N1.   Hermanita roja: Fe 2O3, limonita:FeOH, magnetita: Fe3O4, siderita o pirita:Fe2O3

N2. 

El hierro forjado (o hierro dulce) es un material de hierro que posee la propiedad de poder ser forjado y martillado cuando está muy caliente («al rojo») y que se endurece enfriándose rápidamente. Funde a temperatura mayor de 1500 °C, es poco tenaz y puede soldarse mediante forja.

N3.  se usa para fabricar electroimanes. Pero la mayor parte del hierro se utiliza en formas que han pasado por un tratamiento previo, como el hierro colado o la fundicin.

N4. Acero: Aleación de hierro con pequeñas cantidades de carbono y que adquiere con el temple gran dureza y elasticidad.

N5.  Las propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad, resistencia a la tracción y su buena resistencia a la fluencia, buena conductividad térmica, y, para los aceros inoxidables, la resistencia a la corrosión.

N6. Se usan los aceros para herramientas y en aceros refractarios. Cromo: Forma carburos muy duros y comunica al acero mayor dureza, resistencia y tenacidad a cualquier temperatura. Solo o aleado con otros elementos, mejora la resistencia a la corrosión.

N7. Platino:Tiene usos en joyería y en medicina para la preparación de algunas drogas antitumorales y en rellenos dentales. La esponja de platino, platino finamente dividido, se utiliza como catalizador en procesos como la producción de ácido nítrico, ácido sulfúrico y metanal y en el cracking de hidrocarburos.

J3. cinabrio HgS , teleriuros de mercurio HgH  ,seleniuros de mercurio HgSe, Calomelanos H2Se. 

J4. amalgama: es un material de restauración utilizado en odontología, con frecuencia se utiliza para restaurar dientes afectados por caries y resulta de la aleación del mercurio con otros metales, como cobre, zinc, plata, estaño u oro y otras clases de metales.  

J5. El mercurio se encuentra en diversos productos de uso cotidiano, tales como termómetros, barómetros, lámparas fluorescentes y otros dispositivos. Así como también se emplea en manómetros, esfigmómetros y algunos tipos de válvulas como las de las bombas de vacío.

I2. Los elementos que se encuentran son  Boro (B)

Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As),Telurio (Te), Polonio (Po), Astato,  (At), Antimonio (Sb)

I3.  

H2. Los elementos q forman este grupo son grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

H3.  El calcio también se utiliza en las aleaciones de aluminio. El calcio es uno de los 8 grandes elementos de la corteza terrestre, siendo el quinto elemento más abundante con alrededor del 3,6% en peso. En la naturaleza, el calcio se presenta en forma de yeso, que es sulfato de calcio CaSO4. 2H2O . El magnesio  no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble. Como su vecino inferior de la tabla periódica, el calcio, el magnesio reacciona con agua a temperatura ambiente, aunque mucho más lento.

H4. Cal viva Sustancia alcalina blanca, ligera y cáustica, que en contacto con el agua se hidrata y desprende calor; se emplea en la fabricación de abonos, cementos y materiales refractarios.

G2. El sodio y el potasio sol relativamente abundantes en la corteza terrestre, en el agua de mar y en los sistemas biológicos. Todos tenemos iones sodio en nuestro cuerpo. Sin embargo, ingerir demasiado sodio puede ocasionar una elevación de la presión sanguínea. El portación también es predominante en nuestro cuerpo; una persona de 140 libras contiene aproximandante 130g de potasio, en forma de iones en los fluidos intracelulares. Las plantas necesitan de potasio pata poder crecer y desarrollarse 

Reflejan la luz de una forma característica (eso les otorga brillo).

Se corroen y oxidan con facilidad en contacto con el agua.

Son maleables, tienen la capacidad de ser transformados en láminas.

Son dúctiles, tienen la propiedad de ser moldeados para producir alambres o hilos.

Presentan resistencia frente a fuerzas de tracción, por eso se emplean en maquinaria.

Son buenos conductores de la electricidad y del calor.

Tienen alta densidad.

Tienen baja electronegatividad.

Sus sales forman iones electropositivos (cationes) en solución acuosa.

