# data[].attributes.headline
1. Čo je chemický zdroj elektrického napätia?

# data[].attributes.subject
1. Čo je chemický zdroj elektrického napätia?

# data[].attributes.body
Chemický zdroj elektrického napätia je zariadenie, ktoré využíva chemické reakcie na vytvorenie elektrickej energie z chemickej. Medzi najznámejšie príklady patria batérie a galvanické články.

# data[].attributes.headline
1.2 Ako chemický zdroj elektrickej energie funguje? 

# data[].attributes.subject
1.2 Ako chemický zdroj elektrickej energie funguje? 

# data[].attributes.body
Chemický zdroj má dve rôzne časti, ktoré vedú elektrinu zvyčajne sú z rôznych kovov, a látku medzi nimi tú môžeme predstaviť ako tekutinu alebo pastu. Táto látka pomáha, aby medzi kovmi prebiehala chemická reakcia. Vďaka tejto reakcii vzniká elektrina – teda napätie.

# data[].attributes.headline
2. Aké rôzne typy batérií a článkov poznáme a využívame? 

# data[].attributes.subject
2. Aké rôzne typy batérií a článkov poznáme a využívame? 

# data[].attributes.body
Poznáme napríklad tieto typy, každý si jednotlivo vysvetlime. Zinkovo-uhlíkový článok, Alkalický článok, Olovený akumulátor, Li-ion, Vodíkový palivový článok.

# data[].attributes.body
Zinkovo-uhlíkový článok (tiež nazývaný suchý článok) je jeden z najstarších a najlacnejších typov batérií. Bežne ho nájdeš v lacných AA alebo AAA baterkách, ovládačoch, baterkách a hračkách.

# data[].attributes.body
Z čoho sa skladá:

Zinkové puzdro – slúži ako záporná elektróda (anóda)

Uhlíková tyčinka – je kladná elektróda (katóda), obklopená mangánovým oxidom

Elektrolyt – zvyčajne amoniakálny chlorid (NH₄Cl) vo forme pasty

# data[].attributes.body
Ako to funguje:

1. Zinok reaguje s elektrolytom a uvoľňuje elektróny.

2. Tieto elektróny prechádzajú cez vonkajší obvod (napr. do žiarovky) – vytvárajú prúd.

3. Uhlíková tyčinka a oxid mangánu pomáhajú dokončiť reakciu – prijímajú elektróny a umožňujú prúdový tok.

4. Chemické reakcie postupne spotrebúvajú materiál, a keď sa zinok „minie“ alebo elektrolyt vyschne, článok prestane fungovať.

# data[].attributes.body
Výhody:

Lacný

Jednoduchý na výrobu

Bežne dostupný

Nevýhody:

Kratšia životnosť než alkalické batérie

Môže vytekať (ak sa nechá dlho v zariadení)

Nižší výkon pri vyššom odbere prúdu

# data[].attributes.body
Alkalický článok je vylepšená verzia zinkovo-uhlíkového článku – vydrží dlhšie, má väčší výkon a je spoľahlivejší. Nájdeš ho v bežných AA, AAA, C, D a 9V batériách.

# data[].attributes.body
Ako to funguje:

1. Zinok na zápornom póle odovzdáva elektróny → vzniká elektrický prúd.

2. Elektróny prechádzajú cez pripojené zariadenie (napr. baterku), ktoré sa tak napája.

3. Na kladnom póle oxid mangánu prijíma elektróny a dochádza k chemickej reakcii.

4. Elektrolyt (KOH) umožňuje pohyb iónov medzi elektródami, čím sa udržiava tok prúdu.

# data[].attributes.body
Z čoho sa skladá:

Anóda (záporná elektróda) – jemne práškový zinok (Zn)

Katóda (kladná elektróda) – oxid manganičitý (MnO₂)

