# data[].attributes.body
A reação oxidação-redução do ferro do cano pode acontecer de maneiras diferentes devido ao meio onde se encontra

Por este exemplo ser um cano na escola (no exterior) pode ocorrer de duas formas

Devido ao oxigénio presente o ar

O Ferro reage com dioxigenio, o ferro cede eletrões ao dioxigenio, oxidando e o dioxigenio recebe os eletrões do ferro, reduzindo-se

Fe ————>Fe(3+) + 3e-

O2 + 4e- ————>2O(2-)

4Fe(s) + 3O2(g)——>2Fe2O3(s)

Fe2O3-trióxido de diferro

Ou então

Devido em entrar em contacto com a água

O ferro na forma de Fe(2+) cede eletrões ao oxigénio na forma de O(2-) oxidando-se e o oxigénio na forma de O(2-) recebe os eletrões do ferro na forma de Fe(2+), reduzindo-se

Fe(s) + 1/2O2(g) + 2H2O(l)——>FeO•2H2O

FeO•2H2O-monóxido de ferro di-hidratado

# data[].attributes.body
Todas as plantas, incluindo as flores, realizam fotossíntese. A fotossíntese ocorre em duas fases: fase fotoquímica (dependente da luz) e a fase química (ciclo da Calvin).

Na fase fotoquímica, a luz excita a clorofila, que perde eletrões. A água é oxidada para repor esses eletrões, libertando oxigénio. Os eletrões libertados pela água chegam ao NADP+, que é reduzido, formando NADPH. A energia libertada durante o transporte de eletrões é usada para sintetizar o ATP a partir de ADP.

Na fase química, o NADPH e o ATP reduzem o CO2 e o NADPH é oxidado.

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Nesta imagem verifica se uma reação de oxidação-redução onde o metal em questão, em contacto com o oxigénio, cede-lhe eletrões ficando oxidado, apresentando um aspeto corroído resultante da referida reação de oxidação-redução.Nesta reação o metal é o agente redutor enquanto que o oxigénio é o agente oxidante.

# data[].attributes.body
O ferro (Fe) reage com o oxigénio (O₂) e com a água (H₂O), formando ferrugem, que é uma mistura de óxidos e hidróxidos de ferro.

O ferro (Fe) é oxidado → perde eletrões

O oxigénio (O₂) é reduzido → ganha os eletrões perdidos pelo ferro.

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Nesta fotografia verifica-se uma reação de oxidação-redução onde os eletrões do metal que constitui a grade são cedidos ao oxigénio quando este, o metal, se encontra em contacto com o ar, ficando por isso oxidado, agente redutor enquanto que o oxigénio fica reduzido, agente oxidante.

Dando assim uma reação de oxidação-redução por parte do ferro e do oxigénio.

# data[].attributes.body
Na fotossíntese, a água (H2O) é oxidada, pois o oxigénio da Água perde eletrões e acaba como O2, o que significa que a água perde eletrões e portanto é oxidada.

O dióxido de carbono (CO2) é reduzido, pois o carbono do CO₂ passa de um estado de oxidação mais elevado para um mais baixo ao formar glicose (C₆H₁₂O₆). Isso significa que o CO2 ganha eletrões e portanto é reduzido.

A luz solar também tem um papel importante neste processo, pois a energia captada é utilizada para excitar os eletrões permitindo que eles sejam transferidos da água para o NADP+, formando NADPH.

Esse NADPH depois fornece os eletrões necessários para reduzir o CO2 no ciclo de Calvin.

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A imagem mostra um objeto circular de metal, aparentemente de ferro fundido ou aço, com sinais evidentes de oxidação (ferrugem). O objeto está em ambiente externo, apoiado em uma superfície de pedra ou cimento. Dentro do objeto há pedaços de rocha ou argila, e ao redor dele vemos pequenas plantas e folhas secas.

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Nesta imagem podemos observar uma reação de oxidação redução, na qual os átomos de ferro presentes no suporte de ferro doaram eletrões aos átomos de oxigénio, fazendo o ferro oxidar( pela perda de eletrões).