Algunos presentan magnetismo.

En su mayoría provienen de los minerales que integran la corteza terrestre o del agua de mar.

Al mirar la tabla periódica, los vemos agrupados a nuestra izquierda. La primera columna corresponde a los metales alcalinos y la segunda a los metales alcalino-térreos. Hacia el centro se ubican una gran cantidad de metales llamados de transición, y a la derecha de estos encontramos primero los metales del bloque p y luego los metaloides.

NO METALES Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

No reflejan la luz, por lo que carecen de brillo (superficie opaca)

No se corroen

Son malos conductores de la electricidad y el calor.

En general son frágiles o quebradizos; algunos son duros y otros son blandos

Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.

Por lo general son menos densos que los metales.

Tienen elevada electronegatividad.

Sus puntos de fusión suelen ser más bajos que el de los metales.

Los organismos vivos están compuestos en su mayor parte por no metales.

Varios no metales son diatómicos en el estado elemental.

Están tanto en los minerales de la corteza terrestre como en la atmósfera que rodea a esta. También se encuentran formando parte de sales marinas.

Cuando observamos la tabla periódica de los elementos, los vemos a la derecha. Los no metales comprenden los halógenos, los gases nobles y elementos importantísimos como el carbono, el nitrógeno, el oxígeno, el fósforo, el azufre. El hidrógeno es no metal pero se encuentra a la izquierda, ya que tiene una serie de características particulares que lo hacen único.

F2.  DescripciónLa ductilidad es una propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse plásticamente de manera sostenible sin romperse, ​ permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material. Descripción la  maleabilidad es la propiedad de adquirir una deformación mediante una compresión sin romperse. A diferencia de la ductilidad, que permite la obtención de hilos, la maleabilidad favorece la obtención de delgadas láminas del material usado. También es considerada como una propiedad cualitativa.​ 

F3.  La densidad es una magnitud escalar que permite medir la cantidad de masa que hay en determinado volumen de una sustancia. El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido.​ En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico.

F4.   Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales.  Aleacion Es una mezcla homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural (estado de oxidación nulo), 

E2.  Formas alotrópicas del carbono. En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante, fullerenos, carbonos, y nanotubos.
E3.  El  porcentaje de carbono presentan cada uno es de 90%.

E4.  La arena es : Materia constituida por pequeños granos de mineral desprendidos de las rocas y acumulados en playas, márgenes de ríos o formando capa sobre un terreno. El vidrio es: Sustancia transparente o translúcida, dura y frágil a la temperatura ordinaria, que se obtiene fundiendo una mezcla de sílice con potasa o sosa y pequeñas cantidades de otras bases, y a la cual pueden darse distintas coloraciones mediante la adición de óxidos metálicos; se emplea para fabricar recipientes, materiales de construcción, lentes ópticas, etc.

C2. Flúor:Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-. El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno.Cloro:En la naturaleza no se encuentra en estado puro ya que reacciona con rapidez con muchos elementos y compuestos químicos, por esta razón se encuentra formando parte de cloruros (especialmente en forma de cloruro de sodio), cloritos y cloratos , en las minas de sal y disuelto en el agua de mar. Es un gas de color amarillento y verdoso que tiene la capacidad de combinarse prácticamente con todos los elementos, pero para nuestro cuerpo resulta considerablemente peligroso. Bromo:La mayor parte del bromo se encuentra en el mar en forma de bromuro, Br-. En el mar presenta una concentración de unos 65 µg/g. El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro. El bromo es corrosivo, resulta peligroso para la salud y debe manipularse con sumo cuidado. A temperatura ambiente, el bromo se evapora con gran facilidad y ese vapor se caracteriza por un intenso olor fétido y de color rojo que resulta muy irritante para la garganta y los ojos.

Yodo: se encuentran en la naturaleza. En la forma de yodato de calcio, en los mantos de caliche de Chile. Es un elemento bastante particular, de un color negro azulado y brillante, es un elemento no metálico y el de menor reactividad entre los de su tipo. Astato: El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza). es el elemento más pesado del grupo de los halógenos, elemento muy inestable, que existe sólo en formas radiactivas de vida corta.Teneso :fue sintetizado en el Laboratorio Nacional de Oak Ridge de la Universidad Vanderbilt, en Tennessee, USA.Se cree que es sólido, aunque clasificación auténtica aún se desconoce. Además, pertenece al grupo de los halógenos.