Elektrolyt – hydroxid draselný (KOH) – zásaditý (alkalický), odtiaľ názov článku

# data[].attributes.body
Výhody alkalického článku:

Dlhšia životnosť než zinkovo-uhlíkový článok

Vyšší výkon (vhodný aj pre zariadenia s väčším odberom – napr. fotoaparáty)

Nezateká tak často

Dlhá skladovateľnosť (aj niekoľko rokov)

Nevýhody:

Nie je nabíjateľný

O niečo drahší než zinkovo-uhlíkový článok

# data[].attributes.body
Olovený akumulátor je nabíjateľná batéria, ktorú najčastejšie nájdeš v autách – slúži na štartovanie motora a napájanie elektrických systémov.

# data[].attributes.body
Z čoho sa skladá:

Dve elektródy:

Anóda (záporná): olovená platňa (Pb)

Katóda (kladná): platňa pokrytá oxidom olovičitým (PbO₂)

Elektrolyt: roztok kyseliny sírovej (H₂SO₄)

# data[].attributes.body
Ako to funguje pri vybíjaní (keď batéria dodáva energiu):

1. Na kladnej elektróde (PbO₂) prebieha chemická reakcia, pri ktorej sa mení na síran olovnatý (PbSO₄) a uvoľňujú sa elektróny.

2. Na zápornú elektródu (Pb) sa taktiež viaže kyselina sírová a vzniká rovnaký produkt – PbSO₄.

3. Elektróny tečú cez vonkajší obvod → vzniká elektrický prúd, ktorý napája napríklad svetlá alebo štartér v aute.

# data[].attributes.body
Ako to funguje pri nabíjaní:

Keď pripojíš nabíjačku alebo alternátor, prúd tečie opačne.

Reakcie sa zvrátia – z PbSO₄ sa opäť vytvorí Pb a PbO₂, a kyselina sa obnoví.

Batéria sa tým „zregeneruje“ a môže znovu dodávať energiu.

# data[].attributes.body
Výhody:

Lacná a spoľahlivá

Silný prúd na štartovanie

Jednoduché nabíjanie

Nevýhody:

Veľká a ťažká

Obsahuje kyselinu – môže byť nebezpečná

Po určitom počte cyklov sa znižuje kapacita

# data[].attributes.body
Lítium-iónové batérie sú dnes najpoužívanejšie nabíjateľné batérie. Nájdeš ich v mobiloch, notebookoch, elektrických bicykloch, autách a powerbankách.

# data[].attributes.body
Z čoho sa skladá:

Anóda (−): uhlík (grafit)

Katóda (+): oxid kovu s lítiom (napr. oxid kobaltnatolitý – LiCoO₂)

Elektrolyt: kvapalina alebo gél, ktorý umožňuje pohyb iónov lítia (Li⁺)

Separátor: tenká membrána medzi elektródami, ktorá bráni skratu, ale prepúšťa ióny

# data[].attributes.body
Ako to funguje pri vybíjaní (napájanie zariadenia):

1. Ióny lítia (Li⁺) sa pohybujú z anódy do katódy cez elektrolyt.

2. Elektróny, ktoré ióny „zanechali“, tečú cez vonkajší obvod → to vytvára elektrický prúd, ktorý napája tvoje zariadenie.

3. Na katóde sa ióny a elektróny opäť spoja.

# data[].attributes.body
Ako to funguje pri nabíjaní:

1. Nabíjačka „tlačí“ elektróny naspäť do anódy.

2. Ióny lítia sa tiež presunú späť do anódy.

3. Batéria sa tým „dobíja“ a je pripravená na ďalšie použitie.

# data[].attributes.body
Veľká kapacita a nízka hmotnosť

Žiadny pamäťový efekt (nemusíš ju vybíjať úplne pred nabitím)

Vysoké napätie na článok (zvyčajne 3,6–3,7 V)

Dlhá životnosť (pri správnom používaní)

Nevýhody:

Citlivá na prebitie alebo prehriatie – preto má ochranné obvody

Postupne stráca kapacitu (chemické starnutie)

Drahšia ako niektoré iné typy

# data[].attributes.body
Je to zariadenie, ktoré priamo premieňa chemickú energiu vodíka a kyslíka na elektrickú energiu pomocou chemických reakcií — bez spaľovania.

