de un elemento se define como la carga que un átomo adquiere cuando pierde, gana o comparte electrones durante la formación de un compuesto químico. Indica formalmente la cantidad de electrones que se transfieren o comparten en enlaces con otros elementos.

El número de oxidación se escribe de la siguiente manera: +1, +2, +3, +4, –1, –2, –3, –4, etc.

°PROFE PABLO. EJERCICIOS DE NUMERO DE OXIDACION. [video]. YouTube. 18 de marzo de 2019 [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.youtube.com/watch?v=oSOevuZEL5g

°Números de Oxidación o Valencias. Incluye una Tabla Periódica (2023). misuperclase.com [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://misuperclase.com/tabla-periodica-con-numeros-de-oxidacion/#:~:text=Tabla%20Periódica%20con%20Números%20de%20Oxidación,-Esta%20"versión"%20de&text=Este%20ordenamiento%20muestra%20Propiedades%20Periódicas,(una%20o%20dos%20letras)

°El Número de Oxidación - Areaciencias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.areaciencias.com/quimica/numero-de-oxidacion/

°El Número de Oxidación - Areaciencias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://areaciencias.com/quimica/numero-de-oxidacion/#Ejemplos_de_Calculo_del_Numero_de_Oxidacion

°Valencia de los elementos químicos - PCC Group Product Portal. PCC Group Product Portal [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.products.pcc.eu/es/academy/valencia-de-los-elementos-quimicos/

El nitrito de amonio es un compuesto iónico que contiene iones NH 4 + y NO 2 – .

Número de oxidación del nitrógeno en NH 4 +.

Sea x el número de oxidación del átomo de N

⇒ x + 4 = +1

⇒ x = 1 – 4 = -3

Número de oxidación del nitrógeno en NO 2 –

Sea Y el número de oxidación del átomo de nitrógeno.

Y + 2(-2) = -1

⇒ Y – 4 = -1

⇒ Y = -1 + 4 = +3

Por lo tanto, un átomo de nitrógeno en el nitrito de amonio está en el estado de oxidación -3, mientras que el otro átomo de nitrógeno está en el estado de oxidación +3.

La Tabla Periódica organiza los elementos según su número atómico y su configuración electrónica.

Gracias a ese orden, se pueden observar sus propiedades químicas y cómo se repiten de forma periódica.

Cada cuadro representa un elemento químico con su símbolo y sus valencias.

Esta información es muy útil porque nos permite saber qué número de oxidación usa un elemento al formar compuestos.

Utilizando las siguientes reglas:

1. El Número de Oxidación de todos los Elementos en Estado Libre, no combinados con otros, es cero.

Ejemplos:

Na, Cu, Mg, H2, O2, Cl2, N2).

2. El Número de Oxidación del Hidrógeno (H) es de +1, excepto en los hidruros metálicos (compuestos formados por H y algún metal), en los que es de -1.

Ejemplos:

NaH, CaH2.

3. El Número de Oxidación del Oxígeno (O) es de -2, excepto en los peróxidos, en los que es de -1, y en el OF2, donde es de +2.

4. El Número de Oxidación de los Metales, es su valencia con signo positivo.

Ejemplo:

Mg2+ es +2.

5. El Número de Oxidación de los Iones monoatómicos coincide con la carga del ión.

Ejemplo: el Número de Oxidación del Cl- es -1

6. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un compuesto es cero.

7. La Suma algebraica de los Números de Oxidación de los elementos de un ion poliatómico es igual a la carga del ion.

Covalentes

Su número de oxidación es negativo se asigna al átomo más electronegativo y todos los demás son positivos.

ÓXIDOS METÁLICOS:

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:
NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni₂O₃ Trióxido de diníquel

ÓXIDOS ÁCIDOS:

Se denominan así los compuestos cuya representación simbólica se compone de una cierta cantidad de elementos, utilizando las raíces griegas de los números que corresponden. Por ejemplo:

H₂TeO₄: Ácido tetraoxotelurato(VI) de hidrógeno

Hidróxidos:

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, Para aprender a escribir los modelos o las fórmulas de los hidróxidos con facilidad, puedes acudir a un recurso didáctico sencillo: combinar directamente el metal en forma de ion positivo con el radical hidroxilo con valencia 1-  (OH)^1-

• HCl(aq): Ácido clorhídrico

La nomenclatura química es el conjunto de normas establecidas por la IUPAC que permite nombrar y representar correctamente los compuestos químicos, teniendo en cuenta los elementos que los forman, la cantidad de cada uno y la forma en que se combinan. Gracias a estos estándares, científicos y estudiantes pueden fácilmente adn constantemente determinar las sustancias, la dirección libre de confusión en su investigación o uso

