-------APORTACIONES-------

---Ley de conservación de la materia: Fue el primer científico de la historia en postular y demostrar que la materia puede cambiar, pero su masa sigue siendo la misma.
A través de sus experimentos, anunció correctamente que la materia ni se crea ni se destruye. Solo se transforma.
---Tratado elemental de química: (1789) Sin lugar a dudas, un punto de inflexión en la historia de la Química. A lo largo de 580 páginas, Lavoisier establece los fundamentos de esta ciencia, hablando sobre los elementos químicos y su naturaleza y estableciendo las teorías que marcarían el futuro de la Química.
---La nomenclatura química: Lavoisier asentó los fundamentos de la química moderna incorporando lo que se conoció como “tabla de sustancias simples”, aquellas que no pueden dividirse en otras más simples y que sería la precursora de la tabla periódica de los elementos químicos que todos conocemos.
---La combustión y la respiración: Una de las principales contribuciones de Lavoisier fue comprender la naturaleza química de la combustión y de la respiración animal, analizando el papel que jugaban los gases como el oxígeno y el dióxido de carbono (que él llamó ácido cálcico) en ellas.
---Contribución al sistema métrico: Antoine Lavoisier fue también uno de los científicos franceses que crearon un sistema métrico de medición para así asegurar la universalidad y uniformidad de todos los pesos y medidas que se realizaban en Francia.

-------APORTACIONES-------

---Teoría atómica

Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna.

---Masas atómicas

En 1808 se editó su obra Nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

-------APORTACIONES-------

---La ley de Avogadro

El científico Amedeo propuso un método para determinar, de manera fácil y sencilla, las masas pertenecientes a las moléculas de los cuerpos que pueden pasar al estado gaseoso y el número referente de dichas moléculas en las combinaciones. Esta hipótesis también fue utilizada por Avogadro para determinar el número de moléculas que forman los distintos compuestos.

---Gases ideales

Esta teoría de Avogadro forma parte del conjunto de leyes referentes y aplicables a los gases ideales, los cuales consisten en un tipo de gas compuesto por un conjunto de partículas puntuales que se desplazan de forma aleatoria y que no interactúan entre sí.

---Aclaratoria en cuanto a moléculas y átomos

La razón de la confusión de ambos términos se debía a que Dalton consideraba que los elementos gaseosos como el oxígeno y el hidrógeno formaban parte de los átomos simples, lo que contradecía la teoría de algunos experimentos de Gay-Lussac. Amedeo Avogadro logró clarificar esta confusión, puesto que implementó la noción de que estos gases están conformados por moléculas que poseen un par de átomos. Mediante la ley de Avogadro se puede determinar el peso relativo a los átomos y las moléculas, lo que implicaba su diferenciación.

-------APORTACIONES-------

La ordenación de los elementos químicos en una tabla periódica fue el gran aporte de Mendeleyév a la Ciencia, pues esta agrupación por pesos atómicos y valencias permite observar una regularidad en las propiedades de los elementos. Mendeléyev se percató además de que una vez ordenados los elementos quedaban tres huecos sin ocupar. Convencido de que su idea era correcta postuló que los huecos correspondían a elementos aún no descubiertos e incluso pronosticó sus propiedades, basándose en las que tenían los demás del mismo grupo.

 

-------APORTACIONES-------

---Nomenclatura química: Con el fin de sistematizar sus experimentos, desarrolló un sistema de notación química en la que a los elementos se les denotaba con símbolos simples. Por ejemplo, C = carbono, Ca = calcio. Además, se indicaba las proporciones por números.
---Descubrimiento de nuevos elementos químicos: Como el torio, el cerio y el litio; además sus estudiantes descubrieron el litio y el vanadio.
---Acuñó nuevos términos químicos: Le atribuyen nuevos términos empleados en química como catálisis, polímeros, isómero, isomería, halógeno, radical orgánico y alótropo, aunque sus definiciones originales difieren drásticamente de su uso moderno.
---Gran aportación a la biología: Fue el primero en hacer la distinción entre los compuestos orgánicos (aquellos que contienen carbono), y los compuestos inorgánicos.
---Ley de las proporciones definidas: Sin embargo, quizás lo más importante es que Berzelius es considerado la primera persona en medir con precisión el peso de los átomos.