C3. Flúor: Algunos compuestos de flúor (tal como fluoruro sódico, fluoruro estannoso y monofluorofosfato de sodio) se añaden a los dentífricos para prevenir las caries dentales. También se añaden hatibualmente al agua. Cloro: es utilizado comúnmente para eliminar las bacterias en piscinas y para potabilizar el agua para consumo humano, ya que se ha comprobado que es bastante efectivo para combatir bacterias como la E. coli. También es usado en desinfectantes de uso doméstico y para blanquear la ropa. Bromo: se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural. Yodo:Tiene usos muy importantes en medicina. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores y en otros campos de investigación. Astato: se utiliza en marcaje isotópico.  Teneso:Como es un elemento de reciente descubrimiento, no se conocen sus aplicaciones, por lo que su producción se reduce a la investigación científica.

D2. El gas más abundante es el nitrógeno, es el principal componente de la atmósfera. 

D3. Las fórmulas son: amoníaco NH3, ácido nitrico HNO₃ cianhidrina  R₂C(OH)CN, Usos: amoniaco es usada para fabricar abonos y para su aplicación directa como abono. El resto es usado en textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos. Ácido nitrico   Se utiliza como reactivo de laboratorio y para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. Cianhidrina  se utiliza en limpiadores de metales, en el refinado de minerales y en la producción de caucho sintético 

D4. El fósforo rojo es una de las formas apotropaicas del fósforo elemental. Se trata de una sustancia amorfa, de color rojizo, poco soluble en agua y disolventes en orgánicos habituales. Contrariamente al fósforo blanco, no es soluble en disulfuro de carbono y no es tóxico.  

D5. Producto homogéneo de propiedades metálicas, resultado de una aleación, que está formado por dos o más elementos, los cuales al menos uno es un metal.

K1. La alúmina es el óxido de aluminio. Junto con la sílice, es el componente más importante en la constitución de las arcillas y los esmaltes, confiriéndoles resistencia y aumentando su temperatura de maduración. El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril.

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. DescripciónLas aleaciones de aluminio son aleaciones obtenidas a partir de aluminio y otros elementos. Forman parte de las llamadas aleaciones ligeras, con una densidad mucho menor que los aceros, pero no tan resistentes a la corrosión como el aluminio puro, que forma en su superficie una capa de óxido de aluminio.

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

B2. El polonio es metálico radiactivo.

B3. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los precesos de combustión.

B4. Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama. USOS. Se utiliza mayoritariamente como fuente primaria de calor en calderas industriales y para la obtención de electricidad en las cámaras de combustión de carbón (de lecho fijo o de lecho fluido) de las centrales termoeléctricas.

Combustible: es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor. Supone la liberación de una energía de su forma potencial a una fórmula utilizable sea directamente o energía mecánica dejando como residuo  calor, dióxido de carbono, y algún otro compuesto químico.

Comburente: Sustancia que provoca o favorece la combustión de otras sustancias.

Temperatura de inflación: Es la temperatura a la cual empieza a arder una sustancia, es decir, cuando aparece una llama, depende de factores tales como el tamaño de las partículas, concentración de oxígeno, velocidad de mezclado del combustible con el aire, presencia de catalizadores, etc.

Oxidación: El oxígeno tiene una gran tendencia a atraer electrones de otros elementos (para oxidarlos). El oxígeno en combinación con un metal casi siempre está como ion óxido.

Medicina: es la ciencia dedicada al estudio de la vida, la salud, las enfermedades, y la muerte del ser humano e implica ejercer tal conocimiento técnico para el mantenimiento y recuperación de la salud, aplicándolo a la prevención.

Soplete oxhidrico: Un soplete es una herramienta de combustión para la aplicación de las llama y el calor para diversas aplicaciones, por lo general metalurgia.

