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Leonardo Ferreira Scaglion

O ácido nítrico, que tem a fórmula molecular HNO3, é um ácido de elevado grau de ionização e volátil à temperatura ambiente. É produzido industrialmente pelo processo Ostwald e é também conhecido como ácido azótico ou água-forte. O ácido nítrico puro é um líquido viscoso, incolor e inodoro. Frequentemente, distintas impurezas o colorem de amarelo-acastanhado. A temperatura ambiente libera fumaças (fumos) vermelhos ou amareladas. O ácido nítrico concentrado tinge a pele humana de amarelo ao contato, devido a uma reação com a cisteína presente na queratina da pele.

Ácido nítrico – propriedades
Os primeiros registros de ácido nítrico datam do século 14 e as primeiras tentativas alquímicas ousadas. Naquela época, era usado para produzir a chamada água real ( aqua regia ), uma solução capaz de dissolver ouro e platina. De fato, o HNO 3 é altamente corrosivo e muito ativo quimicamente. O ácido nítrico (V) é um líquido incolor com odor extremamente pungente e propriedades corrosivas. Quando armazenado por muito tempo e exposto à temperatura, torna-se amarelo devido à decomposição espontânea em óxidos de nitrogênio e água. Ele reage prontamente com inúmeras substâncias e produz calor quando dissolvido em água. Uma proporção significativa das reações que o envolvem são até explosivas. Tanto o próprio ácido nítrico quanto seus sais são oxidantes fortes. Este fato explica a violência das reações com os metais, que resultam na liberação de hidrogênio. No entanto, metais inativos e alguns não metais, como enxofre, fósforo e carbono na forma de grafite, também reagem com HNO 3 . Este último oxida a ácidos. O ácido nítrico concentrado é altamente perigoso para a saúde. Ao entrar em contato com a pele, causa queimaduras graves e até necrose. Como vapor, ataca o trato respiratório, causando inchaço e pneumonia. O consumo acidental de HNO 3 , por outro lado, pode causar a morte por perfuração do estômago ou da parede intestinal.

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O ácido carbônico (H2CO3) é um composto químico fraco formado pela dissolução do dióxido de carbono (CO2) em água. Ele desempenha um papel importante na regulação do equilíbrio ácido-base no corpo humano, ajudando a controlar o pH do sangue.

Curiosamente, o ácido carbônico é responsável pela formação das chamadas "cavernas de calcário" em rochas calcárias. A água da chuva, que contém dióxido de carbono dissolvido, reage com os minerais da rocha, formando ácido carbônico. Com o tempo, essa reação pode dissolver a rocha, criando as icônicas formações subterrâneas.

Além disso, o ácido carbônico desempenha um papel na química da atmosfera terrestre. Quando os oceanos absorvem dióxido de carbono da atmosfera, ocorre a formação de ácido carbônico. Isso é parte do ciclo do carbono, que afeta as mudanças climáticas e o equilíbrio entre CO2 atmosférico e oceanos.

Essas são algumas informações e curiosidades sobre o ácido carbônico!

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O ácido carbónico é um ácido fraco, dibásico, de fórmula H2CO3, não isolável, que se forma em pequena quantidade quando se dissolve dióxido de carbono em água. Este ácido, na sua forma pura não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a -30 ºC.Ácido utilizado na produção de água mineral gaseificada e dos refrigerantes, sendo fundamental no realce de sabor e aparência.

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Regulador de acidez

Um dos usos mais comuns do ácido fosfórico na indústria alimentícia é como regulador de acidez. Isso significa que ele é adicionado aos alimentos para ajustar o pH e manter a acidez desejada para diferentes ingredientes.

Nesse caso, o composto químico pode ser usado em diversos tipos de alimentos, como bebidas, molhos, conservas, laticínios, doces, gelatinas, entre outros. Ao regular a acidez, o ácido fosfórico ajuda a realçar o sabor, a cor e a textura dos alimentos.

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Conheça aqui o que é esse insumo químico, qual sua importância na indústria, como ele é vendido e transportado no Brasil.

O que é ácido nítrico e para que serve?

O ácido nítrico é um composto químico de teor viscoso, incolor e inodoro, além de ser corrosivo e bastante volátil. Sua fórmula é HNO3.

