات التي تنتج أثناء ثوران الحمم كغاز ثاني أكسيد الكبريت وبكميات ضخمة وكبيرة.

علي جاسم حسن عاشور ثالث ٢

ومن أخطار الزلازل : فهو يعتمد على قوة الزلازل نفسه و على نوعية الصخور في سطح الأرض
فالزلزال الذي يكون شدته 1 يشعر به القليل من الناس
بينما الزلزال الذي يكون شدته 6 يشعر به الجميع

أما الزلزال الذي تكون شدته 12 فيسبب تدميراً كبيراً في المباني وعلى سطح الأرض  .

موجات التسونامي : موجات هائلة تنتشر في جميع الإتجاهات بعيداً عن مصدرها الآف الكيلومترات .

للسلامة من الزلازل : تجنب بعض أخطار الزلازل بإتخاذ الإحتياطات في تجهيزات المباني ، و بناء المباني بحيث تكون آمنة من الزلازل .

وفي ختام كتابة هذا التقرير ، فلا بدَّ للإنسان أن يتعامل مع الزلازل على أنها إحدى مظاهر قدرة الله تعالى، فبعض الزلازل تصل شدة تدميرها إلى حدّ القدرة على تغيير وجه مدن بأكملها في لحظات، مما يدل على عظمة الله تعالى، وقدرته على تسيير هذا الحياة كيفما شاء وحينما يشاء، فسبحان الله خالق الكون العظيم . 

جاسم محمد يعقوب . 

يمكن استخدام تنظيم الجدول الدوري لاشتقاق العلاقات بين خواص العناصر المختلفة، وأيضًا الخصائص والسلوكيات الكيميائية المتوقعة للعناصر غير المكتشفة أو المركَّبة حديثًا. كان الكيميائي الروسي ديمتري مندلييف أول من نشر جدولًا دوريًا معروفًا في عام 1869، وقد تم تطويره بشكل أساسي لتوضيح الاتجاهات الدورية للعناصر المعروفة آنذاك. كما توقع بعض خصائص العناصر غير المحددة التي كان من المتوقع أن تملأ الفجوات داخل الجدول. ثبتت صحة معظم توقعاته. وقد تم توسيع فكرة مندلييف ببطء وصقلها مع اكتشاف أو توليف عناصر جديدة أخرى وتطوير نماذج نظرية جديدة لشرح السلوك الكيميائي. يوفر الجدول الدوري الحديث الآن إطارًا مفيدًا لتحليل التفاعلات الكيميائية، ولا يزال يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء، والفيزياء النووية، والعلوم الأخرى.

تم اكتشاف أو تركيب جميع العناصر من العدد الذري 1 (هيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون)، واستكمال الصفوف السبعة الأولى من الجدول الدوري.^[1][2] توجد العناصر الـ 98 الأولى في الطبيعة، على الرغم من أن بعضها موجود فقط بكميات شحيحة وأن البعض الآخر تم تصنيعه في المختبرات قبل أن يتم العثور عليه في الطبيعة.^{[n 1]} تم تركيب العناصر 99 إلى 118 فقط في المختبرات أو المفاعلات النووية.^[3] ويجري حاليًا متابعة تجميع العناصر التي تحتوي على أعداد ذرية أعلى: تبدأ هذه العناصر في الصف الثامن، وقد اقترح العمل النظري مرشحين محتملين لهذا التمديد. كما أُنتجت العديد من النويدات المشعة الاصطناعية من العناصر الطبيعية في المختبرات.

يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد ذري فريد (Z) يمثل عدد البروتونات في نواتها.^{[n 2]} تحتوي معظم العناصر على أعداد مختلفة من النيوترونات مع اختلاف الذرات، ويشار إلى هذه الذرات المختلفة بأنها نظائر. على سبيل المثال، يحتوي الكربون على ثلاثة نظائر موجودة بشكل طبيعي: تحتوي جميع ذراتها على ستة بروتونات، ومعظمها يحتوي على ستة نيوترونات أيضًا، ولكن حوالي واحد بالمائة منها يحتوي على سبعة نيوترونات، ويحتوي جزء صغير جدًا على ثمانية نيوترونات. لا يتم فصل النظائر أبدًا في الجدول الدوري. يتم تجميعها دائمًا معًا تحت عنصر واحد. تمتلك العناصر التي لا تحتوي على نظائر مستقرة كتل ذرية لنظائرها الأكثر استقرارًا، حيث تظهر هذه الكتل، مدرجة بين قوسين.^[4]

