# data[].attributes.body
يُعدّ عالم الكيمياء روبرت بويل (Robert Boyle) أول من قام بتصنيف المواد إلى أحماض (Acids) وقواعد (Bases) في القرن السابع عشر، وأطلق على القواعد اسم القلويات، وقد صنّفها اعتماداً على عدد من الخصائص، إذ عرّف الأحماض على أنّها مواد طعهما حامض، وتسبب تآكل المعادن، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأحمر، وتقل حامضيتها عند خلطها مع القواعد، وعرّف القواعد بأنّها مواد ذات ملمس زلق، وتحول ورقة عباد الشمس إلى الأزرق، وتقل قاعديتها عند خلطها مع الأحماض، وقد حاول العلماء فيما بعد -من ضمنهم بويل- توضيح سلوك الأحماض والقواعد وكيفية عملها، لكن لم يتمّ اقتراح أي تعريف منطقي للأحماض والقواعد إلّا في القرن التاسع عشر.

# data[].attributes.body
* تمتلك جميع الأحماض والقواعد خصائص متشابهة فيما بينها؛ لأنّ جميع الأحماض تُطلق أيون الهيدروجين إلى المحاليل، وتُطلق جميع القواعد أيون الهيدروكسيد إلى المحاليل.
* تؤثر كل من الأحماض والقواعد على بعضها البعض عندما تتفاعل معاً، بحيث تُضعف القاعدة من تأثير الحمض والعكس صحيح، وتسمى هذه التفاعلات تفاعلات التعادل (Neutralization).

# data[].attributes.body
- مذاق الأحماض حامض، حيث إنّ كلمة (Acid) باللغة اللاتينية تعني حادة أي أنّها حامضة، بينما مذاق القواعد مُرّ، لكن لا يجب تذوقهما.
- الأحماض تُغيّر لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى اللون الأحمر، بينما لا تُغيّر القواعد لون ورقة عباد الشمس؛ لكنّها تُغيّر ورقة عباد الشمس القاعدية الحمراء إلى اللون الأزرق.
- عند تفاعل الأحماض مع معدن نشط مثل: المعادن القلوية، والمعادن القلوية الأرضية، والزنك، والألومنيوم) تُحرّر غاز الهيدروجين.
- القواعد ملمسها زلق كالصابون، لكن لا يجب لمسها.
-  لدى الأحماض والقواعد خصائص مشتركة؛ إذ تتفاعل مع بعضها البعض لإنتاج الماء والأملاح.
- محاليل الأحماض والقواعد قادرة على توصيل التيار الكهربائي.
- مُعظم الأحماض والقواعد القوية تُسبب حروقاً شديدة عند ملامستها للجلد.
- مُعظم الأحماض والقواعد القوية مواد تسبب التآكل في الطبيعة، إذ تميل إلى تآكل المواد وتكوين الصدأ.

# data[].attributes.headline
قدّم العالم السويدي 

# data[].attributes.body
قدّم العالم السويدي سفانت أرهنيوس (Svante Arrhenius) في أواخر القرن التاسع عشر مقترحاً تضمن أنّ الماء قادر على إذابة بعض المركبات وتفكيكها إلى أيّونات منفردة، وبذلك عرّف الأحماض على أنّها مركبات تحتوي على عنصر الهيدروجين وتتفكك في الماء لإطلاق أيون الهيدروجين إلى المحلول.
بينما عرّف القواعد على أنّها مركبات تذوب في الماء وتتفكك لتُطلق أيونات الهيدروكسيد (-OH) إلى المحلول.

# data[].attributes.headline
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

# data[].attributes.subject
الأحماض والقواعد القوية والضعيفة

# data[].attributes.body
تُعرّف الأحماض القوية على أنّها مركبات جزيئية تتأيّن بشكل كامل في محاليلها المائية، بحيث تتفكك إلى أيون الهيدروجين، وأيون سالب الشحنة (Anion)، وتجدر الإشارة إلى أنّ عدد الأحماض القوية الشائعة محدود جداً، أمّا الأحماض الضعيفة لا تتأيّن بالكامل في محاليلها، ومثال عليها حمض الأسيتيك (CH3COOH) فهو لا يتفكك في الماء إلّا بنسبة مئوية قليلة، وتعتمد هذه النسبة على تركيزه ووجوده في المحلول، وغالباً ما يوجد على شكل جزئيات غير منفصلة.