O grau de ionização do ácido nítrico é de 92%, sendo um ácido forte. Sua reação com

Uso do ácido nítrico na indústria

A produção mundial de ácido nítrico gira em torno de 60 milhões de ton/ano, o Brasil produz cerca de 600 mil ton/ano, e 80% da sua produção é destinada ao setor de fertilizantes.

A produção da ácido nítrico teve início em 1901 e a primeira planta produtiva surgiu na Alemanha. Na época, a produção era cerca 3 ton/dia.

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O ácido cianídrico pode ser usado em diversos processos químicos, incluindo tratamento de metais, preparação de acrilonitrilo (que é usado na produção de fibras acrílicas, borracha sintética, e plástica), extração de minérios, fabricação de corantes, fabricação de pesticidas, processos de eletrolise e no tratamento do aço. Também podendo ser usado como solvente, mas não é muito utilizado por ser tóxico.

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Descoberto pelo cientista sueco Carl Wilhelm Scheele em 1782, o ácido cianídrico (também conhecido como ácido prússico ou cianureto de hidrogênio ou ainda de Formonitrilo ) foi obtido pela primeira vez a partir do azul da Prússia (que é um pigmento usado para tingir tecidos), e o denominou de ácido prússico. Sendo que em 1815, o químico francês Louis Joseph Gay Lussac conseguiu obter o ácido em sua forma pura, e o denominou de ácido cianídrico.

O ácido cianídrico é um ácido fraco que é representado pela formula química HCN, podendo ser encontrado naturalmente tanto no estado liquido quanto no gasoso. Sendo um liquido altamente volátil (com ponto de ebulição de 26° C), incolor, inflamável e extremamente venenoso. Esse ácido possui odor semelhante ao de amêndoas amargas e, é solúvel em água, alcoóis e éteres.

Toxicidade do ácido cianídrico

O ácido cianídrico é altamente toxico, pois o ácido na corrente sanguínea inibe os processos oxidativos celulares, estabelecendo ligações extremamente estáveis com o ferro da hemoglobina, formando o íon hexacianoferrato (II) ou (III), que impede o transporte de oxigênio e gás carbônico para as células, além de desativar as oxidases (enzimas de oxidação), tornando ineficaz a cadeia de transporte de elétrons, que leva o intoxicado a uma asfixia interna, provocando sentimentos de medo, tonturas e vômitos.

Um ser humano adulto consegue suportar cerca de 50 a 60 partes de cianeto de hidrogênio por milhão de partes de ar para uma hora sem consequências graves, mas a exposição a concentrações de 200 a 500 partes por milhão de ar durante 30 minutos é geralmente fatal.

O ácido cianídrico quando disperso em locais fechados com pouca ventilação, se adere facilmente a tudo que for úmido, mantendo seu efeito tóxico no local durante vários dias. Sendo que devido a sua toxicidade, o ácido cianídrico foi usado na primeira guerra mundial como arma química por ambos os lados e, nas câmaras de gás pelo nazistas na segunda guerra mundial, e devido a esse uso dos nazistas ,o gás cianídrico também ficou conhecido como " gás da morte"

Zyklon B e os Nazistas

O Zyklon B (que em alemão significa ciclone B) era um pesticida que foi inventado nos anos 20 na Alemanha. Esse pesticida era composto basicamente de cerca de 98-99% de ácido cianídrico. O Zyklon B ficou famoso por sua utilização pela Alemanha nazista durante o Holocausto para matar milhares de pessoas em câmaras de gás instaladas em Auschwitz-Birkenau, Majdanek, e em outros campos de extermínio .

Sendo que antes da segunda guerra mundial, o Zyklon B era utilizado para a desinfecção e desinfestação em navios, edifícios e máquinas. Nos campos de concentração, o Zyklon b foi usado inicialmente para o controle de pragas até o verão de 1941. No final de agosto de 1941, os nazistas fizeram seu primeiro experimento usando o Zyklon B em uma câmara de gás em Auschwitz, onde mataram um grupo de soldados russos.

Após esse experimento, os nazistas começaram a usar o Zyklon B nas câmaras de gás em virtude da sua volatilidade e baixo custo. Sendo que com o tempo, eles aprimoraram o método para não desesperar as vítimas, manipulando quimicamente o gás cianídrico, para não emitir odor de amêndoas amargas nas câmaras de gás.

