TRABALHO DE QUIMICA by DRXKZYNN

PRIMEIRO EXPERIMENTO:

vinidrxkzynn — 2024-11-12 21:42:05 UTC

O experimento do balão que enche com a ocorrência de bicarbonato de sódio e vinagre ocorre quando o bicarbonato (uma base) reage com o vinagre (um ácido), produzindo dióxido de carbono (CO₂), um gás. Esse gás se acumula e infla o balão, que fica preso na boca do recipiente. A verdade é rápida e resulta na liberação de CO₂, que preenche

SEGUNDO EXPERIMENTO:

vinidrxkzynn — 2024-11-12 21:47:05 UTC

No experimento da lata amassada, aquece-se uma lata com água até ferver, o que aumenta a pressão interna devido ao aquecimento do ar. Depois, a lata é virada de cabeça para baixo e colocada em água gelada, o que faz o ar dentro esfriar rapidamente e sua pressão diminuir. Como a pressão interna fica muito menor do que a externa, a lata é "empurrada" para dentro, causando o amassamento. Isso ocorre devido à diferença de pressão entre o interior e o exterior da lata ocorre porque o ar quente dentro da lata ocupa mais espaço e exerce maior pressão, enquanto o resfriamento brusco do ar reduz seu volume e pressão interna.

TERCEIRO EXPERIMENTO:

vinidrxkzynn — 2024-11-12 21:51:06 UTC

No experimento, misture vinagre (ácido) com bicarbonato de sódio (base) em um copo, ou que gere dióxido de carbono (CO₂), um gás. Esse gás, sendo mais pesado que o ar, é direcionado para um copo vazio e, em seguida, despejado sobre a chama de uma vela. O CO₂ desloca a oxigênio ao redor da vela, desligando-a, já que a combustão não pode ocorrer sem oxigênio. O experimento mostra como o CO₂ pode extinguir uma chama.

UM POUCO MAIS SOBRE OS GASES:

vinidrxkzynn — 2024-11-12 22:18:44 UTC

Os gases são caracterizados pela compressibilidade, expansão para ocupar o volume do recipiente, baixa densidade, difusão fácil com outros gases, e pressão resultante das colisões das partículas com as paredes do recipiente. Além disso, suas partículas estão em constante movimento rápido e aleatório. Essas características são explicadas pela Teoria Cinética dos Gases.

vinidrxkzynn — 2024-11-19 00:59:32 UTC

DIFERENÇA DOS GASES:

vinidrxkzynn — 2024-11-22 02:18:07 UTC

1. Gás Ideal ou Perfeito

As moléculas apresentam movimento desordenado e têm tamanhos desprezíveis, além de não apresentarem interações entre suas partículas.

2. Gás Real

Apresentam interações elétricas (choques entre as moléculas) e tamanho não desprezível.

Somente em alta temperatura e baixa pressão é que ocorre proximidade maior com o comportamento de um gás ideal.

3. Ar Atmosférico

É formado por vários gases, entre eles: gás oxigênio, gás nitrogênio, gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, radônio e xenônio), nitrogênio e gás carbônico, além de vapor d’água, organismos microscópicos e impurezas que dependem de alguns fatores ambientais.

DIFERENÇA ENTRE GAS E VAPOR:

vinidrxkzynn — 2024-11-22 02:22:54 UTC

1-O gás é o Estado físico da matéria que tem as partículas bem dispersas no meio

2-O vapor é a matéria no estado gasoso que pode coexistir com seu líquido em equilíbrio