Nesta reação o oxidante é o oxigénio e o redutor é o ferro presente no suporte.

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Quando cortamos uma maçã, os polifenóis no interior reagem com o oxigénio do ar, com a ajuda da enzima polifenoloxidase. Neste processo, os polifenóis perdem eletrões (são oxidados) e o oxigénio ganha eletrões (é reduzido), formando quinonas que dão origem aos pigmentos castanhos. Como há transferência de eletrões, trata-se de uma reação redox.

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observei uma reação oxidação redução ao colocar um anel de um metal (ferro ou cobre?) em contacto com um ácido (neste caso …). Nesta reação o anel é oxidado, ou seja, perde eletrões, e o ácido é reduzido pois ganhou eletrões do metal. sabemos que ocorreu reação pois conseguimos observar uma mudança de cor (de cinzento para cor de rosa acastanhado) e pela formação de bolhas de ar. Mais tarde foi possível observar uma diferente coloração do ácido. de incolor para acastanhado

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Redox do Permagnato de Potássio e Glicerina 

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Redox do Permagnato de Potássio e Glicerina 

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KMnO₄ + C₃H₈O₃ → MnO₂ + CO₂ + H₂O + calor

Esta é uma reação redox, ou seja, envolve transferência de elétrons entre duas substâncias:

O permanganato de potássio é o agente oxidante — ou seja, aceita elétrons.

A glicerina é o agente redutor — ou seja, cede elétrons (é oxidada).

Durante a reação:

Os iões MnO₄⁻ (de cor roxa) são reduzidos a MnO₂ (dióxido de manganês, castanho).

A glicerina é oxidada a dióxido de carbono e água.

A energia libertada aquece tanto a mistura que inicia a combustão espontânea - um claro exemplo de reação redox.

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Preparação do Redox do Permagnato de Potássio 

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Preparação do Redox do Permagnato de Potássio 

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Oxidação-redução

Podemos ver nesta imagem a grade de um edifício da escola com vestígios de ferrugem.

Esta ferrugem resulta da oxidação do ferro pelo oxigénio.

O ferro liberta eletrões, oxidando-se, e o oxigénio recebe esses eletrões, reduzindo-se.

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nesta fotografia consegue se observar uma reação de oxidação. nesta reação o ferro foi o agente redutor ou seja perdeu eletrões( foi oxidado), e o oxigénio foi o oxidante e ganhou eletrões.

com isto criou se óxido de ferro ou ferrugem.

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Na imagem, observa-se a ferrugem que se formou na estrutura metálica de uma cerca. Esta ferrugem é resultado de uma reação de oxidação-redução: o ferro (Fe) perde eletrões e é oxidado, enquanto o oxigênio do ar é reduzido. Com a presença de água, forma-se óxido de ferro hidratado (Fe₂O₃), ou ferrugem. Esta reação comprova uma típica transformação redox no nosso dia a dia.

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Respiração celular das células de patos. 

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Nesta imagem verifica-se a respiração celular que é uma reação oxidação-redução. Na respiração celular acontece a oxidação da molécula de glicose (perde eletrões) e a redução da molécula de oxigénio (ganha eletrões).

Reação: C6H12O6 + 6O2 - > 6CO2 + 6H2O

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Neste vídeo conseguimos ver a combustão de um fosforo. Este fenómeno é considerado uma reação oxidação-redução uma vez que houve um elemento oxidado, que cedeu eletrões e um reduzido que ganhou eletrões.

Neste caso o elemento que foi oxidado foi o fósforo e o elemento que foi reduzido foi o oxigénio. Através da equação química desta reação: P4 (s) +5O2(g)-2P2O5(s) conseguimos perceber que o numero de oxidação do Fosforo passou de 0 para 5 o que significa que foi oxidado porque o n.o aumentou. Já o oxigénio foi reduzido porque o seu numero que oxidação passou de 0 para -2, ou seja diminuiu

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Oxidação-Redução:

O fenómeno observado na imagem é um exemplo de oxidação-redução (ou reação redox). Trata-se de um banco de ferro situado no laboratorio que apresenta sinais de ferrugem, ou seja, óxidos de ferro formados como resultado da reacção do ferro com o oxigénio presente no ambiente.

