Mi padlet divino by Fabricio Serrano https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe Hecho con amor en-us 2021-03-12 16:10:23 UTC 2025-11-05 15:02:08 UTC hello@padlet.com METODO DE BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912629180 2021-11-25 13:33:04 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912629180 fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912641128 Consiste en igualar el número de átomos de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error. El método funciona para reacciones sencillas. Se recomienda balancear primero los átomos diferentes a oxígeno e hidrógeno.]]> 2021-11-25 13:39:17 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912641128 Método del Tanteo fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912641773 2021-11-25 13:39:38 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912641773 Cuando lo uso fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912649137 Consiste en probar números enteros positivos hasta obtener el mismo número de átomos en ambos lados de la ecuación química.]]> 2021-11-25 13:43:14 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912649137 Como se aplica fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912652118 El método de tanteo consiste en observar que en cada miembro de la ecuación se tengan los átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias). hay 2 Hidrógenos, 1 Azufre y 4 Oxígenos. a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.]]> 2021-11-25 13:44:39 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912652118 Método algebraico fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912654030 2021-11-25 13:45:34 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912654030 fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912659657 Se denomina método algebraico a un método matemático de sustitución. A diferencia de otros método algebraico como el método de eliminación, la ecuación es resuelta en los términos de una variable desconocida tras que en la otra variable ha sido eliminados de las ecuaciones por adición o sustracción.]]> 2021-11-25 13:48:10 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912659657 Cuando lo uso y como se aplica fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912673560
Para ello asignaremos variable a cada sustancia:
Una vez que le asignamos variables escribiremos ecuaciones
Tomamos cada elemento y escribiremos la cantidad de ese elemento que hay de un lado y de otro
Una vez teniendo estas tres ecuaciones a una variable le asignaremos una valor, escogeremos la variable que este presente en todas las ecuaciones o la que tenga mas presencia, usaremos "a" ya que esta se encuentra en nuestras 3 ecuaciones, y le asignaremos el valor 1, este valor es arbitrario podemos usar cualquier numero pero para facilitarnos mas usaremos 1:
Entonces a = 1
Y sustituiremos ese valor en la primer ecuación:
En la segunda ecuación sustituiremos los valores que conozcamos.
Y en la tercera ecuación sustituiremos los valores que conozcamos
Una vez que conocemos los valores de las 4 variables los sustituiremos en nuestra reacción
Y así balanceamos esta reacción por el método algebraico 

]]> 2021-11-25 13:55:39 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912673560 Método de redox fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912679371 2021-11-25 13:58:47 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912679371 fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912679935 El método de balanceo por redox es aquel que permite balancear las ecuaciones químicas de las reacciones redox, que de otra manera resultarían un dolor de cabeza. Aquí una o más especies intercambian electrones; la que los dona o pierde, se llama especie oxidante, mientras que la que los acepta o gana, especie reductora.]]> 2021-11-25 13:59:05 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912679935 Cuando lo uso fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912683496 En este método es primordial conocer los números de oxidación de estas especies, ya que revelan cuántos electrones han ganado o perdido por mol. Gracias a esto, es posible balancear las cargas eléctricas escribiendo en las ecuaciones los electrones como si fueran reactantes o productos.
La imagen superior muestra como efectivamente los electrones, e– se colocan como reactivos cuando la especie oxidante los gana; y como productos cuando la especie reductora los pierde. Nótese que para balancear este tipo de ecuaciones es necesario dominar los conceptos de números de oxidación y oxidación-reducción. 
Las especies H+, H2O y OH–, dependiendo del pH del medio de reacción, permite el balanceo redox, por lo que es muy común encontrarlas en los ejercicios. Si el medio es ácido, recurrimos a los H+; pero si por el contrario el medio es básico, entonces usamos los OH– para el balanceo.]]> 2021-11-25 14:00:56 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912683496 Como se aplica fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912689683 Supóngase la siguiente ecuación química: 
Cu(s) + AgNO3(ac) → Cu(NO3)2 + Ag(s) 
Esta corresponde a una reacción redox, en la que ocurre un cambio en los números de oxidación de los reactivos: 
Cu0(s) + Ag+NO3(ac) → Cu2+(NO3)2 + Ag(s)0
La especie oxidante gana electrones oxidando a la especie reductora. Por lo tanto, su número de oxidación disminuye: se torna menos positivo. Mientras, el número de oxidación de la especie reductora aumenta, ya que pierde electrones: se torna más positivo.
Así, en la reacción anterior el cobre se oxida, ya que pasa de Cu0 a Cu2+; y la plata se reduce, pues pasa de Ag+ a Ag0. El cobre es la especie reductora, y la plata la especie oxidante.
Identificando qué especies ganan o pierden electrones, se escriben las semirreacciones redox tanto para la reacción de reducción como para la de oxidación:
Cu0 → Cu2+

