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Niels Bohr en el 1913

fue un físico danés conocido principalmente por su modelo atómico y por sus contribuciones a la mecánica cuántica

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En el año 1932, el físico James Chadwick publica su investigación de el descubrimiento del neutrón

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fue el primer intento científico en describir la estructura de la materia en términos de átomos en el 1803-1808

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El modelo atómico de Thomson: En 1897 Jhoseph Jhon Thomson comenzo a estudiar con detalle los rayos catódicos, con un experimento llamado tubo de rayos catódicos, con este experimento logro descubrir la existencia de partículas mas pequeñas que los átomos:los electrones contradiciendo el modelo atómico propuesto por Dalton en 1808.

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Dalton represento el atomo el atomo como una esfera maciza y lisa.segun este modelo,el atomo es indestructible, no tiene carga electrica.

postulados:

(1)La materia está hecha de átomos indivisibles,

(2)Átomos del mismo elemento son iguales,

(3)Átomos de diferentes elementos son diferentes,

(4)Los compuestos se forman al combinar átomos en

proporciones fijas,

(5)En reacciones, los átomos se reordenan, no se crean ni se destruyen.

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Democrito con su dicipulo leucipo desarrollaron su idea de la composición de la materia entre los años 400 y 350 a.c

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Los átomos sí son divisibles tienen partículas más pequeñas

No todos los átomos de un mismo elemento son idénticos .

No explicaba la electricidad ni cómo se unen los átomos.

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Dalton corto una lamina de oro hasta lo maximo que el pueda,asi pudo descubris que existen particulas indivisibles

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Este experimento consiste en estudiar la trayectoria de los rayos catodicos al pasar por campos electricos y magneticos.Thomson empleó tubos de vidrio con dos electrodos (cátodo y ánodo) y gases a baja presión. Al aplicar una diferencia de potencial, se generaban rayos catódicos (rayos que van del cátodo al ánodo). Thomson introdujo campos eléctricos y magnéticos en la trayectoria de los rayos catódicos. Observó que estos rayos se desviaban, lo que indicaba que estaban compuestos por partículas con carga eléctrica.  Thomson observó que los rayos catódicos, que son haces de electrones, podían ser desviados por campos eléctricos y magnéticos, lo que indicaba que estaban compuestos por partículas cargadas. Este descubrimiento condujo a la creación del modelo atómico de Thomson conocido como el modelo del "pudin de pasas", donde los electrones se encontraban incrustados en una matriz de carga positiva.

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Aportes al modelo actual de Democrito y Leucipo

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Aportes al modelo actual de Democrito y Leucipo

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Demócrito propuso que toda la materia está compuesta por corpúsculos indivisibles e inmutables, que se diferencian por su forma y tamaño, también que estos corpúsculos se agrupan para formar los objetos. Este modelo propuso las bases para el desarrollo de la teoría atómica

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Thomson propuso este modelo en 1904 y supuso un gran avance porque propuso por primera vez la existencia de partículas más pequeñas que los átomos(subatómicas),los electrones e introdujo la idea de cargas eléctricas a escala subatómica, lo llamo el budín de pasas ya que imagino que el átomo estaba formado por una distribución de cargas eléctricas poco densa similar a la masa del pudín y distribuidas las cargas eléctricas negativas similares a las pasas.

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Sin embargo este mismo fue descartado en 1909 por el experimento de la lamina de oro planteado por Rutherford que demostraba que la carga positiva y la masa estaban concentradas en un núcleo uniforme y denso y no distribuidas uniformemente.

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Modelo atómico de Rutherford: En 1899 Antes incluso de que Thompson propusiera su modelo atómico , Rutherford y numerosos científicos estaban investigando la radiactividad(el fenómeno por el cual ciertos elementos emiten radiación capaz de atravesar objetos, producir fluorescencia, etc).Este mismo en 1899 pudo clasificar y describir los diferentes tipos de radiación. En concreto describió las partículas alfa, causantes de un tipo de radiación que penetra en ciertos materiales, siempre que sean suficientemente delgados. Rutherford pudo determinar que las partículas alfa eran mas pesadas que los átomos de hidrógeno, que tenían carga positiva y que eran extremadamente rápidas.

