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Fue desarrollada por Redilch y Kwong en 1949, solo es utilizada para terminar las limitaciones y capacidades de una ecuación de estado simple. Para su uso se requiere el uso de Tc y Pc correspondientes a los parámetros de a y b para cada componente. Esta es una ecuación algebraica empírica que relaciona la temperatura, presión y volumen de los gases. Es adecuada para el cálculo de propiedad de la fase gaseosa cuando la relación entre la temperatura crítica. La ecuación solo da implícitamente Z en función de la presión y la temperatura.

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-La ecuación de estado de Redlich-Kwong es muy utilizada para calcular propiedades termodinámicas para la fase de vapor en combinación con modelos termodinámicos más complejos como el uniquac, el NRTL y otros.

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-Es adecuado para sistemas próximos al comportamiento ideal.

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-La ecuación de Redlich-Kwong deriva de la ecuación de estado térmico de Van der Vaals.

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ECUACIÓN DE ESTADO DE REDLICH-KWONG. - PDF Descargar libre. (s. f.). Recuperado 28 de mayo de 2023, de https://docplayer.es/227053657-Ecuacion-de-estado-de-redlich-kwong.html

Ecuación_de_estado. (s. f.). Recuperado 28 de mayo de 2023, de https://www.quimica.es/enciclopedia/Ecuaci%C3%B3n_de_estado.html#Ecuaci.C3.B3n_de_Redlich-Kwong

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La virial de estado es un método empleado para explicar gases que no son ideales. El coeficiente de compresibilidad (z) se expresa a través de una serie de términos que son el inverso del volumen molar. A continuación se muestra la ecuación:

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Propuesta en 1928 por Donald Ross Beattie y Myron L. Bridgeman.
Es capaz de predecir la formación de una fase líquida y corrige las limitaciones de la ley del gas ideal, pero solo concuerda con los datos experimentales en un rango limitado de condiciones.
La ecuación ordinariamente ajusta los valores experiméntales dentro de un error del 0,15% para densidades inferiores a 5 moles por litro.

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En 1976, Peng y Robinson modificaron una notaria ecuación (Soave-Redlich-Kwong). Dichos científicos tras varias experimentaciones determinaron que este método permitiría determinar con alta precisión el valor de la densidad de la fase líquida y la presión de vapor de mezclas binarias o sustancias en estado puro (Barreto et al., 2018).

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Es una de las ecuaciones de estado más ampliamente usadas en la ingeniería química referenciada principalmente para la termoquímica.
Es importante mencionar que dicho método proporciona una mayor precisión en predicciones puesto que propone que las propiedades críticas y el factor acéntrico delimitarían las interacciones intermoleculares (Forero & Velásquez,2019).

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*Factor de acéntrico"ω" (Determina el factor de compresibilidad de un gas)
*Emplea presiones y temperaturas críticas de sustancia puras

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Estas constantes determinadas experimentalmente son características de cada gas.
a, b, Ao, Bo, c = constantes
V = volumen molar, litros por mol.
P = Presión, atmósferas.
T= temperatura grados kelvin.
R= 0,082 litros atm/mol ºK.

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-Mario, J., Barreto, R., Luis, A., Galicia, L., & Ciudad De México. (2018). INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS Sección de Estudios de Posgrado e Investigación. https://tesis.ipn.mx/bitstream/handle/123456789/27135/Rosete%20Barreto%20Jose%20Mario%202018%20MC%20en%20%20IQ.pdf?sequence=1&isAllowed=y
-Forero, L. A., & Velásquez, J. A. (2019). Representación simultánea del equilibrio líquido-vapor, el volumen molar y la entalpía de exceso de mezclas complejas mediante una ecuación de estado tipo Peng-Robinson. Información tecnológica, 30(6), 21-34.

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Se aplica generalmente en el rango de temperatura de -50 a 200 °C, presiones de 0.1 a 50 MPa y en sistemas con una densidad inferior al 80% de la densidad critica.
La precisión de la ecuación se limita a una zona de altas presiones y densidades de líquidos, ya que esta no es adecuada para bajas densidades de gases ni para descripción de mezclas.

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Smith, J. M., Van Ness, H. C., & Abbott, M. M. (2000). Introducción a la Termodinámica en Ingeniería Química. New York: McGraw-Hill.

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B,C,D son los coeficientes viriales y el primer coeficiente consta con un valor de 1.

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Una opción adicional es representar el coeficiente de compresibilidad mediante una expansión en serie utilizando términos relacionados con la presión.

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Debido a la interrelación entre la presión (P) y el volumen (V), estas conexiones se expresan de la siguiente forma:

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Sandler,SI(2006).Termodinámica química, bioquímica y de ingenieria.Wiley.