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Dia 21 de março de 2022, teve aula sobre as soluções químicas falando dos instrumentos de laboratório utilizados para preparar uma solução química.

Objetos e suas funções:
1- Balão Volumétrico = Produz solução química
2- Pera = Suga líquidos
3- Pipeta = Medir líquidos
4- Proveta = Medir líquidos
5- Bekuer = Preparo de reações químicas

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Materiais usados:
1- Balão Volumétrico = Produz solução química
2- Pera = Suga líquidos
3- Pipeta = Medir líquidos
4- Proveta = Medir líquidos
5- Bekuer = Preparo de reações químicas

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As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas ou mais substâncias.

Os componentes de uma solução são denominados de soluto e solvente:

Soluto: representa a substância dissolvida.

Solvente: é a substância que dissolve.

Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor quantidade que o solvente.

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Solução insaturada

Quando colocamos uma quantidade de soluto abaixo de seu coeficiente de solubilidade, temos uma solução insaturada ou não saturada.

Solução saturada

Solução saturada, é uma solução que contém a máxima quantidade de soluto em uma certa quantidade de solvente e em uma determinada temperatura.Para obter somente a solução saturada, basta realizar uma filtração.

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Química: Soluções - Concentração comum, Densidade e Título

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Química: Soluções - Concentração comum, Densidade e Título

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Concentração: um indicativo de composição de uma mistura, geralmente expressa como sendo a razão entre a quantidade de uma substância, o soluto, dissolvido num solvente e o volume da solução.

Como calcular?

C=M1 |Cc= g/l = Concentração comum
 V   |M1= g = Massa
     |V(L)= l = Volume

□ Para transformar ML em L, divide-se o valor de ML por 1000.

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Alternativa “a”

C = m1 →C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
V     2,0 L

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QUÍMICA - SOLUÇÕES: Concentração comum, Densidade e Título

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A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.

Exemplo:
Qual é a concentração em g/L de 410 mL de solução que foi obtida dissolvendo-se 100 g de NaOH em 400 mL de água?

Resolução:

Dados:

m1 = 100 g
V = 410 mL = 0,41 L
C = ?

Substituindo os valores, temos:

C = m1
V
C = 100g
0,41L
C = 243,90 g/L

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Concentração Molar ou Concentração Mol/L 26/04/22

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Concentração Molar ou Concentração Mol/L 26/04/22

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Molaridade, concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria é a razão da quantidade de matéria do soluto (mol) pelo volume de solução (em litros), expressa na unidade mol/L (molar).[1] A molaridade também pode ser expressa em mol/dm³.

A solução é formada pelo soluto e o solvente.

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Concentração Molar ou Concentração em Mol/L - Brasil Escola

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Densidade: relação entre a massa e o volume de qualquer corpo material; Concentração: relação entre a massa do soluto e o volume da solução; Molaridade: relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução.

M = N/V

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Densidade. Resolução de exercícios. Química

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Diluição: Solução que pode ser preparada adicionando solvente a uma solução inicialmente mais concentrada.

Cc: m1
    V
C'= m1
    V
CV = C'V'

Concentração molar
M = n1
    V
M'=n1
   V'
M_V = M'V'

Título
T = m1
    V
T'=m1
   M1
T m = t'm'

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Diluição de uma solução [Módulo 12 - Aula 05]