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En 1909 Rutherford, Geiger y Marsden realizaron un famoso experimento llamado "experimento de la lamina de oro" este consiste en bombardear una delgada lamina de oro con partículas radioactivas(alfa), ellos colocaron dentro de una gruesa caja de plomo con un pequeño agujero una sustancia radioactiva. el plomo no puede ser atravesado por la radiactividad de modo que estas solo pueden salir por el agujero, colocaron frente a esto una lamina de oro rodeada por una pantalla de zinc, esta produce destellos cuando es golpeada por las partículas alfa, de modo que viendo y contando los destellos era posible revelar la trayectoria. Ellos basándose en el modelo atómico de Thompson predijeron que las partículas alfa atravesarían la lamina de oro sin desviarse puesto que:

La carga positiva y electrones están dispersos sobre todo el volumen del átomo y las fuerzas eléctricas que ejercen sobre las partículas alfa son muy débiles para desviarla, y que para atravesar la lamina las partículas se encuentran con muchos átomos y las pequeñas desviaciones que están provocan en la trayectoria se compensan unas con otras. Ellos predijeron que todas las partículas alfa golpearían en la misma zona de la pantalla de zinc pero esto no fue así, las cargas positivas de las partículas alfa son repelidas cuando se acercan a un volumen concentrado de partículas positivas, contradiciendo el modelo atómico de Thompson puesto que este proponía que las partículas positivas estaban repartidas uniformemente sobre todo el volumen átomo.

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Error 1:

Demócrito No explica en su idea la estructura interna del átomo osea las partículas subatomicas como los protones, neutrones y electrones

Error 2:

En este postulado no se utilizo un experimento como respaldado en cambio fue desarrollado solo utilizando observaciones y información científica de la época.

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Borh establecio un modelo segun el cual los electrones se mueven alrededor del nucleo,pero unicamente por unas orbitas determinadas, a las que corresponden por unos niveles de energia y los electrones solo pueden cambiar de orbita si reciben energia o pierden,por radiacion

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1. Los electrones solo pueden orbitar el núcleo en ciertas órbitas permitidas

2. Los electrones pueden saltar de una órbita a otra, emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones cuando cambian de nivel energético.

3. Los electrones en las órbitas permitidas no emiten radiación y permanecen estables en su nivel de energía.

permitio explicar la estabilidad del átomo y la emisión de luz en líneas discretas observadas en los espectros atómicos.

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No logra explicar correctamente los espectros de átomos con más de un electrón y tampoco explica la estructura fina de las líneas espectrales

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El modelo atómico de Rutherford propuesto en 1911 propone que el átomo es mayormente espacio vacío, que todo su volumen y carga positiva está concentrada en el núcleo, y que los electrones orbitan alrededor del núcleo, este modelo fue prontamente superado.

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Bohr analizó el espectro de emisión del hidrógeno, que consiste en líneas discretas de luz a longitudes de onda específicas. Estos espectros no podían ser explicados por la física clásica, que predecía un espectro continuo. Bohr se dio cuenta de que las líneas discretas implicaban que los electrones solo podían ocupar ciertos niveles de energía cuantificados.

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El gran problema de este modelo atómico es que no es capaz de explicar la estabilidad del átomo, no es capaz de explicar como los electrones se sostienen al orbitar el átomo.

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en 1917. Rutherford realizó experimentos bombardeando gas nitrógeno con partículas alfa, lo que llevó a la observación de núcleos de hidrógeno, que posteriormente identificó como protones.

Rutherford utilizó partículas alfa para bombardear una lámina de oro y observó que algunas partículas eran desviadas, lo que lo llevó a concluir que la carga positiva del átomo se concentraba en un núcleo pequeño y denso. Posteriormente, Rutherford continuó sus experimentos con nitrógeno y helio, identificando el núcleo de hidrógeno como una partícula fundamental, que llamó protón.

