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Cuadro comparativo.

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Grupo No. 2 Jonathan Josué Mendoza Cruz Cuestionario Aguas Residuales (Páginas 15 – 18)

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Grupo No. 2 Jonathan Josué Mendoza Cruz Cuestionario Aguas Residuales (Páginas 15 – 18)

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Compare los tratamientos aerobios y anaerobios.
Los tratamientos aerobios y anaerobios constituyen las dos grandes alternativas de depuración biológica de aguas residuales y residuos orgánicos fermentables.

Brinde los beneficios de los tratamientos aerobios.

Mayor eficiencia de remoción.

Operatividad comprobada.

50% de C es convertido en CO2; 40-50% es incorporado dentro de la masa microbiana.

60% de la energía es almacenada en la nueva biomasa, 40% es liberado como calor.

Ingreso de elevada energía para aireación, que deben ser suministrados por aireadores o compresores.

Brinde las limitaciones de los tratamientos aerobios.

Limitación de cargas orgánicas.

Se requiere adición de nutrientes.

Necesidad de grandes extensiones de terrenos.

Sensible a economía de escala.

Periodos de arranque cortos.

Tecnología establecida.

Los fangos producidos en el tratamiento aerobio son de 5 a 10 veces superiores en cantidad a los anaeróbicos debido a la gran producción de materia orgánica celular degradable que contienen (por verificarse en estos una mayor síntesis celular), además de deshidratarlos deben incinerarse para evitar polución.

Brinde alguno de los beneficios y limitaciones de los tratamientos anaeróbicos.

Menor producción de lodos.

El lodo obtenido es un lodo ya estabilizado.

Menores costos de operación.

Requerimiento bajo de nutrientes.

Largo período de arranque, si no se utiliza inóculo (4-6 meses).

Se requiere pequeña área superficial.

Sensibilidad a variación de condiciones ambientales.

¿Por qué es de importancia realizar un análisis para la elección de los procesos de tratamiento a aplicarse?
Es un aspecto importante en el desarrollo del proyecto de una planta de depuración de aguas residuales porque permite identificar cuáles son los procesos que mejor satisfacen las necesidades en cuanto a reducción de contaminantes y si se adecuan a las características del área del proyecto y a los recursos disponibles.

¿Qué factores intervienen en la selección de un proceso de tratamiento de aguas residuales?

El costo de implementación

El área requerida por el tratamiento

Mencione los procesos de tratamiento.

1. Fosa Séptica

2. Tanque Imhoff

3. Filtro Anaerobio

4. Reactor Anaerobio de Flujo Ascendente (RAFA)

5. Sistema de Lodos Activados Convencional

6. Filtros percoladores o rociadores

7. Lagunas de estabilización

8. Biodiscos o discos rotativos

9. Humedales

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Aguas Residuales (Composición)

Cuestionario - Pág 1-4

1.¿Que es polución?
Modificación generalmente provocada por el hombre, de la calidad del agua, haciéndola impropia y peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca, etc.

2-¿Importancia por la cual las aguas residuales deben de recibir un tratamiento adecuado?
Estas deben recibir un tratamiento adecuado según su composición, capaz de modificar sus condiciones físicas, químicas y microbiológicas, hasta evitar que se provoquen los problemas enunciados de polución y de contaminación de las aguas receptoras.

3-Mencione los diversos orígenes del cual provienen las aguas residuales
-Aguas residuales domésticas o aguas negras.
-Aguas blancas.
-Aguas residuales industriales.
-Aguas residuales agrícolas,

4-Mencione los principales inconvenientes de las aguas residuales.
-Malos olores y sabores.
-Acción tóxica.

5-¿Cuales son las causas naturales de los olores y sabores en las aguas residuales?
-La proliferación de microorganismos.
-Los procesos de descomposición.
-La presencia de vegetación acuática, mohos, hongos, etc.
-La reducción de sulfatos a sulfuros, en condiciones anóxicas.

6-¿Que se necesita para la desaparición de los organismos en el agua?
Para la descomposición de las sustancias contaminantes son necesarias grandes cantidades de oxígeno, llegando a agotarse y creando condiciones anóxicas que impiden la vida acuática.

7-¿Como pueden ser los efectos tóxicos?
-Letales
-Subletales
-Agudos
-Crónicos
-Acumulativos

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Pag 12 - 17

Guía Aguas Residuales
1_ ¿Qué constituye la materia orgánica?

Constituye la tercera parte de los elementos de las aguas residuales.

2_ ¿Cuáles son los compuestos que pueden encontrarse en la materia orgánica?

- Proteínas (40-60 %)

- Carbohidratos (25-50 %)

- Grasas y aceites (10 %)

3_ Son parámetros de interés en el tratamiento de las aguas residuales:

- Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)

- Demanda química de oxígeno (DQO)

- Carbono orgánico total (COT)

- Demanda total de oxígeno (DTO)

- Demanda teórica de oxígeno (DTeO)

4_ ¿Cuáles son los componentes inorgánicos de mayor interés en las aguas residuales?

pH, Cloruros, alcalinidad, nitrógeno, fósforo, azufre, metales pesados, gases.

5_ ¿De qué depende la cantidad de oxígeno?

- Solubilidad del gas.

- Presión parcial del gas en la atmósfera.

- Temperatura.

- Características del agua (salinidad, sólidos suspendidos, etc.).

6_ ¿Qué mide la demanda química de oxígeno?

Mide la cantidad de materia orgánica del agua, mediante la determinación del oxígeno necesario para oxidaría.

7. ¿Qué determina la demanda bioquímica de oxígeno?

Determina la cantidad de oxígeno que necesitan los microorganismos para degradar la materia orgánica presente en el agua.

8_ ¿Qué mide la alcalinidad?

Mide la cantidad de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos presentes en el agua. Estos iones se neutralizan con elementos como el calcio, magnesio, sodio, potasio, amoníaco, etc

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Resumen Química del Agua.

CAP 8. ALCALINIDAD

ORIGEN

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos y bicarbonatos, asociados con los cationes Na+ , K+ Ca+2 y Mg+2.

El estudio del sistema agua-ácido carbónico-carbonato-bicarbonato de calcio caracterizado por los valores que adquiere el pH y la alcalinidad, nos permite comprender mejor las relaciones que existe entre las diferentes formas de anhídrido carbónico.

La agresividad de un agua no depende solamente de su contenido en anhídrido carbónico libre, sino también de su pH, de la salinidad y de la concentración de ión calcio.

SIGNIFICADO SANITARIO

Con ayuda de la gráfica : Curvas de equilibrio y evolución de una solución de CaCO3 bajo sus diversas formas según Schmitt (1955), es posible identificar las zonas de agresividad y depósito para el equilibrio de soluciones puras.

El CO2 libre esta expresado en mg/l de anhídrido carbónico y la alcalinidad en mg/l de carbonato cálcico.

CAP 9. DUREZA

ORIGEN

Esta se refiere a cantidad de sales presentes en el agua. En los suelos de arenisca, basalto y granito las aguas son muy blandas, mientras que en las aguas que proceden de los suelos de cal, yeso y dolomita son duras.

La dureza total es la suma de las durezas individuales debidas a los iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonato.

SIGNIFICADO SANITARIO

Algunos estudios revelan que en zonas donde el agua es blanda, se producen mayores casos de enfermedades cardiovasculares.

En lo que compete al área industrial, específicamente a la alimentación de calderas, se realizan muchos estudios realizados desde el punto de vista del tratamiento y acondicionamiento de las aguas con el fin de, eliminando parte del calcio y magnesio existente.

CAP 10. EL CLORO

ORIGEN

En la Química del Agua tiene fundamental importancia como macro constituyente el ión cloruro ya que el cloruro sódico es una de las más abundantes en la corteza terrestre, siendo además extraordinariamente soluble. Cabe mencionar que el cloro no es un elemento que integra naturalmente en el agua, se emplea para la desinfección de la misma. El cloro es utilizado en los procesos sanitarios en los tratamientos de desechos industriales y aguas residuales.

SIGNIFICADO SANITARIO.

Una exposición aguda a altas concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en los pulmones. Una exposición crónica a concentraciones de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares.

Para que la cloración resulte eficaz es necesaria una distribución homogénea del cloro en el agua y que la dosis sea adecuada, para obtener un agua tratada inocua. A partir de 0,1 a 0,2 p.p.m. de cloro libre residual en el agua, ya se percibe sabor, percibiéndose antes cuanto mayor sea la dureza y temperatura del agua.

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Cuestionario Aguas Residuales
Páginas N.19-N.22

1. ¿Cuáles son los principales grupos de organismos presentes en las aguas residuales?

Bacterias.

Virus.

Algas.

Protozoos.

Hongos.

2. Son algunos géneros de hongos presentes en las aguas residuales.

Geotrichium

Mucor.

Aureobasidium.

Subbaromyces.

Fusarium.

Sepedonium.

Sphaerotilus.

3. ¿Cuáles son las características generales de composición de las aguas residuales urbanas?

Gran cantidad de solidos presentes.

Abundancia de sustancias biodegradables.

Presencia de un gran número de microorganismos.

4. ¿Cuáles son los elementos solubles de las aguas residuales industriales separables físicamente?

Materias grasas flotantes como ser, grasas, hidrocarburos, alquitranes, aceites. Provocan olor y sabor desagradables.

Materias sólidas en suspensión como ser, arenas, óxidos, hidróxidos, pigmentos, etc. Pueden requerir coagulación-floculación para ser eliminadas.

5. Son elementos presentes en las aguas residuales industriales que se eliminan mediante procesos biológicos.

Azúcares.

Proteínas.

Fenoles.

6. ¿Qué son las aguas residuales agrícolas?
Constituyen una mezcla de aguas domésticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo de ganado.

7. ¿Cuáles son algunos contaminantes de las aguas residuales agrícolas?

Fertilizantes: nitratos, fosfatos y compuestos de amonio.

Plaguicidas: herbicidas, fungicidas y pesticidas.

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Capítulos 14 y 15
Capítulo 14.  Azufre Y Sus Compuestos.

1. Origen

Podemos encontrar el Azufre en sulfuros y sulfatos e incluso de forma nativa. Es un elemento químico esencial para los organismos, para muchos aminoácidos y por lo tanto para las proteínas.
El azufre no es soluble en agua, encontrándose muy raras veces en forma de azufre coloidal, como consecuencia de la reducción de los sulfatos y de los sulfuros.
Los componentes de Azufre que se encuentran en disociación son:

Hidrogeno Sulfurado.

Sulfuros.

Sulfitos.

Tiosulfitos.

Sulfatos.

Las aguas que contengan hidrogeno sulfurado serán muy toxicas a PH ácidos, incluso para las bacterias.
El hidrogeno sulfurado no se encuentra en general en aguas superficiales, excepto en las aguas negras.

2. Significado Sanitario
Los compuestos de Azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:

Alteración en la circulación sanguínea.

Daños cardiacos.

Efectos en los ojos y en la vista.

Fallos reproductores.

Daños al sistema inmunitario.

Desordenes estomacales y gastrointestinales.

Daños en las funciones del hígado y riñones.

Defectos en la audición.

Alteraciones al metabolismo hormonal.

Efectos dermatológicos.

Asfixia y embolia pulmonar.

Capítulo 15. Microbilogía

1. Origen
Los miembros de la familia Enterobacteriaceae son bacilos negativos inmóviles o móviles con flagelos. Peritricos se desarrollan en medios artificiales y todas las especies forman ácidos o gas a partir de glucosa. Su composición antigénica es un mosaico que unterralaciona serológicamente varios géneros y aun familias, muchas de estas bacterias son parásitos de animales y otros patógenos.

2. Significado Sanitario.

Experimento #1.

Contaje De Aerobios Totales.

Experimento #2.

Coliformes Totales.

La finalidad de esta experiencia es de observar el crecimiento de coliformes totales, como ser la Escherichia Coli que es la especie clásica de este grupo.

Experimento #3.

Número Mas Probable De Coliformes (NMP).

Este ensayo se basa en la presunción de que las bacterias se hallan naturalmente distribuidas en un medio líquido.

Experimento #4.

NMP De Estreptococos Fecales.

Los estreptococos fecales son bacterias que viven en el intestino de los animales de sangre caliente u hombres, la presencia de estos en el agua representa contaminación fecal.

Experimento #5

Numeración De Organismos Mediante Técnicas De Filtración.

La Finalidad de todos estos ensayos en el agua es poder terminar la cantidad de bacterias o microorganismos que se encuentran presentes y determinar la calidad de esta.

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Cuestionario Aguas residuales

Página #6 - #11

1.      ¿Cómo se produce la contaminación de las aguas subterráneas?

R// La contaminación de las aguas subterráneas se produce por la infiltración de los residuos o sólidos resultantes de la actividad humana, que portan sustancias y microorganismos. También se puede producir por sobreexplotación de acuíferos.

2.      ¿Qué es la Eutrofización?

R// Es un proceso que se puede dar de forma natural, pero que puede estar también provocado por la acción del hombre, mediante vertidos ricos en fósforo y nitrógeno.

3.      ¿Por qué la contaminación de las aguas subterráneas es un problema grave?

R// Es un problema grave puesto que, es difícil de detectar y casi imposible de eliminar, generalmente cuando se detecta es demasiado tarde para actuar.

4.      ¿Cuáles son los sistemas de recogida?

R// Separativo y Unitario

5.      ¿En qué se basa el sistema separativo?

R// Comprende dos canalizaciones distintas, una la sanitaria, para la evacuación de aguas residuales domésticas e industriales, y otra que recoge las aguas superficiales y atmosféricas y que suele descargar directamente en los cursos de aguas naturales.

6.      ¿En qué consiste el sistema Unitario?

R// Se recogen en una misma canalización los dos tipos de aguas residuales señalados. En este sistema se producen cambios significativos de flujo durante las tormentas.

7.      ¿Qué factores influyen en la cantidad de aguas residuales que produce una comunidad?

R// Pluviometría, Consumo de agua potable, Ingestión de agua, Heces y orina, Pérdidas y Ganancias.

8.      ¿Cuáles son los tres grupos de caracteres que se deben tener en cuenta para los diferentes componentes del agua?

R// Físicos, Químicos y Biológicos

9.      Mencione una característica física en la temperatura del agua

R// Suele ser superior a la del agua de consumo, por el aporte de agua caliente procedente del aseo y las tareas domésticas. Dicho esto, la temperatura oscila entre 10 ºC y 21 ºC, con un valor medio de 15 ºC, aproximadamente.

10.  ¿A qué se debe la turbidez en el agua?

R// Se debe a la cantidad de materias en suspensión que hay en las aguas residuales (limo, materia orgánica y microorganismos.) Esta turbidez, en las masas de aguas receptoras, afecta a la penetración de la luz, lo que redundaría en una menor productividad primaría.

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Grupo #6 - Esthefany Alejandra Marin Moreno

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Grupo #6 - Esthefany Alejandra Marin Moreno

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Resumen de Química del agua

Capítulo 5, 6 y 7

Capítulo 5 - Color, olor y sabor. Temperatura
Origen del color:

Es importante comprender que todas las aguas tienen tonalidades diferentes, estas tonalidades son colores producidos en el agua por causas internas y externas.

Las causas internas son debido a los materiales disueltos y a los suspendidos en la misma agua. Las causas externas son debido a la absorción, de las radiaciones de mayor longitud de onda.

La composición de la materia colorante se define como una mezcla compleja de ciertos materiales o compuestos orgánicos en forma coloidal y que la mayoría de estos compuestos tienen carga eléctrica además negativa y pueden descargarse y flocular cuando se los someta a la acción de un campo eléctrico. Las aguas superficiales pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia de materia pigmentada en suspensión, cuando en realidad el agua no tiene color.

Origen del olor y sabor

El origen del olor y sabor pueden ser debidos a diversos factores, como a la presencia de compuestos químicos en el agua, un ejemplo son los fenoles, el cloro, tricloruro de nitrógeno, o a materias orgánicas en descomposición. Cuando hay olores y sabores muy fuertes o desagradables pueden ser debido a las esencias liberadas en pequeñísimas cantidades por los organismos vivos.

Importancia sanitaria del color, olor y sabor

Es importante tener en cuenta el color, olor y sabor del agua, ya que, si esta es destinada para consumo humano, las personas tendrán dudas sobre su procedencia (más si sobrepasa un color mayor a 5 mg/l) y si es para consumo industrial, surgirán dudas sobre la calidad de la misma. En general, el olor y el sabor constituyen índices de la polución de un agua.

Origen Temperatura

El origen de la temperatura en el agua es por el papel tan importante que juega dentro de la solubilidad de los gases y de las sales. El aumento de temperatura disminuye la solubilidad de gases (oxígeno) y aumenta, en general, la de las sales. Aumenta la velocidad de las reacciones del metabolismo, acelerando la putrefacción. La temperatura óptima del agua para beber está entre 10 y 14º C.

La temperatura de las aguas superficiales varía según la temperatura exterior. La temperatura de las aguas subterráneas depende de las del terreno que drena, pudiendo ser influenciada, entre otras causas, por la naturaleza de las rocas, siendo además función de la profundidad.

Importancia sanitaria de la temperatura

Una temperatura muy elevada en el agua involucra una aceleración en la putrefacción y, por lo tanto, una demanda considerable de oxígeno, además de disminuir la solubilidad de éste. En el caso de una demanda de oxígeno por debajo de los 3 o 4 mg/l es perjudicial para la vida de los peces. Las reacciones biológicas que se desarrollan en el agua son influenciadas grandemente por la temperatura, pudiendo actuar ésta sobre las poblaciones como un factor de control o como un factor letal.

Capítulo 6 - pH en las aguas
Origen

El pH en las aguas puede ser de origen natural o artificial. Como la primera cauda natural encontramos el ácido carbónico disuelto, el cual se produce a consecuencia de la disolución del anhídrido carbónico de la atmósfera, este se encuentra en la zona de infiltración de la tierra producido por la respiración de organismos vivos.

El pH influye en el control de los tratamientos químicos que se le realizan al agua cruda, agua de alimentación de calderas, aguas negras, entre otras. Tomando en cuenta que el pH es un indicador de la acidez de una sustancia. La acidez es una de las propiedades mas importantes del agua y cuando el pH de una sustancia esta por debajo de 7, es debido a su acidez, mientras que si esta por encima de 7, será más básico.

Importancia sanitaria

Al ser un indicador de acidez o alcalinidad, es importante conocer la escala en la que se encuentra el agua que se utilizará, ya que, si su pH es menor que 6.0 será fuertemente agresiva o corrosiva para los metales. La medida neutra en el agua es de 7.0 considerablemente.

Capítulo 7 – Acidez
Origen

El agua que contiene una gran cantidad de sustancias ácidas, esto provoca que el pH este por debajo de 7.0. La acidez en un agua es causada por el dióxido de carbono y/o ácidos minerales fuertes.

El CO2 se encuentra normalmente en un agua por absorción de la atmósfera o de la bio-oxidación de la materia orgánica. Debe controlarse por su carácter corrosivo si se usan tratamientos. Una forma de expresar el carácter ácido o básico de una disolución es mediante el pH de la misma. El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo tanto, su pH ≠ 7.

