# data[].attributes.body
En química, el término electrolito se refiere genéricamente a sustancias que en solución o en estado fundido experimentan la subdivisión en iones de sus moléculas. Las sustancias que no se disocian se llaman no electrolitos.
El término "electrolito" se refiere a la capacidad de conducir electricidad gracias a la intervención de iones, una característica peculiar de estas especies químicas. Por lo tanto, un electrolito constituye lo que se denomina conductor iónico o, alternativamente, conductor de segunda especie. Los electrolitos son capaces de conducir la corriente eléctrica, una vez disuelto en solución, precisamente a causa de la presencia de iones positivos y negativos generados en la solución, derivada de la disociación y de ionización del electrolito.

La conducción no está vinculada, en este caso, al flujo libre de electrones dentro de una estructura cristalina, sino que son los iones los que se encargan de "cargar" la corriente eléctrica. Define anfolito un electrolito con un comportamiento anfótero. Las propiedades salientes de los electrolitos son la conductividad iónica, las propiedades coligativas y el pH de las soluciones a las que dan lugar.

# data[].attributes.body
Los electrolitos son partículas cargadas eléctricamente, con una alta capacidad de desintegrarse en iones cuando se encuentran en una solución.

Cuando electrolitos como NaCI y al KCI se disuelven en una solución, generan los iones Naᶧ , CIֿ y Kᶧ. Estos iones, en razón de su polaridad se rodean de moléculas de agua para proteger su carga y evitar la formación de moléculas neutras.

·Cada electrólito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y el líquido celular

# data[].attributes.body
Electrolitos fuertes y débiles

Con referencia a una solución, un electrolito fuerte está presente en una sola fase líquida en el estado de iones solvatados

·      . soluciones electrolíticas (por ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico);

·      electrolitos sólidos (por ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de aluminio);

·      sólidos iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio);

·      sales fundidas (por ejemplo, nitratos alcalinos).

Un electrolito débil es un electrolito que se disocia en agua solo parcialmente. Un electrolito débil tiene un equilibrio químico entre la forma molecular no disociada y los iones que derivan de ella por disociación. La disociación aumenta si la solución se diluye. El grado de disociación es un parámetro que identifica el nivel cuantitativo de disociación iónica.

# data[].attributes.body
En cuanto a la naturaleza química, los ácidos, bases y sales son electrolitos. Desde el punto de vista del estado de agregación, los electrolitos se pueden subdividir en:

·      soluciones electrolíticas (por ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico);

·      electrolitos sólidos (por ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de aluminio);

·      sólidos iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio);

·      sales fundidas (por ejemplo, nitratos alcalinos).

# data[].attributes.body
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partituras dispesas. En general, forman disoluciones verdades las sustancias con un peso molecular inferior a 10 elevado a 4 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, entre otros).

Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tencion superficial,indice de refracción  viscosidad, entre otros). Sin embargo, hay otras propiedades mas universales que sólo dependen de

la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas.

# data[].attributes.body
Estas son las llamadas propiedades coligativas.

Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.

Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.

Las cuatro propiedades coligatívas:

Punto de ebullicion.

Punto de fusión.

Punto de congelación.

Presión osmótica.