في الجدول الدوري القياسي، يتم سرد العناصر بترتيب زيادة العدد الذري Z (عدد البروتونات في نواة الذرة). يبدأ الصف الجديد (الدورة) عندما يحصل غلاف التكافؤ الجديد على أول إلكترون له. يتم تحديد الأعمدة (المجموعات) حسب التوزيع الإلكتروني للذرة؛ العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في مستوى فرعي معين تقع في نفس الأعمدة (على سبيل المثال الأكسجين والسيلينيوم في نفس العمود لأن كلاهما يحتويان على أربعة إلكترونات في الجزء الخارجي من المستوى الفرعي p). وتندرج العناصر التي لها خصائص كيميائية مماثلة في نفس المجموعة في الجدول الدوري عمومًا، على الرغم من أن العناصر الموجودة في الدورة نفسها، في المستوى الفرعي f، تحظى أيضًا بخصائص متشابهة. وبالتالي، من السهل نسبيًا التنبؤ بالخصائص الكيميائية لعنصر ما إذا عرف المرء خصائص العناصر المحيطة به.^[5]

اعتبارًا من عام 2016، يحتوي الجدول الدوري على 118 عنصر مؤكد، من العنصر 1 (الهيدروجين) إلى 118 (أوغانيسون). أكد الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) العناصر الأحدث اكتشافًا 113، و115، و117، و118، رسميًا في ديسمبر 2015. وأعلن الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية أسماءهم المقترحة، نيهونيوم (Nh)، موسكوفيوم (Mc)، تينيسين (Ts)، أوغانيسون (Og) على التوالي، في يونيو 2016 وأصبحت رسمية في نوفمبر 2016.^[6][7][8][9]

توجد العناصر الـ 94 الأولى بشكلٍ طبيعي. وتوجد العناصر الـ 24 المتبقية، والعناصر من الأمريسيوم حتى الأوغانيسون (95-118)، فقط عند توليفها في المختبرات. يوجد 83 عنصرًا ابتدائيًا من العناصر الـ 94 المتواجدة طبيعيًا، و 11 تحدث فقط في سلاسل اضمحلال للعناصر البدائية.^[3] لم يلاحظ أي عنصر أثقل من أينشتاينيوم (العنصر 99) على الإطلاق في الكميات العيانية في شكله النقي، ولا عنصر الأستاتين (العنصر 85)؛ وصُوِر عنصر الفرانسيوم (العنصر 87) فقط في صورة ضوء ينبعث من الكميات المجهرية (300,000 ذرة).

*يعرّف التيار الثابت DC على أنه تيار كهربائي يتدفق في اتجاه واحد ثابت، حيث يمكن له أن يتدفق عبر الموصلات مثل السلك وأشباه الموصلات وحتى عبر المواد العازلة وعبر الفراغ

*اما تعريف التيار المتردد AC بأنه التيار الكهربائي الذي تقوم فيه الشحنة الكهربائية بعكس اتجاهها بشكل دوري، وهو يمثل شكل الطاقة الكهربائية التي يتم توصيلها إلى الشركات والمنازل. 

المصدر
https://sotor.com/%D9%85%D8%B9%D9%84%D9%88%D9%85%D8%A7%D8%AA-%D8%B9%D9%86-%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%8A%D8%A7%D8%B1-%D8%A7%D9%84%D9%83%D9%87%D8%B1%D8%A8%D8%A7%D8%A6%D9%8A/