El CO2 es muy poco soluble en agua, dependiendo dicha solubilidad de la presión parcial que el mismo ejerza. Esta solubilidad viene expresada por la ecuación: C = k x P

Importancia sanitaria

El agua producida por la lluvia generalmente esta cargada con CO2, después de una lluvia breve de 50 mg/l, con aguas muy poco mineralizadas, produce consecuencias muy agresivas, puesto que, aunque la lluvia acida no tenga un olor y parezca lluvia normal, produce efectos contaminantes que afectan la salud.

Casi todas las edificaciones que el hombre desarrolla son expuestas a ácidos diluidos de forma prolongada que provocan corrosión, pero sus efectos a largo plazo sobre la naturaleza son más relevantes, debido a que el incremento de ácidos en el suelo acelera la velocidad de lixiviación de los nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y la vida acuática (afecta el desarrollo de los huevos de los peces). Los efectos de la lluvia ácida en medios acuáticos (lagos, ríos, estanques) son más evidentes, toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH.

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QUIMICA DEL AGUA
Resumen Cap. 9-10

CAPITULO 9 (dureza)

ORIGEN
Al momento de referirse a la dureza del agua se esta refiriendo a la cantidad de sales presentes en el agua, Cuando un agua es referida como agua “dura” esto simplemente significa, que contiene más minerales que un agua normal. La dureza total es un componente muy significativo en la calidad del agua. En definitiva, llamamos dureza total a la suma de las durezas individuales debidas a los iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonato, en la dureza de un agua puede influir la acidez mineral, el hierro soluble, el aluminio, el manganeso, el zinc, el estroncio. etc.

La dureza se puede clasificar en dos:
-Dureza temporal
-Dureza permanente

SIGNIFICADO SANITARIO

Hasta el momento no se ha determinado cuales son los efectos adversos que genera el consumo de agua blandas y duras en los organismos, sin dejar de lado los diferentes estudios epidemiológicos que establecen que en las zonas donde el agua es blanda, se producen mayores casos de enfermedades cardiovasculares.

-En agua potable El límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza.
-En agua para calderas El límite es de 0 mg/l de dureza
Cuando el agua contiene una cantidad significante de calcio y magnesio, es llamada agua dura. El agua dura es conocida por taponar las tuberías y complicar la disolución de detergentes en agua.

CAPITULO 10 (Cloro)

ORIGEN
El cloro no es un constituyente natural de las aguas y si se encuentra en ella es porque se ha introducido con el fin de lograr la desinfección de las mismas. El cloro se agrega a las aguas naturales a fin de aprovechar su acción germicida, para lograr una desinfección de la misma y mediante un ligero exceso, prevenir futuras contaminaciones. El cloro reacciona con muchos compuestos de los presentes en las aguas negras, dando productos muy diversos.

El cloro es utilizado para matar bacterias dañinas en el agua de beber y en el agua de las piscinas. También se utiliza como parte del proceso sanitario en el tratamiento de desechos industriales y aguas residuales. Aparte de este olor producido por el cloro, la cloración del agua puede ser origen de malos olores y de sabores son debidos a la formación de cloro fenoles, los cuales se forman cuando el agua contiene trazas de fenoles, ya que este sabor (sabor a medicamentos) se manifiesta a concentraciones del orden de 0.0002 mg/l

SIGNIFICADO SANITARIO
Una cantidad muy alta de cloro puede provocar la irritación del sistema respiratorio, afectando principalmente a niños y ha personas mayores, una exposición aguda a altas (pero no letales) concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en los pulmones. Una exposición crónica a concentraciones de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares, En muchos países se fija como límite de exposición en el trabajo para este gas 0,5 p.p.m.

En las aguas negras, se produce los efectos siguientes:

-Reduce temporalmente el número de bacterias presentes.
-Reduce la demanda de oxigeno de un 10% a un 40%, según el tipo de aguas negras.
-Disminuye la producción de anhídrido carbónico.
-Aumenta la turbidez y modifica el potencial de óxido - reducción.

La cloración de las aguas negras se realiza para proteger los abastecimientos públicos, la pesca, los baños y las playas, evitando la propagación de enfermedades.

FUENTE
Fernández, M.R. (Mayo,2008). APOYO DIDÁCTICO PARA LA ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DEL AGUA. COCHACHAMBA, BOLIVIA.

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AGUAS RESIDUALES-COMPOSICIÓN
Cuestionario pág. 1-5

1) ¿Cuáles han sido algunas de las acciones aplicadas para la disminución de contaminación e fuentes hídricas?
R// -Restricción de descargas
-Limitaciones en compuestos químicos
-Implementaciones de tratamientos

2) ¿Por qué deben ser tratadas las aguas residuales antes de ser vertidas en las masas de agua?
R// Las aguas residuales son tratadas con el objetivo de modificar sus condiciones físicas, químicas y microbiológicas, hasta evitar que se provoquen los problemas relacionados a la polución y contaminación de las aguas receptoras.

3) ¿Qué son las aguas residuales?
R// Las aguas residuales se pueden definir como aquellas que, por uso del hombre, representan un peligro y deben ser desechadas, porque contienen gran cantidad de sustancias y microorganismos.

4) Clasificación de las aguas residuales
R// -Aguas residuales domesticas
-Aguas blancas
-Aguas residuales industriales
-Aguas residuales agrícolas

5) ¿Qué es la acción toxica provocada por la contaminación del agua?
R// Es el efecto y la repercusión que tienen algunos residuos sobre la flora y fauna natural de las masas hídricas receptoras y sobre los consumidores que utilicen esas aguas, o que se vean afectados por la acumulación de estas sustancias tóxicas en la cadena alimentaria.

6) ¿Cómo se clasifican los efectos tóxicos provocados por el agua contaminada?
R// -Letales
-subletales
-aguados
-crónicos
-acumulativos

7) Menciones los diferentes orígenes de compuestos con acción toxica
R// Compuestos orgánicos de efluentes domésticos e industriales
-Compuestos inorgánicos y minerales
-Compuestos procedentes de efluentes agrícolas
-Compuestos que se forman durante el tratamiento del agua, asociados al proceso de cloración.

8) ¿De dónde proceden los Compuestos inorgánicos y minerales?
R// proceden de industrias mineras y de productos químicos inorgánicos. Entre ellos podemos citar amonio, cianuros, fluoruros, sulfuros, sulfitos y nitritos.

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Resumen Capítulos 1 y 3 Importancia Sanitaria y origen

1.1 Origen

Como ya es bien sabido la materia viva esta constituida en gran parte por agua, séase el caso del cuerpo humano, que es un 70% agua. Y al contrario de lo que uno creería, el agua encontrada en la naturaleza contiene varias sustancias que degradan su nivel de pureza. Estas sustancias y la cantidad de ellas disueltas del agua dependen de varios factores, como la profundidad en la que se encuentra la muestra. Una sustancia compuesta por dos moléculas de hidrogeno y una de oxigeno y peculiaridades en sus propiedades físicas

1.3 Importancia Sanitaria

El agua es la base de la sociedad para un desarrollo sostenible, siendo pilar fundamental de actividades económicas tanto de producción como de transporte. Su impacto directo en actividades domésticas, comerciales, industriales, agrícolas y publicas hacen del estudio de las propiedades químicas del agua un tema de suma importancia. Entendiendo su composición química la sociedad esta mas protegida y mejor preparada para afrontar los efectos negativos que las sustancias disueltas en el agua traen consigo.

3.1 Origen

Los solidos suspendidos son partículas de determinado tamaño que flotan en el agua si esta lleva una velocidad mínima, presenta las condiciones adecuadas del caudal y de pendiente. Y para otros tamaños de una cierta turbulencia. Que un rio tenga materia en suspensión es un buen indicio de crecimiento del mismo. El coeficiente de suspensión de un rio es un numero que mide la capacidad de transporte de suspensión de un rio en mg/l/km. El agua es el principal agente erosionador, y lo hace por medio del arrastre suspensión y disolución.

3.2 Significado Sanitario

Que el agua tenga materiales en suspensión es sinónimo de problemas a nivel sanitario, ya que estos amenazan la salud del consumidor y podrían producir inconformidad por posibles malos olores y sabores. Existen valores admisibles para la turbidez que se miden en “partes por millón”. Para agua potables el valor permitido es de 6ppm hasta un valor tolerable de 12 ppm. Evitar fuentes de aguas con alta turbidez.

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Resumen-Química del agua. Cap 11, 14 y 15

Cap 11. Halógenos

Significado Sanitario

La presencia de flúor en las aguas ha adquirido una gran importancia desde que se notó que, en proporciones de más de 1.5 mg/l, produce un daño a los dientes, debido a esto se descubrió que contenido de 1mg/l o más eran nocivos, lo cual por ello debe someterse a un tratamiento defluorante.

La eliminación del flúor se puede mediante los siguientes procedimientos: Sulfato de aluminio a dosis elevadas, Filtración sobre carbón activo (pH inferior a 3), Fosfato tricálcico, Intercambio de cationes, son algunos.

Cloruros en las aguas de bebida, en ocasiones llega a ver un incremento en el contenido, en particular de la orina del hombre y de los animales, en ocasiones también debido a un incremento por desechos industriales. Aunque no tenga un efecto nocivo, cabe destacar que el sabor desagradable que brinda al agua, pero siempre mas para atender si se da algún cambio brusco, esto daría como si una polución del agua.

Presencia de Yodo, sirve como desinfectante como en catalizadores, y en productos químicos. Ahora bien, su ausencia en la dieta humana produce bocio endémico. En el organismo el yodo esta localizado en la mayor parte en la tiroides.

Cap 14. Azufre y sus compuestos

Origen

El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos, es esencial para todo organismo. Este no es soluble en agua, y los compuestos de azufre se encuentran en, hidrogeno sulfurado y los sulfuros, los sulfitos, los tiosulfitos y los sulfatos.

Tiocianatos, este indica una polución en su presencia, esto debido al uso de insecticidas.

Sulfatos, estos son sales o esteres del acido sulfúrico. El ion sulfato es uno de los iones que contribuyen a la salinidad de las aguas. El origen de este es debido principalmente a la disolución de los yesos.

Sulfuros, el hidrogeno sulfurado es el compuesto mas importante que posee solo hidrogeno y azufre.  Es un gas incoloro que tiene un olor fétido, es mas venenoso que el monóxido de carbono y es muy soluble en el agua.

Significado sanitario

El azufre se encuentra en forma de sulfuros, por procesos se añaden al medio ambiente enlaces que puede ser perjudiciales para los organismos. Esto presentan un olor desagradable y en su mayoría son altamente tóxicos. Las aguas que tienen 300 mg/l o mas del ion sulfato son prejudiciales y dosis grandes de ion sulfato puede provocar trastornos gastrointestinales.

Cap 15. Microbiología

Origen

Los miembros de la familia Enterobacteriaceae son bacilos negativos, ya sean móviles o inmóviles con flagelos. Su composición es un mosaico que las relacionan con demás géneros y familias, que pueden ser parásitos de animales, o demás.

Como bien se debe determinar la calidad del agua por los parámetros físico químico y biológico. Sin embargo, los bacteriológicos tienen mayor relevancia en los dictámenes higiénicos, por ello se busca el número de coli y de bacterias procedentes del intestino humano para determinar una contaminación.

Significado sanitario

Para lograr determinar la contaminación debido a las bacterias en el agua, se realizan los siguientes procedimientos o pruebas: Contaje de aerobios totales, Coliformes totales, Numero mas probable de coliformes, NMP de estreptococos fecales, Numeración de organismos mediante técnicas de filtración.

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ESTE TRABAJO FUE REALIZADO POR TODO EL GRUPO.

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Química del agua (Resumen)
Capítulo 8 y 9

CAPÍTULO 8: ALCALINIDAD

La alcalinidad, refiriéndose tanto a agua natural o tratada, generalmente se produce por la presencia de iones carbonatos (CO₃) y bicarbonatos (HCO₃)

En agua natural, el calcio es, es el ion más abundante, con el calcio se encuentra el magnesio y el sodio. El potasio normalmente no se presenta en cantidades importantes. Los bicarbonatos son más solubles en el agua que los carbonatos.

La concentración de iones Ca₂⁺ en una solución en la que existe un exceso de carbonato cálcico sólido, depende de la concentración de iones carbonato. Por otra parte, cuando se disuelve el carbonato cálcico en agua pura se disocia, siendo la totalidad de los iones calcio disueltos igual a la de las diferentes formas de anhídrido carbónico, pudiéndose por tanto escribir:

(Ca²⁺) = (CO₃ ⁼) + (HCO₃⁻) + (CO₂)

pH de Equilibrio

LANGELIER, para aguas cuyo pH es menor que 9.5, ha propuesto la formula siguiente, en la que tiene en cuenta todas las sales disueltas:

pH = C – (log Alc + log CaO)

En la que C es una constante que depende de la temperatura y que adquiere los valores de 11.89 a 0°C; 11.63 a 10°C; y 11.38 a 20°C. Alc es la alcalinidad en mg/l de CaO y CaO es el contenido en calcio expresado en oxido de calcio mg/l.

Significado Sanitario

TILLMANS ha propuesto la formula siguiente:

Donde el CO2 libre esta expresado en mg/l de anhídrido carbónico y la alcalinidad en mg/l de carbonato cálcico.

El índice de saturación se define como la diferencia entre el pH de saturación y el medido en el agua: iS = pH medido - pH saturación El valor de pH de saturación depende del valor de la relación de los iones calcio a la alcalinidad.

Las aguas de lluvia están muy cargadas de CO2, principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l, son agresivas.

En las aguas superficiales, el contenido de CO2 está en equilibrio con el de la atmósfera.

En las aguas de los lagos, el contenido es variable, dependiendo de la temperatura, de la estación, de la agitación por el viento, de la profundidad, etc

En las aguas subterráneas normales, el contenido de CO2 es pequeño.

En las aguas subterráneas normales el contenido en CO2 combinado varía entre 90 y 270 m/l sobrepasando raramente los 300 mg/l.

Las aguas destinadas a usos domésticos, contienen cantidades apreciables de bicarbonato cálcico al hervir, precipitan carbonato cálcico. Un contenido elevado de CO2 libre para un agua de alimentación tiene el inconveniente de solubilizar impurezas que molestan.

CAPÍTULO 9: DUREZA

El concepto de agua dura hace referencia, a la contención de más minerales que un agua normal. Este parámetro define la cantidad de sales presentes en el agua. Por ejemplo, en los suelos de arenisca, basalto y granito las aguas son muy blandas, mientras que en las aguas que proceden de los suelos de cal, yeso y dolomita son duras.

En definitiva, llamamos dureza total a la suma de las durezas individuales debidas a los iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonato. Esta dureza es debida a la presencia de determinados cationes en solución los cuales ejercen sobre los jabones de sodio y potasio un precipitado, al reaccionar el jabón soluble con dichos cationes para formar un jabón insoluble.

Clases de Dureza

Dureza Temporal: Esta determinada por el contenido de carbonatos y bicarbonatos de calcio y magnesio. Puede ser eliminada por ebullición del agua.

Dureza Permanente: está determinada por todas las sales de calcio y magnesio excepto carbonatos y bicarbonatos. No puede ser eliminada por procesos de ebullición del agua y también es conocida como "Dureza de No carbonatos".

Es denominada dureza total a la totalidad de las sales de calcio y magnesio disueltas en una muestra de agua.

Ablandamiento de las aguas.

El ablandamiento de un agua consiste en la transformación de los productos solubles que son responsables de la dureza del agua, en compuestos insolubles con el concurso de compuestos químicos o resinas. Estos compuestos químicos se utilizan en caliente y en frío y por intercambio iónico.

Significado Sanitario

Los efectos de estas aguas en el organismo, aún no se conocen en totalidad, sin embargo, varios estudios epidemiológicos indican que en las zonas donde el agua es blanda, se producen mayores casos de enfermedades cardiovasculares.

En agua potable, el límite máximo permisible es de 300 mg/l de dureza.

En agua para calderas, el límite es de 0 mg/l de dureza.

Cuando el agua contiene una cantidad significante de calcio y magnesio, es llamada agua dura. Se conoce por dificultar la disolución de detergentes y otros productos de limpieza en el agua.

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QUIMICA DEL AGUA
RESUMEN CAP 7 y 8

CAPITULO 7. ACIDEZ

7.1 ORIGEN

Comenzamos definiendo el agua que contiene sustancias acidas ya que estas se presentan cuando su respectivo pH ronda por del 7.0. Dicha acidez en agua viene precedida por la presencia del dióxido de carbono y ácidos minerales fuertes.

El Co2 tiene un carácter corrosivo y debe controlarse si se utilizan tratamientos. Este es localizado en agua por absorción de la atmosfera y es muy poco sluble en el agua esto dependiendo de la presión parcial que ejerza.

Vale la pena mencionar que el agua que encontramos en la naturaleza no es pura ya que contiene Co2 disuelto convirtiéndola en ligeramente acida.

El anhídrido carbónico disuelto en el suelo agrícola tiene su origen ya que mayor debido a que en la atmosfera la presión parcial es de 0.0003 a 0.0004 atmosferas y el suelo agrícola va de 0.001 a 0.1 atmosferas permitiendo una mayor disolución.

Las principales fuentes de anhídrido carbónico en un medio acuático son:

·         Las aguas de lluvia, que aportan el anhídrido carbónico que disolvieron en la atmósfera.

·         Los carbonatos del suelo, al disolverse por la acción de los ácidos.

·         La descomposición anaerobia, de los hidratos de carbono.

·         La respiración de los organismos.

7.3 SIGNIFICADO SANITARIO

El Co2 esta muy presente en las aguas lluvias y mas aun en las de corto lapso, esto con el resultado de que dichas aguas se vuelvan agresivas por su poca mineralización.

NO EXISTE diferencia entre la lluvia acida y la lluvia normal o al menos no la notaríamos ya que huelen y se sienten iguales. No es inmediato el efecto negativo de estas aguas acidas al organismo humano si no, hasta luego en el transcurso en el que la persona respira, afectando la salud.

Las construcciones a largo plazo se afectadas por la corrosión como consecuencia de la exposición prolongada a ácidos diluidos.

Los efectos de la lluvia ácida en los lagos, ríos, estanques se pueden visualizar más claramente, toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH.

CAPITULO 8. ALCAINIDAD

8.1 ORIGEN

La alcalinidad en el agua se origina por la presencia de iones carbonatados y bicarbonatos.

Se tienen que tener claros los conceptos de alcalinidad y basicidad ya que son términos distintos. El pH es una medida de la intensidad y la alcalinidad es una indicación o medida de la capacidad de aceptar protones H+ para alcanzar un estado determinado.

Continuando con el anhídrido carbónico se pueden observar de mejor manera sus diferentes formas mediante el estudio del sistema agua-ácido carbónico-carbonato-bicarbonato de calcio caracterizado por los valores que adquiere el pH y alcalinidad.

8.3 SIGNIFICADO SANITARIO

En este apartado se observa una gráfica que representa Curvas de equilibrio y evolución de una solución de CaCO3 bajo sus diversas formas según Schmitt (1955.)