La razón por la que el nombre químico es tan crucial es que nos ayuda a ordenar, agrupar e identificar todos los diversos compuestos que hay, incluso si sólo sabes su nombre, yuo puede tener una idea de lo que está hecho y el tipo de reacciones químicas que podría tener esto hace que el laboratorio funcione, la enseñanza, y charlas profesionales más fáciles en el campo

Hay tres sistemas principales de nombrar cosas El sistemático o estoquiométrico, como lo recomienda la IUPAC, se basa en el número preciso de átomos para cada elemento Compuestos a menudo mantener sus nombres tradicionales o funcionales porque han estado alrededor durante tanto tiempo, Reflejando lo que hacen El sistema Stock etiqueta metales con números romanos para mostrar su estado de oxidación El nombre varía dependiendo de si los compuestos tienen carbono (orgánico) o no (inorgánico)

Este tipo de nomenclatura inorgánica se basa en nombrar los compuestos usando números romanos para mostrar el estado de oxidación de uno de los elementos que los forman. Dichos números romanos se colocan al final del nombre del compuesto.

Ejemplos:

como se le asigna el nombre de un compuesto.

Anhídrido

-Mn2O7

Nomenclatura Stock: Óxido de manganeso (VII)

2) Stock: Se nombra con las palabras “óxido de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “óxido” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tine una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición de.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del óxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.

Ejemplos de óxidos básicos

Fe2O3

Trióxido de dihierro

Óxido de hierro (III)

Óxido férrico

Na2O

(Mono)óxido de disodio

Óxido de sodio

Óxido sódico o de sodio

CaO

(Mono)óxido de cálcio

Óxido de calcio

Óxido de calcio o cálcico

PbO2

Dióxido de plomo

Óxido de plomo (IV)

Óxido plúmbico

Cu2O

Monoóxido de dicobre

Óxido de cobre (I)

Óxido cuproso

Estos compuestos son clave en química porque son los bloques básicos donde se unen los elementos, ayudándonos a averiguar cómo se unen las cosas complejas La formación ocurre a través de varios enlaces químicos, principalmente iónicos o covalentes.

Los átomos intercambian electrones en enlaces de iones, como cuando un metal y un no metal se unen, como en la sal de mesa (NaCl)

Los átomos en enlaces covalentes comparten electrones, típicamente entre los no metálicos, como en el agua (H2O)

Compuestos binarios se clasifican en función de los elementos que consisten en Algunos de los más típicos son

Óxidos: Los elementos se combinan con el oxígeno para formar compuestos Estas cosas están en casi todas partes en la industria de la naturaleza Óxido de calcio, un material de construcción y dióxido de carbono, que está en el aire que respiramos

Hidrodos: El resultado de la combinación de hidrógeno con otro elemento Pueden ser metálicos, como el hidruro de sodio (NaH), o no metálicos, como el metano (CH4)

Sales binarias: Vienen de mezclar un metal con un no metal, no oxígeno Un ejemplo diario es el cloruro de sodio (NaCl), conocido como sal de mesa.

Los peróxidos son químicos con el grupo (O2)2−, como el peróxido de hidrógeno (H2O2), que utilizamos para limpiar y blanquear

Sales volátiles: Estos compuestos se unen entre dos no metálicos, como el tricloruro de fósforo o hexafluoruro de azufre, y se utilizan típicamente en industrias o laboratorios

Los compuestos binarios son súper importantes porque son la base de la química inorgánica y juegan un papel enorme en todo tipo de cosas naturales e industriales en nuestras cosas cotidianas, los verás en las cosas de limpieza, en los combustibles, en los minerales, e incluso en los seres vivos. Los investigadores pueden controlar las reacciones químicas naturales, mejorar los materiales, agilizar el trabajo en la fábrica y crear productos más seguros y eficientes

Además, conocer los compuestos binarios es muy importante para las clases de ciencias.Nos ayuda a bajar los fundamentos de la química, como cómo la masa no desaparece y cómo los elementos se combinan en proporciones específicas.También es el escalón para sumergirnos en cosas más complicadas.

Para envolverlo, los compuestos binarios son un punto de partida clave para sumergirse en la química Al mirarlos, vemos cómo los elementos se mezclan, crean cosas nuevas, y las cosas químicas que nos mantienen vivos y potencian nuestra tecnología.