تكون النوى الذرية مشحونة بشكل إيجابي وفي وضع ثابت في المعادن التي تشكل الأسلاك والموصلات الأخرى في معظم الدوائر الكهربائية، وتكون الإلكترونات حرة في التحرك وتحمل الشحنة من مكان إلى آخر، وفي المواد الأخرى، ولا سيما أشباه الموصلات، يمكن لحاملات الشحنة أن تكون إيجابية أو سلبية، وقد تكون حاملات الشحنة إيجابيّة أو سلبيّة في الوقت نفسه، كما يحدث في الخلية الكهروكيميائية. كما أنّ انسياب الشحنات الموجبة يعطي التيار الكهربائي نفسه، كما هو الحال مع الشحنات السالبة في الاتجاه المعاكس، وله التأثير نفسه في الدائرة الكهربائيّة، وله تدفق متساوٍ، ولسبب أنه يمكن للتيار أن يتدفق بشحنات إيجابية أو سلبية أو كليهما، تكون هناك حاجة إلى الاصطلاح على اتفاقية لاتجاه التيار الذي هو مستقل عن نوع الشحنة التي يحملها، ويُعرف اتجاه التيار التقليدي بأنّه اتجاه تدفق الشحنات الموجبة، ونتيجة لهذا تكون الإلكترونات التي هي حاملات الشحنة في الأسلاك المعدنيّة، ومعظم أجزاء أخرى من الدوائر الكهربائية متدفقة في الاتجاه المعاكس لتدفق التيار التقليدي في الدائرة الكهربائية. قانون أوم وينصّ قانون أوم على أنّ التيار المار خلال موصل ما بين نقطتين يتناسب طرديّاً مع فرق الجهد عبر النقطتين، مع إدخال ثابت التناسب، وقيمة المقاومة، ويتم الوصول إلى واحدة من المعادلات الرياضيّة المعتادة التي تصف هذه العلاقة: I= V / R حيث I هو التيار من خلال موصل في وحدات أمبير، V هو فرق الجهد قياس عبر موصل بوحدات فولت، وR هي المقاومة للموصل في وحدات من أوم، وبشكل أكثر تحديداً ينص قانون أوم على أنّ R في هذه العلاقة هو ثابت ومستقل للتيار.

تكون النوى الذرية مشحونة بشكل إيجابي وفي وضع ثابت في المعادن التي تشكل الأسلاك والموصلات الأخرى في معظم الدوائر الكهربائية، وتكون الإلكترونات حرة في التحرك وتحمل الشحنة من مكان إلى آخر، وفي المواد الأخرى، ولا سيما أشباه الموصلات، يمكن لحاملات الشحنة أن تكون إيجابية أو سلبية، وقد تكون حاملات الشحنة إيجابيّة أو سلبيّة في الوقت نفسه، كما يحدث في الخلية الكهروكيميائية. كما أنّ انسياب الشحنات الموجبة يعطي التيار الكهربائي نفسه، كما هو الحال مع الشحنات السالبة في الاتجاه المعاكس، وله التأثير نفسه في الدائرة الكهربائيّة، وله تدفق متساوٍ، ولسبب أنه يمكن للتيار أن يتدفق بشحنات إيجابية أو سلبية أو كليهما، تكون هناك حاجة إلى الاصطلاح على اتفاقية لاتجاه التيار الذي هو مستقل عن نوع الشحنة التي يحملها، ويُعرف اتجاه التيار التقليدي بأنّه اتجاه تدفق الشحنات الموجبة، ونتيجة لهذا تكون الإلكترونات التي هي حاملات الشحنة في الأسلاك المعدنيّة، ومعظم أجزاء أخرى من الدوائر الكهربائية متدفقة في الاتجاه المعاكس لتدفق التيار التقليدي في الدائرة الكهربائية. قانون أوم وينصّ قانون أوم على أنّ التيار المار خلال موصل ما بين نقطتين يتناسب طرديّاً مع فرق الجهد عبر النقطتين، مع إدخال ثابت التناسب، وقيمة المقاومة، ويتم الوصول إلى واحدة من المعادلات الرياضيّة المعتادة التي تصف هذه العلاقة: I= V / R حيث I هو التيار من خلال موصل في وحدات أمبير، V هو فرق الجهد قياس عبر موصل بوحدات فولت، وR هي المقاومة للموصل في وحدات من أوم، وبشكل أكثر تحديداً ينص قانون أوم على أنّ R في هذه العلاقة هو ثابت ومستقل للتيار.

تحتوي النواة على معظم المادة الوراثية الموجودة في الخلية، منتظمة على شكل جزيئات خطية طويلة من الحمض النووي الريبوزي منقوص الأوكسجين DNA على شكل معقد بالإضافة إلى مجموعة كبيرة من البروتينات، مثل الهستونات، لتُشَكِّل الكروموسومات أو الصبغيات. الجينات أو المورثات المحمولة على هذه الكروموسومات أو الصبغيات، تُشَكِّل معاً المجموع الوراثي أو الجينوم، وتأخذ هذه الجينات هذه البنية لتعزيز وظيفة الخلية. تحافظ النواة على وجود الجينات معاً وتحافظ على سلامتها، وتتحكم كذلك في أنشطة الخلية من خلال تنظيم التعبير الجيني، وبالتالي فإن النواة تُعتَبَرُ مركز التحكم في الخلية. الهياكل الرئيسية التي تُشَكِّلُ النواة هي الغلاف النووي، وهو غشاء مزدوج يُغلِّف النواة ويعزل محتوياتها عن الهيولى الخلوية أو السيتوبلازما الخلوية، وكذلك المصفوفة النووية (التي تتضمن الصفيحة النووية) وهي شبكة من الألياف التي تمنح النواة دعماً ميكانيكياً، كالهيكل الخلوي الذي يدعم الخلية ككل.

