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En la antigua Grecia se conocian unicamente 5 elementos fundamentales para la vida

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En la antigua Grecia se conocian unicamente 5 elementos fundamentales para la vida

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agua, fuego, tierra y viento.

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Los indios y Japoneses agregaron un quinto elemento que nombraron "eter".

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Los indios y Japoneses agregaron un quinto elemento que nombraron "eter".

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Se creia que debía ser un sólido sumamente elástico, ya que sólo los sólidos de esta clase podían transmitir ondas transversales a una velocidad muy alta como la de la luz. Además, tenía que ser extremadamente rígido para poder transmitir las ondas a esa velocidad.(un elemento entre la nada y el aire)

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En la prehistoria se tenia conocimiento inconciente de algunos elementos de lo que ahora es nuestra tabla periodica.

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En la prehistoria se tenia conocimiento inconciente de algunos elementos de lo que ahora es nuestra tabla periodica.

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Antiguamente solo tenían unos pocos elementos conocidos tales como..

carbono, azufre, hierro, cobre, zinc, arsénico, plata, estaño, plomo, antimonio, oro, mercurio y bismuto.

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Despues del siglo XIX se descubrieron mas de 50 elementos.

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Despues del siglo XIX se descubrieron mas de 50 elementos.

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Esto fue gracias al uso de la espectrocospia.

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El francés E.F. Geoffroy presentó a la Academia de

Ciencias de Francia la primera tabla de afinidades observadas en química entre diferentes sustancias.No era una

tabla de elementos, pero fue un primer intento de intentar

sistematizar el estudio de la disciplina

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Boyle en 1661, en su obra El Químico Escéptico estableció el concepto de elemento químico como una sustancia que no puede descomponerse en otras más simples. En este contexto el término elemento tenía un significado práctico

y provisional: nunca había la seguridad de que, al avanzar en los conocimientos, no fuese posible idear un procedimiento para descomponer un supuesto elemento en dos

sustancias más simples

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en 1817, Döbereiner realizó el primer intento de establecer una ordenación al mostrar que determinados grupos de tres elementos, a las que denominó triadas, variaban regularmente sus propiedades, como color y reactividad, y que el elemento central tenía una masa atómica aproximadamente igual a la media aritmética de las masas atómicas de los otros dos. En 1829 señaló más triadas y en 1850 ya se habían encontrado 20 triadas.

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En 1818 Berzelius publicó una tabla de pesos atómicos sorprendentemente precisa. Usaba como base la masa del

oxígeno, ya que muchos elementos forman óxidos estables y bien definidos, y posteriormente la del hidrógeno igual. La revisó dos veces y, en la revisión de 1826, los pesos atómicos relativos de casi todos los elementos eran muy cercanos a los utilizados hoy día. También sugirió usar la

letra inicial, o las dos primeras, del nombre en latín para representar los símbolos químicos ya que podían escribirse

más fácilmente que otros signos.

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Entre 1850 y 1865 se descubrieron muchos elementos

nuevos y se hicieron notables progresos en la determinación de las masas atómicas. Además en 1852 el químico

inglés Edgard Frankland había introducido el concepto de

valencia: la idea de que los átomos de cada elemento individual tenían una capacidad específica propia para combinarse con los átomos de otros elementos, y que esto determinaba las proporciones en las que se unían para formar

compuestos.

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En 1864, William Odling presentó una clasificación según un orden creciente de pesos atómicos. Era partidario

de la distinción entre grupos y subgrupos, pues solo esta separación de las series en dos partes permitía obtener una periodicidad de las propiedades de los elementos. Incluso alteró el orden del yodo y el telurio para colocarlos correctamente y dejó huecos para elementos que quedasen por descubrir. Sin embargo este intento no llegó a ser reconocido, ya que se sospechó que él, como Secretario de la Sociedad Química de Londres, desacreditó los esfuerzos de publicar la tabla periódica de Newlands. John Alexander Reina Newlands también en 1864 observó que, ordenando los 56 elementos conocidos por su

peso atómico y disponiéndolos en columnas verticales de siete elementos cada una, en muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con propiedades similares y que presentaban una variación regular.

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El problema comenzó con tres elementos de tierras raras: cerio, erbio y terbio que no tenían hueco en la tabla.

A estos les siguieron hasta 1886 el descubrimiento de ocho elementos adicionales de tierras raras: praseodimio, neodimio, samario, gadolinio, disprosio, holmio, tulio e iterbio que tampoco tenían un lugar en la tabla. Por otro lado Cavendish, un siglo antes, en 1785, había demostrado que cuando se extrae el oxígeno y el nitrógeno

del aire queda un pequeño residuo. Su conclusión fue la de que si existiera un tercer componente del aire, constituiría menos de 1% en volumen.

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Mientras, en el año 1871, Mendeleiev había presentado

una nueva versión de la tabla, (llegó a modificarla unas 60

veces publicando 30)

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En 1867, Gustavus Detlef Hinrichs, danés, nacionalizado norteamericano, publicó un sistema en el que los elementos se colocaban según sus masas atómicas

y varias tablas que relacionaban propiedades atómicas: volumen, peso, puntos de fusión, puntos de ebullición… Su

teoría se basaba en la composición de los elementos a partir del Pantogen, la unidad primitiva de materia, que sería

el número atómico del elemento.

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En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer estudió los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtener estos volúmenes atómicos pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento y los midió a la misma temperatura y presión. Al representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico de

una serie de ondas.

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Meyer publicó su trabajo mejorado en 1870 y no fue suficientemente reconocido porque un año antes un químico

ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev o Mendeléyev, (en ruso

Менделе́ев) se le había adelantado publicando otra ordenación de los elementos.