Por último, un cuadro en las que se presentan valores calculados para el pH de equilibrio a partir de soluciones puras de bicarbonato cálcico, realizado por TILLMANS.

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Resumen Química del Agua. Capítulos 7 y 8
Capítulo 7: Acidez

Origen

Si el agua posee una cantidad de sustancias acidas las cuales provocan que el pH este por debajo de 7,0. La acidez en el agua es producida por el dióxido de carbono o ácidos minerales fuertes.

La mayor parte del anhídrido carbónico del suelo agrícola y que se forma en el agua, tiene su origen en la respiración de los organismos y microrganismo vivientes y la descomposición de materia orgánica. En el agua en los lagos y embalses debido a que en la noche no se realiza la función clorofílica debido a la falta de luz hay un aumento de anhídrido carbónico.

Las principales fuentes de anhídrido carbónico en un medio acuático son:

- Las aguas de lluvia, que aportan el anhídrido carbónico que disolvieron en la atmósfera.

- Los carbonatos del suelo, al disolverse por la acción de los ácidos.

- La descomposición anaerobia, de los hidratos de carbono.

- La respiración de los organismos.

Significado sanitario

Las aguas lluvias están cargadas de CO2 principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l lo que causa que las aguas poco mineralizadas sean agresivas.

La lluvia acida es muy parecida a simple vista y también en olor a la lluvia normal, el daño que produce a la persona no es de manera directa, más rápido son los efectos que puede provocar respirar los contaminantes que produce tal lluvia.

Casi todas las construcciones que hace el hombre son corroídas por exposición prolongada a ácidos. El incremento de ácidos en los suelos acelera lixiviación de nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y vida acuática.

Capítulo 8: Alcalinidad

Origen

Sales del ácido carbónico: Alcalinidad

La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3 ) y bicarbonatos ( HCO3 - )

El pH es una medida de la intensidad y la alcalinidad es medida de la capacidad de aceptar protones y así alcanzar un estado determinado.

En el agua natural el calcio es en general el ión más abundante, no puede excluirse el que muchas veces, con el calcio se halla magnesio y sodio. El potasio es mucho más extraño que este en cantidades importantes.

Significado sanitario

La representación de la grafica  de las curvas de equilibrio y evolución de una solución de CaCO3

TILLMANS ha propuesto la formula siguiente:

pH = 7-log(3CO2 libre/0.61 (Alc))

Donde el CO2 libre esta expresado en mg/l de anhídrido carbónico y la alcalinidad en mg/l de carbonato cálcico.

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Grupo N.2 ARLING ALEXANDRA SABILLON CAP. 1Y 3

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Grupo N.2 ARLING ALEXANDRA SABILLON CAP. 1Y 3

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Capitulo 3
Materia En Suspension
Los solidos  suspendids son en su mayoria de naturaleza organica, por lo que requieren demanda de oxigeno, pueden ser sedimentales o no sedimentales. La cantidad de materia en suspension en una corriente tiene una correlacion positiva con el caudal del rio, aumentando en general a medida aumenta este.
Las causas de este enturbiamiento son:
* Presencia de sales de hierro que en contacto con el aire primero enturbian el agua luego precipitan hidroxido ferrico.
* Las aguas ricas en bicarbonato calcico pueden asimismo enturbiarse al desprenderse anhibrido carbonico.
* Las aguas contienen magneso o azufre.
La turbidez es un fenomeno optico producido por las particulas insolubles presentes suspension en el agua y que consiste escencialmente en una absorcion de la luz que ilumina cierto volumen de agua.  El índice de filtrabilidad viene dado por la variación de la velocidad de filtración para un volumen dado de agua, suponiendo constante la superficie filtrante y la carga.   La materia en suspensión son comunes en fuentes de agua contaminada y varia en su composición desde lodo, hasta materia orgánica, dependiendo de la fuente, estos sólidos en suspensión pueden crear riesgos adicionales a la salud, además de generar olores y sabores desagradables, los ríos, lagos y pozos poco contaminados son generalmente turbios.   Al concepto de turbidez están ligados, conceptos importantes que deben tenerse en cuenta, por ejemplo, para proyectar un abastecimiento de agua potable o una estación de tratamiento, como son: la cantidad de materia en suspension , se determina mediante el filtrado de un volumen de agua. La floculacion de las particulas se  produce cuando se mezclan coloides o electrolitos de signo contrario. Este fenómeno se realiza corrientemente en los cursos de agua, así como cuando se reúnen dos corrientes de agua cualquiera, si las sustancias en solución son diferentes y de carga eléctrica opuesta ocurre el fenómeno de la floculación.

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Cuestionario pág. 15-18

1. ¿Cuáles son los componentes inorgánicos de mayor interés en las aguas residuales?

R// El pH, cloruros, alcalinidad, nitrógeno (nitritos, nitratos), Fosforo (ortofosfato, polifosfatos y fosfato orgánico), Azufre, compuestos tóxicos, metales pesados (cobre, plomo, boro, plomo, plata, arsénica, antimonio, bario, flúor y selenio).

Gases – Oxígeno disuelto, sulfuro de hidrogeno y metano.

2. Menciones algunos de los efectos de los metales pesados y compuestos tóxicos.

R// El cobre, cromo, boro y el plomo son causantes de saturnismos y acumulación en moluscos. La plata puede producir argüirá. El arsénico produce melanodermia del pie y acumulación en mariscos. El antimonio tiene un efecto cancerígeno mientras que el bario tiene efectos sobre el corazón, vasos sanguíneos y nervios. El flúor puede ocasionar fluorosis y el selenio produce cáncer y caries.

El cadmio se acumula y produce anomalías en el riñón y el hígado y el mercurio y sus derivados han provocado intoxicaciones colectivas por acumularse en la cadena alimenticia acuática.

3. ¿En qué dependerá la cantidad de oxígeno disuelto en las aguas residuales?

R// Solubilidad del gas, presión parcial del gas en la atmosfera, temperatura, características del agua (salinidad, solidos suspendidos, etc.).

4. ¿Cuáles son los grupos de las especies que predominan en las aguas residuales brutas?

R// Escherichia, Salmonella, estreptococos fecales, Proteus, Pseudomonos, Aeromonas, Serratia, Bifldobacterium, Clostridium, Zooglea, Flavohacterium, Nocardia, Achromobacter, Alcaligenes, Mycohacterium, Nitrosomonas, Nitrobacter, etc.

5. ¿Qué utilidad se les da a las bacterias coliformes?

R// Las bacterias coliformes se utilizan como indicador de polución por vertidos de origen humano, ya que cada persona elimina diariamente de 100.000 a 400.000 millones de coliformes a través de las heces, además de otras clases de bacterias.

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QUIMICA DEL AGUA

RESUMEN – CAPITULOS 5, 6 Y 7

Capítulo 5. COLOR, OLOR Y SABOR. TEMPERATURA

Origen del Color

Todas las aguas presentan una tonalidad variable, la cual es el color del agua y tiene en su origen causas internas y externas.

Las causas internas ocurren debido a los materiales disueltos y suspendidos en el agua.

Las causas externas se originan en la absorción de las radiaciones de mayor longitud de onda.

El color del agua es de tipo aparente y verdadero, se dice que es aparente cuando esta presenta el agua bruta y es verdadero cuando se separa la materia en suspensión.

La composición de la materia colorante es una mezcla compleja que posee números de compuestos orgánicos en forma coloidal los cuales también poseen cargas eléctricas.

Por medio del color que tenga el agua podemos caracterizar o identificar la zona de donde proviene, ya que estas pueden alterarse debido a las sales, los tipos de rocas o por presencia de materias pigmentadas.

Origen del Olor y Sabor

El olor o sabor en el agua puede ser debidos a la presencia de compuestos químicos y los olores y sabores muy desagradables pueden ser causados por esencias liberadas en pequeñas cantidades por organismos vivos (algas, hongos, etc.).

Debido a la descomposición o liberación de algunos productos las aguas negras tienden a tirar un olor a podrido.

Importancia Sanitaria

La importancia sanitaria de conocer el origen del color, olor y sabor es que, mediante esta forma podremos identificar su calidad, ya que debemos de recordar que estos son parámetros organolépticos para identificar la calidad del agua, mediante la medición del color podemos encontrar los tipos de materiales orgánicos que esta posee. El olor en el agua se poder utilizar para describir cualitativamente la calidad, estado, procedencia y contenido. En el cuadro 5.1 nos enseñan el tipo de agua mediante el olor.

Origen de la temperatura

La temperatura es una de las constantes físicas que también debemos de tomar en cuenta debido a que si la temperatura aumenta se disminuye la solubilidad de los gases y aumenta, en general, la de las sales.  La temperatura óptima del agua para beber está entre 10 y 14°C.

En el caso de las aguas superficiales estas pueden variar según la temperatura en el exterior. En aguas subterráneas depende de la temperatura del terreno que drena, por la naturaleza de las rocas o por su profundidad.

Importancia Sanitaria

Una temperatura elevada implica la aceleración de la putrefacción y, por tanto, un aumento de la demanda de oxígeno. Paralelamente disminuye la solubilidad de éste. Las reacciones biológicas que se desarrollan en el agua son influenciadas grandemente por la temperatura, pudiendo actuar ésta sobre las poblaciones como un factor de control o como un factor letal.

En el caso de las aguas residuales, la temperatura puede indicarnos sus antecedentes, el estado de la misma en relación con la viscosidad, la solubilidad del oxígeno, etc.

Capítulo 6. pH EN LAS AGUAS

Origen del pH en las aguas

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el

número de iónes libres de hidrógeno (H+ ) en una sustancia. La acidez es una de las

propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iónes. El pH

sirve como un indicador que compara algunos de los iónes más solubles en agua.

Este puede ser natural o artificial.

El pH del agua depende del contenido de ácido carbónico en relación con la mineralización de la misma. El ácido sulfúrico se encuentra como causa natural. Los ácidos orgánicos también son frecuentes en las aguas. La hidrólisis es uno de los fenómenos que producen reacción básica o acida en las aguas.

El pH puede variar en la polución industrial debido a los vertidos de determinadas industrias. Estos pueden tener acidez mineral o aguas subterráneas polucionadas

El pH influye igualmente en el control de los tratamientos químicos que se dan al agua cruda, agua de alimentación de calderas, aguas negras, etc.

Importancia Sanitaria

Por medio del ph podemos identificar si el agua esta no está contaminada, el rango debe ser de 6 a 9. Un agua con pH menor que 6.0 será fuertemente agresiva o corrosiva para los metales. Al aumentar las concentraciones de hidrógeno aumenta el poder corrosivo sobre el metal, acelerándose la descarga del ión hidrógeno para formar hidrógeno atómico.

Para determinar el ph debemos de debe hacerse “in situ”, inmediatamente después de haberse recogido la muestra, existen grandes variaciones en el transcurso del tiempo debidas a diversas causas, entre las cuales se encuentran:

·        Presencia de una sobresaturación de anhídrido carbónico como consecuencia de la respiración de las plantas presentes en el agua.

·        Influencia del anhídrido carbónico de la atmósfera.

·        Reacciones químicas en el seno del agua, etc.

·        En la época en que los embalses presentan estratificación, se puede observar una variación en profundidad de los valores del pH.

Capítulo 7. ACIDEZ

Origen

La acidez en un agua es causada por el dióxido de carbono y/o ácidos minerales fuertes. El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas,

por lo tanto, su pH ≠ 7. El agua que está por debajo de 7.0 contiene una cantidad de sustancias acidas. Así por ejemplo la presencia de CO2 disuelto en el agua hace que la misma sea ligeramente ácida.

La mayoría del anhídrido carbónico del suelo agrícola y el que se forma en el agua, tiene su origen en la respiración de los organismos y microorganismos vivientes, y en la descomposición de la materia orgánica. Las principales fuentes de anhídrido carbónico en un medio acuático son:

·        Las aguas de lluvia, que aportan el anhídrido carbónico que disolvieron en la atmósfera.

·        Los carbonatos del suelo, al disolverse por la acción de los ácidos.

·        La descomposición anaerobia, de los hidratos de carbono.

·        La respiración de los organismos.

Importancia Sanitaria

Las aguas de lluvia están muy cargadas de CO2, principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l, lo que hace que, como estas aguas están muy poco mineralizadas, sean muy agresivas.

La lluvia acida puede llegar a afectar la salud y no solamente a las personas puede afectar, también a los edificios, maquinarias sin embargo estos efectos son a largo plazo. El incremento de ácidos en el suelo acelera la velocidad de lixiviación de los nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y la vida acuática (afecta el

desarrollo de los huevos de los peces).

En resumen general, podemos decir que cada uno de estos parámetros poseen una gran importancia en lo que respecta a la ingeniería sanitaria, ya que esta se encarga de mejorar la calidad del agua, en estos capítulos pudimos observar que lo que sucede si estos parámetros no están dentro de los valores permisibles, todos los daños o enfermedades que pueden existir no solo para nosotros los humanos sino que también afecta a la vida marítima, y a los suelos.

Referencia bibliográfica
FERNANDEZ, M. R. (2008). APOYO DIDÁCTICO PARA LA ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DEL AGUA. COCHACHAMBA, BOLIVIA.

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pg #19-22
1.         ¿Características generales de composición de las aguas residuales urbanas?

-          La gran cantidad de sólidos presentes.

-          La abundancia de sustancias biodegradables.

-          La presencia de un gran número de microorganismos.

2.       ¿por qué las sustancias que están contenidas en las aguas residuales se les denominan biodegradables?

-          Porque estas sustancias pueden ser utilizadas como alimento por los microorganismos presentes, eliminándose de las aguas residuales.

3.       ¿Cuáles son los componentes vertido en aguas residuales industriales, según los métodos de tratamiento?

·         Elementos insolubles separables físicamente.

-          Materias grasas flotantes

-          Materias sólidas en suspensión

·         Elementos orgánicos separables por adsorción.

-          Elementos separables por precipitación

·         Metales

-          Sulfitos, fosfatos, sulfatos y fluoruros: pueden ser precipitados por adición de determinados cationes.

·         Elementos que pueden precipitar en forma de sales insolubles de hierro o en forma de complejo

·         Elementos separables por desgasificación o stripping

·         Ácidos y bases:

-          Ácidos clorhídrico, nítrico, sulfúrico y fluorhídrico.

-          Bases diversas.

·         Elementos que pueden concentrarse por intercambio iónico o por ósmosis inversa.

-          Radionúclidos

-          Sales de ácidos y bases fuertes

·         Elementos que se eliminan mediante tratamiento biológico

4.       ¿Cuáles son las aguas residuales agrícolas?

Constituyen una mezcla de aguas domésticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo del ganado.

5.       ¿Qué se debe hacer para evitar el riesgo que supone los componentes de las aguas residuales agrícolas?

Constituyen una mezcla de aguas domésticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo del ganado.

Bibliografía.
ESPIGARES GARCÍA, M. y PÉREZ LÓPEZ, JA. Aspectos sanitarios del estudio de las aguas. Universidad de Granada. Servicio de Publicaciones. Granada. 1985. METCALF-EDDY: Tratamiento y depuración de aguas residuales. Ed. Labor, S.A. Barcelona. 1977. RIVAS MIJARES, G.: Tratamiento de aguas residuales. 2ª ed. Ediciones Vega. Caracas. 1978

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Aguas Residuales (Composición)

Cuestionario - Pág 9-14

1. ¿Qué caracteres se toman en cuenta para los diferentes componentes de las aguas residuales?

·         Físicos

·         Químicos

·         Biológicos

2. ¿Qué características físicas comprenden las aguas residuales urbanas?

·         Temperatura

·         Turbidez

·         Color

·         Olor
·         Sólidos

3. ¿Cómo se clasifican los sólidos que pueden encontrarse en las aguas residuales urbanas?

·         Totales: residuos que quedan tras la evaporación y secado de la muestra a 130 ºC durante 60 mm.

·         Fijos: residuos remanentes después de la evaporación y carbonización a 600 ºC, durante minutos.

·         Volátiles: es la diferencia entre sólidos totales y fijos.

4. ¿Qué compuestos orgánicos están presentes en las aguas residuales?

·         Proteínas (40-60 %)

·         Carbohidratos (25-50 %)

·         Grasas y aceites (10 %)

5. Mencione algunos de los compuestos importantes en la composición de las aguas residuales urbanas.

R//= Los azúcares como la glucosa, lactosa, sacarosa, fructosa y galactosa; y los ácidos como el acético, propiónico, butírico, láctico y cítrico. También, se pueden encontrar celulosa, almidón y lignina.

6. ¿Qué parámetros permiten conocer el contenido de la materia orgánica de las aguas residuales urbanas y en qué consisten?

·         Demanda bioquímica de oxígeno (DBO): Es la cantidad de oxígeno que necesitan los microorganismos para degradar la materia orgánica presente en el agua. Es el procedimiento manométrico basado en el respirómetro de Warburg . El CO2 desprendido determinación de DBO5.

·         Demanda química de oxígeno (DQO): Mide la cantidad de materia orgánica del agua, mediante la determinación del oxígeno necesario para oxidarla, pero en este caso proporcionado por un oxidante químico como el permanganato potásico o el dicromato potásico. Este parámetro no puede ser menor que la DBO.

·         Carbono orgánico total (COT): Se mide mediante la introducción de una cantidad conocida de muestra en un horno a alta temperatura. El carbono orgánico se oxida a CO2, en presencia de un catalizador, y se cuantifica mediante un analizador de infrarrojos.

·         Demanda total de oxígeno (DTO): Esta prueba se realiza en una cámara de combustión catalizada con platino, en la cual se produce una transformación de la materia orgánica en productos finales estables.

·         Demanda teórica de oxígeno (DTeO): Se estima mediante una reacción teórica de oxidación total. Para ello, es necesario conocer la composición de las aguas residuales en carbohidratos, proteínas y grasas.

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QUIMICA DEL AGUA
RESUMEN CAPITULO 14 Y 15

Capítulo 14 – Azufre y sus componentes

Para entrar en contexto se debe definir el termino azufre el cual es considerado un elemento químico y clasificado en el grupo de los no metales, abundante dentro de la naturaleza. El azufre es insoluble en agua, sin embargo, es soluble en disulfuro de carbono (CS2), también flamea con una llama de color que despide dióxido de azufre (SO2). El azufre es un elemento que puede ser encontrado sobre todo en depósitos volcánicos, aguas termales y en yacimientos subterráneos.
El azufre es considerado dañino a la salud tanto humana como animal. Por sus componentes tiene un olor desagradable característico a huevo podrido, y su presentación es con un color amarillo limón fuerte, amarronado o anaranjado y son totalmente tóxicos.
En el cuerpo humano genera una serie de daños como ser:
-Efectos neurológicos y cambios comporta mentales
- Alteración de la circulación sanguínea
- Daños cardiacos
- Efectos en los ojos y en la vista
- Fallos reproductores
- Daños al sistema inmunitario
- Desórdenes estomacales y gastrointestinales
-Daños en las funciones del hígado y los riñones
-Defectos en la audición
- Alteraciones del metabolismo hormonal
-Efectos dermatológicos
-Asfixia y embolia pulmonar
Con respecto al agua utilizada para beber se puede notar en algunas ocasiones un intenso hedor y malos sabores al beberla por lo cual contiene altos niveles de azufre esto ocurre cuando los sulfatos contaminan el agua dando lugar al azufre. Por lo tanto, cuando los sulfatos contaminan el agua a través de filtraciones en la tierra. Conforme el agua subterránea y la de lluvia se filtran con el agua contaminada todo va a parar al pozo o fuentes de agua. Según la O.M.S. el agua apta para beber tiene que contener 400mg/l de ion sulfato, sin embargo, el organismo humano soporta un poco más.

