• Béquer;

• Tubos de ensaio;

• Pipeta;

Foram utilizados os seguintes reagentes:

• NaOH;

• Fenolftaleína;

• Hcl;

• KI;

• Acetato de chumbo;

• Carbonato de cálcio;

• Nitrato de brita;

• Cloreto de sódio;

• Oxido de cálcio;

• CO2;

• Sulfato de zinco.

Tubo 4: foi adicionado 2 ml de nitrato de prata, e logo após foi adicionado 1 ml de cloreto de sódio, resultando em uma cor branca. Ocorreu que aos se juntarem os dois sais, formou uma molécula do sal cloreto de prata, que, sendo sólido, precipita-se para o fundo do tubo de ensaio.

Tubo 5: foi adicionado uma pequena porção de óxido de cálcio, e com o auxílio de uma proveta foi adicionado 10 ml de água destilada e em seguida foi agitado até a homogeneização da substância. Com o auxílio da fita indicadora de Ph, foi medido o Ph da substância, o resultado foi 12. E em seguida, foi adicionado algumas gotas de fenolftaleína, onde ficou uma coloração rosa.

Tubo 6: foi adicionado 2 ml da substância contida no tubo 5. Fizemos ela borbulhar através do dióxido de carbono, assoprando com o auxílio de uma pipeta, até o desaparecimento da cor.

tudo 1: Começamos esse procedimento adicionando primeiro o reagente para logo em seguida adicionar o outro,então primeiro adicionamos 2ml de NHO(base),2ml de fenoftaleina(base) e 2ml de Hcl aonde ele ira neutralizar o pH então com essa mistura obtemos o resultado da cor em incolor. O porque disso?A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético.

tubo 2: Nesse procedimento adicionamos Iodeto de potassio,2ml de acetato de chumbo(sal) e misturamos,aonde adquirimos a coloraçao amarelada(amarelo açafrão). Obtemos a seguinte reação:as soluções iniciais eram incolores, mas observe que se formou na reação o iodeto de chumbo, que é insolúvel. Por isso, quando se misturam as duas soluções, pode-se observar a formação de precipitado bem amarelo.

tubo 3: Nesse procedimento adicionamos Carbonato de cálcio + 3ml de ácido clorídrico. Ao misturarmos tivemos a seguinte reaçao:as substancias borbulhando e metade ficou em cor branca e a outra transparente,isso porque o carbonato de cálcio libera dióxido de carbono(gás carbônico) com que faz a reaçao falada acima.

As funções orgânicas são grupos de compostos que possuem características químicas semelhantes devido à presença de carbono em sua estrutura. Alguns exemplos de funções orgânicas são hidrocarbonetos, álcoois, éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos e ésteres.

Já as funções inorgânicas são grupos de compostos que não contêm carbono em sua estrutura. Alguns exemplos de funções inorgânicas são ácidos, bases, sais e óxidos.

Porém, as substâncias inorgânicas e orgânicas têm funções diferentes. As substâncias inorgânicas são geralmente minerais e desempenham funções estruturais, como formar rochas, minerais e compostos químicos. Já as substâncias orgânicas são compostos que contêm carbono e estão relacionadas a funções biológicas, como a formação de biomoléculas, energia e metabolismo.

Com essas informações, levamos para a prática, onde fizemos vários experimentos para conseguir vizualizar como a reação mudava de cor de acordo com o reagente.

A transformação química envolve a formação de novas substâncias com diferentes propriedades, ocorrendo em nível molecular com a quebra e formação de ligações químicas. Já a transformação física, envolve mudanças no estado físico ou na aparência da substância, geralmente é facilmente reversível por meios físico, sem alterar a natureza da substância.

Já as funções inorgânicas são um grupo de compostos químicos que compartilham propriedades químicas parecidas. As principais funções inorgânicas são : ácido, base, sal e óxido .

Os ácidos liberam íons H+ em contato com a água.

As bases liberam íons OH- em contato com a água

Os sais são formados por um cátion diferente do íon H+ e um ânion distinto do íon OH-

E os óxidos são compostos binários formados por oxigênio e um outro cátion.