postulados:

(1)La materia está hecha de átomos indivisibles,

(2)Átomos del mismo elemento son iguales,

(3)Átomos de diferentes elementos son diferentes,

(4)Los compuestos se forman al combinar átomos en

proporciones fijas,

(5)En reacciones, los átomos se reordenan, no se crean ni se destruyen.

No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos .

No explicaba la electricidad ni cómo se unen los átomos.

La carga positiva y electrones están dispersos sobre todo el volumen del átomo y las fuerzas eléctricas que ejercen sobre las partículas alfa son muy débiles para desviarla, y que para atravesar la lamina las partículas se encuentran con muchos átomos y las pequeñas desviaciones que están provocan en la trayectoria se compensan unas con otras. Ellos predijeron que todas las partículas alfa golpearían en la misma zona de la pantalla de zinc pero esto no fue así, las cargas positivas de las partículas alfa son repelidas cuando se acercan a un volumen concentrado de partículas positivas, contradiciendo el modelo atómico de Thompson puesto que este proponía que las partículas positivas estaban repartidas uniformemente sobre todo el volumen átomo.

Demócrito No explica en su idea la estructura interna del átomo osea las partículas subatomicas como los protones, neutrones y electrones

Error 2:

En este postulado no se utilizo un experimento como respaldado en cambio fue desarrollado solo utilizando observaciones y información científica de la época.

fue un físico danés conocido principalmente por su modelo atómico y por sus contribuciones a la mecánica cuántica

1. Los electrones solo pueden orbitar el núcleo en ciertas órbitas permitidas

2. 
   

   Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones cuando cambian de nivel energético. 

3. 
   

   Los electrones en las órbitas permitidas no emiten radiación y permanecen estables en su nivel de energía. 

   
   

permitio explicar la estabilidad del átomo y la emisión de luz en líneas discretas observadas en los espectros atómicos. 

Rutherford utilizó partículas alfa para bombardear una lámina de oro y observó que algunas partículas eran desviadas, lo que lo llevó a concluir que la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo pequeño y denso. Posteriormente, Rutherford continuó sus experimentos con nitrógeno y helio, identificando el núcleo de hidrógeno como una partícula fundamental, que llamó protón. 

Espín: No siempre considera el espín de los electrones, una propiedad muy importante para su comportamiento.

Fenómenos complejos: Tiene limitaciones para explicar fenómenos como el efecto Zeeman, que requiere modelos más sofisticados y detallados.

Interacciones electrónicas: No modela con precisión las interacciones entre electrones en átomos multielectrónicos.

Precisión energética: A veces, las predicciones sobre la energía de los electrones en átomos complejos no son exactas.

Relatividad: No incorpora completamente los efectos de la relatividad, especialmente relevante para electrones con alta velocidad.