2.     Explicar la presión de gas usando la teoría cinética de las partículas

3.     Determinar los procesos que podrías usar para hacer que los sólidos, líquidos y gases cambien de fases.

“35 psi” es una razón entre cuánta fuerza ejerce el aire dentro de la llanta y cada pulgada cuadrada de su superficie. También, puede ser llamada como una unidad de presión, en donde, la presión del aire en el interior del neumático es de 35 libras por pulgada cuadrada.

b.   ¿Qué herramienta utilizas para medir la presión de los neumáticos y cómo crees que funciona?

Según una investigación previa, la herramienta utilizada para medir la presión de los neumáticos es un manómetro. Este instrumento funciona conectándolo a la válvula del neumático, luego, el movimiento del aire, que empuja al diafragma dentro del nanómetro, crea una lectura de la presión en la pantalla del nanómetro.

c. Usa la simulación para ver si tus ideas de “presión de gas” coinciden con la representación molecular en la simulación. Haz una lista de los cambios que harías en tu explicación de cómo funciona un medidor de neumáticos (Puedes consultar en un libro texto o un recurso en línea si necesitas más información.)

Basada en mi investigación, puedo decir que mis ideas concuerdan con la representación molecular del simulador, ya que, las moléculas de aire dentro del neumático se mueven rápidamente y chocan con las paredes internas, esto provoca que haya una mayor presión, la cual mide el nanómetro. En el simulador, esta situación se evidencia en la siguiente imagen, en donde, existe un nanómetro, un espacio cerrado con una tapa (Presión) y un grupo de moléculas.

· Las sustancias sólidas, independientemente del tipo de moléculas, tienen una estructura bastante rígida debido a sus fuerzas fuertes de atracción entre sus moléculas.

· Las sustancias liquidas crean fuerzas intermedias de atracción para que, las mismas les permitan fluir, pero manteniendo un volumen fijo. Este tipo de sustancias, no contienen una forma definida, ya que, adoptan la forma del recipiente que los contiene.

·  Las sustancias gaseosas tienen fuerzas de atracción bastante débiles, lo que les permite expandirse y llenar cualquier volumen disponible. Es decir, tienen a tener un volumen variable, y suelen ser conocidos como fluidos, debido al movimiento constante y al azar de sus partículas.

·  La densidad de los sólidos suele ser mayor a la de los líquidos y gases, debido a que sus partículas permanecen juntas y no están en constante movimiento.

· Cuando la temperatura está a -246 °C, se cree que las moléculas están en estado líquido, debido a sus fuerzas de atracción intermedias y a su poca energía cinética, lo cual, hace que se muevan lentamente.

· Pero, cuando la temperatura cambia a -180°C, las moléculas comienzan a tener un mayor movimiento, lo que nos lleva a señalar un cambio de estado de líquido a gaseoso, debido a energía cinética y a sus leves fuerzas de atracción.

 Situación 2:

En la anterior situación se evidencia un cambio significativo de temperatura, lo cual nos el experimento y crea un posible cambio de estado, ya que:

· A 15°C, se evidencia como las moléculas tienen un ligero movimiento en la parte inferior del recipiente, además, se puede asegurar que contiene moléculas de agua, lo cual, nos lleva a la conclusión de que el estado en que se encuentra es líquido.

· Luego, observamos como disminuyó la temperatura a -100 °C, lo cual, lleva a que las moléculas se encuentren más agrupadas, debido a su poca fuerza de atracción y su baja temperatura, podemos decir que esta sustancia cambio de estado a sólido.