Neste tipo de reação, ocorre uma transferência de eletrões entre as substâncias envolvidas. O ferro (Fe), ao entrar em contacto com o oxigénio (O₂) do ar, sofre oxidação, perdendo eletrões e formando iões ferro (Fe²⁺ ou Fe³⁺). Ao mesmo tempo, o oxigénio é reduzido, ou seja, ganha os eletrões libertados pelo ferro. Este processo conjunto de perda e ganho de electrões caracteriza uma reação redox.

A reacção pode ser representada por meias-reações. Na oxidação:
Fe->(Fe²+) + 2e-
ou
Fe->(Fe²+) + 3e-
Na redução:
O2+4e- -> 2O²-

Estas reações originam hidróxidos de ferro, que se transformam em óxidos de ferro hidratados com o tempo, mais conhecidos como ferrugem. É esse depósito castanho-avermelhado que se observa na estrutura metálica do banco.

Este fenómeno permite aplicar os conceitos de número de oxidação, identificação de espécies oxidadas e reduzidas, e compreender a ação de agentes oxidantes e redutores. O ferro é a espécie que se oxida (agente redutor), enquanto o oxigénio é a espécie que se reduz (agente oxidante).

Concluindo, a ferrugem é o resultado de uma reacção química em que o ferro metálico se degrada devido à transferência de eletrões para o oxigénio do ar. Este é um exemplo claro e prático da aplicação das reações de oxidação-redução.

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Nesta fotografia podemos ver uma lata de ferro, com ferrugem. A ferrugem é causada por oxidação-redução (redox), onde há transferência de eletrões entre o ferro e o oxigénio. O ferro sofre oxidação, ou seja, perde eletrões, e o oxigénio sofre redução, ou seja, ganha eletrões. Quando o ferro está exposto ao ar e a humidade, o ferro começa a reagir com o oxigénio. Este processo de redox é favorecido pela presença de água, oxigénio e fissuras na tinta , como vemos na foto. O que vemos na foto é um exemplo de corrosão do ferro, um processo redox onde o ferro se degrada com o tempo por causa da oxidação.

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Nesta imagem vemos um banco com um pé metálico pintado de branco, mas na base do mesmo conseguimos observar umas áreas castanho-avermelhadas de ferrugem. É exatamente aí que está a acontecer o processo que estudamos conhecido por Redox. No pé de metal do banco, o ferro (Fe) reage com o oxigénio do ar e com a água (humidade) para formar óxidos de ferro (ferrugem).

Agente redutor: o ferro metálico (Fe), porque cede eletrões e passa a Fe²⁺.

Agente oxidante: o oxigénio (O₂), pois recebe os eletrões e passa a O²⁻.

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Nesta imagem, consegue-se observar um metal que está coberto por uma camada avermelhada. Isto acontece, pois o metal está em contacto com o ar e a humidade, sofrendo corrosão, que é um processo associado à oxidação de metais. Este metal, o ferro, atua como redutor, ou seja, como dador de eletrões, reduzindo assim o outro reagente enquanto se oxida. Devido a isto, o ferro fica com um aspeto enferrujado e com uma cor avermelhada.

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No corpo humano, as reações de oxidação e redução (redox) acontecem a toda a hora, especialmente durante a respiração celular. Estas reações envolvem a transferência de eletrões entre moléculas.

Na respiração celular, a glicose é oxidada, ou seja, perde eletrões , enquanto o oxigénio é reduzido, pois ganha eletrões . Esta troca permite que a célula produza energia como ATP,que é essencial para o nosso dia a dia e para o funcionamento do corpo humano.

