L'ENERGIA LIBERA DI GIBBS by Alessandro Schiavo

Cos'è l'energia libera?

alessandroschiav00 — 2017-11-16 17:04:25 UTC

L’energia libera simboleggiata con la lettera G viene matematicamente definita dalla relazione G = H – TS ed è una funzione di stato in quanto è correlata alla funzione di stato entalpia H e alla funzione di stato entropia S essendo T la temperatura.http://www.chimicamo.org/chimica-fisica/l%E2%80%99energia-libera-di-gibbs.html

Energia per calcolare il lavoro

alessandroschiav00 — 2017-11-16 17:11:16 UTC

Questa funzione di stato permette di determinare il lavoro utile ottenibile nella trasformazione di un sistema termodinamico a pressione e temperatura costante. La funzione equivalente in meccanica è l'energia potenziale che rappresenta la possibilità di fare lavoro: in maniera simile l'energia libera di Gibbs è la massima quantità di lavoro, non dovuto all'espansione meccanica, che può essere estratta da un sistema chiuso (cioè un sistema che scambia calore e lavoro con il mondo esterno, ma non scambia materia). Tale massimo lavoro può essere ottenuto solo se le trasformazioni sono reversibili.https://it.wikipedia.org/wiki/Energia_libera_di_Gibbs

Come influenza le reazioni

alessandroschiav00 — 2017-11-16 17:18:57 UTC

Questa funzione di stato è influenzato dalla variazione di entropia e dalla variazione di entalpia( rispettivamente DELTA S e DELTA H).
REAZIONI SPONTANEE E VALORI DI ∆H E ∆S

∆H | ∆S | ∆G | Previsione sulla reazione
- | + | - | sempre spontanea
+ | + | + o - | spontanea ad alte temperature
- | - | + o - | spontanea a basse temperature
+ | - | + | mai spontanea
∆H = T∆S | 0 | all’equilibrio .
http://www.fmboschetto.it/didattica/entropologia/energia_libera_di_Gibbs.html

Concetti base

alessandroschiav00 — 2017-11-16 17:30:18 UTC

https://www.youtube.com/watch?v=UoGFXrjQ28Y

Altre applicazioni del DELTA G

alessandroschiav00 — 2017-11-17 15:42:04 UTC

Questa funzione di stato non è importante solo per le reazioni in chimica, è infatti molto importante conoscerla in microbiologia poiché è collegato agli enzimi infatti questi da soli non sono in grado di far avvenire delle reazioni endoergoniche,le cellule, non potendo utilizzare altre forze esterne se non l’energia chimica, accoppiano reazioni che cedono energia libera con reazioni che necessitano di energia libera in modo che il DELTA G complessivo risulti negativo. Infatti DELTA G<0 determina processi esoergonici (liberano energia) per un DELTA G>0 invece abbiamo processi endoergonici (assorbono energia)