Capítulo 15- Microbiología

El agua es un recurso fundamenta para la vida en el planeta, por esta razón se debe de asegurar una calidad de agua; se encuentran parámetros tanto físicos, químicos y biológicos, sin embargo, se encuentran los parámetros bacteriológicos que son importantes para dictámenes higiénicos que se encuentran los numero de gérmenes saprófilos o de coli y del intestino humano, así se indica la contaminación que contiene el agua. Es de importancia las cifras de coliformes que son pertenecientes a las enterobacterias que fermentan lactosa con producción de gas y ácido.
Para obtener un resultado sanitario favorable es considerado realizar una serie de experimentos y verificar si las condiciones del agua son aptas y están fuera de toda contaminación bacteriológica dañina para la salud de los seres humanos.

Los cuales son los siguientes:
Experimento #1- Contaje de aeróbios totales
Experimento #2- Coliformes totales
Experimento #3- Número más probable de coliformes (NMP)
Experimento #4- NMP de estreptococos fecales
Experimento #5- Numeración de organismos mediante técnicas de filtración

Bibliografía:

"Azufre". Autor: Julia Máxima Uriarte. Para: Caracteristicas.co. Última edición: 30 de septiembre de 2021. Disponible en: https://www.caracteristicas.co/azufre/. Consultado: 12 de enero de 2022. Fuente: https://www.caracteristicas.co/azufre/#ixzz7J75EoQul

Ortuño Fernandez, M. R. (2008). Apoyo didáctico para la enseñanza y aprendizaje de la asignatura de química del agua. cochabamba – Bolivia: Universidad Mayor de San Simón.

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Resumen Química del Agua.
Capítulos 11, 14 y 15
Capítulo 11: Halógenos

Significado Sanitario

La presencia de flúor, en porciones de más de 1.5 mg/l, produce en el esmalte de los dientes motas coloreadas en amarillo, marrón o negro. Por lo tanto, si el agua contiene cantidades superiores a dicho valor, debe someterse a un tratamiento defluorante.
Cloruros en las aguas de bebida: procedentes de la orina del hombre y de los animales e incrementan por desechos industriales. No tiene efecto nocivo, por lo que se atiende más a los cambios bruscos de contenido, pues esto indicaría una polución del agua. Por lo tanto, el límite es amplio, y depende de la salinidad de las aguas del país.
Presencia de Yodo: Su ausencia en la dieta humana produce bocio endémico, y se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

Capítulo 14: Azufre y sus compuestos

Origen

El azufre es un elemento químico esencial para todos los organismos. No es soluble en agua.
Los compuestos de azufre que se encuentran en Disociación son: Hidrógeno sulfurado y los sulfuros, los sulfitos, los tiosulfitos y los sulfatos.
Tiocianatos: La presencia de tiocianatos indica polución por el uso de insecticidas.
Sulfatos: Son sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Su origen es debido a la disolución de los yesos CaSO₄.2H₂O
Sulfuros: El sulfuro de hidrógeno es el compuesto más importante que contiene solo hidrógeno y azufre. Es un gas muy soluble en el agua.

Significado Sanitario

El azufre se encuentra en la naturales como sulfuros. Durante diversos procesos, se añaden enlaces de azufre al medio ambiente, dañinos para los animales y el ser humano.
Aguas que contienen más de 300 mg/l del ion sulfato son perjudiciales por atacar al cemento.
Los sulfatos de calcio y magnesio contribuyen a la dureza del agua, constituyendo la dureza permanente.
Dosis grande de ion sulfato puede provocar trastornos gastrointestinales. Valores superiores a 250 ppm de sulfatos tienen acción purgante.

Capítulo 15: Microbiología
Origen

Para determinar la calidad del agua, se recurre a los parámetros físico químicos y biológico. Los bacteriológicos tienen mayor importancia para dictámenes higiénicos. Se busca el número de gérmenes saprófitos o de coli y de bacterias procedentes del intestino humano como indicadores de la contaminación.
Es importante saber las cifras de coliformes, pertenecientes a las enterobacterias que fermentan lactosa con producción de gas y ácido.

Significado Sanitario

Con el fin de determinar la contaminación bacteriológica del agua, se realizan varias pruebas o experimentos:
1. Recuento de aerobios totales.
2. Coliformes totales
3. Número más probable de coliformes
4. NMP de estreptococos fecales
5. Numeración de organismos mediante técnicas de filtración.

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RESUMEN CAPITULO 4-6

Conductividad eléctrica

Si bien los riesgos que pueden darse en el agua de riego si llegase a tener conductividad eléctrica alta se pueden resumir de la siguiente manera:

Precipitación de sales: en la solución de riego con obstrucción de los goteros

Daño al cultivo: por una solución demasiado concentrada en sales que produce interferencias en la absorción radical.

Salinización del suelo: En especial si este ya tiene un elevado nivel de sales. Recomendación Final

Características del color, olor y sabor del agua

El color debe ser eliminado casi completamente por el proceso de tratamiento, siendo imperfecta la planta que no consiga dejar el agua por debajo de 5 mg/l.

El agua de bebida no debe tener un color mayor de 5 mg/l, y a veces se encuentra un aumento de color entre la planta de tratamiento y el consumidor, lo que puede ser debido a la existencia de corrosiones en el sistema de distribución.

Desde el punto de vista industrial, se rechazan las aguas con color en la mayoría de los usos, dependiendo ello no solamente del proceso de fabricación, sino de la calidad exigida al producto acabado.

El agua tratada debe tener una intensidad de sabor de 2 ó menos.

Un agua potable debe ser capaz de permanecer en un vaso cerrado durante diez días a una temperatura de 26ºC sin desarrollar ningún olor.

Efectos de la temperatura

La temperatura elevada implica la aceleración de la putrefacción y, por tanto, un aumento de la demanda de oxígeno.

Cuando el contenido de oxígeno disminuye por debajo de los 3 o 4 mg/l de oxígeno, es muy perjudicial para la vida de los peces.

Las reacciones biológicas que se desarrollan en el agua son influenciadas grandemente por la temperatura, pudiendo actuar ésta sobre las poblaciones como un factor de control o como un factor letal.

NOTA: Para todas las especies existe una temperatura óptima en la cual se desarrollan, temperatura que depende de la especie, de la edad, de la estación, etc.

Temperaturas inferiores hacen que el metabolismo se reduzca.

Temperaturas superiores hacen que se sobre activen los procesos de síntesis y de catabolismo, adquiriendo estos últimos cierta preponderancia.

Influencia pH en las Aguas

El valor del pH del agua tiene influencia en muchas reacciones que se realizan en el seno de la misma.

Un agua con pH menor que 6.0 será fuertemente agresiva o corrosiva para los metales.

Al aumentar las concentraciones de hidrógeno aumenta el poder corrosivo sobre el metal, acelerándose la descarga del ión hidrógeno para formar hidrógeno atómico.

La velocidad de esta reacción está regulada por la velocidad de la reacción inversa, o sea la de la oxidación que se produce sobre el hidrógeno depositado, y la velocidad de desprendimiento.

DETERMINACIÓN DEL pH

La determinación del pH debe hacerse “in situ”, inmediatamente después de haberse recogido la muestra, existen grandes variaciones en el transcurso del tiempo debidas a diversas causas.

Causas

¾ Presencia de una sobresaturación de anhídrido carbónico como consecuencia de la respiración de las plantas presentes en el agua .

¾ Influencia del anhídrido carbónico de la atmósfera ¾ Reacciones químicas en el seno del agua, etc.

¾ En la época en que los embalses presentan estratificación, se puede observar una variación en profundidad de los valores del pH.

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Capítulo 6,7 y 8
CAPITULO N° 6 - pH EN LAS AGUAS

1. ORIGEN DEL pH EN LAS AGUAS

El origen del pH en las aguas puede ser natural o artificial.

En este caso el pH del agua depende del contenido de ácido carbónico en relación con la mineralización total de la misma.
Por lo que respecta a la polución industrial, el pH del agua puede variar como consecuencia de vertidos de determinadas industrias. En general pueden tener acidez mineral las aguas de minas, aguas superficiales solucionadas con desechos industriales o aguas subterráneas igualmente polucionadas.
El pH influye igualmente en el control de los tratamientos químicos que se dan al agua cruda, agua de alimentación de calderas, aguas negras, etc.

2. pH

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iónes más solubles en agua.

El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.

El agua pura a 25 ºC tenemos: [H3O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ iónes H⁺ /litro, o sea que:

pH = 7 tenemos un medio neutro

pH < 7 medio ácido

pH > 7 medio básico

3 IMPORTANCIA SANITARIA

INFLUENCIA DEL pH EN LAS AGUAS

El valor del pH del agua tiene influencia en muchas reacciones que se realizan en el seno de la misma. Un agua con pH menor que 6.0 será fuertemente agresiva o corrosiva para los metales.

DETERMINACIÓN DEL pH

La determinación del pH debe hacerse “in situ”, inmediatamente después de haberse recogido la muestra, existen grandes variaciones en el transcurso del tiempo debidas a diversas causas, entre las cuales se encuentran: ¾ Presencia de una sobresaturación de anhídrido carbónico como consecuencia de la respiración de las plantas presentes en el agua ¾ Influencia del anhídrido carbónico de la atmósfera ¾ Reacciones químicas en el seno del agua, etc. ¾ En la época en que los embalses presentan estratificación, se puede observar una variación en profundidad de los valores del pH.

CAPITULO N°7 - ACIDEZ
1 ORIGEN
Agua que contiene una cantidad de sustancias ácidas que hacen al pH estar por debajo de 7,0. La acidez en un agua es causada por el dióxido e carbono y/o ácidos minerales fuertes. Una forma de expresar el carácter ácido o básico de una disolución es mediante el pH de la misma.

2 CICLO DEL CARBONO
El carbono es un elemento básico en la formación de las moléculas de carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, pues todas las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos enlazados entre sí. Este gas está en la atmósfera en una concentración de más del 0,03% y cada año aproximadamente un 5% de estas reservas de CO2, se consumen en los procesos de fotosíntesis, es decir que todo el anhídrido carbónico se renueva en la atmósfera cada 20 años.

3 SIGNIFICADO SANITARIO
Las aguas de lluvia están muy cargadas de CO2, principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l, lo que hace que, como estas aguas están muy poco mineralizadas, sean muy agresivas. La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial.
Los efectos de la lluvia ácida en medios acuáticos (lagos, ríos, estanques) son más evidentes, toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH. (El pH de una disolución puede ser medido con mayor exactitud usando un pHmetro, un aparato electrónico, que consta de un electrodo que se introduce en la disolución de pH desconocida).

CAPITULO N° 8 - ALCALINIDAD

1 ORIGEN
- SALES DEL ACIDO CARBÓNICO: ALCALINIDAD. La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos ( CO3 = ) y bicarbonatos ( HCO3 - ), asociados con los cationes Na+ , K+ Ca+2 y Mg+2. (TA y TAC).
El estudio del sistema agua-ácido carbónico-carbonato-bicarbonato de calcio caracterizado por los valores que adquiere el pH y la alcalinidad, nos permite comprender mejor las relaciones que existe entre las diferentes formas de anhídrido carbónico.
SCHMITT dibujó la curva Ca+ = F (pH) Esta gráfica permite estudiar las relaciones existentes entre las distintas formas de anhídrido carbónico. En efecto, la evolución de cualquier agua, ya sea produciendo una disolución o un deposito, ya acompañada siempre de una variación del pH de la solución, la que a su vez va acompañada de una variación de contenido de iónes calcio.  En la misma se ve, por otra parte, que dos aguas de características diferentes, pueden tener la misma agresividad a, aunque su pH sea diferente.

2 pH DE EQUILIBRIO
A fin de conocer las condiciones en que se encuentra un agua que tiene en disolución anhídrido carbónico, se han propuesto diversos ábacos y formulas para calcular el pH de equilibrio.
LANGELIER  propuso una fórmula en la que tiene en cuenta todas las sales disueltas.

4 INDICE DE SATURACION
Calculando el pH teórico LANGELIER define un índice de agresividad (que será por definición el pH de saturación) y un índice de saturación. Esto se define como la diferencia entre el pH de saturación y el medido en el agua: is = pH medido - pH saturación ( El valor de pH de saturación depende del valor de la relación de los iónes calcio a la alcalinidad. Si este pH es inferior al medido el índice de saturación será positivo y el agua será incrustante. Si ocurre lo contrario el agua será agresiva).

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Aguas Residuales (Composición)

Cuestionario - Pág #15-19

1.      Mencione los componentes inorgánicos de mayor interés en las aguas residuales:

·        pH

·        Cloruro

·        Alcalinidad

·        Nitrógeno

·        Fosforo

·        Azufre

·        Compuestos tóxicos

·        Metales pesados

2.      ¿Qué son los nitratos y por qué debemos de tener cuidado con ellos?

R//  Los nitratos son la forma más oxidada del nitrógeno que se encuentra en las aguas residuales. Debido a su aumento creciente en las aguas subterráneas debemos de preocuparnos, ya que puede alcanzar las fuentes de agua de bebida y llegar a ocasionar graves enfermedades, como la metahemoglobinemia infantil y el aumento en la incidencia de cáncer.

3.      Mencione las formas en las que se puede encontrar el fosforo en las aguas residuales:

·        Ortofosfato

·        Polifosfato

·        Fosfato orgánico

4.      ¿Por qué debemos de darle importancia al vertido y tratamiento de los compuestos tóxicos?

R// Porque estos componentes son muy tóxicos para los organismos y microorganismos. Por ejemplo, si se hace un vertido indiscriminado sobre masas de agua receptoras, pueden destruir la biota acuática o acumularse en ella, afectando a la cadena alimentaria y pudiendo llegar al hombre. Su efecto sobre las plantas de tratamiento biológico puede ser drástico, al morir por contaminación los microorganismos que lo realizan, y paralizarse, por tanto, los procesos.

5.      ¿Cuáles son los metales pesados de carácter toxico y los daños que pueden ocasionar en las aguas residuales?

R//  Cobre, cromo, boro, plomo (causante de saturnismo y acumulación en moluscos), plata (puede producir argüiría), arsénico (melanodermia del

pie y acumulación en mariscos), antimonio (efecto cancerígeno), bario (efectos sobre el corazón, vasos sanguíneos y nervios), flúor (fluorosis) y selenio produce cáncer y caries).

6.      Mencione los gases más comunes en la atmosfera.

·        Nitrógeno

·        Oxigeno

·        Anhídrido carbónico

7.      Mencione los gases que son resultados de la descomposición de la materia orgánica.

·        Sulfhídrico

·        Amoniaco

·        Metano

8.      ¿Cuáles son los gases de mayor interés que se encuentran dentro de los resultados de la descomposición de la materia orgánica?

·        Oxígeno disuelto

·        Sulfuro de hidrógeno

·        Metano

9.      Factores de los que depende la cantidad de oxígeno.

·        Solubilidad del gas.

·        Presión parcial del gas en la atmósfera.

·        Temperatura.

·        Características del agua (salinidad, sólidos suspendidos, etc.).

10.  Sirven como indicador de polución por vertidos de origen humano.

R// Bacterias coliformes

11.  ¿De dónde proceden los virus?

R// Proceden de la excreción, por parte de individuos infectados, ya sean humanos o animales.

12.  ¿Qué papel juegan los protozoos en los procesos de tratamiento biológico?

R//  Pueden eliminar bacterias suspendidas en el agua, ya que éstos no sedimentan, evitando la producción de efluentes con turbidez.

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Resumen cap. 11, 14 y 15.
HALOGENOS

Son los elementos que ocupan la columna séptima del sistema periódico, son flúor, cloro, bromo, yodo. Todos ellos tienen siete electrones en la capa externa, siendo su estructura electrónica. Como su nombre indica (halógeno = productor de sales), tienden a formar sales tomando un electrón y pasando a formar el ion haluro.

En la Química del Agua tiene fundamental importancia como macro constituyente el ion cloruro ya que el cloruro sódico es una de las más abundantes en la corteza terrestre, siendo además extraordinariamente soluble.

El flúor es un oligoelemento en mamíferos en su forma de fluoruro. Se acumula en huesos y dientes dándoles una mayor resistencia. Si el agua contiene poco flúor o nada, se ha puesto en práctica fluorar el agua, a fin de que tenga la cantidad deseada. Este procedimiento tiene muchos detractores qué opina de fluorar el agua es añadir un medicamento a la misma, lo cual, si a unos puede beneficiar, a otros puede perjudicar, siendo mucho más racional fluorar el agua de las personas que por diagnostico medico lo precisen.

Cloruros:

El ion cloruro es uno de los iones que están siempre presentes en las aguas, dependiendo su concentración de los terrenos drenados y pudiéndose encontrar entre limites muy amplios. En las aguas subterráneas oscila entre 10 y 20 mg/l.

Por ello en las aguas continentales, excepto en casos de aguas saladas, no son los cloruros sino los sulfatos y los carbonatos los principales responsables de la salinidad de las mismas.

El origen de los cloruros de las mismas es debido a intercambios de mares actuales o antiguos. En efecto concentración son causas de la concentración de las aguas dulces por agua de mar (pozos o ríos), el lavado de terrenos salados de origen marino o llegar a la superficie del suelo sales por capilaridad que concentración pasan a las aguas.

Bromuros y yoduros:

Las aguas de bebidas en general no contienen cantidades importantes de estos elementos, ya que se encuentran en el orden de miligramos por litro, encontrándose en general en mayor cantidad en las aguas subterráneas. Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas.

Significado sanitario:

La presencia de flúor

En las aguas ha adquirido una gran importancia desde que se descubrió que, en presencia de proporciones de más de 1.5 mg/l, produce en el esmalte de los dientes unas motas coloreadas en amarillo, marrón o negro (fluorosis), siendo especialmente sensibles a esta lesión los niños pequeños, aunque no se manifiesta esta enfermedad hasta los diez años, siendo entonces irreversible.

Eliminación del flúor

La eliminación del flúor es siempre difícil, empleándose entre otros los procedimientos siguientes: Sulfato de aluminio a dosis elevadas. Filtración sobre carbón activo (pH inferior a 3). Ablandamiento del agua con cal con suficiente cantidad de magnesio para absorber el flúor. Fosfato tricálcico. Intercambio de cationes.  Apatita 3 Ca (PO4) 2.

Cloruros en las aguas de bebida.

Puede haber un incremento esporádico del contenido en cloruros como consecuencia de poluciones, en particular procedentes de la orina del hombre y de los animales, que contienen por término medio 5 gr./l de ion cloruro.

