https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54 Introducción: En este mural virtual sobre estequiometría, se explorará los conceptos fundamentales de esta disciplina y su relevancia en el mundo de la química. Se presentará cálculos estequiométricos y cómo la estequiometría se aplica en diversas áreas de la ciencia y la tecnología. en-us 2023-06-16 00:25:20 UTC 2023-06-16 02:05:28 UTC hello@padlet.com https://padlet.net/icons/png/1f9ea.png hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624967179 La estequiometría es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos involucrados en una reacción química. Se basa en la ley de conservación de la masa y es fundamental para comprender cómo las sustancias reaccionan y se transforman entre sí.]]> 2023-06-16 00:38:53 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624967179 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624968914 2023-06-16 00:40:33 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624968914 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624970219 2023-06-16 00:41:52 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624970219 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624972200 2023-06-16 00:43:57 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624972200 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624978674 La ley de conservación de la masa establece que en una reacción química la masa no se crea ni se destruye. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química. 

Por ejemplo, el átomo de carbono del carbón se convierte en dióxido de carbono cuando se quema. El átomo de carbono cambia de una estructura sólida a un gas, pero su masa no cambia.]]> 2023-06-16 00:50:58 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624978674 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624995917 En una ecuación química balanceada, los coeficientes estequiométricos indican las relaciones de masa entre los reactivos y los productos. Estos coeficientes representan el número relativo de moléculas, moles o átomos de cada sustancia. Por ejemplo, en la ecuación balanceada 2H₂ + O₂ → 2H₂O, se indica que se necesitan 2 moles de H₂ para reaccionar con 1 mol de O₂ y producir 2 moles de H₂O. ]]> 2023-06-16 01:07:49 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2624995917 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625009809 • Relación mol-mol: Es la relación cuantitativa entre los moles de dos sustancias que participan en una reacción química. Se establece utilizando los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada.

• Relación masa-masa: Es la relación cuantitativa entre las masas de dos sustancias que participan en una reacción química. Se basa en la relación mol-mol y se utiliza la masa molar de las sustancias para convertir entre moles y masa.

• Relación mol-masa: Es la relación cuantitativa entre los moles de una sustancia y la masa de otra sustancia en una reacción química. Se utiliza para determinar la masa de una sustancia a partir de la cantidad en moles utilizando la masa molar correspondiente.

]]> 2023-06-16 01:19:57 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625009809 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625028251 Los coeficientes estequiométricos son los números que preceden a un elemento/compuesto, y que indican el número de moles presentes. Muestran la relación entre los reactivos y los productos. Para hacer los cálculos estequiométricos en las reacciones químicas, tenemos que tener en cuenta varios factores.]]> 2023-06-16 01:36:47 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625028251 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625029557 2023-06-16 01:38:12 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625029557 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625033623 En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar. El reactivo en exceso es aquel que queda sin consumir una vez que el reactivo limitante se ha agotado. Para determinar el reactivo limitante y la cantidad de producto formado, se comparan las relaciones estequiométricas de los reactivos en la ecuación balanceada.]]> 2023-06-16 01:42:30 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625033623 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625036861 2023-06-16 01:46:12 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625036861 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625048644 Algunos ejemplos de estas aplicaciones son:

• Farmacología: La estequiometría es esencial para la producción de medicamentos. Permite determinar las proporciones adecuadas de ingredientes activos y excipientes en una formulación farmacéutica.
• Cocina: En este caso la estequiometria interviene en las recetas que se forman a partir de cantidades específicas y una serie de pasos que deben seguirse para así obtener un platillo determinado. 
• En los satélites: La estequiometria ayuda a calcular el combustible, peso y materiales que necesitan los cohetes para volar a cierta altura.

]]> 2023-06-16 01:58:09 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625048644 hy86wnrq8b https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625052796 En conclusión, la estequiometría es una disciplina esencial en la química que nos permite comprender y calcular las relaciones cuantitativas entre los elementos y compuestos en las reacciones químicas. A través de la estequiometría, podemos determinar las cantidades exactas de reactivos necesarios para obtener un determinado producto, así como predecir y controlar la eficiencia de las reacciones químicas.]]> 2023-06-16 02:01:57 UTC https://padlet.com/hy86wnrq8b/1k7rhub7sfjcic54/wish/2625052796