Podemos concluir que sempre que uma pessoa respira e usa a energia dos alimentos, está a realizar uma reação de oxidação-redução no interior das suas células

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O ferro dos cacifos com o tempo oxida devido ao contacto com o oxigénio, criando a ferrugem. Portanto, nesta reação, o ferro cede eletrões, ou seja, sofre oxidação, sendo o agente redutor. O oxigénio, ao receber eletrões, sofre redução e age como agente oxidante.

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Na imagem, observa-se um parafuso enferrujado, o que indica que ocorreu um fenómeno de oxidação-redução (redox). Este fenómeno é bastante comum em metais, especialmente no ferro, quando exposto ao ar e à humidade.

O que aconteceu ao certo?

1. Oxidação do ferro:
O ferro (Fe), ao entrar em contacto com o oxigénio do ar e com a água (ou humidade), sofre uma reacção química onde perde electrões. Esta perda de electrões é chamada de oxidação.
A equação química simplificada da oxidação do ferro é:
\text{Fe (s)} \rightarrow \text{Fe}^{2+} (aq) + 2e^-

2. Redução do oxigénio:
Os electrões libertados pelo ferro são captados pelo oxigénio (O₂) presente na água ou no ar húmido, que é reduzido (ou seja, ganha electrões). Forma-se então hidróxido de ferro, que ao longo do tempo se transforma em óxido de ferro hidratado, ou seja, a ferrugem (Fe₂O₃·xH₂O).

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Nota do professor: esta publicação foi entregue fora do prazo e não tem autoria verificável, não será considerada.

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A oxidação do ferro ocorre quando este reage com o oxigénio, geralmente na presença de água ou humidade, como parece ser o caso, e formam-se óxidos de ferro, como a ferrugem que está a cobrir o parafuso.

Este processo ocorre através da transferência de eletrões do ferro (elemento oxidado/redutor) para o oxigénio (elemento reduzido/oxidante), formando assim o óxido de ferro quando este está em contacto com água ou humidade.

# data[].attributes.body
Trabalho bem organizado.

A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o procedimento/fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: MB

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A crítica não tem utilidade.

Classificação: F

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Trabalho com falhas na organização.

A fotografia não ajuda a compreender.

O post recorre à imagem, descreve o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX mas não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B-

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A crítica é construtiva, faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, faz boas sugestões de melhoria.

Classificação: MB+

# data[].attributes.body
Trabalho bem organizado.

A fotografia não ajuda a compreender.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno, mas não o ligando efetivamente à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B

# data[].attributes.body
Trabalho organizado.

A fotografia ilustra bem o fenómeno.

O post recorre à imagem, mas não descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX, mas não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B-

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A crítica é construtiva, faz uma sugestão de melhoria.

Classificação: B

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Uma investigação rápida permitia-te concluir que o fósforo branco (P₄) não é utilizado nos fósforos de segurança (designação dos fósforos comuns) pela sua perigosidade e toxicidade. O fósforo está na lixa na forma de fósforo vermelho (outro alótropo do fósforo), que tem baixa toxicidade.

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Trabalho com falhas científicas.

O vídeo ilustra bem o fenómeno.

O post recorre ao vídeo, descreve mal o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos errados.

Classificação: S

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Crítica

A crítica é construtiva, faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, mas não detetou as falhas no trabalho e não faz sugestões de melhoria.

Classificação: S-

# data[].attributes.attachment_link.description
A match is a tool for starting a fire. Typically, matches are made of small wooden sticks or stiff paper. One end is coated with a material that can be ignited by friction generated by striking the match against a suitable surface.[1] Wooden matches are packaged in matchboxes, and paper matches are partially cut into rows and stapled into matchbooks. The coated end of a match, known as the match “head”, consists of a bead of active ingredients and binder, often colored for easier inspection. There are two main types of matches: safety matches, which can be struck only against a specially prepared surface, and strike-anywhere matches, for which any suitably frictional surface can be used.

# data[].attributes.body
Trabalho mal organizado, com repetições de informação.

A fotografia ilustra o fenómeno de forma pouco elucidativa.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B

—-

A crítica é construtiva, faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, faz boas sugestões de melhoria.

