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Faz uma quantidade razoável de espuma e tem aspecto antes do enxágue de uma boa limpeza.

A mão fica um pouco ressecada após o uso.

É perceptível um desempenho melhor do sabão em água quente.

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Integrantes: Isadora Cabral, Isabeli Rieth, Maria Isadora e William Ribeiro. - 3°C 🧼

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Pesou-se 15g de NaOH em um béquer de 250mL, através de uma balança de precisão.

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→ O objetivo desse experimento é aprender, na prática, como acontece a produção do sabão a partir de óleos ou gorduras e soda cáustica. A ideia é ver como essas gorduras se transformam em glicerina e sabão e, com isso, entender melhor as funções orgânicas que estamos estudando, como os ésteres e álcoois.

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15g de NaOH foram dissolvidos em 18mL de água destilada com auxílio de um bastão de vidro. Por motivos de segurança, considerando a toxicidade do reagente, esta etapa foi feita em uma capela de sucção dos gases produzidos.

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Após a medição de 40mL de etanol em uma proveta, ele foi adicionado lentamente a 60g de óleo usado, nas 4 primeiras tentativas, e novo, na última tentativa. O óleo foi esquentado previamente para garantia de fluidez.

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→ A produção de sabão é um exemplo de reação orgânica porque envolve óleos e gorduras reagindo com uma base forte, resultando em glicerina e sais de ácidos carboxílicos, que são os sabões. Esse processo mostra, de forma prática, a transformação de substâncias orgânicas em novos produtos de uso cotidiano.

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C17​H35​COO)3​C3​H5​+3NaOH⟶3C17​H35​COONa+C3​H5​(OH)3​

→ A reação envolvida na saponificação é a reação de um éster (triglicerídeo, ou gordura/óleo) com uma base forte.

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Que tipo de função orgânica está presente no sabão? E nos reagentes?

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Que tipo de função orgânica está presente no sabão? E nos reagentes?

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O sabão é uma cadeia longa de sais de ácidos carboxílicos. Estes sais são formados na reação de saponificação que envolve um éster e uma base forte, como, no caso analisado, o NaOH. Além desses sais (o sabão), forma-se álcool.

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→ NaOh: é a base forte que reage com as gorduras, quebrando os ésteres e formando os sais de ácidos graxos (sabão).

→ Etanol: ajuda a dissolver tanto a soda cáustica quanto as gorduras, acelerando a reação e deixando o sabão mais homogêneo.

→ Açúcar: é usado para dar mais dureza ao sabão, melhorando a consistência e facilitando o uso.

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A glicerina é um álcool com três grupos hidroxila (um triálcool). Ela é importante porque tem propriedades umectantes, ou seja, ajuda a reter água, o que deixa o sabão mais hidratante para a pele e evita o ressecamento.

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→ O sabão ainda apresentava um aspecto levemente translúcido e um pouco irregular na superfície, sem estar totalmente sólido. É possível notar que a cor se manteve consistente, mas ainda não tem aquele tom mais opaco típico do sabão depois de seco.

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→ Em relação a sua textura, é perceptível que a massa ainda está mole e gelatinosa, indicando que o processo de cura e endurecimento ainda não foi concluído, ou seja, ele não se encontra no ponto ideal de uso.

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→ Sobre o cheiro, o aroma da essência está mais evidente e forte nesse estágio, isso ocorre devido aos componentes aromáticos que ficam mais concentrados na superfície e ainda não foram incorporados ao corpo sólido do sabão.

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→ No geral, sobre o estágio de secagem, o produto se encontra em uma fase intermediária, ainda úmido, o que demonstra necessidade de mais tempo para que a água evapore e o sabão adquira firmeza necessária. Esse período é essencial para garantir maior durabilidade e qualidade de uso.

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Qual a diferença de usar água quente e fria?

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Qual a diferença de usar água quente e fria?

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A diferença de temperatura da água influencia significativamente na limpeza. A água quente facilita o processo por aumentar a temperatura, ou seja, a energia cinética das moléculas, fazendo com que a penetração do sabão nas fibras e substâncias gerais que estão sendo limpas seja mais fácil, especialmente com gorduras.

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O sabão apresentou uma consistência borrachuda, o que fez com que se despedaçasse durante o uso. Apesar disso, demonstrou boa eficiência na limpeza, formando uma quantidade razoável de espuma. Seu desempenho é melhor em água quente, enquanto em água fria exige maior esforço. O aroma fixa bem na pele, embora deixe uma sensação de ressecamento após o uso.

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A dissolução de NaOH com água destilada foi adicionada lentamente, mas com agitação constante, à mistura de óleo e álcool etílico. Na imagem, o óleo recebe, após alguns minutos agitando, uma cor amarronzada e certa transparência.

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Adicionando o restante da dissolução de NaOH, percebeu-se a solidificação dos compostos do sabão, além da mudança de cor e textura. Na imagem, a produção está sendo feita após a recomendação da professora de diminuir a quantidade de NaOH. Além disso, logo no início da prática, houve a indicação de não utilizar açúcar junto aos 7mL de água destilada que deveria ser usada junto à agitação final. Mesmo assim, o grupo só obteve um sabão mais ideal ao usar óleo limpo.

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É possível perceber o sabão se despedaçando durante o uso.

Precisou esfregar as mãos com mais força para sair a sujeira, diferente de quando estava com a água quente.

Fez uma quantidade razoável de espuma.

Mão ficou ressecada após o uso.