Soplete oxiacetileno: Proceso de soldadura que utiliza el calor producido por una llama, obtenida por la combustión del gas acetileno con el oxígeno, para fundir bien sea el metal base y el de aportación si se emplea.

B5.  El ozono es un  gas  muy oxidante de color azulado, que se forma en la ozonosfera y que protege la Tierra de la acción de los rayos ultravioleta del Sol; es un estado alotrópico del oxígeno producido por la electricidad. La fórmula del Ozono es O3. Su abundancia, el O2 como el O3 son incoloros y por lo tanto lo absorben la luz la luz visible, el O3 absorbe ciertas longitudes e onda de luz ultravioleta que el O2 no absorbe, debido a esa diferencia es benéfica la presencia del ozono en la atmósfera superior, ya que filtra la luz UV dañina, el ozono y el dioxigeno tienen también propiedades químicas diferentes. Sus usos son: El ozono, el cual tiene un olor acre, es un podero agente oxidante. Debido a esta propiedad, en ocasiones se adiciona ozono al agua para matarlas bacterias, o es utilizado en bajos  niveles para purificar el aire. Sin embargo, la reactividad del ozono también hace que su presencia en el aire contaminado cerca de la superficie de la tierra sea perjudicial para la salud de los humanos 

A2. En el sol la fusión de hidrógeno libera cantidades inconsumerables de energía, que en parte es captada por cloroplastos, que la transforman en la energía química contenida en los carbohidratos resultantes de la fotosíntesis. En el futuro sustituirá a los combustibles fósiles como fuente de energías para las máquinas hechas por el hombre.   

A3. Hoy en día su uso es muy caro, pero ya existen motores que trabajan quemando el gas. Este es vital para producir ATP (energía) y por lo tanto pata la vida?

M2. El cromado es la técnica de depositar mediante galvanoplastia una fina capa de cromo sobre un objeto de otro metal o de plástico. La capa de cromo puede ser simplemente decorativa, proporcionar resistencia frente a la corrosión, facilitar la limpieza del objeto, o incrementar su dureza superficial.

M3.  El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración.

L2. La hojalata es un acero de muy bajo espesor recubierto en ambas caras por una fina capa de estaño que lo hace óptimo para el uso en el sector de alimentos y otras industrias dirigidas a servir a los hogares.

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales. Una radio a galena es un receptor de radio AM que empleaba un cristal semiconductor de sulfuro de plomo (llamado como el correspondiente mineral de plomo, galena, del que el dispositivo recibe el nombre), para "detectar" (rectificar) las señales de radio en amplitud modulada (AM) en la banda de onda media (530 a 1700 kHz) u onda corta (diferentes bandas entre 2 y 26 MHz).La anglesita es un mineral del grupo de los sulfatos. Es sulfato de plomo (II), en forma de cristales de colores claros asociados a otros minerales de plomo. Suele tener hábito de masa terrosa, y por su cristal es isomorfa con la barita y la celestina. La cerusita es un carbonato de plomo, la mena de plomo más abundante después de la galena. Su nombre proviene del latín "cerussa" (plomo blanco). En general suele ser blanca o incolora, pero puede variar de color en función de las inclusiones que contenga. Los cristales de cerusita suelen ser prismáticos, isométricos y tabulares. A menudo forman maclas, pero también puede ser compacta. Aparece en las zonas de oxidación de yacimientos de plomo. Cuando aparece junto con la galena también se la llama "plomo negro".

L4. el plomo es ampliamente utilizado en la industria de la construcción, así como también en la industria química. Por su comportamiento formando un revestimiento protector ante el ataque de muchos ácidos, es ampliamente utilizado en el manejo y producción de ácido sulfúrico.

L5. En tiempos modernos, el Plomo se ha utilizado en la construcción de edificios, baterías de ácido de Plomo, balas y municiones, pesas, como parte de metales de soldadura blanda, peltres, aleaciones fusibles, y como protección contra radiación.

L6. El plomo es un metal tóxico presente de forma natural en la corteza terrestre. Los niños de corta edad son especialmente vulnerables a los efectos tóxicos del plomo, que puede tener consecuencias graves y permanentes en su salud, afectando en particular al desarrollo del cerebro y del sistema nervioso.