بما أن الغشاء النووي غير نفوذ للجزيئات الكبيرة، هناك حاجةٌ لوجود مسامات نووية لتنظيم النقل النووي للجزيئات عبر الغلاف النووي. تجتاز المسام النووية طبقتَي الغشاء النووي وتوفّر قناةً يمكن للجزيئات الصغيرة والأيونات العبور من خلالها بحرية، بينما تحتاج الجزيئات الأكبر إلى بروتينات حاملة لنقلها بشكل فاعل. بعض الجزيئات الكبيرة مثل البروتينات والحمض النووي الريبوزي RNA تجتاز المسامات كشرط لتتمكن من التعبير الجيني والحفاظ على الكروموسومات. على الرغم من أن المنطقة الداخلية من النواة لا تحتوي على حجرات داخلية مزودة بغشاء، إلا أنّ محتوياتها غير متجانسة. حيث تتواجد بعض الأجسام المصنوعة من بروتينات معينة، وجزيئات من الحمض النووي الريبوزي RNA، وأجزاء معينة من الكروموسومات. أشهر هذه الأجسام هو النُوَيَّة، التي تشارك بشكل رئيسي في تجميع الكروموسومات، وكذلك إن الريبوسومات تُصنّع في النويّة ومن ثم تنطلق إلى السيتوبلازما، حيث تقوم بترجمة الحمض النووي الريبوزي الرسول mRNA.
علي جواد ابراهيم علي 3ع1

ويوجد في العالم نحو 500 بركان نشط ثلاثة أرباعها توجد فيما يطلق عليه حلقة النار في المحيط الهادي، وأعلى الجبال النشطة في القارة الأمريكية هو جبل أكونكاغوا في الأرجنتين حيث يصل ارتفاعه إلى 7 آلاف متر تقريباً.

الأجزاء الرئيسية للبركان

المواد البركانية

بركان

يخرج من البراكين حين ثوراتها حطام صخري صلب ومواد منصهرة (صهارة) وغازات.

التوزيع الجغرافي للبراكين

توزيع "النقط الساخنة" على الأرض.

تنتشر البراكين في نواحي متعددة على سطح الأرض، وهي تتبع في معظم الحالات خطوطا معينة تفصل بين الصفائح التكتونية العظيمة وأظهرها:

مناطق سيل الابه المصاحبة للنشاطات البركانية على جزيرة "ريونيون" الفرنسية ببحر الكاريبيك بين عامي 1972 و2000.

البراكين الدائمة الثوران قليلة جداً على سطح الأرض، ومنها بركان سترمبولي، في جزر ليباري، قرب جزيرة صقلية، المعروف بمنارة حوض البحر الأبيض المتوسط. أمّا البراكين المتقطعة الثوران أو الهادئة نسبياً فهي الشائعة على سطح الأرض، حيث يخمد النشاط البركاني فترة من الزمن، ثم يتجدد من جديد خلال فترة أخرى، ومنها بركان أتنا في جزيرة صقلية. وهناك البراكين الخامدة، وفيها انخمد النشاط البركاني تماماً منذ فترة زمنية طويلة، وأصبحت عرضة لنحت عوامل التعرية، التي تنحت جوانب المخروط البركاني؛ ومن أمثلة الهياكل البركانية: شيبروك في المكسيك، وديفلزتور (برج الشيطان)، في ولاية وايومنغ في الولايات المتحدة الأمريكية. يُقدر عدد البراكين النشيطة بحوالي 600 بركان موزعة على سطح الأرض، ويتركز معظمها في أحزمة توازي تقريبا مناطق الشقوق والتكسرات والفوالق الطبيعية متوزعة بمحاذاة سلاسل الجبال حديثة التكوين.

وهناك توزيعان كبيران للبراكين:

منطقة الأخدود الأفريقي[عدل]

المحيط الهادئ[عدل]

أشكال البراكين[عدل]

سحابة بخار بارتفاع 1 كيلومتر فوق بركان مونت سانت هيلين عام 1982 بعد مرور سنتين على انفجاره الشديد، ولاية واشنطن، الولايات المتحدة.

محمد عبدالله جواد سرحان