Síntese do ácido cianídrico

O ácido cianídrico pode ser isolado em pequenas quantidades a partir de plantas em que ocorre em combinação com açúcares. Sendo que o ácido cianídrico pode ser obtido em grandes quantidades através de sínteses, sendo os 3 principais métodos de obtenção:

O tratamento de cianeto de sódio com ácido sulfúrico;

A oxidação catalítica de uma mistura de metano-amônia;

A decomposição de formamida (HCONH₂).

Usos do ácido cianídrico

O ácido cianídrico pode ser usado em diversos processos químicos, incluindo tratamento de metais, preparação de acrilonitrilo (que é usado na produção de fibras acrílicas, borracha sintética, e plástica), extração de minérios, fabricação de corantes, fabricação de pesticidas, processos de eletrolise e no tratamento do aço. Também podendo ser usado como solvente, mas não é muito utilizado por ser tóxico.

Referências

Sobre o autor

Olá meu nome éPedro Coelho, eu sou engenheiro químico, engenheiro de segurança do trabalho e Green Belt em Lean Six Sigma. Além disso, também sou estudante de engenharia civil, e em parte de minhas horas vagas me dedico a escrever artigos aqui no ENGQUIMICASANTOSSP, para ajudar estudantes de Engenharia Química e de áreas correlatas. Se você está curtindo essa postagem, siga-nos através de nossas paginas nas redes sociais e compartilhe com seus amigos para eles curtirem também :)

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Gás da morte - Ácido Cianídrico ,Descoberto pelo cientista sueco Carl Wilhelm Scheele em 1782, o ácido cianídrico (também conhecido como ácido prússico ou cianureto de hidrogênio ou ainda de Formonitrilo ) foi obtido pela primeira vez a partir do azul da Prússia (que é um pigmento usado para tingir tecidos), e denominado de ácido prússico.

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Ácido carbônico
Alerta sobre risco à saúde

Outros nomes Carbon dioxide solution
Carbonato de hidrogênio
Identificadores
Número CAS 463-79-6
SMILES
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Propriedades
Fórmula molecular H2CO3
Massa molar 62.03 g/mol
Densidade 0.0 g/cm3
(somente diluído)
Solubilidade em água existe somente em solução
Acidez (pKa) 6.36 (veja o texto)
10.25
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de lítio
Ácidos relacionados Ácido metanoico
Ácido oxálico (etanodioico)
Ácido bórico
Ácido nítrico
Ácido carbâmico (substituindo um -OH por -NH2)
Ácido clorofórmico (substituindo um -OH por -Cl)
Ácido ortocarbônico (C(OH)4, hipotético)
Compostos relacionados Dióxido de carbono
Ureia (substituindo os dois -OH por -NH2)
Fosgênio (substituindo os dois -OH por -Cl)
Carbonato de dimetila
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão
Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
O ácido carbônico(pt-BR) ou carbónico(pt-PT?) (H2CO3), é um composto químico do tipo ácido fraco, que ocorre naturalmente no meio ambiente, sendo encontrado na chuva, no sangue, também em bebidas.[1] Um ácido que não pode ser isolado, mas poder ser produzido em soluções de éster. E possui a fórmula química H2CO3,[2]

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O ácido fosfórico também é utilizado na fabricação de fertilizantes. Sua presença nesses produtos ajuda a fornecer fósforo essencial para o crescimento saudável das plantas. Esse nutriente é fundamental para a formação de DNA, RNA e ATP, moléculas essenciais para a reprodução celular e a energia das plantas. Portanto, o ácido fosfórico desempenha um papel crucial na agricultura moderna, auxiliando no aumento da produtividade das colheitas.

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Leandro Mateus

Ácido nítrico, especialmente concentrado (solução aquosa em teor de nítrico maior que 70% máximo) é utilizado na indústria de explosivos, apenas de forma gasosa.A principal aplicação do ácido nítrico é na produção de fertilizantes Além destes usos, o ácido nítrico, em várias concentrações, é utilizado para fabricação de corantes, explosivos (destacadamente a nitroglicerina, a nitrocelulose, além do ácido pícrico), diversos ésteres orgânicos, fibras sintéticas, nitrificação de composto alifáticos e aromáticos, galvanoplastia, seda artificial, ácido benzóico, terylene, etc.

