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      <title>benzeno by Gabrielle Beatriz Ambrosio</title>
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      <language>en-us</language>
      <pubDate>2022-11-24 11:49:03 UTC</pubDate>
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         <title>Para que o benzeno e utilizado?</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div><br></div><div>O <strong>benzeno</strong> é utilizado principalmente como matéria-prima em indústrias para a produção de outras substâncias, como plásticos e polímeros à base de estireno, resinas, adesivos, nylon, borrachas, lubrificantes, pesticidas, etc.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:51:03 UTC</pubDate>
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         <title>Onde o benzeno e encontrado no nosso cotidiano?</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div>No ambiente:<br><br>A principal fonte de exposição ambiental ao <strong>benzeno</strong> ocorre por meio da evaporação da gasolina. As fontes principais emissoras são as indústrias; no entanto, nos grandes centros urbanos, onde há maior concentração de veículos, a população em geral está exposta a concentrações preocupantes de <strong>benzeno</strong> no ar.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:52:21 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:54:35 UTC</pubDate>
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         <title>Qual o cheiro do benzeno?</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div>O <strong>benzeno</strong> é uma substância química orgânica que se apresenta na forma de um líquido incolor, volátil, inflamável e de <strong>cheiro</strong> adocicado.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:55:14 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+f%C3%B3rmula&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtNSz0620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrNLyi3JLcxIXsQokpeZVpeblK6Qd3gwWAgARqoocSAAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECGEQAg"><strong>Fórmula</strong></a><strong>: </strong>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub></div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+iupac&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtPSyE620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrDJLCxKTFTJTFrHyJqXmVaXm5SuAhQARikMDRgAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECF4QAg"><strong>IUPAC</strong></a><strong>: </strong>Benzene</div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+massa+molar&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtPSyk620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrHLzcxKLFHITi4sXsQonpeZVpeblg7mJCmApAKGz_P1OAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECF8QAg"><strong>Massa molar</strong></a><strong>: </strong>78,11 g/mol</div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+densidade&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtNSz0620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrFJS84ozSyoXsQompeZVpeblK4BFUhJTUgHgTIYxSQAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECGAQAg"><strong>Densidade</strong></a><strong>: </strong>876 kg/m³</div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+ponto+de+ebuli%C3%A7%C3%A3o&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtPSzU620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrJLyM3My89IVCvIz80oWsUonpeZVpeblA_l5JfkKKakKqUmlOZmHlx9enA8A0ajd6FkAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECFsQAg"><strong>Ponto de ebulição</strong></a><strong>: </strong>80,1 °C</div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+ponto+de+fus%C3%A3o&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtPSzU620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrHJTc0oy89IVCvIz80oWsYonpeZVpeblA_l5JfkKKakKaaXFhxfnAwDedb_5VQAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECF0QAg"><strong>Ponto de fusão</strong></a><strong>: </strong>5,5 °C</div><div><a href="https://www.google.com/search?safe=active&amp;rlz=1CABQYG_enBR1029&amp;q=benzeno+classifica%C3%A7%C3%A3o&amp;stick=H4sIAAAAAAAAAOPgE-LQz9U3MEw2NtPSy0620k_OSM3NLC4pqoSwkhNz4pPzcwvyS_NSrJJzEouLM9OAgiWZ-XmLWMWTUvOqUvPyFRASh5cfXpwPABeVgMxWAAAA&amp;sa=X&amp;ved=2ahUKEwjBwqWT4Mb7AhXDLrkGHbi6DO8Q6BMoAHoECFwQAg"><strong>Classificação</strong></a><strong>: </strong>Hidrocarboneto, Composto aromático</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:57:29 UTC</pubDate>
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         <title>Tem benzeno no refrigerante?</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div>Nos <strong>refrigerantes</strong>, o <strong>benzeno</strong> surge da mistura do ácido benzóico com a vitamina C. Nos <strong>refrigerantes</strong> normais, esse processo não ocorre por causa do açúcar, que inibe a reação química. Estudos de mais de três décadas atrás apontam que a exposição ao <strong>benzeno</strong> eleva o potencial de câncer e doenças no sangue.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 11:58:55 UTC</pubDate>