# data[].attributes.body
Z čoho sa skladá:

Anóda – kde sa privádza vodík (H₂)

Katóda – kde sa privádza kyslík (O₂) zo vzduchu

Elektrolyt – membrána, ktorá prepúšťa len ióny vodíka (protony, H⁺), ale neprepúšťa elektróny

Vonkajší obvod – kde elektróny tečú a vytvárajú prúd

# data[].attributes.body
Ako to funguje:

1. Vodík (H₂) sa na anóde rozloží na ióny vodíka (H⁺) a elektróny (e⁻).

2. Ióny H⁺ prejdú cez elektrolyt k katóde.

3. Elektróny nemôžu prejsť elektrolytom, preto tečú cez vonkajší obvod – tým vzniká elektrický prúd, ktorý môžeš využiť (napr. na pohon motora).

4. Na katóde sa ióny H⁺, elektróny a kyslík (O₂) zo vzduchu spoja a vytvoria vodnú paru (H₂O) ako odpad.

# data[].attributes.body
Výhody:

Žiadne škodlivé emisie (len vodná para)

Vysoká účinnosť

Tichá prevádzka

Použiteľné v autách, autobusocha aj v budovách ako zdroj energie

Nevýhody:

Zložitá výroba a skladovanie vodíka

Vyžaduje čistý vodík, aby článok dlho vydržal

Zatiaľ drahšia technológia

# data[].attributes.body
Batérie budú medzi sebou porovnávane v:

-Životnosti

-Cene

-možnosti dobíjania

-vplyvu na životné prostredie

# data[].attributes.body
-Životnosť: Krátka (rýchlo sa vybije)

-Cena: Veľmi nízka

-Dobíjanie: Nie

-Vplyv na životné prostredie: Nízky, ale môže zatekať (znečistenie)

# data[].attributes.body
-Životnosť: Dlhšia ako zinková

-Cena: Nízka

-Dobíjanie: Nie

-Vplyv na životné prostredie: Stredný (jednorazová, obsah chemikálií)

# data[].attributes.body
-Životnosť: Stredná (2–5 rokov)

-Cena: Nízka

-Dobíjanie: Áno

-Vplyv na životné prostredie: Vysoký (obsahuje olovo a kyselinu)

# data[].attributes.body
-Životnosť: Veľmi dlhá (10+ rokov pri údržbe)

-Cena: Veľmi vysoká

-Dobíjanie: Nepotrebuje – vyrába prúd priamo

-Vplyv na životné prostredie: Veľmi nízky (odpad je len vodná para)

# data[].attributes.body
-Životnosť: Dlhá (1000+ cyklov, pomalé starnutie)

-Cena: Vyššia

-Dobíjanie: Áno

-Vplyv na životné prostredie: Nižší než olovo, ale náročná výroba

# data[].attributes.body
Najekologickejší:
→ Vodíkový palivový článok (žiadne emisie, len voda)

Najbežnejší a lacný na jednorazové použitie:
→ Alkalická batéria

Najlepší výkon pre moderné technológie (mobily, notebooky):
→ Li-ion

Najväčší problém pre životné prostredie, ak sa nerecykluje:
→ Olovený akumulátor

# data[].attributes.body
1. Zvýšiť prísnosť kontroly batérii o ich kvalite aby vydržali dlhšie

2. Investovať do výroby Vodíkových palivových článkov

3. Vytvoriť ako keby zálohomaty ale na batérie - ak je batéria nerecyklovateľná tak ju uložiť na bezpečné miesto napríklad do podzemných nepriepustných nádob

# data[].attributes.body
ChatGPT

Snapchat AI

Padlet obrazky