● Numărul lui Avogadro. Volum molar. Număr de moli

● Ecuația de stare a gazelor: \(PV = nRT\).

● Masa moleculară relativă a unui gaz. Densitatea relativă a gazelor.

● Masa molară medie a unui amestec gazos și calculul acesteia.

Volume egale de gaze diferite, aflate în condiții identice de temperatură și presiune, conțin același număr de molecule.

Numărul lui Avogadro (N_A) este o constantă universală și reprezintă numărul de particule (atomi, molecule, ioni pozitivi sau ioni negativi) ce se găsesc într-un mol de substanță.

Numărul lui Avogadro

N_A = 6,023 ∙ 10²³ particule

Un mol din orice gaz ocupă în condiții normale de temperatură (0 °C) și presiune (1 atm) un volum, numit volum molar

V_μ = 22,4 L/mol

p ∙ V = ν ∙ R ∙ T

unde:
p = presiunea gazului ideal
V = volumul gazului ideal
ν = numărul de moli ai gazului ideal
T = temperatura gazului ideal
R = constanta universală a gazelor = 8,21∙ 10^-2 L ∙ atm /mol ∙ K (când presiunea este în atm)

unde:
R = constanta universală a gazelor = 8,21∙ 10^-2 L ∙ atm /mol ∙ K
p = presiunea gazului ideal
T = temperatura gazului ideal
ρ = densitatea gazului

Deci, putem afla masa moleculară relativă (M) a unui gaz prin determinarea experimentală a temperaturii, presiunii și densității gazului, în condițiile date.

În condiții normale, adică la T = 273 K și p = 1 atm, obținem pentru masa moleculară relativă (M) a unui gaz relația:

M = V_μ ∙ ρ

x- fracția molară a fiecărui component

x₁+x₂+......x_n=1

M- masa moleculară relativă a fiecărui component al amestecului

a- este procentul volumetric sau molar din fiecare component