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El modelo actual no se le atribuye a nadie en especifico sino que es un conjunto de las correcciones y de los descubrimientos de todos los científicos que participaron en su desarrollo desde 1920-Actualidad

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Este modelo se basa en la mecánica cuántica

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Electrones: Se encuentran en orbitales atómicos, que son regiones de probabilidad alrededor del núcleo donde es más probable encontrar un electrón.

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Ecuación de Schrödinger: Se utiliza para calcular la probabilidad de encontrar un electrón en un lugar determinado y sus niveles de energía.

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Números cuánticos: Describen las propiedades de los electrones en los orbitales, incluyendo energía, forma y orientación espacial.

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Dualidad onda-partícula: Los electrones se comportan tanto como partículas como ondas. Números cuánticos: Describen las propiedades de los electrones en los orbitales, incluyendo energía, forma y orientación espacial.

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Núcleo:Contiene protones (carga positiva) y neutrones (sin carga), y representa la mayor parte de la masa del átomo.

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Principio de exclusión de Pauli :Establece que no más de dos electrones pueden ocupar el mismo orbital y deben tener spines opuestos.

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mediante un experimento en el que bombardeaba una lamina de berilio (Be) con partículas alfa. En estos experimentos descubrió que existe una partícula con masa, similar a la del protón, pero que no tiene carga.

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Órbitas y Probabilidades: El modelo actual describe la ubicación de los electrones mediante nubes de probabilidad y no en órbitas definidas.

Espín: No siempre considera el espín de los electrones, una propiedad muy importante para su comportamiento.

Fenómenos complejos: Tiene limitaciones para explicar fenómenos como el efecto Zeeman, que requiere modelos más sofisticados y detallados.

Interacciones electrónicas: No modela con precisión las interacciones entre electrones en átomos multielectrónicos.

Precisión energética: A veces, las predicciones sobre la energía de los electrones en átomos complejos no son exactas.

Relatividad: No incorpora completamente los efectos de la relatividad, especialmente relevante para electrones con alta velocidad.

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describe el comportamiento de los electrones en el átomo como ondas de materia, en lugar de partículas con trayectorias definidas. Fue propuesto por Erwin Schrödinger en 1926

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también conocido como modelo mecánico cuántico, describe el comportamiento de los electrones en el átomo como ondas de materia, en lugar de partículas con trayectorias definidas

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es un experimento mental ideado para ilustrar problemas en la interpretación de la mecánica cuántica. Consiste en un gato dentro de una caja cerrada que se considera simultáneamente vivo y muerto hasta que se abre la caja y se observa su estado, debido a un evento cuántico aleatorio

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No considera el espín del electrón

no explica la desintegración de electrones a niveles inferiores

no incluye efectos relativistas para electrones rápidos.

no predice la ubicación exacta del electrón, solo describe zonas de probabilidad

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1901 fue un físico alemán célebre por sus contribuciones fundamentales a la mecánica cuántica, incluyendo el principio de incertidumbre

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describe el átomo como un núcleo con protones y neutrones rodeado por una nube de electrones con probabilidad de ubicación

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intentar medir la posición exacta de un electrón utilizando un microscopio de alta energía. Sin embargo, el acto de iluminar al electrón con un fotón de alta energía lo perturbaría, alterando su momento lineal de manera impredecible

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imposibilidad de conocer con absoluta precisión ciertas propiedades de una partícula, como su posición y momento o velocidad de forma simultánea.

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fue un físico francés, conocido por su teoría sobre la naturaleza ondulatoria de los electrones, por la cual recibió el Premio Nobel de Física en 1929

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postula que los electrones pueden exhibir tanto propiedades de onda como de partícula

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se refiere a su hipótesis de la dualidad , que postula que toda la materia, incluyendo partículas como los electrones, puede exhibir tanto propiedades ondulatorias como corpusculares

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no predice la ubicación exacta del electrón, solo una región de probabilidad o orbital, y no puede explicar comportamientos de la materia a escalas