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Conceptos:
-Solubilidad: Capacidad de sustancia de disolverse
-Molécula: Grupo de átomos que conforman una sustancia
-Polaridad: Separación de cargas electrónicas dentro de la molécula

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Según la imagen, el cloroformo y tricloruro de fósforo se pueden disolver entre sí ya que los dos son polares, en cambio el tetracloruro no se puede disolver en ninguno de las moléculas presentes ya que no son apolares como esta

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El tetracloruro de carbono es una sustancia apolar por lo que se disuelve en disolventes apolares. Mientras que el cloroformo y el tricloruro de fósforo son sustancias polares que se disuelven en disolventes polares como el agua.

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Para saber la polaridad y solubilidad de las moléculas. 1ro toca hacer la estructura de Lewis de las 3 moléculas. Como en el tetracloruro de carbono,  el carbono (átomo central) no tiene electrones libres y los átomos de alrededor son todos iguales (cloro), la molécula tiene una polaridad apolar.
Hace un enlace covalente polar y se puede disolver en solventes apolares. Los vectores de desplazamiento irían del carbono hacia los cloros por su electronegatividad.
El cloroformo tampoco tiene en el átomo central iones libres pero los átomos de alrededor son diferentes (hidrógeno y cloro) por lo que es una molécula polar y por consiguiente, se disuelve en solventes polares.
Por último el tricloruro de fósforo al tener electrones libres, se disuelve en soluciones polares porque es una molécula polar

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A partir de la geometria molecular del compuesto, asi como los pares de electrones libres del atomo central se puede encontrar la polaridad de loa mismos como se muestra en la imagen, además, es en relacion a su polaridad como se puede saber en que tipo de sustancias pueden ser disueltas.

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Moleculas: es un conjunto de atomos formados para generar una sustancia
Polaridad: es la separacion de las cargas de las moleculas
solubilidad es la capacidad de una sustancia en disolverse en un liquido

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Conceptos Clave:
Molecula:  (Movimiento) Compuesto de dos o más átomos unidos por un enlace químico.
Polaridad: Diferencia de cargas eléctricas en una molécula.
Solubilidad: Maxima cantidad que un solito puede disolver en un disolvente
Enlace químico:

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Conceptos:
*Polaridad: Separación de las cargas dentro de la molécula
*Solubilidad: Capacidad de disolverse por parte de la sustancia
*Molécula: Agrupaciones átomos neutra

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Polaridad: Representa la separación de las cargas eléctricas dentro de la molécula.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia en diluirse a otra.
Forma de la molécula: Disposición de átomos alrededor de el átomo central

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CONCEPTOS CLAVE:
Polaridad: Separación de cargas eléctricas en una molécula.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia de disolverse al mezclarse con un liquido.
Moléculas: Agrupación de átomos para formar una sustancia pura.
Forma molecular: Expresión del número real de átomos de una molécula.

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CONCEPTOS CLAVE:
1. Moléculas: Es una agrupación de átomos estable y neutra.
2. Solubilidad: capacidad de una sustancia de disolverse.
3. Polaridad: Separación de cargas eléctricas en la molécula.
4. Forma molecular: Número de átomos que forman la molécula.
RESPUESTA 2 (Marzo 19)
La polaridad determina la solubilidad, en este caso el tetracloruro de carbono al no tener electrones libres, ni átomos diferentes es  un compuesto apolar y solo es capaz de disolverse en otros compuestos apolares, mientras que el cloroformo y tricloruro de fósforo al ser polares tienen la capacidad de disolverse entre sí y con otros compuestos polares.

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Conceptos clave
Solubilidad: Capacidad que posee determinada sustancia para disolverse en otra
Polaridad: Separación de cargas eléctricas en la molécula
Molécula: Conjunto de átomos

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Moléculas: Conjunto neutro de dos o más átomos.
Polaridad: Separación de cargas eléctricas en una misma molécula.
Solubilidad: Capacidad de una sustancia de homogenizarse con un disolvente.