# data[].attributes.headline
الأحماض القو

# data[].attributes.body
الأحماض القوية: مثل:
حمض الهيدروكلوريك (HCl)،
وحمض الهيدرويوديك (HI)،
وحمض الهيدروبروميك (HBr)،
وحمض النيتريك (HNO3)،
وحمض الكبريتيك (H2SO4)،

وحمض البيركلوريك (HClO4).

الأحماض الضعيفة: أيّ حمض آخر، مثل:
حمض الهيدروسيانيك (HCN)،
وحمض كبريتيد الهيدروجين (H2S)،
وحمض الميثانويك (HCOOH)،
وحمض الهيدروفلوريك (HF).

# data[].attributes.headline
ينطبق الأمر على القو

# data[].attributes.body
ينطبق الأمر على القواعد كما ينطبق على الأحماض، فالقاعدة القوية تتأيّن بشكل كامل في المحاليل المائية، فتنفصل إلى أيونات بشكل تام، وتُصنّف القواعد القوية حسب مدى تأيّنها، وعلى غرار الأحماض القوية فإنّ هناك عدد محدود منها، أمّا القواعد الضعيفة فهي مركبات جزيئية لا تتأيّن بشكل كامل في المحاليل المائية، وفيما يأتي توضيح لأنوعيهما:
القواعد القوية: تُمثّل هيدروكسيدات عناصر المجموعة الأولى والمجموعة الثانية من الجدول الدوري، ومن الأمثلة عليها:
هيدروكسيد الليثيوم (LiOH)،
وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH)،
وهيدروكسيد البوتاسيوم (KOH)،
وهيدروكسيد السيزيوم (CsOH)،
وهيدروكسيد الروبيديوم (RbOH).

القواعد الضعيفة: أيّ قاعدة أخرى، مثل:
الأمونيا (NH3)،
وميثيل أمين (CH3NH2)،
والبَيريدِين (C5H5N).

# data[].attributes.headline
استخدامات الأحماض

# data[].attributes.subject
استخدامات الأحماض

# data[].attributes.body
- يُستخدَم حمض الأسيتيك والذي يُعرف بالخل كمحلول مُخفف في العديد من الاستخدامات المنزلية، وبشكل أساسي في حفظ الأغذية.
- يُعدّ حمض الستريك جزءاً رئيسياً من عصير الليمون والبرتقال، ويُمكن استخدامه في حفظ الطعام.
- يُستخدَم حمض الكبريتيك بشكل كبير في صناعة البطاريات.
- يُستخدَم كل من حمض الكبريتيك وحمض النيتريك في عمليات تصنيع المتفجرات، والأصباغ، والدهانات، والأسمدة.
- يُعدّ حمض الفوسفوريك عنصراً رئيسياً في المشروبات الغازية.
- يُستخدَم حمض الهيدروكلوريك في صناعات الصُلب لتنظيف الصفائح المعدنية قبل البدء بعملية مُعالجتها.

# data[].attributes.body
Acids and bases are two special kinds of chemicals. Almost all liquids are either acids or bases to some degree. Whether a liquid is an acid or base depends on the type of ions in it. If it has a lot of hydrogen ions, then it is an acid. If it has a lot of hydroxide ions, then it is a base.

# data[].attributes.body
There are many strong acids and bases in nature. Some of them are dangerous and used as poisons by insects and animals. Some are helpful. Many plants have acids and bases in their leaves, seeds, or even their sap. Citrus fruits like lemons and oranges have citric acid in their juice. This is what makes lemons taste so sour.

# data[].attributes.body
Acids and bases can help neutralize each other.

Acids turn litmus paper red, bases turn it blue.

Strong bases can be slippery and slimy feeling.

Acids taste sour, bases taste bitter.

Proteins are made up of amino acids.

Vitamin C is also an acid called ascorbic acid.

Ammonia is a base chemical.

# data[].attributes.headline
عمل الطالبة: ندى الق

# data[].attributes.body
عمل الطالبة: ندى القضاة