-------APORTACIONES-------

-El volcán Hekla: En el año 1845 se produjo la erupción del volcán islandés Hekla. Fue invitado por el gobierno de ese país para realizar una expedición.

A lo largo de esta experiencia examinó la fuente termal del volcán, donde se generaba agua caliente y vapor de aire. Ahí fue capaz de identificar elementos como el hidrógeno, el sulfuro de hidrógeno y el dióxido de carbono en los gases que escapaban.
---Moderno laboratorio: Bunsen aceptó varios puestos en diferentes universidades a lo largo de su carrera. En Heidelberg pudo impartir sus ideas en un laboratorio que era considerado el más moderno de Alemania.

Ahí logró realizar nuevos experimentos que le permitieron obtener nuevos metales como: el cromo, el magnesio, el aluminio, el sodio o el litio, a través de la electrólisis de sales fundidas.

---El quemador Bunsen: Michael Faraday creó un quemador de gas que fue perfeccionado por Bunsen. Recibió el nombre de quemador de Bunsen y se caracterizó por tener un mechero que funciona con gas de la ciudad y la adición de oxígeno.

Este instrumento le sirvió para estudiar muchos otros elementos. Además, está presente todavía en los laboratorios científicos, aunque con una influencia cada vez menos. Algunos lo siguen usando para doblar vidrio o calentar algunos líquidos. 

-------APORTACIONES-------

Sustancia detonante descubierta por el italiano Ascanio Sobrero en 1846.

Con sus hermanos Ludwig y Robert, perfeccionó la destilación del petróleo y explotó los yacimientos rusos de Bakú.

En Heleneborg (Suecia), trabajó en una fábrica tratando de desarrollar un método seguro para manipular la nitroglicerina, después de que una explosión en 1864 falleciera su hermano y otras personas.

En el año 1867 redujo la volatilidad de la nitroglicerina mezclándola con un material poroso absorbente la tierra de diatomeas consiguiendo un polvo que podía ser percutido e incluso quemado al aire libre sin que explotara. La mezcla resultante solo explotaba cuando se utilizaban detonadores eléctricos o químicos. Había nacido la dinamita.

---Enlaces Químicos
Los avances de Pauling con respecto a la estructura cristalina contribuyeron al entendimiento de las estructuras de los minerales. Sus descubrimientos sobre la lámina beta y la hélice alfa, permitieron sentar las bases para el estudio de la composición de las proteínas. El padre de la biología molecular, abrió las puertas para incorporar las mutaciones genéticas a los avances científicos de nivel molecular.
---Electronegatividad
Estableció una escala llamada "escala de electronegatividad", en donde clasificó la electronegatividad de cada átomos, la cual indica mediante números el poder de atracción de los electrones en un enlace químico, correspondiente a cada elemento, este valor se relaciona con la energía de ionización y la afinidad electrónica de un átomo.

---Cristalografía de rayos X
Gracias al desarrollo de la cristalografía de rayos X, logró desvelar la estructura tridimensional de numerosas e importantes biomoléculas que los químicos orgánicos no habían podido descifrar, como el colesterol en 1937, la penicilina en 1945, la vitamina B12 en 1954, o la insulina en 1969.

---Anticonceptivo oral
Sin embargo, su mayor aportación al área de la química fue en su rama farmacéutica, ya que es el autor del primer anticonceptivo oral. Este descubrimiento no solo le dio fama mundial, sino que gracias a él, el desarrollo de la planificación familiar cambió la estructura de la sociedad a nivel global.

-------APORTACIONES-------

---Descubrimiento del radio y el polonio
 Como la radiactividad que generaban algunas muestras era más fuerte de lo que se esperaba, Marie y Pierre sospecharon que había otra sustancia radiactiva más potente que el uranio y el torio, y en 1898 dieron a conocer públicamente que habían descubierto un nuevo elemento: el polonio.

Fue precisamente ella quien, utilizando las técnicas piezoeléctricas inventadas por su marido, midió las radiaciones en la pechblenda, un mineral que contiene uranio.
Cuando observó que estas eran más intensas que las del elemento, se dio cuenta de que tenía que haber otros materiales desconocidos, también radiactivos.