Eliminación de los cloruros.

Como los cloruros son sustancias inorgánicas en solución, no actúan sobre ellos los procesos biológicos. Tampoco la sedimentación tiene influencia apreciable en su contenido en el agua.

La eliminación de los cloruros del agua de mar, a fin de transformar está en potable:

Las reacciones que se realizan son: a) Zeolita de plata. b) Hidróxido de bario. c) El carbón activado, es un poderoso absorbente y el dispersante ayuda a que la pastilla se desintegra al ponerse en contacto con el agua.

Para caudales importantes se realizan plantas potabilizadoras en lugares donde no hay o escasea el agua potable, siendo los procedimientos de desmineralización más importantes los siguientes:

Destilación en uno o varios pisos.

Congelación.

Cambiadores de iones.

Electrodiálisis.

Osmosis inversa.

Formación de hidrato

Extracción con disolvente.

Presencia de Yodo

Es un desinfectante enérgico que se utiliza también en el tratamiento de la gota, en la industria de productos químicos y en catalizadores.

Azufre y sus compuestos:

El azufre se encuentra en sulfuros y sulfatos e incluso en forma nativa. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos aminoácidos y por consiguiente también para las proteínas.

Muchos de los olores desagradables de la materia orgánica se deben a compuestos que contienen azufre como el sulfuro de hidrógeno. Disuelto en agua es ácido (pKa1 = 7,00, pKa2 = 12,92) y reacciona con los metales.

TIOCIANATOS: Su presencia indica siempre una polución, como consecuencia del uso de insecticidas de ésteres tiocianatos o tiocianacéticos. No tienen importancia por ellos mismos, como no sea cuando se clora el agua que los contiene, porque en presencia de cloro se forma el cloruro de cianógeno (CN)2CL2 que es muy tóxico, con una acción irritante bastante acusada, llegando a ser nocivo para el hombre cuando se encuentra en dosis un poco altas.

SULFATOS: Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno Los sulfatos inorgánicos son las sales del ácido sulfúrico. En la naturaleza se encuentran en forma de yeso.

SULFUROS: El sulfuro de hidrógeno o hidrogeno sulfurado (H2S) es el compuesto más importante que contiene sólo hidrógeno y azufre. Es un gas incoloro que tiene un olor fétido (semejante al de los huevos podridos) y es muchísimo más venenoso que el monóxido de carbono, pero se advierte su presencia (por su olor) antes de que alcance concentraciones peligrosas.

EFECTOS DEL AZUFRE SOBRE LA SALUD

El azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de sulfuros. Durante diversos procesos se añaden al medio ambiente enlaces de azufre dañinos para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre dañinos también se forman en la naturaleza durante diversas reacciones, sobre todo cuando se han añadido sustancias que no están presentes de forma natural.

Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:

Efectos neurológicos y cambios comporta mentales

Alteración de la circulación sanguínea

Daños cardiacos

Efectos en los ojos y en la vista

Fallos reproductores

Daños al sistema inmunitario

Desórdenes estomacales y gastrointestinales

Daños en las funciones del hígado y los riñones

Defectos en la audición
Alteraciones del metabolismo hormonal

Efectos dermatológicos
Asfixia y embolia pulmonar

Microbiología

Conviene destacar la importancia que tienen las cifras de coliformes, pertenecientes a las enterobacterias que fermentan lactosa con producción de gas y ácido. Para determinar el número de estas bacterias se suele emplear un medio selectivo.

BACTERIA COLIFORME: Incluyen E. Coli y otras bacterias que se asemejan morfológica y fisiológicamente. Estos M.O. con frecuencia difieren entre si en características pequeñas. Las bacterias coliformes suelen encontrarse en el aparto intestinal del hombre y animal. E. Coli, rara vez se encuentra fuera del intestino Las bacterias coliformes son bacilos cortos, gram negativos que fermentan la lactosa y forman ácido y gas.

PERDIDA DE PESO AL ROJO. Se realiza por evaporación de un volumen determinado de agua y su posterior calcinación del residuo seco hallado, al rojo en crisol de platino.

DEMANDA QUÍMICA DE OXIGENO. (D.Q.O.) Llamada también demanda inmediata, es la cantidad de oxígeno consumido por los cuerpos reductores presentes en un agua sin intervención de los organismos vivos. Se ideo a fin de soslayar las dificultades que presenta la D.B.O., fundamentalmente en lo que se refiere al tiempo, a la constante K de velocidad de aireación y a la demanda total en la primera fase.

DEMANDA BIOQUÍMICA DE OXIGENO (D.B.O.) La D.B.O. representa la cantidad de oxígeno consumido por los gérmenes aerobios para asegurar la descomposición dentro de condiciones bien especificadas de las materias orgánicas contenidas en el agua a analizar. El fundamento del método, consiste en medir la cantidad de O2 disuelto en un medio de incubación al comienzo y al final de un período de 5 días, durante el cual la muestra es mantenida al abrigo del aire, a 20° C, y en la oscuridad para inhibir la eventual formación de O2 por las algas.

La utilización del oxígeno en la oxidación biológica está íntimamente relacionada con el mantenimiento y crecimiento de los organismos vivos. En efecto, las fuentes de alimento orgánico no solo suministran los elementos necesarios para la nutrición, sino también la energía que precian, la cual se libera, como ya hemos visto anteriormente, por la oxidación biológica.

PODER AUTODEPURADOR Desde hace mucho tiempo se sabe que, si las aguas de un río se impurifican en un punto determinado del mismo, vuelven a recobrar su pureza inicial, sin intervención de la mano del hombre, en otro punto o menos alejado del primero, aguas abajo, según la carga polucionaste admitida. Esta autodepuración del medio ambiente, se expresa popularmente por el refrán “agua corriente no mata a la gente, agua sin correr puede suceder”.

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Cuestionario
Aguas Residuales.
Pág. 18-22.
1. ¿Qué parámetros influyen en la presencia de organismos en las aguas residuales?

R/ Temperatura y pH.

2. ¿Cuáles son los principales grupos de organismos presentes en aguas residuales?

R/ Bacterias, Virus, Algas, Protozoos y Hongos.

3. Se utilizan como indicador de polución por vertidos de origen humano.

R/ Bacterias coliformes

4. ¿Cuáles son las tres características más importantes de las aguas residuales urbanas?

R/  -La gran cantidad de sólidos              presentes.

-La abundancia de sustancias     biodegradables.

-La presencia de un gran número de microorganismos.

5. ¿Cómo se clasifican los componentes de los vertidos industriales?

R/        -Elementos insolubles separables físicamente: Materias grasas flotantes y Materias sólidas en suspensión.

-Elementos orgánicos separables por adsorción

-Elementos separables por precipitación:  Metales

-Elementos que pueden precipitar en forma de sales insolubles de hierro o en forma de complejos.

-Elementos separables por desgasificación o stripping.

-Elementos que necesitan una reacción de oxidación-reducción.

-Ácidos y bases

-Elementos que pueden concentrarse por intercambio iónico o por ósmosis inversa.

-Elementos que se eliminan mediante tratamiento biológico.

7. ¿Qué son las aguas residuales agrícolas?

R/ Constituyen una mezcla de aguas domésticas, con las de riego de tierra y manejo de ganado.

8. ¿Cuáles son los problemas relacionados con las aguas residuales agrícolas?

R/ La utilización de sustancias como los fertilizantes y plaguicidas, así como la contaminación por materia fecal proveniente del ganado y la población.

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Grupo N.2 ARLING ALEXANDRA SABILLON  CAP. 1Y 3

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Grupo N.2 ARLING ALEXANDRA SABILLON  CAP. 1Y 3

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Capitulo 1
El Agua en la Naturaleza
El agua es una combinación de hidrogeno y oxigeno el cual su valor de densidad la presenta el agua liquida a una temperatura de +3.98 °C.  El agua sufre una expansión al solidificarse, además tiene una tensión superficial muy elevada, su calor especifico es también elevado, tiene un gran calor latente de fusión, su conductividad térmica es elevada, tiene gran poder disolvente, tiene propiedades de combinación y oxidantes. En los minerales el agua se encuentra en las siguientes formas: como agua de constitución , cristalización, de inhibición y de absorción. El agua tiene un papel primordial en el desarrollo de los seres vivos sobre la tierra, este es imprescindible para la higiene, asimismo es fundamental para el desarrollo de los tejidos, vegetales y multitud de minerales y rocas.  Los usos del agua de pueden clasificar de forma : domestica, comercial, industrial , agrícola y publica.  Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación, el aire o el agua son un ejemplo de ello. La  variables de estado de una disolución son: presión, temperatura y concentración.  Además el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian ; su densidad  aumenta, su comportamiento químico se modifica y en ocasiones su color.  Si la cantidad de soluto con respecto a la del disolvente es pequeña se llama diluida y si esta es grande se llama concentrada. Entre las unidades químicas, el peso de soluto se puede expresar utilizando la masa molar o mol o bien el peso equivalente gramo; en general se denomina: Molaridad(M), Molalidad (m) y Normalidad (N). La solubilidad de un gas en agua aumenta con la presión  del gas sobre el disolvente, al disminuir la presión disminuye la solubilidad en consecuencia se dice que la solubilidad de los gases es directamente proporción a la presión.  La cantidad de gas que se disuelve en un volumen dado de liquido depende de la naturaleza del liquido y del gas, de la presión y de la temperatura, obedeciendo la Ley de HENRY, que dice que a cada temperatura el volumen de un gas disuelto en un liquido, es proporcional a la presión del gas. La Sobresaturación llega a saturar una disolución y disminuye la temperatura o hay una evaporación de disolvente , si la solución se encuentra en reposo no hay solido en presencia no hay precipitación del mismo, encontrándose con una solución sobresaturada. La importancia de los coloides es poseer carga electrica debido a que las particulas coloidales absorben los iones del mismo signo del electrolito que estabiliza la particula. Otra propiedad muy importante de los coloides es la de absorber iones, como consecuencia de su gran superficie.

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Capítulo 7: acidez

Agua que contiene una cantidad de sustancias ácidas que hacen al pH estar por debajo de 7,0. La acidez en un agua es causada por el dióxido e carbono y/o ácidos minerales fuertes. Debe controlarse por su carácter corrosivo si se usan tratamientos. Una forma de expresar el carácter ácido o básico de una disolución es mediante el pH de la misma.

El agua que se encuentra en la naturaleza no es pura, pues contiene gases y sales disueltas, por lo tanto, su pH ≠ 7.

El CO2 es muy poco soluble en agua, dependiendo dicha solubilidad de la presión parcial que el mismo ejerza. Esta solubilidad viene expresada por la ecuación:

C = k x P

Donde:

C = la concentración del gas en mg/l.

P = la presión parcial del gas.

k = un factor de proporcionalidad que depende del mismo gas (Ley de HENRY).

Tabla 4: Valores de k para el anhídrido carbónico

El anhídrido carbónico disuelto en el agua y los diversos compuestos que forma en la misma, juegan un papel muy importante en la química del agua, siendo fundamental el conocimiento de su repartición entre los distintos compuestos para poder interpretar las propiedades de sus disoluciones.

La mayoría del anhídrido carbónico del suelo agrícola y el que se forma en el agua, tiene su origen en la respiración de los organismos y microorganismos vivientes, y en la descomposición de la materia orgánica. En el agua, concretamente sobre todo en los lagos y embalses como consecuencia de que no se realiza la función clorofílica en las noches por la falta de luz, hay un incremento de anhídrido carbónico durante estas horas.

Las principales fuentes de anhídrido carbónico en un medio acuático son:

Las aguas de lluvia, que aportan el anhídrido carbónico que disolvieron en la atmósfera.

Los carbonatos del suelo, al disolverse por la acción de los ácidos.

La descomposición anaerobia, de los hidratos de carbono.

La respiración de los organismos.

Ciclo del carbono

El carbono es un elemento básico en la formación de las moléculas de carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos, pues todas las moléculas orgánicas están formadas por cadenas de carbonos enlazados entre sí.

Ilustración 1: Ciclo del carbono

Significado sanitario

Las aguas de lluvia están muy cargadas de CO2, principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l, lo que hace que, como estas aguas están muy poco mineralizadas, sean muy agresivas.

La lluvia ácida huele, se ve y se siente igual que la lluvia normal, y se podría decir que podemos bañarnos con ella sin sentir un efecto inmediato especial. El daño que produce a las personas no es directo, es más inmediato el efecto de los contaminantes que producen esta lluvia y que llegan al organismo cuando éste los respira, afectando su salud.

Casi todas las construcciones que hace el hombre como edificios, monumentos y maquinaria son corroídas por exposición prolongada a ácidos diluidos, sin embargo, sus efectos a largo plazo sobre la naturaleza son más importantes. El incremento de ácidos en el suelo acelera la velocidad de lixiviación de los nutrientes vitales como el calcio, para las plantas y la vida acuática (afecta el desarrollo de los huevos de los peces).

Los efectos de la lluvia ácida en medios acuáticos (lagos, ríos, estanques) son más evidentes, toda vez que los organismos que en ellos habitan son más vulnerables a las variaciones de pH.

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Cuestionario Aguas Residuales

1. ¿Qué son las aguas residuales?

R= Son aquellas que por uso del hombre, representan un peligro y deben ser desechadas, porque contienen gran cantidad de sustancias y/o microorganismos, dañinos para la salud de las personas.

2.¿Defina que son las Aguas Residuales Domesticas o Aguas Negras?

R= Son las que proceden de las heces y orina humanas, del aseo personal y de la cocina y de la limpieza de la casa. Suelen contener gran cantidad de materia orgánica y microorganismos, así como restos de jabones, detergentes, lejía y grasas.

3.¿Cómo se provoca la Polución del agua?

R= Es una modificación, generalmente provocada por el hombre, de la calidad del agua, haciéndola impropia y peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca, las actividades recreativas, así como para los animales domésticos y la vida natural. ya que conforme aumenta el desarrollo de las poblaciones, se incrementa a su vez la diversidad de los agentes contaminantes procedentes de actividades agrícolas, industriales y urbanas, que el hombre no se preocupa de destruir o reciclar, o no lo hace en la magnitud suficiente.

4.¿Defina ¿Qué es? y ¿En que perjudica la acción toxica del agua?

R= Es el efecto y la repercusión que tienen algunos residuos sobre la flora y fauna natural de las masas hídricas receptoras y sobre los consumidores que utilicen esas aguas, o que se vean afectados por la acumulación de estas sustancias tóxicas en la cadena alimentaria. Ya que al darle un mal tratamiento a las aguas residuales y son utilizadas para riegos de cultivos, el consumo de esos productos puede ser dañinos.

5.¿Qué son los compuestos orgánicos de uso doméstico e industrial?

R= Son los que representan el problema más antiguo de contaminación del agua. En un principio, se priorizaban los efectos de los residuos domésticos sobre los industriales, debido al potencial de efectos agudos sobre la salud que poseían los residuos humanos. Pero conforme fueron apareciendo nuevos compuestos químicos procedentes de las industrias, se empezó a prestar una mayor atención a los efectos de los residuos industriales sobre la salud y su impacto en el medio ambiente.

6.¿Cómo se define la contaminación de aguas subterráneas?

R= Es un problema de gran envergadura, ya que es muy difícil de detectar y casi imposible de eliminar, puesto que si se detecta la contaminación ha alcanzado grandes dimensiones y ya es demasiado tarde para actuar.

Se produce por infiltración de los residuos líquidos o sólidos resultantes de la actividad humana, que portan sustancias y microorganismos en aquellos terrenos que son permeables.

7.¿Qué son las aguas blancas?

R= Son las que pueden ser de procedencia atmosférica (lluvia, nieve o hielo) o del riego y limpieza de calles, parques y lugares públicos. En aquellos lugares en que las precipitaciones atmosféricas son muy abundantes, éstas pueden de evacuarse por separado para que no saturen los sistemas de depuración.

8.¿Cuáles son los compuestos inorgánicos y minerales que contaminan el agua?

R= Proceden de industrias mineras y de productos químicos inorgánicos. Entre ellos podemos citar amonio, cianuros, fluoruros, sulfuros, sulfitos y nitritos. También están los metales pesados, que se acumulan en la cadena alimentaria, a través de la captación por el fitoplancton, peces y organismos filtradores, y pueden afectar al hombre.

9.¿Cómo perjudica las aguas residuales a los ríos?

R= En los ríos, lagos y mares produce otro tipo de contaminación llamada psicosocial, ya que afecta al entorno natural del hombre, modificando la estética de su paisaje y haciéndolo cada vez más inhóspito.

10.¿Qué es la Polución Térmica?

R=Es cuando se vierte aguas procedentes de los procesos de refrigeración industrial aumenta la temperatura de las aguas y puede afectar a los organismos acuáticos, que suelen desarrollarse dentro de un margen de temperatura bien definido. De esta manera se eliminan las especies más exigentes (estenotérmicos), y se da paso a especies euritérmicas adaptadas a un amplio rango de temperaturas.

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Cuestionario

1. ¿Mencione las características físicas que poseen las aguas residuales?

- Temperatura
- Turbidez

- Color

- Solidos

-Olor

2. ¿A que temperatura se pueden encontrar las aguas residuales?

Oscila entre 10 °C y 21°C, con un valor medio de 15°C aproximadamente.

3. ¿Por qué las aguas residuales son turbias?

Se debe a la cantidad de materia en suspensión que existen en las aguas residuales como ser limos, materia orgánica y microorganismos.

4. ¿Cuál es el color que caracteriza a las aguas residuales?

Suelen ser gris o pardo, pero debido a los procesos anóxicos el color puede pasar a negro.

5. ¿Qué tipos de solidos se pueden encontrar en el agua residuales?

Se encuentra los solidos totales, fijos y volátiles.

6. ¿Qué compuestos de materia orgánica se pueden encontrar en las aguas residuales?

- Proteínas (40-60%)

- Carbohidratos (25-50%)

- Grasas y aceites (10%)

7. ¿Qué tipos de parámetros se utilizan para determinar el contenido de materia orgánica en las aguas residuales?

- Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)

- Demanda química de oxígeno (DQO)

- Carbono Orgánico total (COT)

- Demanda total de Oxigeno (DTO)

- Demanda teórica de oxigeno (DteO)

8. ¿Ventaja que posee el parámetro de demanda bioquímica de oxígeno (DBO)?

Indica la cantidad de materia orgánica biodegradable, la cual es muy importante para el tratamiento bilógico.

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QUÍMICA DEL AGUA

RESUMEN

CAPÍTULOS 4 - CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

CAPÍTULO 5 - COLOR, OLOR Y SABOR. TEMPERATURA

CAPÍTULO 4

Origen

La conductividad eléctrica, se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en disolución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica.

El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo, el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica.

En la mayoría de las soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la conductividad, este efecto continúa hasta que la solución está tan llena de iones que se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar de aumentar, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.

Importancia sanitaria

Los riesgos de un agua de riego con una alta conductividad eléctrica son:

Precipitación de sales: en la solución de riego con obstrucción de los goteros.