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Conceptos:
1. Molécula
2. Polaridad
3. Solubilidad

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Molécula:
Polaridad:
Solubilidad:
Enlaces químicos:

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Conceptos Clave: Polaridad, solubilidad, forma molecular.
La geometría molecular permite determinar si una molécula es polar o apolar, en el caso del CCl4 y el CHCl3, al no presentar electrones libres en el átomo central, se consideran moléculas apolares. Por lo tanto, solo serán solubles en sustancias apolares. En el caso del PCl3, al presentar 1 par de electrones libres se considera una molécula polar. Por esto, solo es soluble en sustancias polares. Las moléculas son solubles con sustancias de semejante polaridad.
Foto #1

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Conceptos Clave:
1: Solubilidad : Capacidad de una sustancia de disolverse
2: Polaridad : Separación de cargas electrónicas
3: Moléculas : Agrupación de átomos que forman una sustancia

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Conceptos
-Polaridad
-Propiedades físicas
-Propiedades químicas
-Solubilidad
--------------------------------
Para conocer la forma de una molécula es necesario encontrar:
-Sus electrones de octeto
-Sus electrones disponibles
-Su número de enlaces

Al hallarlos estos valores, es posible realizar la estructura de Lewis y la geometría molecular, quien determinará si el compuesto tiene una carga polar o apolar.

La polaridad de los elementos se establece cuando en su estructura, el átomo central, tiene o no tiene electrones libres, es decir, las moléculas son polares y apolares cuando:

-Polar: La molécula es polar cuando el átomo central tiene electrones libres, pero en caso de no tener se observa si por lo menos uno de los átomos a los que se une es diferente al resto.
-Apolar: La molécula es apolar cuando el átomo central NO tiene electrones libres y se diferencia del polar porque los átomos a los que está unido el átomo central deben ser IGUALES.
--------------------------------
Conociendo la forma la molécula y su polaridad al haber realizado los procesos previamente explicados, es posible determinar su solubilidad ante diferentes sustancias. Por ejemplo, si la molécula es polar, no se puede disolver en sustancias apolares y viceversa, pero si ambas tienen la misma polaridad (Polar y Polar) o (Apolar y Apolar) sí existe solubilidad.

EJEMPLOS DEMOSTRATIVOS
-Tetracloruro de carbono (CCl4)
-Cloroformo (CHCl3)
-Tricloruro de fósforo (PCl3)

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Foto #2

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CONCEPTOS CLAVE:
1. Solubilidad
2. Sustancias polares y apolares
3. Enlaces químicos en el tetracloruro de carbono, cloformo,  y tricloruro de fósforo.
4. Forma tridimensional de moléculas

SEGUNDA SESIÓN: Los compuestos polares (con electrones libres en el átomo central), como PCL3, son solubles en sustancias polares. Mientras que compuestos polares como CCl4 y HCl3 que son apolares (sin electrones libres en el átomo central) , son solubles en sustancias apolares.

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CONCEPTOS CLAVE:
Polaridad: Propiedad de una molecula de tener diferentes cargas de energia
Solubilidad: Capacidad de una sustancia de poder disolverse en otra
Molecula: Conjunto de átomos
-----------------------------------
La polaridad se puede evidenciar a través de la geometria molecular por lo que en esta se evidencia los electrones libre en el atomo central y si las moleculas alrededor de esta son iguales o no, en este caso el tricloruro de fosforo (PCl3) y el cloroformo (CHCl3) son polares ya que respectivamente el atomo central del primero tiene electrones libres y el segundo porque las moleculas alrededor del atomo central no son iguales entre ellos pudiendose disolver en otras moleculas polares, mientras que el CCl4 es apolar por lo que su atomo central no tienen electrones libres y las moleculas alrdedor de esta son exactamente iguales entre si dando a entender que es unicamente soluble en sustancias apolares.

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Solubilidad: Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en un disolvente.
Moléculas: están formadas por átomos.
Polaridad: propiedad de las moléculas de tener cargas diferentes.

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Polaridad, solubilidad, formación de moléculas

Dependiendo de la geometría molecular, se evidencian los pares de electrones libres del átomo central y su polaridad.( Ver imagen )
Y como se puede evidenciar, el cloroformo y tricloruro de fósforo se pueden disolver entre sí debido a que estos dos son polares.