Ag+ → Ag0

El cobre pierde dos electrones, mientras que la plata gana uno. Colocamos los electrones en ambas semirreacciones:

Cu0 → Cu2+ + 2e–

Ag+ + e– → Ag0

Nótese que las cargas permanecen balanceadas en ambas semirreacciones; pero si se sumaran, se violaría la ley de la conservación de la materia: el número de electrones debe ser igual en las dos semirreacciones. Por lo tanto, la segunda ecuación se multiplica por 2 y se procede a sumar las dos ecuaciones:

(Cu0 → Cu2+ + 2e–) x 1

(Ag+ + e–  →  Ag0) x 2 

Cu0 + 2Ag+ + 2e– → Cu2+ + 2Ag0 + 2e–

Los electrones se cancelan por estar en los lados de los reactivos y productos:

Cu0 + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag0

Esta es la ecuación iónica global.
Por último, los coeficientes estequiométricos de la ecuación anterior se trasladan a la primera ecuación:
Cu(s) + 2AgNO3(ac) → Cu(NO3)2 + 2Ag(s)
Nótese que el 2 se posicionó con el AgNO3 porque en esta sal la plata está como Ag+, y lo mismo sucede con el Cu(NO3)2. Si esta ecuación no está balanceada al final, se procede a realizar el tanteo.



]]> 2021-11-25 14:04:10 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912689683 Método Ión - electrón fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912691721 2021-11-25 14:05:12 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912691721 fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912693981 Método ion-electrón: se utiliza para balancear ecuaciones correspondientes a reacciones redox (reacciones de óxido-reducción) que ocurren en medio acuoso ácido o alcalino, se aplica solo a reacciones que ocurren bajo éstas condiciones, y se realiza tomando en cuenta el medio ácido o básico]]> 2021-11-25 14:06:19 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912693981 Cuando se usa fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912696239 El método de ion-electrón se emplea para reacciones que se presentan en forma iónica o no iónica y que se efectúa en medios ácidos o básicos.]]> 2021-11-25 14:07:29 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912696239 Como se aplica fabricioserranoxd https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912710457 1. Divida la ecuación estructural en dos medias reacciones (semirreacciones)

2. Balancee los atomos excepto el oxígeno y el hidrógeno

3. Ahora se balancean los oxígenos en cada media reacción, agregando moléculas de agua en el lado que se requieran átomos de oxígeno. Agregue un h2o

Por cada oxígeno.

4 Balancee los átomos de hidrógeno en cada media reacción, agregando h+ del lado en que se requieren estos átomos. Agregue un h+ por cada hidrógeno necesario.

5. Balancee la carga en cada media reacción añadiendo electrones en el lado conveniente.

6. Multiplique cada media reacción por un factor apropiado para igualar el número de electrones ganados con el número de electrones perdidos.

7. Sume las dos medias reacciones

8. Cancele los términos que se repitan a ambos lados de la ecuación

]]> 2021-11-25 14:14:32 UTC https://padlet.com/fabricioserranoxd/161y9eyhtykh3zoe/wish/1912710457