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Sendo mais conhecido como o “pai da teoria atómica” uma vez que foi um dos primeiros a defender que a matéria é feita por pequenas partículas, estas designadas átomos.

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Descobridor do eletrão e da relação entre sua carga e massa.

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Através da experiência com radiações, permitiu concluir que o átomo era constituído pelo núcleo e previu a existência do protão.

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Continuou os estudos de Ernest Rutherford e trabalhou nos estudos da bomba atómica.

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Organização europeia para pesquisa nuclear, considerado o maior laboratório europeu de física nuclear do mundo. Localiza-se na fronteira da Suíça e França.

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No acelerador de partículas LHC (que consiste num anel gigante construído a metros de profundidade) os fechos de protões viajam em sentidos opostos quase à velocidade da luz e chocam em altas energias, dessas colisões resultam novas partículas. Um dos seus objetivos é recrear o que aconteceu nos primeiros segundos após o big bang e compreender a origem do universo.

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Bola de bilhar                                                  (John Dalton-1887)

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Bola de bilhar                                                  (John Dalton-1887)

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A teoria atómica de Dalton, descreve o átomo como uma partícula esférica, maciça e indivisível, que varia o seu tamanho dependendo do elemento em que se consiste.

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Pudim de passas                                                          (Joseph John Thomson-1887)

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Pudim de passas                                                          (Joseph John Thomson-1887)

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O átomo não seria indivisível, como Dalton, mas sim divisível, isto é, ele possuía partículas menores de carga negativa, os eletrões, que ficavam distribuídos aleatoriamente sobre uma esfera de carga positiva. A esfera tinha que ser positiva para neutralizar as cargas negativas dos eletrões, por sua vez concluiu que o átomo é eletricamente neutro.

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Modelo de Rutherford                                   (Ernest Rutherford-1911) 

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Modelo de Rutherford                                   (Ernest Rutherford-1911) 

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Afirmou que o átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva com um tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, seria rodeado por eletrões de carga negativa.

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Modelo planetário do átomo.                                    (Bohr-1913)                                           

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Modelo planetário do átomo.                                    (Bohr-1913)                                           

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É um modelo que descreve o átomo como um núcleo pequeno e de carga positiva cercado por eletrões em órbita circular.

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Modelo da nuvem atómica                                         (Heisenberg-1920)

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Modelo da nuvem atómica                                         (Heisenberg-1920)

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O espaço à volta do núcleo, em que os eletrões se movem é a nuvem eletrónica e possui dimensões muito maiores do que o núcleo. Pode ser representada por um conjunto de pontos, mostrando zonas mais condensadas, em que o eletrão tem mais probabilidade de ser encontrado.

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Apesar de os eletrões não se distribuírem aleatoriamente pelos átomos, estes consistem em algumas regras:

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Apesar de os eletrões não se distribuírem aleatoriamente pelos átomos, estes consistem em algumas regras:

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• A emissão de radiação fá-los descer de nível e a absorção da mesma fá-los subir de nível.

• Existe maior energia de um nível quando há maior afastamento do núcleo.

• Os eletrões distribuem se por níveis de energia com um valor bem definido.

Os eletrões caracterizados por ter maior carga energética, nomeadamente os do último nível, designam se eletrões de valência e os que sobram pertencem ao CERN.

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Representam-se com o mesmo símbolo químico e são átomos do mesmo elemento, ou seja, têm o mesmo número de protões e possuem um número de massa diferente.

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Designa-se elemento químico um conjunto de átomos com o mesmo número atómico (a mesma quantidade de protões no núcleo)

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Representa-se por “Z” e corresponde ao número de protões contidos no núcleo.

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Corresponde á soma dos protões e neutrões de um determinado elemento químico da tabela periódica.

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Esta está dividida por linhas horizontais por ordem decrescente de número atómico.

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A tabela periódica serve para organizar os elementos em função das suas prioridades.

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Número atómico- 18
Ar- 2:8:8

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Número atómico- 16
S- 2:8:6

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Número atómico- 8
O- 2:6

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Número atómico- 2
He- 2