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         <title>Curiosidades</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<ul><li>O benzeno já foi utilizado como <strong>loção pós barba</strong>, por causa do seu cheiro agradável, no início do século XX.</li><li>A Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer, ligada à OMS, classifica o benzeno no Grupo 1, ou seja, como um composto extremamente <strong>carcinogênico</strong> em seres humanos.</li><li>Kekulé descobriu a estrutura do benzeno após ter tido um <strong>sonho</strong>, em que uma <strong>serpente</strong> engolia a própria cauda, formando assim um ciclo. É claro que depois de muitos estudos e preparação sobre o tema, foi possível interpretar e aplicar a observação do sonho.</li><li>Atualmente, no Brasil, sua utilização é controlada pela Anvisa, pois há&nbsp; vários casos de <strong>intoxicação</strong> por meio dessa substância registrados.</li></ul><div><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 12:00:33 UTC</pubDate>
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         <title>Toxicidade</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div>Fazendo jus a sua volatilidade, a principal forma de intoxicação do benzeno é pela inalação. Uma rápida exposição ao benzeno pode causar <strong>tonturas</strong>, <strong>sonolência</strong>, <strong>tremores </strong>e até <strong>inconsciência</strong>.<br><br></div><div>Em casos mais graves e de longas exposições, o benzeno pode causar <strong>leucopenia</strong> (baixo nível de glóbulos brancos no sangue), <strong>anemia</strong> e até levar ao surgimento de <strong>câncer</strong>.<br><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 12:01:34 UTC</pubDate>
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         <title>Fórmula</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[<div>O benzeno possui uma estrutura extremamente<strong> estável </strong>do ponto de vista químico. Sua fórmula estrutural é composta por <strong>seis átomos</strong> <strong>de </strong><a href="https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/classificacao-carbono.htm"><strong>carbono</strong></a> nos vértices de um hexágono, com duplas alternadas, e <strong>um átomo de </strong><a href="https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/hidrogenio.htm"><strong>hidrogênio</strong></a> ligado a cada carbono, conforme mostrado nas diferentes formas de representação desse composto.</div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 12:02:48 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <description><![CDATA[]]></description>
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         <title>Sua estrutura, na realidade, é um intermediário entre as duas mostradas anteriormente representado da seguinte forma:</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
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         <pubDate>2022-11-24 12:03:51 UTC</pubDate>
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         <title></title>
         <author>gabrielle9149026</author>
         <link>https://padlet.com/gabrielle9149026/2blrqdye88ls73qw/wish/2396790157</link>
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         <pubDate>2022-11-24 12:04:11 UTC</pubDate>
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         <title>Nomenclatura</title>
         <author>gabrielle9149026</author>
         <link>https://padlet.com/gabrielle9149026/2blrqdye88ls73qw/wish/2396791633</link>
         <description><![CDATA[<div>O benzeno foi descoberto pelo químico e físico britânico <a href="https://brasilescola.uol.com.br/quimica/michael-faraday.htm"><strong>Michael Faraday</strong></a>, em <strong>1825</strong>, no gás utilizado na iluminação da cidade de Londres.<br><br></div><div>Em 1834, o químico alemão <strong>Eilhardt Mitscherlich</strong> determinou sua fórmula molecular <strong>(C</strong><strong><sub>6</sub></strong><strong>H</strong><strong><sub>6</sub></strong><strong>)</strong> e também propôs inicialmente seu nome, <em>benzine</em>, pois a substância havia sido encontrada no ácido benzoico, que, por sua vez, foi obtido com base na essência do benjoeiro (uma árvore nativa da Sumatra).<br><br></div><div>Quando se trata da nomenclatura oficial de <a href="https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/compostos-aromaticos.htm"><strong>compostos aromáticos</strong></a>, ou seja, que possuem o benzeno em sua estrutura, existe uma <strong>regra específica</strong> para essas cadeias carbônicas divididas em dois grupos. O primeiro caso ocorre quando há apenas <strong>um grupo substituinte</strong> ligado ao benzeno; e o segundo, quando há <strong>dois ou mais </strong>grupos ligados ao anel.<br><br></div><div><br></div>]]></description>
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         <pubDate>2022-11-24 12:05:32 UTC</pubDate>
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