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Tecnológico Nacional de México

Instituto Tecnológico de Frontera Comalapa

Carrera

Ingeniería en Sistemas Computacionales

Materia

Fundamentos de Química

Línea del tiempo

Evolución de la tabla periódica

Docente

Mónica Elizabeth Ordoñez García

Estudiante

Alan Eduardo Rodríguez Silvestre

Numero de Control

221260062

Semestre: 2

Fecha de entrega: 06 de febrero del 2023

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Surgió la idea moderna de elemento químico a través de la obra "El químico escéptico" de Robert Boyle.

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Lavoisier publicó una lista de 33 sustancias simples, identificando elemento con “aquella sustancia pura  que no podía descomponerse en otras más sencillas“.

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Dalton mantuvo algunos de los símbolos alquimistas cuando publicó la teoría atómica.

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Jöns Jacob Berzelius introdujo los símbolos modernos (Au, Pb, Hg, Sn, Fe…).

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El químico alemán Johan Dobereiner clasificó a algunos elementos en grupos de tres denominados triadas, ya que tenían propiedades químicas similares. Desafortunadamente no todos los elementos se agrupaban en triadas y sus esfuerzos fallaron para proponer una clasificación de los elementos.

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La tabla periódica más antigua del mundo

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Se habían identificado otros treinta elementos, lo que elevaba el total de los conocidos a algo más de sesenta.

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Gmelin transformó las triadas en series de cuatro y cinco elementos (tetradas y péntadas) clasificándolos según sus pesos atómicos, en orden ascendente.

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Aparecieron nuevas formas de clasificación de los elementos. Una de ellas fue el "tornillo telúrico" de Alexandre Beguyer de Chancourtois, ordenación en espiral alrededor de un cilindro Imaginario.

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El químico inglés, John Newlands clasificó los elementos establecidos en varios grupos proponiendo la Ley de Octavas, conformado por elementos de masa atómica creciente, donde ciertas propiedades se repetían cada 8 elementos.

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El científico alemán Lothar Meyer  publicó una tabla que recogía 44 de los 62 elementos conocidos ordenados según su "valencia" y no según su peso atómico.

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El químico ruso Dmitri Mendeléyev publicó su primera tabla periódica de los elementos organizada en orden creciente de masa atómica.

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Ramsay y Morris Travers identificaron otros tres gases "inertes" néon, xenón y criptón. Esta familia de elementos constituyó la columna "0" de la tabla periódica.

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El descubrimiento del argón y la dificultad de situarlo en la tabla, puso a prueba la ley de periodicidad. El tema fue resuelto cuando Ramsey informó que este elemento, junto con el helio, neón, kriptón y xenón, que finalmente pudieron ser aislados, constituían un nuevo grupo que se situaría entre los halógenos y los alcalinos.

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El químico inglés, Henry Moseley, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos, reagrupándolos en orden creciente de número atómico, tal como la conocemos hoy.

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Frederick Soddy demostró que cuando un elemento se desintegra por radiactividad, la nueva posición que ocupa en la tabla periódica depende del tipo de radiación que emite.

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DESQBRE FUNDACION. (s.f.). Obtenido de La historia de la tabla periódica hasta el 17 de febrero de 1869: https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/la-historia-la-tabla-periodica-17-febrero-1869/

EXPLORA. (30 de Junio de 2019). Obtenido de ¿Cuál es el origen de la tabla periódica?: https://www.explora.cl/blog/cual-es-el-origen-de-la-tabla-periodica/

Unesco. (s.f.). El Correo de la UNESCO. Obtenido de Dmitri Mendeleev y la ley periódica de los elementos: https://es.unesco.org/courier/junio-1971/dmitri-mendeleev-y-ley-periodica-elementos