Se emplean tres nomenclaturas similares a las usadas para los óxidos, con las mismas salvedades que se mencionaron anteriormente. En lugar de la palabra óxido se utiliza el prefijo griego correspondiente al nombre del no metal, de la siguiente manera: prefijouro de metal

• Nomenclatura de prefijos griegos:

FeCl2 dicloruro de monohierro

CaF2 difluoruro de calcio

K2S sulfuro de dipotasio

CoBr3 tribromuro de cobalto

• Nomenclatura de números de stock: FeCl2 cloruro de hierro (II)

CaF2 fluoruro de calcio

K2S sulfuro de potasio

CoBr3 bromuro de cobalto (III)

• Nomenclatura tradicional:

FeCl2 cloruro ferroso

CaF2 fluoruro cálcico

K2S sulfuro potásico

CoBr3 bromuro cobáltico.

°Nomenclatura Tradicional: Una guía para su aplicación. Blog de Educación - Wuolah [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://wuolah.com/blog/nomenclatura-tradicional/

°Reglas de nomenclatura. Portal Académico del CCH [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reglas_nomenclatura

°Inicio | Aula Virtual - FCAyF [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://aulavirtual.agro.unlp.edu.ar/pluginfile.php/167946/mod_resource/content/2/NOMENCLATURA.pdf

°Plataforma Para Colegios | Software Educativo Para Colegios [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://webcolegios.com/file/a9c5c7.pdf

°PORTO, Julián Pérez y María MERINO. Sales binarias - Definicion.de. Definición.de [en línea]. 16 de julio de 2014 [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://definicion.de/sales-binarias/

°Compuestos Binarios Aprende Facil Sustancias Binarias. Areaciencias [en línea]. [sin fecha] [consultado el 25 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.areaciencias.com/quimica/compuestos-binarios/

°Formulación y nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos. Mosaicos y celosías [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://acorral.es/solucionario/quimica/oxidosacidos.html

°Novedades [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://www.cpel.uba.ar/images/Unidad_1_teorico_y_ejercitacion_prof_gabriela_alvarez_3_año.PDF

°HOAS161004. Hidruros. Slideshare [en línea]. [sin fecha] [consultado el 27 de octubre de 2025]. Disponible en: https://es.slideshare.net/slideshow/hidruros-11242266/11242266

Son compuestos binarios formados por la combinación de un no metal con el oxígeno que actúa con número de oxidación - 2.

Nomenclatura de los óxidos ácidos o anhídridos

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del no metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del no metal que hay en la molécula.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ óxido de” y el nombre del no metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del no metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ anhídrido ” y el nombre del no metal con una serie de prefijos y/o sufijos para indicar las valencias con las que actúa:

- Cuatro valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la tercera y prefijo per- y sufijo -ico para la mayor.

- Tres valencias: Prefijo hipo- y sufijo -oso para la menor, sufijo -oso para la siguiente, sufijo -ico para la mayor.

- Dos valencias: Sufijo -oso para la menor y sufijo -ico para la mayor.

- Una valencia: Sufijo -ico. Si el no metal tuviese una única valencia el nombre se precede de la preposición de.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del oxígeno es - 2, el no metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del anhídrido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación.

Ejemplos

Cl₂O

Monoóxido de dicloro

Óxido de cloro (I)

Ánhidrido hipocloroso

Cl₂O₃

Trióxido de dicloro

Óxido de cloro (III)

Ánhidrido cloroso

Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal con el grupo peroxo (–O – O–), O₂^2-, en estos compuestos el oxígeno actúa pues con número de oxidación - 1. El grupo O₂^2- no puede simplificarse.

^_-Recuerda que los subíndices además de indicar las valencias también nos dicen el número de átomos de cada elemento que forman parte de la molécula.

-Si la valencia con la que actúa el metal es par mayor que dos, hay que simplificar la fórmula del compuesto, pero si es impar no puede simplicarse. Si el estado de oxidación del metal es +2, no se puede simplificar el peróxido pues desaparecería su grupo funcional característico O₂^2-.

Nomenclatura de los peróxidos

1) Sistemática de la IUPAC: Con el nombre genérico óxido precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de oxígenos presentes en la molécula y el nombre del metal precedido también de los prefijos griegos (si es mayor que uno) para indicar los átomos del metal que hay en la molécula. Igual, pues que cualquier óxido.

2) Stock: Se nombra con las palabras “ peróxido de ” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con el que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (ya lo conocemos).

3) Tradicional: Se nombra con las palabras “ peróxido ” y el nombre del metal, si tiene dos estados de oxidación, con la menor se usa el sufijo -oso y la terminación -ico para la mayor. Si sólo tiene un estado de oxidación se utiliza el sufijo -ico. o se precede el nombre del metal de la preposición de.

-Aunque sólo se conocen peróxidos de los grupos 1, 2, 11 y 12, a modo de entrenamiento se formularán peróxidos de otros metales que no son de los grupos citados.