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O ácido cianídrico é um ácido fraco representado pela fórmula química HCN, encontrado naturalmente tanto no estado líquido quanto no estado gasoso de odor semelhante ao de amêndoas amargas, solúvel em água, álcoois e éteres, com baixos pontos de fusão e ebulição, baixo peso molecular e de altíssimo grau de toxidez e inflamabilidade.
É muito ultilizado o ácido cianídrico na fabricação do plástico, corantes diversos, acrílicos, pesticidas, fertilizantes agrícolas e na extração de minérios como ouro e prata. Pode ser encontrado em algumas espécies de mandioca e em sementes de frutas como maçã, cereja, alperce, pêssego e amêndoas.

Camilla

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Porque o ácido sulfúrico e perigoso? Por que produz gases tóxicos e corrosivos incluindo óxidos de enxofre. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores e materiais orgânicos. Isto gera risco de incêndio e explosão.

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Porque o ácido sulfúrico e perigoso? Por que produz gases tóxicos e corrosivos incluindo óxidos de enxofre. A substância é um oxidante forte. Reage com materiais combustíveis e redutores e materiais orgânicos. Isto gera risco de incêndio e explosão.

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João Guilherme

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O ácido sulfúrico é um líquido claro, incolor e inodoro que apresenta aspecto oleoso em condições normais de temperatura e pressão.

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O ácido sulfúrico é um líquido claro, incolor e inodoro que apresenta aspecto oleoso em condições normais de temperatura e pressão.

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João Guilherme

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A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante.
O ácido fosfórico em excesso pode levar a problemas cardíacos e renais, perda muscular e osteoporose, além de pesquisas apontarem que até pode acelerar o envelhecimento. #naobebamrefrigerante 😘

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Artigos sobre Saúde Dr. Alain Machado Dutra

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Se você acha que essa imagem é exagerada e que o único problema do refrigerante é o excesso de açúcar, conheça o ácido fosfórico!

Refrigerantes e ácido fosfórico

O ácido fosfórico é usado para:

1. Remover ferrugem;

2. Na indústria, é usado para fabricar vidro;

3. Matéria-prima para fertilizantes;

4. Como ingrediente em produtos de limpeza doméstica.

Mas, doutor eu nunca consumi isso na vida!

Acredito que sim. Porque também é adicionado a refrigerantes e outros alimentos processados.

A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, mesmo sendo aprovado para consumo.

É uma substância adicionada principalmente em refrigerantes de cola tornando o sabor mais intenso, usado como acidulante e também atua como conservante para retardar o crescimento de bactérias e fungos que, de outra forma, cresceriam rapidamente nesse tipo de bebida rica em açúcar.

Problemas do consumo do ácido fosfórico

A ingestão de ácido fosfórico dos refrigerantes de cola pode causar vários problemas a médio e longo prazo, inclusive falta de nutrientes fundamentais.

O ácido fosfórico inibe a absorção do magnésio pelo organismo.

Vocês que me acompanham aqui já sabem da importância do magnésio para as funções vitais do nosso corpo.

Os riscos potenciais do ácido fosfórico incluem também uma diminuição na densidade óssea (especialmente para crianças e idosos), bem como um aumento na taxa de problemas renais crônicos e acidez interna.

Revisão científica

De acordo com uma revisão científica publicada em 2015:

O uso de ácido fosfórico permanece controverso, pois tem sido associado a efeitos adversos à saúde.

Altos níveis de fósforo no sangue, conhecidos como "hiperfosfatemia", podem causar danos aos órgãos, principalmente aos rins.

A função renal deficiente pode aumentar os níveis de fósforo no sangue, o que, por sua vez, reduz os níveis de cálcio, aumentando o risco de doenças ósseas.

Além disso, níveis elevados de fósforo sérico, bem como outras anormalidades minerais como deficiência de magnésio, podem contribuir para a calcificação vascular e doenças cardiovasculares.

Soma-se ao açúcar dos refrigerantes ou mesmo ao adoçante! É aquele veneno que aos poucos vai causando diversas doenças crônicas.

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Verdade Sobre Refrigerantes - Conheça O ácido Fosfórico!

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Conheça a verdade sobre Refrigerantes. Se você acha que o único problema do refrigerante é o excesso de açúcar, conheça o ácido fosfórico!