Daño al cultivo: por una solución demasiado concentrada en sales que produce interferencias en la absorción radical. Normalmente, la concentración de sales es mayor dentro de la cédula que en el agua del suelo. Si esto ocurre, no se produce absorción del agua y la planta se marchita.

Salinización del suelo: En especial si este ya tiene nivel de sales.

Las mediciones en el agua son de gran importancia tanto en riego para fertirrigación y aplicaciones foliares. Con estas mediciones conseguimos ser más eficientes en el proceso productivo de nuestros vegetales, obteniendo un producto óptimo en la disposición del cultivo. Acompañada a la recomendación, se insta a realizar mediciones en el recurso suelo, logrando así, un monitoreo completo tanto en la parte aérea como terrestre.

CAPÍTULO 5

Origen del color

Todas las aguas presentan una tonalidad variable. Esta tonalidad, más o menos acusada, es el color del agua y tiene su origen en causas internas y externas.

Internas. Son debidas a los materiales disueltos y a los suspendidos en la misma agua.

Externas. Tiene su origen en la absorción, de las radiaciones de mayor longitud de onda.

A su vez, este color del agua es de dos tipos: el aparente, que es el color que presenta el agua bruta y el verdadero, que es el que queda después de haber separado la materia en suspensión.

Es muy poco lo que se sabe acerca de la composición de la materia colorante, excepto que es probablemente una mezcla compleja de un cierto número de compuestos orgánicos en forma coloidal y que la mayoría de estos compuestos tienen carga eléctrica además negativa y pueden descargarse y flocular cuando se los someta a la acción de un campo eléctrico.

Origen del olor y sabor

En su forma pura, el agua no produce sensaciones olfativas. El olor y el sabor pueden ser debidos a la presencia en el agua de compuestos químicos como, por ejemplo, de los fenoles y el cloro, o a materias orgánicas en descomposición o ciertos organismos.

Las aguas negras domésticas recientes son prácticamente inodoras, pero cuando empiezan a descomponerse huelen fuertemente a podrido como consecuencia de la liberación de productos como el ácido sulfhídrico, indol, excremento, putrescina, etc.

Importancia Sanitaria

En lo que respecta al agua de bebida, el color debe ser eliminado casi completamente por el proceso de tratamiento, siendo imperfecta la planta que no consiga dejar el agua por debajo de 5 mg/l. el agua de bebida no debe tener un color mayor de 5 mg/l. A veces se encuentra un aumento de color entre la planta de tratamiento y el consumidor, lo que puede ser debido a la existencia de corrosiones en el sistema de distribución.

Origen de la temperatura

La temperatura es otra de las constantes físicas, que tiene una importancia grande, en el desarrollo de los diversos fenómenos, que se realizan en el seno del agua. La temperatura óptima del agua para beber está entre 10 y 14ºC.

La temperatura de las aguas superficiales varía según la temperatura exterior. La oscilación termométrica del aire es mayor que la del agua, siendo ello debido al elevado calor específico de esta.

Cuando el agua circula, estas capas superficiales se mezclan con las demás, sobre todo cuando el cause no es muy profundo, por estar sometidas en su circulación a movimiento desordenado y, como consecuencia de esto, la temperatura se uniformiza en una determinada sección del río. Sin embargo, cuando el agua está más o menos en reposo, caso de lagos y embalses, y no existen otros movimientos que los del oleaje producido por el viento, se establece una diferenciación entre la capa superior y las inferiores, entre las que se produce un gradiente de temperatura y por tanto de densidad. Esto da origen a una estratificación térmica.

Importancia sanitaria

Una temperatura elevada implica la aceleración de la putrefacción y, por tanto, un aumento de la demanda de oxígeno. Paralelamente disminuye la solubilidad de éste.

Las reacciones biológicas que se desarrollan en el agua son influenciadas grandemente por la temperatura, pudiendo actuar ésta sobre las poblaciones como un factor de control o como un factor letal.

Por lo que respecta a las aguas residuales, la temperatura puede darnos una indicación, no sólo de sus antecedentes, sino del estado de la misma en relación con la viscosidad, que influye en la velocidad de sedimentación, con la actividad biológica, la cual aumenta con la temperatura hasta los 60ºC aproximadamente, con la solubilidad del oxígeno, etc.

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Cuestionario
1.¿Son algunos grupos de organismos que se pueden encontrar en las aguas residuales?

R//= Bacterias, Virus, algas, protozoos y hongos.

2.¿Desde un punto de vista sanitario y en relación con el tratamiento, cuáles son las 3 características de las aguas residuales urbanas?

R//= 1.  La gran cantidad de solidos presentes.

2. La abundancia de sustancias biodegradables.

3. La presencia de un gran número de microorganismos.

3.La clasificación de los componentes vertidos en aguas residuales industriales, se puede dividir según los métodos de tratamiento:

R//= - Elementos insolubles separables físicamente.

-        Elementos orgánicos separables por adsorción

-        Elementos separables por precipitación

-        Elementos que pueden precipitar en forma de sales insolubles de hierro o en forma de complejos.

-        Elementos separables por desgasificación o stripping.

-        Elementos que necesitan una reacción de oxidación- reducción

-        Ácidos y bases.

-        Elementos que se eliminan mediante tratamiento biológico.

4.¿Las aguas residuales agrícolas consisten en?

R//= Mezcla de aguas domesticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo del ganado.

5.¿Algunos de los causantes por la productividad agrícola de forma indirecta que afectan o causan daños son?

R//= Fertilizantes y plaguicidas.

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RESUMEN
Capítulo 6: pH en las aguas

El origen del pH en las aguas puede ser natural o artificial.

Como causa natural encontramos en primer lugar el ácido carbónico disuelto, el cual se forma como consecuencia de la disolución del anhídrido carbónico de la atmósfera y, más fundamentalmente, del que se encuentra en la zona de infiltración de la tierra producido por la respiración de los organismos vivos. En este caso el pH del agua depende del contenido de ácido carbónico en relación con la mineralización total de la misma. El ácido sulfúrico se encuentra en las aguas como causa natural, cuando éstas atraviesan terrenos de piritas o rocas volcánicas, siendo más rara la presencia de ácido clorhídrico y mucho más aún la de ácido sulfhídrico, ya que éste es inestable al aire, oxidándose. Los ácidos orgánicos entre los que tenemos los ácidos húmicos, son también frecuentes en las aguas; estos últimos deben su origen fundamentalmente al mantillo de los bosques, el cual es lavado por el agua de escorrentía. La hidrólisis es uno de los fenómenos que producen reacción básica o ácida en las aguas.

Entre los constituyentes básicos, se encuentra fundamentalmente el carbonato cálcico. Este compuesto condiciona el pH del agua porque es capaz de reaccionar con el CO2 disuelto para formar el bicarbonato de calcio soluble produciendo un sistema tampón.

El pH influye igualmente en el control de los tratamientos químicos que se dan al agua cruda, agua de alimentación de calderas, aguas negras, etc.

pH

El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno en una sustancia. La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua. El pH del agua puede variar entre 0 y 14. Cuando el pH de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.

Influencia del pH en las aguas

El valor del pH del agua tiene influencia en muchas reacciones que se realizan en el seno de la misma. Un agua con pH menor que 6.0 será fuertemente agresiva o corrosiva para los metales. Al aumentar las concentraciones de hidrógeno aumenta el poder corrosivo sobre el metal, acelerándose la descarga del ion hidrógeno para formar hidrógeno atómico. La velocidad de esta reacción está regulada por la velocidad de la reacción inversa, o sea la de la oxidación que se produce sobre el hidrógeno depositado, y la velocidad de desprendimiento.

Determinación del pH

La determinación del pH debe hacerse “in situ”, inmediatamente después de haberse recogido la muestra, existen grandes variaciones en el transcurso del tiempo debidas a diversas causas, entre las cuales se encuentran:

Presencia de una sobresaturación de anhídrido carbónico como consecuencia de la respiración de las plantas presentes en el agua

Influencia del anhídrido carbónico de la atmósfera

Reacciones químicas en el seno del agua, etc.

En la época en que los embalses presentan estratificación, se puede observar una variación en profundidad de los valores del pH.

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Resumen

Capítulo 1. Agua en la naturaleza

Importancia Sanitaria y Efectos:

El agua es un recurso fundamental para el diario vivir del ser humano. Es imprescindible para la higiene. Además, es fundamental para el desarrollo de los tejidos, vegetales y está asociada a multitud de minerales y rocas.

Los seres vivos no consumen agua químicamente pura porque lo que tienen es agua natural, que es una solución de varias sustancias más o menos concentradas en el agua que le otorgan propiedades especiales, ya sean favorables o desfavorables.

Capítulo 3. Materia en Suspensión.

Importancia Sanitaria y Efectos:

Los materiales en suspensión o sólidos son comunes en las fuentes de agua contaminada, su composición varía desde lodos hasta compuestos orgánicos, dependiendo de la fuente, estos sólidos en suspensión producen ciertos efectos como ser malos olores y sabores en el agua. Además, pueden generar que los ríos, lagos y pozos menos contaminantes sean turbios, y como sabemos que la turbidez es indeseable.

Capítulo 4. Conductividad eléctrica

Importancia Sanitaria y Efectos: Sabemos que el agua pura no posee la capacidad de conducir electricidad, pero, cuando se trata de un agua natural, los electrólitos disueltos hacen que ésta sea más conductora. Esta conductividad puede generar una serie de riesgos. Al tener agua que posea una alta conductividad eléctrica la misma puede generar precipitaciones de las sales, lo cual trae consigo un daño a los suelos y cultivos, los cuales pueden tener efectos nocivos en la salud de quienes consumen y utilizan estos suelos o el agua de manera directa.

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CUESTIONARIO Y CUADRO COMPARATIVO

1. De un breve concepto de aguas residuales.

R: Las aguas residuales se pueden definir como aquellas que, por uso del hombre, representan un peligro y deben ser desechadas, porque contienen gran cantidad de sustancias y/o microorganismos.

2. Mencione y defina de manera breve el origen de estas aguas.

R:         · Aguas residuales domésticas o aguas negras: proceden de las heces y orina humana, del aseo personal y de la cocina y de la limpieza de la casa.

· Aguas blancas: pueden ser de procedencia atmosférica (lluvia, nieve o hielo) o del riego y limpieza de calles, parques y lugares públicos.

· Aguas residuales industriales: proceden de los procesos realizados en fábricas y establecimientos industriales y contienen aceites, detergentes, antibióticos, ácidos, etc.

· Aguas residuales agrícolas: procedentes de las labores agrícolas en las zonas rurales.

3. Mencione la consecuencia principal de las aguas residuales no tratadas.

R: Las aguas residuales, debido a la gran cantidad de sustancias (algunas de ellas tóxicas) y microorganismos que portan, pueden ser causa y vehículo de contaminación, en lugares donde son evacuadas sin un tratamiento previo.

4. Enliste los principales inconvenientes de las aguas residuales.

R:· Malos olores y sabores

· Acción toxica

· El agua como vehiculo de infeccion

· Acción sobre el entorno

· Polución térmica

· Eutrofización

· Contaminación de las aguas subterráneas

5. Enliste los diferentes tipos de compuestos presentes en las aguas residuales.

R: · Compuestos orgánicos de efluentes domésticos e industriales.

· Compuestos inorgánicos y minerales.

· Compuestos provenientes de efluentes agrícolas.

· Compuestos que se forman durante el tratamiento del agua, asociados al proceso de cloración.

6. ¿Cómo pueden ser los efectos tóxicos de acuerdo a su gravedad?

R: · Letales: causan muerte por envenenamiento directo.

· Subletales: por debajo de los niveles que causan la muerte, pero que pueden afectar al crecimiento o reproducción de la actividad de los organismos.

· Agudos: causan un efecto (normalmente la muerte) en un corto período de tiempo.

· Crónicos: causan un efecto letal o subletal durante un período de tiempo prolongado.

· Acumulativos: se incrementa el efecto con dosis sucesivas.

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Cuestionario

1. ¿Qué provoca el vertido de aguas procedentes de los procesos de refrigeración industrial?

Provoca un aumento en la temperatura de las aguas y puede afectar a los organismos acuáticos, que suelen desarrollarse dentro de un margen de temperatura bien definido.

2. Mencione las dos formas en que se da el proceso Eutrofización.

- De forma natural

- Provocado por la acción del hombre, mediante vertidos ricos en fósforo y nitrógeno.

3. ¿Cómo se produce la contaminación deaguas subterráneas?

Se produce por infiltración de los residuos líquidos o sólidos resultantes de la actividad humana, que portan sustancias y microorganismos en aquellos terrenos que son permeables. También se puede producir por sobreexplotación de acuíferos, cuando se encuentran próximos al mar, dando como resultado la salinización de éstos.

4. Describa los tipos de recogida de agua.

a) Separativo: comprende dos canalizaciones distintas, una la sanitaria, para la evacuación de aguas residuales domésticas e industriales, y otra que recoge las aguas superficiales y atmosféricas y que suele descargar directamente en los cursos de aguas naturales.

b) Unitario: se recogen en una misma canalización los dos tipos de aguas residuales señalados. En este sistema se producen cambios significativos de flujo durante las tormentas.

5. ¿Qué factores influyen en la cantidad de agua residual que produce una comunidad?

- Pluviometría: cuando se utiliza el sistema unitario.

- Consumo de agua potable.

- Ingestión de agua.

- Heces y orina.

- Pérdidas: pueden producirse por fuga en las conducciones, o porque parte del agua potable consumida no llega a las alcantarillas (reciclaje en la industria, riego de jardines, etc.).

- Ganancias: consumo y vertido de otros líquidos distintos del agua potable.

6. ¿Cómo son las Aguas Residuales Urbanas?

Las aguas residuales urbanas tienen una composición más o menos uniforme, que facilita los procesos de tratamiento, y las distingue claramente de las aguas residuales industriales, la composición de las aguas residuales urbanas varía influenciada por algunos factores como son los hábitos alimentarios, consumo de agua, uso de productos de limpieza en el hogar, etc.

7. Mencione algunas de las características físicas de las aguas residuales urbanas.

Temperatura, Turbidez, Color, Sólidos y olor.

8. ¿Cuál es la temperatura de aguas residuales urbanas?

Oscila entre 10 ºC y 21 ºC, con un valor medio de 15 ºC, aproximadamente. Esta mayor temperatura ejerce una acción perjudicial sobre las aguas receptoras, pudiendo modificar la flora y fauna de éstas, y dando lugar al crecimiento indeseable de algas, hongos, etc.

9. ¿Qué es la turbidez del agua?

Se debe a la cantidad de materias en suspensión que hay en las aguas residuales (limo, materia orgánica y microorganismos. Esta turbidez, en las masas de aguas receptoras, afecta a la penetración de la luz, lo que redundaría en una menor productividad primaría.

10. ¿De qué color suelen ser las aguas residuales urbanas?

Suele ser gris o pardo, pero debido a los procesos biológicos anóxicos el color puede pasar a ser negro.

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Grupo #4 - Luis Eduardo Quintanilla Ramos

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Grupo #4 - Luis Eduardo Quintanilla Ramos

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Aguas Residuales (Composición)

CUESTIONARIO

Páginas 11 - 14

1.    ¿Cuál es clasificación de los sólidos?
R/
·         Totales

·         Fijos

·         Volátiles

2.    Según el tamaño, ¿cuándo se consideraría un sólido como disuelto?

R/ Cuando el tamaño es inferior a 10-3 µm.

3.    ¿Qué son los sólidos coloidales?

R/ Son aquellos sólidos que su diámetro ronda entre los 10-3 µm a 1 µm. El método de eliminación de este sólido es la coagulación – floculación.

4.    Si en el agua residual se encuentra hierro, ¿cuál es la reacción que se genera con el pasar del tiempo?

R/ La reacción da como resultado el sulfato de hierro.

5.    ¿Cuáles son las moléculas orgánicas sintéticas que se presentan en la composición del agua residual?

R/ Las moléculas orgánicas sintéticas son las siguientes:

·         Los agentes tensoactivos

·         Los fenoles

·         Pesticidas

6.    ¿Cuál es la diferencia entre la demanda bioquímica de oxígeno (DBO) y la demanda química de oxígeno?

R/ En la demanda bioquímica se conoce la cantidad de oxigeno que se necesita para degradar la materia orgánica que está presente en el agua. Para determinar este parámetro se realiza una prueba durante 5 días. En la demanda química se conoce la cantidad de materia orgánica determinando la cantidad de oxígeno que se necesita para oxidarla, solo que en la demanda química se emplea un oxidante químico que usualmente es el permanganato potásico o el dicromato potásico.

7.    Mencione el proceso que se lleva a cabo para obtención del carbono orgánico total.

Se introduce una pequeña muestra conocida en un horno. El carbono orgánico se oxida dando como resultado CO₂, siendo presente un catalizador. Para determinar la cantidad se utiliza un analizador de infrarrojos.

8.    ¿Cuáles son los parámetros que se deben tener en cuenta en el proceso de tratamiento de aguas residuales?

Los parámetros de gran interés en el tratamiento de aguas residuales son:

·         Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)

·         Demanda química de oxígeno (DQO)

·         Carbono orgánico total (COT)

·         Demanda total de oxígeno (DTO)

·         Demanda teórica de oxígeno (DTeO)

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RESUMEN
Capítulo 5: color, olor, sabor y temperatura.

Origen del color

Todas las aguas presentan una tonalidad variable. Esta tonalidad, más o menos acusada, es el color del agua y tiene su origen en causas internas y externas.

Internas: son debidas a los materiales disueltos y a los suspendidos en la misma agua.

Externas: tienen su origen en la absorción, de las radiaciones de mayor longitud de onda.

A su vez, este color del agua es de dos tipos:

Aparente: que es el color que presenta el agua bruta.

Verdadero: que es el que queda después de haber separado la materia en suspensión.

Es muy poco lo que se sabe acerca de la composición de la materia colorante, excepto que es probablemente una mezcla compleja de un cierto número de compuestos orgánicos en forma coloidal y que la mayoría de estos compuestos tienen carga eléctrica además negativa y pueden descargarse y flocular cuando se los someta a la acción de un campo eléctrico.

Los desechos industriales dan a las aguas, algunas veces, colores característicos, pero en general no se puede establecer ninguna relación entre el color y la polución. Es en las aguas superficiales y en las de algunos pozos poco profundos donde se encuentra principalmente color, siendo las aguas de pozos profundos incoloras en la inmensa mayoría de los casos.

Las aguas superficiales pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia de materia pigmentada en suspensión, cuando en realidad el agua no tiene color. El material colorante resulta del contacto con detritus orgánico como hojas, agujas de coníferas y madera, en diversos estados de descomposición, está formado por una considerable variedad de extractos vegetales.

En lo que respecta al agua de bebida, el color debe ser eliminado casi completamente por el proceso de tratamiento, siendo imperfecta la planta que no consiga dejar el agua por debajo de 5 mg/l. el agua de bebida no debe tener un color mayor de 5 mg/l. A veces se encuentra un aumento de color entre la planta de tratamiento y el consumidor, lo que puede ser debido a la existencia de corrosiones en el sistema de distribución.