Ten en cuenta que como el número de oxidación del grupo peróxido es - 2, el metal ha de tener el 2 como subíndice, si no es así es por que la fórmula del peróxido se ha simplificado, multiplica mentalmente por 2 para conocer el estado de oxidación (y la valencia) del metal.

Cuando el elemento que se une al oxígeno es un metal, el compuesto resultante se llama óxido básico.

* Fórmula general:

Metal + Oxígeno → Óxido básico

-Tenemos que tener en cuenta que en los óxidos siempre el "oxígeno trabaja con -2".

• Tiene tres tipos de nomenclatura asiganada por "Unión Internaciuonal De Química Pura Y Aplicada" sus siglas es IUPAC.

• Nomenclatura Tradicional:

  Óxido de la raiz del metal - subfijo/ prefijo .

• Nomenclatura Stock:

  Óxido del metal, añadiendo prefijos griegos que este depende del numero de atómos de cada elemento.

• Nomenclatura Sistematica:

  Prefijos griegos ( mono, di, trii, ...)

  prefijo griego (di, tri, tetra;...)

• EJEMPLOS:

  1. Al2O3

     Nomenclatura Tradicional: Óxido alumínico.

     Nomenclatura Stock: Óxido de aluminio (III).

     Nomenclatura Sistematica:Trióxido de dialuminio.

  2. Au2O

     Nomenclatura Tradicional: Óxido auroso.

     Nomenclatura Stock:Óxido de oro (I).

     Nomenclatura Sistematica: Monóxido de dioro.

  3. ZnO

     Nomenclatura Tradicional: Óxido zincico.

     Nomenclatura Stock:Óxido de zinc (I).

     Nomenclatura Sistematica: Monóxido de zinc.

  4. Cr2O3

     Nomenclatura Tradicional: Óxido cromoso.

     Nomenclatura Stock:Óxido de cromo (III).

     Nomenclatura Sistematica: Trióxido de dicromo.

  5. FeO

     Nomenclatura Tradicional: Óxido ferroso.

     Nomenclatura Stock: Óxido de hierro (II).

     Nomenclatura Sistematica: Monóxido de hierro

  
  

  
  

un metal y el hidrógeno.

En estos compuestos, el hidrógeno siempre actúa con número de oxidación –1, mientras que el metal puede tener diferentes números de oxidación (según su tipo).

Además, los subíndices en la fórmula (los números pequeños que aparecen abajo) indican:

La valencia o estado de oxidación del metal.

Y también el número de átomos de cada elemento que forma la molécula.

• Fórmula Géneral:

  Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

M + H = MHx

• Tiene tres, tipos de nomenclatura asiganada por (IUPAC) significa "Unión Internacional de Química Pura y Aplicada".

• Nomenclatura Tradicional: Se nombra con las palabras “Hidruro” y el nombre del metal terminado en los sufijos -oso o -ico para indicar si se refiere al menor o mayor número de oxidación del metal, respectivamente. Si el metal tiene una única valencia se termina en -ico o el nombre se precede de la preposición de.

• Nomenclatura Stock: Se nombra con las palabras “Hidruro de” y el nombre del metal seguido inmediatamente de la valencia con la que actúa entre paréntesis y en números romanos. Si el número de oxidación del metal es único se omite (pues ya lo conocemos).

• Nomenclatura Sistemanica o (IUPAC): Con el nombre genérico "Hidruro" precedido de los prefijos griegos mono, di, tri, tetra, penta, ..., para indicar el número de hidrógenos presentes en la molécula, la preposición de y el nombre del metal.

• EJEMPLOS

  1. NaH

     Nomenclatura Tradicional: Hidruro de sodico

     Nomenclatura Stock: Hidruro de sodio (I)

  Nomenclatura Sistemanica:

  hidruro de sodio

  2. CoH2

     Nomenclatura Tradicional: Hidruro cobaltoso

     Nomenclatura Stock:Hidruro de cobalto (II)

  Nomenclatura Sistemanica:

  Dihidruro de cobalto

  3. CoH3

     Nomenclatura Tradicional: Hidruro cobáltico

     Nomenclatura Stock: Hidruro de cobalto (III)

  Nomenclatura Sistemanica:

  Trihidruro de cobalto

  4. LiH

     Nomenclatura Tradicional: Hidruro de litico

     Nomenclatura Stock: Hidruro de litio (I).

  Nomenclatura Sistemanica:

  Hidruro de litio.

  5. CaH2

     Nomenclatura Tradicional: hidruro cálcico.

     Nomenclatura Stock: Hidruro de calcio (II).

  Nomenclatura Sistemanica:

  Dihidruro de calcio