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IDENTIFICAÇÃO DOS PERIGOS:
A INALAÇÃO DESTE COMPOSTO É CORROSIVA PARA O TRATO RESPIRATÓRIO E PODE
CAUSAR NECROSE DO EPITÉLIO BRONQUIAL. É IRRITANTE PARA OS OLHOS,
MEMBRANAS DE MUCOSAS, SUPERIOR E PELE. PODE SER FATAL SE INGERIDO. CAUSA
SEVERAS QUEIMADURAS NA PELE.
EFEITOS POTENCIAIS PARA A SAÚDE
Por ingestão: A ingestão deste composto provoca severa corrosão da boca e trato
gastrointestinal com vômitos, hematemese, diarréia, colapso circulatório e morte.
Por inalação: irritação do trato respiratório superior.
Contato com a pele: causa irritação.
Contato com os olhos: causa severa irritação. Pode causar cegueira.
Exposição crônica: A exposição prolongada e repetida causa dermatite, conjuntivite,
gastrite, fotosensibilização, erosão dos dentes, e sangramento do nariz, e gengiva.

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Está presente também no organismo humano; o suco gástrico que atua na digestão de proteínas é uma solução de áci;do clorídrico e outras substâncias, como enzimas e sais. A exposição, inalação ou ingestão de ácido clorídrico concentrado é altamente nociva à saúde, podendo causar até a morte.

Ana beatriz

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O ácido clorídrico é uma substância química corrosiva que consiste em hidrogênio e cloro. Se utiliza em diversas aplicações industriais, como em processamento de alimentos, la metalurgia y la limpeza de superficies. Também é um componente importante no suco gástrico do estômago humano, onde ajuda na digestão.

Ana beatriz

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O ácido cianídrico pode ser encontrado principalmente no interior das sementes e castanhas além de causar problemas como dores de cabeça, tonturas e falta de ar, pode afetar o sistema nervoso centralA acidez do sangue aumenta quando a pessoa ingere substâncias que contêm ou que produzem ácido, ou quando os pulmões não expelem dióxido de carbono suficiente.

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O ácido cianídrico pode ser encontrado principalmente no interior das sementes e castanhas além de causar problemas como dores de cabeça, tonturas e falta de ar, pode afetar o sistema nervoso centralA acidez do sangue aumenta quando a pessoa ingere substâncias que contêm ou que produzem ácido, ou quando os pulmões não expelem dióxido de carbono suficiente.

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Anna Vithoria

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utilizado na produção de plásticos, corantes, pesticidas e fertilizantes.

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utilizado na produção de plásticos, corantes, pesticidas e fertilizantes.

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Anna Vithoria

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O ácido cianídrico (HCN) é um líquido incolor e volátil, solúvel em água, altamente tóxico que está presente em certas plantas combinado com moléculas de aldeído ou cetona, formando juntos os glicosídeos cianogênicos.

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O ácido cianídrico (HCN) é um líquido incolor e volátil, solúvel em água, altamente tóxico que está presente em certas plantas combinado com moléculas de aldeído ou cetona, formando juntos os glicosídeos cianogênicos.

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Anna Vithoria

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O ácido clorídrico na forma gasosa apresenta coloração amarelada, odor penetrante e irritante. É um ácido forte, corrosivo em seu estado puro a temperatura ambiente. Quando em contato com a água se dissolve completamente formando ácido clorídrico aquoso, sua forma mais conhecida. O composto é empregado na fabricação de PVC, agrotóxicos, seda artificial, medicamentos e como reagente químico para laboratórios e diversos processos industriais. Pode ser utilizado como agente de limpeza doméstica, em solução diluída que recebe o nome de ácido muriático.

ALICE CARVALHO

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O ácido clorídrico se forma naturalmente pela reação do cloreto de sódio com sulfatos ácidos nas águas dos oceanos ou na atmosfera. Os gases vulcânicos são também uma importante fonte natural do composto. A emissão antropogênica ocorre durante atividades industriais e na incineração do lixo.

O cloreto de hidrogênio gasoso liberado na atmosfera distribui-se pelo ar dissolvendo- se na umidade e formando ácido clorídrico. Com se trata de um ácido forte ocorre dissociação em íons cloreto e H* com consequente redução do pH. Os íons cloreto são removidos da atmosfera por deposição úmida.