Classificação MB

# data[].attributes.body
Trabalho organizado, mas com erros ortográficos grosseiros.

A fotografia ilustra bem o fenómeno.

O post recorre à imagem, mas não descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX de forma básica e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: NS

# data[].attributes.body
Trabalho organizado.

A fotografia ilustra bem o fenómeno e ajuda a compreender.

O post não recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX, mas não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B

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A crítica é construtiva, faz uma descrição vaga do que foi bem conseguido, não faz sugestões de melhoria.

Classificação: S-

# data[].attributes.body
A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B-

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A fotografia ilustra bem o fenómeno.

Trabalho com falhas na organização: repetições.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: S

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A crítica é construtiva, faz uma descrição do que foi bem conseguido, não descreve o que foi menos bem conseguido e não faz sugestões de melhoria.

Classificação: S-

# data[].attributes.body
Trabalho bem organizado.

A fotografia ilustra o fenómeno.

O post não recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: B-

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A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve de modo incompleto o fenómeno não ligando efetivamente à imagem, recorre levemente aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: NS

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A fotografia não ajuda a compreender.

Classificação: F

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Trabalho bem organizado.

A fotografia ilustra bem o fenómeno e ajuda a compreender.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos, mas sem recurso a equações ou fórmulas químicas. A criatividade está evidente.

Classificação: MB

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A crítica é construtiva, faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, não faz sugestões de melhoria.

Classificação: S-

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A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve vagamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: S

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A crítica é construtiva e motivadora, faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, mais completa que o próprio trabalho. 😏

Faz boas sugestões de melhoria.

Classificação: MB

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Trabalho bem organizado.

Os vídeos ilustram bem o fenómeno e ajudam a compreender.

O post recorre aos vídeos, descreve compreensivamente o procedimento/fenómeno ligando-o aos vídeos, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: Excelente

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Trabalho bem organizado.

A fotografia ilustra bem o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o procedimento/fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: MB

# data[].attributes.body
A fotografia ilustra vagamente o fenómeno.

O post recorre à imagem com recurso uma série de elementos laterais ao fenómeno, não recorre a conceitos REDOX nem indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: F

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A crítica é construtiva e muito motivadora. Faz uma boa descrição do que foi bem conseguido (a descrição dos elementos estéticos da imagem).

Faz boas sugestões de melhoria (que falta o trabalho pedido).

Classificação: MB

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Trabalho bem organizado e original.

A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno, não ligando à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: MB

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A fotografia não ajuda a compreender.

Classificação: F

# data[].attributes.body
Trabalho bem organizado.

A fotografia ilustra bem o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve compreensivamente o fenómeno ligando-o à imagem, recorre aos conceitos REDOX e indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Ao ler a 1ª frase retenho a informação de que a flor é uma planta, mas não tenho a certeza 😏

Classificação: MB

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Trabalho com falhas na organização.

A fotografia não ajuda a compreender.

O post recorre à imagem, descreve o fenómeno de forma muito incompleta, com imprecisões e pouca correção científica, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: NS

# data[].attributes.body
A fotografia não ajuda a compreender.

O post não recorre à imagem, descreve o fenómeno de forma incompleta, recorre aos conceitos REDOX e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: S-

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A crítica é construtiva e muito motivadora.

Faz uma boa descrição do que foi bem conseguido, a descrição está melhor que o trabalho 😏

Faz boas sugestões de melhoria.

Classificação: MB

# data[].attributes.body
Trabalho com falhas na organização.

A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve o fenómeno ligando-o vagamente à imagem, recorre aos conceitos REDOX de forma incompleta e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: S

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A fotografia ilustra o fenómeno.

O post recorre à imagem, descreve o fenómeno ligando-o vagamente à imagem, recorre aos conceitos REDOX de forma incompleta e não indica o(s) processo(s) (reações) químicos.

Classificação: S