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El número de elementos conocidos a principios de

1900 ya ascendía a 83 y esta columna había reforzado la

tabla de Mendeleiev.

Además de todas estas propuestas hubo muchas más

versiones de la tabla. En 1870 Baumhauer propuso una

tabla en espiral con el hidrógeno en el centro. (En la actualidad el modelo de Theodor Benfey 1960, es el más

conocido) (Figura 10). También había versiones de forma

corta o de forma larga. De éstas la más interesante es la de

Bayley de 1882, (Figura 11), perfeccionada por Thomsen

en 1895, y posteriormente por Borh en 1922. También

en 1898 Crookes presentó una tabla en tres dimensiones.

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En 1902, Brauner, discípulo de Mendeleiev,

colocó todos esos elementos agrupados en una minitabla, después del lantano, dentro de la tabla periódica. Por tanto

fue de los primeros en incluir la familia de las tierras raras.En 1913 el británico Henry Moseley estudiando la frecuencia de las rayas de los rayos X emitidos por distintos

átomos al ser bombardeados con electrones, comprobó

que la raíz cuadrada de dicha frecuencia es proporcional al número atómico del elemento, que hasta entonces era solo

el lugar que ocupaba un elemento en la tabla periódicade Mendeleiev. Además, el descubrimiento de dos isótopos del neón por Thomson en 1913 demostró que la masa atómica no debía ser lo que caracterizase a los elementos. Moseley formuló la ley periódica moderna: “Las propiedades

de los elementos son funciones periódicas de los números atómicos”

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Alfred Werner, premio Nobel de Química en 1913 por

su trabajo sobre la teoría de coordinación de los compuestos complejos en 1905, elaboró una tabla con períodos

largos, en los que están situados los metales de transición, entre los metales y no metales de los grupos principales. La tabla está estructurada según la configuración electrónica, que es la responsable de las propiedades de los elementos.

Los elementos que presentan configuraciones electrónicas

externas similares, quedan agrupados en columnas verticales llamadas familias o grupos. Friedrich Adolph Paneth

sacó la serie de los lantánidos fuera de la tabla. Por entonces no se conocían la mayoría de los actínidos.

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En 1920, Chadwick demostró que el número atómico conincidía con el número de protones de cada elemento. Con la tabla periódica ordenada en función del número atómico se resolvió el misterio de los elementos que estaban situados en orden incorrecto de masa atómica. Se debía a la contribución en su masa de los isótopos. Ordenados los elementos con respecto a su número atómico resultaban estar en orden. Por otra parte, el empleo de los

números atómicos determinaba con precisión todos los elementos pasados por alto y también dejaba muy claro cuales se habían omitido.

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Del año 1926 al 1950 se descubrieron 10 elementos

más, de los cuales tuvieron hueco en la tabla el tecnecio,

primer elemento artificial, el francio, y el astato. El torio,

protactinio, uranio y neptunio, estaban a continuación del

actinio como elementos de transición

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El concepto de actínido fue propuesto por Glenn T. Seaborg en 1944 al darse cuenta de que en la separación de mezclas de iones complejos de dichoselementos con

ciertos disolventes orgánicos mediante eluciones selectivas, el comportamiento de dichas mezclas era análogo al de los

lantánidos, y que por ejemplo el plutonio no es semejante al renio como tendría que ocurrir si los transuránicos. En 1945 publicó una modificación de la tabla periódica en la que añadía una nueva

serie de elementos químicos a continuación del actinio y debajo de los lantánidos, a los que denominó actínidos, proponiendo la existencia de la serie de los transactínidos

(elementos 104 a 121), y de los superactínidos (elementos 122 a 153). Entre 1940 y 1950 Seaborg colaboró en la búsqueda del plutonio, americio, curio, berquelio y californio, por lo que recibió el premio Nobel de Química en 1951.

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El elemento 103 fue sintetizado en 1961 por el equipo de física nuclear del Lawrence Berkeley National Laboratory de la Universidad de California, dirigido por Albert

Ghiorso. El equipo sugirió para el elemento el nombre lawrencio, en honor al físico estadounidense Ernest O. Lawrence, y el símbolo Lw, pero la IUPAC cambió el símbolo a Lr en 1963. Con este elemento se completó la serie de los actínidos y el elemento 104, sintetizado en 1964, fue

colocado en el séptimo período a continuación del actinio en la tabla principal

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En 1985, la Comisión para la Nomenclatura de la Química Inorgánica de la IUPAC, propuso una nueva notación

para los grupos de la tabla periódica cambiando los números romanos por los números arábigos del 1 al 18

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En 1997 se adoptó el nombre

de rutherfordio para el elemento 104 que en un principio

se había denominado kurchatovio.

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Entre los años 1976 y 2000 se descubrieron otros 9 elementos más. Al flerovio (1999) y al livermorio (2000), se les dio nombre en junio de 2012. Con lo cual la tabla

periódica actual, a fecha 1 de mayo de 2013,

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En el año 2010 fue sintetizado, por primera vez, el elemento de número atómico 117, un septio, por un grupo de investigadores rusos y norteamericanos de la universidad de Dubna. Este nuevo elemento ha sido sintetizado también por un grupo de físicos del centro de investigación de Alemania GSI. En la actualidad la IUPAC exige

que un nuevo elemento sea sintetizado por lo menos por dos laboratorios independientes antes de incluirlo en la tabla periódica.

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En el siglo xx se descubrieron 30 más, los de número atómico mayor de 98

por técnicas de bombardeo