No solo seco, o ácido clorídrico sofre volatilização. Em superfícies úmidas e na água, o

ácido clorídrico se dissocia em cloreto e H+.

ALICE CARVALHO

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O ácido clorídrico na forma gasosa ou diluído em água é altamente corrosivo e irritante para a pele, membranas mucosas e olhos. As lesões são restritas ao local de contato e a gravidade das lesões depende da quantidade e concentração do ácido. A inalação do gás ou gotículas de ácido causa danos às vias aéreas, variando de irritação à destruição do epitélio pulmonar e morte. A ingestão do ácido resulta em lesões ulcerativas no trato digestivo. A Agência Internacional de Pesquisa sobre o Câncer (IARC) classifica o ácido clorídrico no Grupo 3 - não classificável quanto à carcinogenicidade humana. A categoria 3 é geralmente usada para agentes cuja evidência de carcinogenicidade é inadequada em humanos e inadequada ou limitada em animais.

ALICE CARVALHO

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O que tem na chuva ácida?

Os elementos químicos mais comuns presentes na chuva ácida são os óxidos de enxofre e de nitrogênio. Quando entram em contato com a água, formam dois compostos bastante nocivos: o ácido sulfúrico e o ácido nítrico.
https://stories.app.goo.gl/A379

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Várias doenças podem causar dor na região do estômago, como gastrite, úlcera, refluxo gastroesofágico, cálculo na vesícula biliar e doenças cardíacas. Por isso, é muito importante uma avaliação médica adequada o quanto antes.

O diagnóstico será realizado por meio de exames específicos, como a endoscopia digestiva alta e um ultrassom de abdome. Nos pacientes com idade superior a 40 anos, é necessário avaliação do cardiologista para descartar infarto do miocárdio ou angina (dor no peito causada devido à redução do fluxo sanguíneo no coração).

A azia é um sintoma caracterizado por dor e queimação que ocorre entre o estômago e a garganta. É causada pelo ácido clorídrico, produzido pelo estômago para digerir os alimentos, que sobe em direção à boca, queimando o esôfago e gerando dor.

Além disso, existem alguns gatilhos que podem contribuir para o surgimento da azia, e é importante evitá-los. São eles:

A ingestão de alimentos picantes e gordurosos, frituras, embutidos (linguiça, salsicha, presuntos etc.), café em grandes quantidades, chocolate e alimentos ácidos;

Comer muito rápido, sem mastigar corretamente os alimentos;

Ingerir alimentos e líquidos em grandes quantidades;

Comer com distrações, como falar ao telefone enquanto se alimenta;

Ingestão de bebidas alcoólicas e bebidas gaseificadas;

Passar longos períodos em jejum;

Comer e se deitar logo em seguida, ou mesmo se alimentar deitado;

Alguns medicamentos como anti-inflamatórios e antibióticos.

O tratamento para azia pode incluir medidas comportamentais, medicamentosas e até mesmo uma possível cirurgia. Entre as mudanças de comportamento estão: a perda de peso, evitar refeições volumosas, fracionar as refeições (se alimentar várias vezes ao dia em pequenas quantidades), evitar o consumo de líquidos nas refeições, não deitar logo após comer e não ingerir alimentos e bebidas que podem agravar o quadro.

Já o tratamento medicamentoso é feito através de medicações que reduzem a produção de ácido pelo estômago, que são chamados inibidores da bomba de prótons. Por fim, a cirurgia é indicada para os casos mais graves, com complicações da doença do refluxo ou que não respondem ao tratamento clínico.
Fontes: Aline Lopes Chagas, coordenadora da equipe de gastroenterologia e hepatologia do Hospital São Luiz Anália Franco, em São Paulo; Angela de Figueiredo Falcão, gastro-hepatologia do Hospital Santa Joana Recife (PE); Roberto Rizzi, cirurgião bariátrico e do aparelho digestivo do Hospital Santa Paula, em São Paulo.

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Por que tenho azia e sinto dor na parte superior do estômago quando como?

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Várias doenças podem causar dor na região do estômago, como

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É possível encontrar o ácido carbônico em pequenas quantidades na água da chuva, pois quando chove, a água absorve o dióxido de carbono presente no ar e produz o ácido carbônico.