Origen del olor y sabor

El olor y el sabor pueden ser debidos a la presencia en el agua de compuestos químicos como, por ejemplo, de los fenoles y el cloro, o a materias orgánicas en descomposición o ciertos organismos. olores y sabores muy desagradables pueden ser causados por esencias liberadas en pequeñísimas cantidades por los organismos vivos (algas, hongos, etc.)

El olor en el agua puede utilizarse de manera subjetiva para describir cualitativamente su calidad, estado, procedencia y contenido. Aun cuando esta propiedad pueda tener un amplio espectro de posibilidades, para propósitos de calidad de aguas existen ciertos aromas característicos que tipifican algunas fuentes u orígenes, más o menos bien definidos

Tabla 1: Tipificación de origen del agua según su fragancia

En general, el olor y el sabor constituyen índices de la polución de un agua. Un agua tratada debe tener una intensidad de sabor de 2 ó menos. Un agua potable debe ser capaz de permanecer en un vaso cerrado durante diez días a una temperatura de 26ºC sin desarrollar ningún olor.

Medición y laboratorio

Se considera como medida estándar para el color, el método del platino-cobalto. La unidad para medición del color que se usa como estándar, es el color que produce 1 mg/l de Platino en la forma de cloroplatinato. La relación de cobalto a platino, se puede variar para igualar el matiz.

El color puede cambiar con el pH de la muestra, por lo que es necesario, que al medir el color, se reporte también el pH de la muestra.

Determinación de olores y sabores

La determinación del olor se hace con el límite umbral: dilución máxima de agua inodora para hacer perceptible su olor. No existe una concentración absoluta de olor umbral debido a la variación inherente a la capacidad olfatoria individual.

La intensidad del olor se considera como la recíproca de la relación de dilución con agua libre de olor, necesaria para reducir el olor a un punto en que sea apenas perceptible. Para determinarlo se diluye el agua a examinar hasta que no presente más olor perceptible para el operador (el agua de dilución se prepara filtrando agua potable sobre carbón activo) encontrando lo que se llama “umbral de percepción del olfato”. El número que expresa este umbral es el cociente del volumen total de la dilución dividido por el volumen de agua necesaria para obtener un olor perceptible. La intensidad del olor a veces se describe como muy suave, suave, distinta, decidida y muy fuerte o por números 0, 1, 2, 3, 4, 5, etc. que corresponden al número de diluciones sucesivas que se hacen hasta que se llega al umbral.

Tabla 2: Olores característicos

Entre las técnicas más utilizadas se encuentran:

Cloración en dosis superior al punto crítico.

Ozonización.

Esterilización por cloraminas.

Tratamiento por peróxido de nitrógeno (gas) muy desodorante y decolorante.

Tratamiento con permanganato potásico en exceso, exceso que se destruye después por adición de sulfato ferroso de agua oxigenada o filtrándolo con bióxido de manganeso o con carbón activado.

Temperatura

La temperatura es otra de las constantes físicas, que tiene una importancia grande, en el desarrollo de los diversos fenómenos, que se realizan en el seno del agua como, por ejemplo, en la solubilidad de los gases (entre los que es fundamental la solubilidad del oxígeno) y de las sales, así como en las reacciones biológicas, las cuales tienen una temperatura óptima para poder realizarse, etc. El aumento de temperatura disminuye la solubilidad de gases (oxígeno) y aumenta, en general, la de las sales. Aumenta la velocidad de las reacciones del metabolismo, acelerando la putrefacción. La temperatura óptima del agua para beber está entre 10 y 14ºC.

Una temperatura elevada implica la aceleración de la putrefacción y, por tanto, un aumento de la demanda de oxígeno. Paralelamente disminuye la solubilidad de éste. Cuando el contenido de oxígeno disminuye por debajo de los 3 o 4 mg/l de oxígeno, es muy perjudicial para la vida de los peces.

Tabla 3:  Solubilidad de algunas sales en agua a distintas temperaturas ( g/Kg de solución)

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QUIMICA DEL AGUA
RESUMEN CAPITULO 9, 10 Y 11

Capítulo 9

Dureza del agua

Primero que nada cabe destacar que se conoce como agua dura a aquella que contiene más minerales que el agua normal. En cuanto a la importancia sanitaria de la misma no se conoce del todo la repercusión que tienen las aguas blandas o duras en el organismo del cuerpo humano, lo que se sabe es que hay una tendencia notoria que refleja que en los lugares donde el agua es blanda, se encuentran mayor cantidad de casos de enfermedades cardiovasculares.

Ya que en las aguas duras se encuentran mayor cantidad de minerales, es necesario saber si contiene calcio y magnesio, se han realizado variedad de estudios en el proceso de tratamiento y acondicionamiento del agua, para poder eliminar el calcio y magnesio que contienen estas aguas, llamado este proceso ablandamiento, todo esto para hacer del agua apta para el uso requerido.

Capítulo 10

Cloro

El coro tiene una importancia sanitaria debido a los efectos que tiene en el organismo humano, esto por consumos excesivos o exposición al mismo, puede provocar irritación en el sistema respiratorio, en estado gaseoso puede producir irritación en la piel, entre otros tipos de complicaciones. Mientras que en cantidades pequeñas ingerir cloro no representa un riesgo para la salud humana.

Por esto mismo se propone un límite de exposición en el trabajo para el estado gaseoso del cloro, mismo que varía según el país.

Cabe destacar que el cloro es de utilidad para procesos de desinfección de agua usando su estado elemental. El efecto que este tiene sobre aguas negras es que reduce temporalmente el número de bacterias presentes en el agua, reduce la demanda de oxígeno, disminuye la producción de anhídrido carbónico y aumenta la turbidez y modifica el potencial de óxido.

Llamando a este proceso de desinfección como cloración, es utilizado para proteger abastecimientos públicos, baños, la pesca y playas para evitar la propagación de enfermedades. Pero para cada caso a utilizar se debe tener en cuenta valores permisibles para no causar daños al exponer a humanos.

Capítulo 11

Halógenos

Conocidos como los elementos de la tabla periódica que se encuentran en la columna del séptimo periodo. La importancia sanitaria de estos se refleja en valores admisibles en el agua, esto para el flúor y cloruros, mismos que tienen que pasar por un proceso de eliminación para llegar a dichos valores admisibles

Para el fluor si en el agua como en alimentos contiene cantidades superiores a 1.5 mg/l debe someterse a un tratamiento desfluorante. Mientras que con respecto a los cloruros si se da un aumento en el agua es procedente de la orina del hombre y animales, además también puede deberse a desechos industriales. El grave inconveniente que presentan los cloruros es el sabor desagradable que dan al agua.

Se podría decir que el efecto nocivo de los cloruros es nulo pero lo que presenta un problema respecto al agua que es para consumo humano es el sabor desagradable de las altas cantidades de cloruros, por lo que en el control de un agua se atenderá más a los cambios bruscos de contenido, que a la cantidad de cloruro presente, ya que un salto brusco supondría una polución del agua, bien por efecto de aguas residuales o de aguas negras de origen humano o animal.

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GRUPO No. 2 ARLING ALEXANDRA SABILLON: Cuestionario

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GRUPO No. 2 ARLING ALEXANDRA SABILLON: Cuestionario

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1. Que son las Aguas Residuales?
* Se pueden definir como aquellas que  por uso del hombre presentan un peligro y deben ser desechadas por contener gran cantidad de sustancias y/o microorganismos.
2. De donde proceden  las aguas residuales domesticas o aguas negras?
* Proceden de las heces y orina humana, del aseo personal, de la cocina y la limpieza  de la casa, el cual suelen contener gran cantidad de materia orgánica como restos de jabones, grasas etc.
3.De donde proceden las aguas blancas?
* Pueden ser de procedencia atmosférica o del riego y limpieza de calles , parques y lugares públicos.
4. De donde proceden las aguas residuales industriales?
* Proceden de los procesamientos realizados en fabricas y establecimientos industriales y contienen aceites, detergentes y subproductos de origen mineral, químico o vegetal.
5. De donde proceden las Aguas Residuales Agrícolas?
* Proceden de las labores agrícolas en las zonas rurales , el cual suelen participar , en cuanto a su origen en  las aguas urbanas que se utilizan en numerosos lugares para riego agrícola con o sin tratamiento previo.
6.Como podemos definir la polución del agua?
* Como una modificación generalmente provocada por el hombre haciéndola impropia y peligrosa para el consumo humano.
7. Que es la acción toxica?
*  Es el efecto y la repercusión que tienen algunos residuos sobre la flora y fauna natural de las masas hídricas receptoras y sobre sus consumidores.
8. Cuales pueden ser los efectos tóxicos
* Letales, subletales , agudos, crónicos y acumulativos.
9. Cuales son los compuestos con acción toxica ?
a. Compuestos orgánicos  de efluentes domésticos e industriales: Se empezó a prestar mayor atención a los residuos industriales a los efectos de los residuos sobre la salud y su impacto al medio ambiente. Los compuestos que se encuentran son; Hidrocarburos y Organometálicos.
b. Compuestos inorgánicos y minerales: Proceden de industrias mineras y de productos inorgánicos como amonio, cianuro, sulfuros , sulfitos, nitritos y fluoruros.
c. Compuestos procedentes de efluentes agrícolas: contienen niveles de nitratos , fosfatos, amonio etc.,  y el drenaje de los silos puede ser toxico.
d. Compuestos que se forman durante el tratamiento del agua asociados al proceso de cloración:  los trihalometanos, de los cuales uno de los mas peligrosos es el cloroformo.
10.  Que ocurre cuando el agua esta contaminada?
* Favorece a los artrópodos o moluscos que son eslabones en sus cadenas epidemiológicas difundiendo agentes infecciosos procedentes de excretas de enfermos además contribuye al envenenamiento de peces y maricos si se vierten estas aguas al mar.

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CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la polución térmica?

Cuando se vierten aguas residuales con desechos industriales se puede aumentar la temperatura del agua y esto a su vez afecta los organismos acuáticos. De esta manera se eliminan las especies más exigentes (estenotérmicos), y se da paso a especies euritérmicas adaptadas a un amplio rango de temperaturas.

2. ¿Qué es la eutrofización?

Es un proceso que se puede dar de forma natural, pero que puede estar también provocado por la acción del hombre, mediante vertidos ricos en fósforo y nitrógeno. Estos compuestos se encuentran, principalmente, en las excretas y los detergentes, aunque también puede haber contribución de la escorrentía agrícola. Estos compuestos estimulan el crecimiento desmedido de microflora que puede causar problemas al alterar los caracteres organolépticos y dificultar los tratamientos, restringiendo, así, la utilización de estas aguas.

3. ¿Cómo se produce la contaminación de las aguas subterráneas?

Se produce por infiltración de los residuos líquidos o sólidos resultantes de la actividad humana, que portan sustancias y microorganismos en aquellos terrenos que son permeables. También se puede producir por sobreexplotación de acuíferos, cuando se encuentran próximos al mar, dando como resultado la salinización de éstos.

Esto resulta en un problema grave ya que, al ser aguas subterráneas, es difícil detectarlo y a veces se hace cuando ya la misma ha avanzado mucho.

4. ¿Cuáles son los tipos de recogidas de aguas residuales?

·         Separativo: comprende dos canalizaciones distintas, una la sanitaria, para la evacuación de aguas residuales domésticas e industriales, y otra que recoge las aguas superficiales y atmosféricas y que suele descargar directamente en los cursos de aguas naturales.

·         Unitario: se recogen en una misma canalización los dos tipos de aguas residuales señalados. En este sistema se producen cambios significativos de flujo durante las tormentas.

Cada uno de los sistemas tiene ventajas e inconvenientes. El sistema unitario es más económico, ya que sólo habría que construir una conducción por cada calle. Pero tiene inconvenientes, ya que el volumen de agua es mayor. Además, han de construirse redes capaces de soportar las variaciones de flujo debidas a las precipitaciones atmosféricas.

5. ¿Qué supone la planificación y proyecto de una red de saneamiento?

La determinación del caudal de aguas residuales, el cálculo hidráulico de alcantarillas, grandes conducciones y estructuras de enlace y derivación, selección adecuada de instalaciones complementarias y proyecto de estaciones de bombeo.

6. ¿Qué factores influyen en la cantidad de aguas residuales que produce una comunidad?

·         Pluviometría: cuando se utiliza el sistema unitario.

·         Consumo de agua potable.

·         Ingestión de agua.

·         Heces y orina.

·         Pérdidas: pueden producirse por fuga en las conducciones, o porque parte del agua potable consumida no llega a las alcantarillas (reciclaje en la industria, riego de jardines, etc.).

·         Ganancias: consumo y vertido de otros líquidos distintos del agua potable.

7. ¿Qué variaciones sufre el flujo de aguas domésticas e industriales?

·         Anuales y mensuales: en los meses de verano, es mayor el consumo de agua por ingestión, aseo, usos recreativos y municipales, etc. Así mismo, las afluencias turísticas originan grandes variaciones en la producción de agua potable. También, hay industrias estacionales que sólo consumen agua durante una parte del año.

·         Semanales: hay algunos días en la semana en los que se consume mayor cantidad de agua (aseo, coladas, etc.). En los tipos de industrias que no funcionan durante el fin de semana, los cambios en la cantidad de aguas residuales son apreciables.

·         Diarias: es mayor el vertido de agua residual, tanto doméstica como industrial, durante el día que, durante la noche, produciéndose durante ésta los caudales mínimos.

8. ¿Qué son las aguas residuales urbanas?

Las aguas residuales urbanas tienen una composición más o menos uniforme, que facilita los procesos de tratamiento, y las distingue claramente de las aguas residuales industriales, cuya variedad es en muchos casos indescriptible. Aun así, aunque derive sólo de efluentes domésticos, la composición varía influenciada por algunos factores como son los hábitos alimentarios, consumo de agua, uso de productos de limpieza en el hogar, etc.

9. ¿Qué caracteres se deben tener en cuenta para los diferentes componentes del agua?

·         Físicos

·         Químicos

·         Biológicos

La composición, al igual que la cantidad de aguas residuales, sufre también variaciones respecto al tiempo. Varía en el transcurso de las distintas horas del día, en función de los días de la semana y se presentan variaciones estacionales.

10. ¿Cuáles son las características físicas del agua?

·         Temperatura

·         Turbidez

·         Color

·         Sólidos

·         Olor

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Cuestionario pág. 17 -22

¿Mencione algunos metales necesarios para la vida biológica que en altas concentraciones pueden ser tóxicos?

R/= Níquel, Manganeso, Plomo, Zinc, Cobre, Hierro, Mercurio.

¿Cuáles son los gases mas frecuentes en la composición de las aguas residuales?

R/= Nitrógeno, Oxigeno, Anhídrido carbónico, Sulfhídrico, Amoniaco, Metano.

¿Cuáles son los gases de mayor interés en las aguas residuales?

R/= Oxígeno disuelto: Evita el desarrollo de procesos anaeróbicos que provocan malos olores en el agua.

Sulfuro de hidrogeno: Es un gas incoloro, inflamable, con un olor muy desagradable, si se combina con hierro se origina un color negro en el agua.

Metano: Es un hidrocarburo incoloro, inodoro y de gran valor como combustible, en lugares donde pueda producirse es necesario una ventilación adecuada.

¿Parámetros que influyen en las características biológicas del agua?

R/= Temperatura, pH.

¿Principales grupos de organismos presentes en aguas?

R/= Bacterias, Virus, Algas, Protozoos, Hongos.

¿Cuáles son las características generales en la composición de las aguas residuales urbanas?

R/= La gran cantidad de solidos presentes

La abundancia de sustancias biodegradables

La presencia de un gran número de microorganismos

¿Cómo se clasifican los componentes de las aguas residuales industriales?

R/= 1) Elementos solubles separables físicamente: Materias grasas flotantes, materias solidas en suspensión.

2) Elementos orgánicos separables por adsorción

3) Elementos separables por precipitación: Metales, Sulfitos, fosfatos, Sulfatos, fluoruros.

4) Elementos que pueden precipitar en forma de sales insolubles de hierro o en forma de complejos.

5) Elementos separables por desgasificación o stripping.

6) Elementos que necesitan una reacción de oxidación-reducción.

7) Ácidos y bases: Ácidos clorhídrico, nítrico, sulfúrico y fluorhídrico, Bases diversas.

8) Elementos que pueden concentrarse por intercambio iónico o por ósmosis inversa: Radionúclidos, Sales de ácidos y bases fuertes.

9) Elementos que se eliminan mediante tratamiento biológico.

¿Cómo se constituyen las aguas residuales agrícolas?

R/= Constituyen una mezcla de aguas domésticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo del ganado.

¿Qué se debe hacer para evitar el riesgo con las aguas agrícolas?

R/= Se deben depurar antes de verterlas en aguas superficiales, e intentar descubrir otras sustancias, cuya degradación natural sea más rápida y no afecte a otra forma de vida fuera de la que se intenta combatir.

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Resumen:
ALCALINIDAD
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos. No deben confundirse los términos alcalinidad y basicidad, es decir, alcalinidad y pH. El pH es una medida de la intensidad y la alcalinidad es una indicación o medida de la capacidad de aceptar protones H+ para alcanzar un estado determinado.  pH DE EQUILIBRIO A fin de conocer las condiciones en que se encuentra un agua que tiene en disolución anhídrido carbónico, se han propuesto diversos ábacos y fórmulas para calcular el pH de equilibrio.   Las aguas de lluvia están muy cargadas de CO2, principalmente después de una lluvia breve llegando a tener hasta 50 mg/l, lo que hace que, como estas aguas están muy poco mineralizadas, sean muy agresivas.  En las aguas superficiales, el contenido de CO2 está en general, en equilibrio con el de la atmósfera.  En las aguas de los lagos, el contenido es variable, dependiendo de la temperatura, de la estación, de la agitación por el viento, de la profundidad, etc., así como de la cantidad de vegetación del mismo, e incluso de la hora en que se haga la determinación.  En las aguas subterráneas normales, el contenido de CO2 es pequeño, siendo más abundante en las rocas graníticas, en las que se encuentra niveles relativamente heredados de CO2 libre por la falta de roca básica para neutralizarla.

DUREZA DUREZA DE LAS AGUAS.
Cuando un agua es referida como agua “dura” esto simplemente significa, que contiene más minerales que un agua normal. La dureza define la cantidad de sales presentes en el agua. Por ejemplo, en los suelos de arenisca, basalto y granito las aguas son muy blandas, mientras que en las aguas que proceden de los suelos de cal, yeso y dolomita son duras. La dureza total es un componente muy significativo en la calidad del agua. En definitiva, llamamos dureza total a la suma de las durezas individuales debidas a los iones de calcio, estroncio, bario y magnesio en forma de carbonatos o bicarbonato. Esta dureza se debe a la existencia de determinados cationes en solución cuya acción sobre los jabones de sodio y potasio producen un precipitado, al reaccionar el jabón soluble con dichos cationes para formar un jabón insoluble. FORMAS DE EXPRESAR LA DUREZA. Existen diversas formas de expresar la dureza de un agua, dependiendo de los diferentes países. En Bolivia se expresa de la CaCO3 o CaO. A veces para las aguas que se van a utilizar en la industria, es práctica común expresar los distintos iones presentes en el agua como equivalentes de CaCO3.

