H: trabaja con +1 y el Oxígeno: -2 y al realizar el intercambio de valencia resulta cero por ser un compuesto neutro

b) MgBr2: Mg: +2 Br (bromuro): -1

c) Al2O3

Al: +3 y O: -2

d) N2 el nitrógeno su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sin combinarse

e) Cl2 el cloro su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sisn combinarse

3) Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:
 a) Si se unen dos átomos de todo para formar una molécula.
 b) Si se une el calcio al oxigeno.
c) Si el sodio se combina con el bromo.
 d) Si el carbono se une al oxigeno.
 e) Si dos átomos de oxigeno se unen para loimat una molecula,

4) Dado los elementos A (z =9), B (2=17) yC (z =11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que es
a) Ambos son iónicos.
b) Ambos son covalentes.
c) AC es covalente y AB es ionico.
d) AC es ionico v AB es covalente.

DATOS :
  Elemento :  A  ( Z= 9 )
  Elemento :  B  ( Z = 17 )
  Elemento :  C  ( Z= 11 )
  De los computos  AB  y  AC , se puede afirmar que :
    a) ambos son iónicos
    b) Ambos son covalentes
    c) AC covalente y AB iónico .
    d) AC iónico  y AB covalente .
   
   SOLUCIÓN :
   Para resolver el ejercicio se procede a identificar en base a los
  números atómicos proporcionados de los elementos A , B  y C
  cuales son metales y no metales, ubicandolos en la tabla periódica
  de la siguiente manera : 

       Elementos            metal            no metal   
           A ( Fluor )                                   X                   Z= 9      F
           B  ( Cloro)                                   X                   Z= 17   Cl
           C  ( Sodio )           X                                          Z= 11   Na

   
                       AB       Enlace covalente
                       AC       Enlace Iónico .

5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:
a) La afinidad electrónica.
b) El potencial de ionización.
c) La electronegatividad.
d) El radio atómico.

En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro de atraer o compartir los electrones se encuentra definida por la electronegatividad, siendo la misma la capacidad que tiene un átomo de atraer o ceder electrones, donde el mas electronegativo es capaz de atraer los electrones y el menos electronegativo será quien los ceda.

 6) El carbono y el oxigeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:
a) Covalente simple.
b) Covalente doble.
c) Covalente triple.
d) lónico.

7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:
 a) Un enlace covalente simple. Dos ejemplos.
Molécula de hidrógeno (H₂): H-H

Molécula de cloro (Cl₂): Cl-Cl

 b) Un enlace covalente doble. Dos ejemplos.
Molécula de oxígeno (O₂): O=O

Molécula de dióxido de carbono (CO₂): O=C=O

 c) Un enlace covalente triple. Dos ejemplos.
Molécula de yodoacetileno (HC₂i): H-C Ξ C-i

Molécula de propino (C₃H₄): CH₃-C Ξ C-H

 8) Respondo:
 a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
 b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes.
En las uniones o enlaces covalentes hay menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no metales. ... El enlace iónico se da entre dos átomos de distinto tipo (metálico y no metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos del mismo tipo (no metálicos).
 c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los åtomos al combinarse?
Tenemos que los átomos al combinarse consiguen la estructura electrónica conocida como el octeto, de esto mismo proviene la regla del octeto, la cual habla sobre la disposición de 8 átomos. El átomo esta compuesto por electrones, protones y neutrones; estos dos últimos se ubican en un núcleo