EL CLORO En la Química del Agua tiene fundamental importancia como macro constituyente el ión cloruro ya que el cloruro sódico es una de las más abundantes en la corteza terrestre, siendo además, extraordinariamente soluble. El cloro no es un constituyente natural de las aguas y si se encuentra en ella es porque se ha introducido con el fin de lograr la desinfección de las mismas. La oxidación de las materias orgánicas es muy lenta, mientras que la de las materias minerales es rapidísima. El cloro se agrega a las aguas naturales a fin de aprovechar su acción germicida, para lograr una desinfección de la misma y mediante un ligero exceso, prevenir futuras contaminaciones. El cloro reacciona con muchos compuestos de los presentes en las aguas negras, dando productos muy diversos. El cloro provoca irritación en el sistema respiratorio, especialmente en niños y personas mayores. En estado gas irrita las mucosas y en estado líquido quema la piel. Se puede detectar en el aire por su olor a partir de 3,5 p.p.m, siendo mortal a partir de unos 1000 p.p.m. Una exposición aguda a altas (pero no letales) concentraciones de cloro puede provocar edema pulmonar, o líquido en los pulmones. Una exposición crónica a concentraciones de bajo nivel debilita los pulmones aumentando la susceptibilidad a otras enfermedades pulmonares.

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AGUAS RESIDUALES. COMPOSICION
Cuestionario
1.    Enliste algunas características físicas de las aguas residuales

R// -Temperatura

-Turbidez

- Color

-Solidos

- Olor

2.    ¿De qué manera se ven afectadas las aguas receptoras en la acción de descarga hacia ellas de las aguas residuales con una temperatura mayor?

R// La diferencia de temperaturas ayuda al agotamiento del oxígeno disuelto, debido a que la solubilidad del oxígeno se ve reducida con la temperatura. Esto con el efecto colateral del crecimiento de hongos y algas.

3.    ¿Qué es el color en el agua residual?

R// Como es de nuestro conocimiento dicho color es tono gris o pardo y esto es debido a la presencia de residuos orgánicos o humus. Dicho color se puede tornar negro gracias a los procesos biológicos anoxicos, también llamado desnitrificación.

4.    Mencione la manera en la que se clasifican la división de sólidos en las aguas residuales.

R// - Totales: residuos que quedan tras la evaporación y secado de la muestra a 130 ºC durante 60 mm.

- Fijos: residuos remanentes después de la evaporación y carbonización á 600 ºC, durante minutos.

- Volátiles: es la diferencia entre sólidos totales y fijos.

5.    ¿Cuáles son las principales fuentes de nitrógeno en las aguas residuales urbanas?

R// El amoniaco, la aurea y las proteínas.

6.     ¿De qué manera se desenvuelven las grasas en este ámbito?

R// Estas son descompuestas lentamente por las bacterias y al mismo tiempo sobre ellas pueden actuar ácidos minerales formando glicerina y ácidos grasos.

Estas al ser una sustancia menos densa, flota, favoreciendo a un ambiente sin oxígeno causando degradación lenta y con ello malos olores

7.    ¿Qué mide la Demanda Química de Oxigeno?

R// Este parámetro cuantifica la cantidad de materia orgánica del agua, mediante la determinación del oxígeno necesario para oxidaría, pero en este caso proporcionado por un oxidante químico.

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AGUAS RESIDUALES,
COMPOSICIÓN.
CUESTIONARIO

1) ¿Cuál es el nombre del fenómeno contaminante con efectos irreversible en los ecosistemas?
R/:   La Eutrofización

2) ¿Cuál es la razón por la cual el fenómeno de la eutrofización influye en el crecimiento de las algas?
R/:       Su crecimiento esta favorecido por la presencia en las aguas residuales de distintas formas de fosforo y nitrógeno, así como de carbono y vestigios de elementos tales como hierro y cobalto.

3) ¿Cuál es la razón por la cual los protozoos son de importancia en los tratamientos biológicos?
R/:    Los protozoos tienen la capacidad de eliminar bacterias suspendidas en el agua, ya que estos no sedimentan, evitando la producción de efluentes con turbidez.

4) En el tratamiento con fangos activos, ¿Qué produce el problema conocido como bulking?
R/:      Es producido por los hongos junto a bacterias filamentosas, dado que su presencia dificulta la sedimentación de los fangos.

5) Según la composición de aguas residuales urbanas, ¿Cuáles son las características desde el punto de vista sanitario y en relación con el tratamiento?
R/:
-      La gran cantidad de solidos presentes

-      La abundancia de sustancias biodegradables

-       La presencia de un gran numero de microorganismos

6) ¿Cuáles son los efectos que se encuentran en las materias grasas flotantes?
R/:        Estas sustancias provocan olor y sabor desagradable, ensucian las instalaciones de tratamiento, y pueden producir la muerte de peces por asfixia, al recubrir las branquias, y de gran variedad de algas e insectos acuáticos.

7) Según las aguas residuales industriales, ¿Cómo se clasifican los componentes de dichos vertidos según los métodos de tratamiento?
R/:
-          Elementos insolubles separables físicamente

-          Elementos separables pro precipitación

-          Elementos que pueden concentrarse por intercambio iónico o por osmosis inversa

-          Elementos que se eliminan mediante tratamiento biológico

8) ¿En que consiste las aguas residuales agrícolas?
R/:     Constituyen una mezcla de aguas domesticas de la población, junto con las de riego de las tierras y el manejo del ganado.

9) ¿Cuáles son las desventajas de los fertilizantes?
R/:       Los nitratos, fosfatos y compuestos de amonio pueden producir un efecto toxico sobre las especies, incluido el hombre.

10) ¿Qué producen los plaguicidas?
R/:     Los herbicidas, fungicidas y pesticidas producen un efecto tóxico sobre las especies, incluido el hombre.

11) ¿Cómo pueden ser descompuestos los pesticidas?
R/:    Pueden ser descompuestos por mecanismos físicos, químicos y microbiológicos.

12) ¿Qué se hace para asegurar la biodegradación de los pesticidas?
R/:       Antes de emitirlos al medio ambiental, de debe conocer su potencial de bioconcentración y biodegradación microbiana.

13) ¿Qué se hace para evitar el riesgo de los componentes de las aguas residuales agrícolas?
R/:      Para evitar el riesgo se deben depurar antes de verterlas en aguas superficiales, e intentar descubrir otras sustancias, cuya degradación natural sea más rápida y no afecte a otra forma de vida fuera de la que se intenta combatir.

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AGUAS RESIDUALES, COMPOSICIÓN.

CUESTIONARIO
pág. 15-18

1)      ¿Cuáles son los componentes inorgánicos de mayor interés en las aguas residuales?

-          pH

-          Cloruros

-          Alcalinidad

-          Nitrógeno

-          Fósforo

-          Azufre

-          Compuestos tóxicos

-          Metales pesados

2)      ¿Por qué el cloruro es un indicador indirecto de contaminación fecal?

Se consideraban como indicador indirecto de contaminación fecal, ya que el hombre elimina unos 6 gr de cloruros al día aproximadamente en las excretas. Pero los cloruros pueden tener otras procedencias, como son la infiltración de aguas marinas, en los acuíferos subterráneos próximos al mar.

3)      ¿Cuál componente se considera como el mejor indicador químico indirecto de contaminación fecal reciente?

El amoniaco

4)      ¿Por qué es preocupante el aumento creciente de los nitratos en las aguas subterráneas?

Su aumento creciente en las aguas subterráneas es preocupante, ya que, puede alcanzar las fuentes de agua de bebida y llegar a ocasionar graves enfermedades, como la metahemoglobinemia infantil y el aumento en la incidencia de cáncer.

5)      ¿Cuáles son los gases de mayor interés en las aguas residuales?

-          Oxígeno disuelto

-          Sulfuro de hidrógeno

-          Metano

6)      ¿Qué evita la presencia del oxígeno en las aguas?

La presencia de oxigeno evita el desarrollo de procesos anaerobios que provocan malos olores en el agua. Por ello, sus niveles son indicativos del nivel de calidad de las aguas.

7)      ¿De qué depende la cantidad del oxígeno en el agua?

-          Solubilidad del gas.

-          Presión parcial del gas en la atmósfera.

-          Temperatura.

-          Características del agua (salinidad, sólidos suspendidos, etc.).

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AGUAS RESIDUALES. COMPOSICIÓN                          CUESTIONARIO
1)   ¿Cuál es el tipo de contaminación causado por las aguas residuales en los ríos y lagos?

R/ La contaminación Psicosocial.

2)   Explique el proceso de eutrofización

R/ Se da de forma natural y por acciones como verter excretas y detergentes que tienen compuestos ricos en fosforo y nitrógeno, estimulando el crecimiento desmedido de la microflora.

3)   Menciones algunas consecuencias del proceso de eutrofización

Causa alteraciones de carácter organolépticos.

Problemas con los tratamientos.

Restricción del uso de aguas.

4) ¿De qué manera se produce la contaminación de las aguas subterráneas?

Se produce debido a la infiltración de residuos líquidos o solidos en suelos permeables, portando sustancias y microorganismos.

Por la sobreexplotación de acuíferos.

5)  ¿Cuáles son los tipos de recogida en redes de alcantarillado?

Separativo

Unitario

6) ¿Cuántas canalizaciones tiene el recogido separativo?

R/ Consta de dos canalizaciones, la sanitaria que comprende las aguas residuales domesticas e industriales y la que recoge las aguas superficiales y atmosféricas.

7)  Describa como es la canalización del tipo de recogido unitario

Se recoge en una misma canalización todos los tipos de aguas residuales.

El sistema de recogido es más económico que el recogido separativo y el volumen de aguas es mayor.

8)  Enumere los factores que influyen en la cantidad de aguas residuales.

Pluviometría

Consumo de agua potable

Ingestión de agua

Heces y orina.

Pérdidas y Ganancias

9) Menciones algunas características de las aguas residuales urbanas

Las aguas residuales tienen composición más o menos uniforme.

Facilita los procesos de tratamiento.

Varia en el transcurso de las horas del día, función de semanas y variaciones de estaciones.

10) Son características que presentan los componentes del agua

Características físicas.

Características químicas.

Características biológicas.

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AGUAS RESIDUALES, COMPOSICIÓN.

CUESTIONARIO

1) ¿Por qué es necesario que las aguas residuales reciban tratamiento antes de ser vertidas en las masas receptoras?

Las aguas residuales deben recibir un tratamiento adecuado según su composición antes de ser vertidas en las masas receptoras, para modificar sus condiciones físicas, químicas y microbiológicas, y así evitar que se provoquen los problemas de polución y de contaminación de las aguas receptoras. El agua un bien escaso, que cada día se necesita en mayores cantidades, es cada vez más imprescindible la reutilización de los recursos hídricos disponibles para poder satisfacer las necesidades humanas.

2) ¿Qué son las aguas residuales?

Se pueden definir como aquellas que por uso del hombre, representan un peligro y deben ser desechadas, porque contienen gran cantidad de sustancias y/o microorganismos.

3) Enliste y describa los tipos de aguas residuales de acuerdo a su origen.

a.  Aguas residuales domésticas o aguas negras: proceden de las heces y orina humanas, del aseo personal y de la cocina y de la limpieza de la casa.

b. Aguas blancas: pueden ser de procedencia atmosférica (lluvia, nieve o hielo) o del riego y limpieza de calles, parques y lugares públicos.

c. Aguas residuales industriales: proceden de los procesamientos realizados en fábricas y establecimientos industriales.

d. Aguas residuales agrícolas: procedentes de las labores agrícolas en las zonas rurales. Estas aguas suelen participar, en cuanto a su origen, de las aguas urbanas que se utilizan, en numerosos lugares, para riego agrícola con o sin un tratamiento previo.

4)  ¿Cómo se puede definir el fenómeno de polución del agua y cuál es la causa principal de su origen?

Se puede conceptualizar la polución del agua como una modificación, generalmente provocada por el hombre, de la calidad del agua, haciéndola impropia y peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca, las actividades recreativas, así como para los animales domésticos y la vida natural.

La polución es provocada debido al inevitable desarrollo y aumento de las civilizaciones. Al existir desarrollo también se incrementa a su vez la diversidad de los agentes contaminantes procedentes de actividades antropológicas, que el hombre no se preocupa de destruir o reciclar, o no lo hace en la magnitud suficiente.

5) Enliste y describa brevemente los principales inconvenientes de las aguas residuales.

a. Malos olores y sabores que son  consecuencia de:

La diversidad de sustancias que portan las aguas residuales.

Descomposición de productos a través de procesos.

Proliferación de microorganismos.

Procesos de descomposición.

Presencia de vegetación acuática. Reducción de sulfatos a sulfuros en condiciones anóxicas.

b. Acción tóxica

Es el efecto y la repercusión que tienen algunos residuos sobre la flora y fauna natural de las masas hídricas receptoras y sobre los consumidores que utilicen esas aguas, o que se vean afectados por la acumulación de estas sustancias tóxicas en la cadena alimentaria.

6) ¿Qué son aguas anóxicas?

Son zonas de agua en las que el oxígeno disuelto está agotado.

7) ¿Cómo pueden ser los efectos tóxicos producidos por las aguas residuales?

Los efectos tóxicos pueden ser:

Letales: causan muerte por envenenamiento directo.

Subletales: pueden afectar al crecimiento, reproducción o actividad de los organismos.

Agudos: causan un efecto (normalmente la muerte) en un corto período de tiempo.

Crónicos: causan un efecto letal o subletal durante un período de tiempo prolongado.

Acumulativos: se incrementa el efecto con dosis sucesivas.

8) Enliste los compuestos con acción tóxica y ejemplifique cada uno de ellos.

a. Compuestos orgánicos de efluentes domésticos e industriales.

Dentro de estos podemos encontrar a los hidrocarburos como los hidrocarburos aromáticos policíclicos, los fenoles, compuestos organometálicos, los agentes tensoactivos y los derivados del plomo, cadmio, estaño y mercurio.

b. Compuestos inorgánicos y minerales.

Proceden de industrias mineras y de productos químicos inorgánicos. Dentro de estos podemos encontrar al amonio, cianuro, fluoruro, sulfuro, sulfito, nitrito, metales pesados y drenaje ácido.

c. Compuestos procedentes de efluentes agrícolas

Dentro de estos podemos encontrar a los nitratos, fosfatos, amonio y sulfuros, el drenaje de los silos y los fertilizantes, herbicidas, fungicidas e insecticidas.

d. Compuestos que se forman durante el tratamiento del agua, asociados al proceso de cloración.

Dentro de estos podemos encontrar a los trihalometanos cuya formación se ve acentuada cuando el agua tiene gran contenido en materia orgánica.

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QUIMICA DEL AGUA
RESUMEN CAPITULO 1 Y 3.

Desde un punto de vista general, el agua es importante por las siguientes razones:

Es la base de la vida porque es el alimento principal (después del aire) para el organismo humano.

Es imprescindible para la higiene.

Es fundamental para el desarrollo de los tejidos y los vegetales.

Forma parte de multitud de minerales y rocas.

Desde un punto de vista químico, el agua tiene una importancia como un disolvente universal creando por eso problemas complicados como el fenómeno de disolución de las sales en fuentes subterráneas y superficiales.

De manera general el agua se puede utilizar para en los sectores doméstico, comercial, industrial, agrícola y público pero para que este líquido sea usado en estos sectores se debe estudiar el origen, valoración y acción de los elementos constitutivos a través de su química. En otras palabras: es necesario conocer parámetros del agua que nos permitan definir el uso que podemos darle.

Uno de estos indicadores es la cantidad de materia en suspensión que existe en las fuentes de agua, que puede variar entre lodo hasta materia orgánica que pueden crear riesgos a la salud, generar olores y sabores desagradables o turbiedad en la fuente.

La turbiedad para agua potable no debe ser mayor que 6 ppm y en casos extraordinarios se tolera hasta 12 ppm.

El límite de turbidez para el agua usada en la industria varía con la naturaleza de la misma y el destino que se pretenda dar a la misma.

BIBLIOGRAFIA

ORTUÑO FERNANDEZ, M. R. (2008). APOYO DIDÁCTICO PARA LA ENSEÑANZA Y APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DEL AGUA. COCHABAMBA – BOLIVIA: UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN.

DÍA MUNDIAL DEL AGUA. (2022). Recuperado el 26 de enero de 2022, de https://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/proyecto/35013842-0009/2021/03/24/dia-mundial-del-agua/

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Grupo 1 Ruben Castellanos

Cuestionario

1. ¿Principales fuentes de nitrógeno en las aguas residuales urbanas?
R/: La urea y el Amoníaco

2. ¿Compuestos importantes en las aguas residuales?
R/: Azucares:    Glucosa, lactosa, sacarosa, fructosa y galactosa           Ácidos:    Acético, propiónico, butírico, láctico y cítrico.

3. ¿Que hace que puedan aparecer subproductos de una descomposición parcial de las moléculas orgánicas complejas?
R/: Los procesos de cloración de aguas de abastecimiento y la alteración que puede producirse de compuestos orgánicos naturales y de síntesis.

4. ¿Parámetros de gran interés en el tratamiento de las aguas residuales?
R/: Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)       Demanda química de oxígeno (DQO)       Carbono orgánico total (COT)       Demanda total de oxígeno (DTO)       Demanda teórica de oxígeno (DTeO)

5. ¿Qué es Demanda bioquímica de oxígeno (DBO)?
R/: Es la cantidad de oxígeno que necesitan los microorganismos para degradar la materia orgánica presente en el agua. Esta prueba se realiza durante 5 ó 3 días a 20 ºC por lo que se expresa como DBO ó DBO5, respectivamente.

6. ¿Qué mide la Demanda química de oxígeno (DQO)? R/: Mide la cantidad de materia orgánica del agua, mediante la determinación del oxígeno necesario para oxidaría, pero en este caso proporcionado por un oxidante químico como el permanganato potásico o el dicromato potásico.

7. ¿Cómo se realiza la Demanda total de oxígeno (DTO)?
R/: esta prueba se realiza en una cámara de combustión catalizada con platino, en la cual se produce una transformación de la materia orgánica en productos finales estables.

8. ¿Como se estima la Demanda teórica de oxígeno (DTeO)?
R/: Se estima mediante una reacción teórica de oxidación total. Para ello, es necesario conocer la composición de las aguas residuales en carbohidratos, proteínas y grasas.

9. ¿Cuáles son Los componentes inorgánicos de mayor interés, en las aguas residuales?
R/: Ph, Cloruros, Alcalinidad, Nitrógeno, Fósforo, Azufre, Compuestos tóxicos, Metales pesados, Gases, Oxígeno disuelto, Sulfuro de hidrógeno y Metano.

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1) CUAL .......
r)

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ESTIMADO ESTUDIANTE
EN ESTE ESPACIO DEBERAN GENERAR EL ANALISIS DE LA LECTURA DE ACUERDO A LAS RUBRICAS. CADA INTEGRANTE DEBE HACER UN CUADRO DE DIALOGO CON LA INFORMACION QUE LE TOCO.