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La pérdida de electrones por un átomo.
https://www.quimica.es/enciclopedia/Oxidaci%C3%B3n.html

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El proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana uno o varios electrones. La disminución de la oxidación.
https://www.quimica.es/enciclopedia/Reducci%C3%B3n.html

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Una reacción de oxidación-reducción o redox es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies (conjunto de atomos, moléculas o iones con la misma fórmula química).  Hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos.
https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:oxidation-reduction-redox-reactions/a/oxidation-reduction-redox-reactions

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Video: ¿Qué son las reacciones de oxido reducción? (Incluir los conceptos investigados, no más de 1 min.)

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Video: ¿Qué son las reacciones de oxido reducción? (Incluir los conceptos investigados, no más de 1 min.)

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Oxidación de una vara de hierro.
Reacción que se lleva a cabo:
4Fe + 3O₂ --> 2FE₂O₃

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Planta que ha estado en el sol mucho tiempo.
Reacción que se lleva a cabo:
6 CO₂ + 6 H₂O --> C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

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Un aguacate que lleva tiempo afuera.
Reacción que se lleva a cabo:
Catecol --> 1,2-Benzoquinona

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Plata que esta negra con el tiempo.
Reacción que se lleva a cabo:
Ag (s) + H₂S (g) --> Ag₂S (s) + H2 (g) ↑

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Combustión al quemar un papel.
Reacción que se lleva a cabo:
Papel (combustible) + O₂ (comburente) --> CO₂ + H₂O + Cenizas

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Tardo 4 horas.

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¿Cuál es el compuesto de la manzana que se oxida y porque?

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¿Cuál es el compuesto de la manzana que se oxida y porque?

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El compuesto son fenoles, se oxidan al estar en contacto con el oxígeno del aire y por oxidasas, que son unas proteínas que se encargan de acelerar las reacciones de oxidación. Polifenol Oxidasa + O2 → Melanina (Color marrón).

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¿Porque no se oxida la parte que tiene limón?

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¿Porque no se oxida la parte que tiene limón?

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Al agregar el jugo de limón, lo cuál contiene vitamina C o ácido ascórbico, funciona como un antioxidante. Este cambio se conoce como pardeamiento enzimático.

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Si un reactivo en una reacción contribuye con oxígeno, extrae hidrógeno, o extrae electrones, se dice que es un agente oxidante. Esta sustancia se reduce porque provoca la oxidación del otro elemento. (Su oxidación disminuye y aumenta el de la otra sustancia.)
http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/oxred2.html

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Es la sustancia que se oxida y pierde electrones. Reduce la oxidación de la otra sustancia. (Oxidación aumenta y disminuye la oxidación de la otra sustancia)
http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/4750/4860/html/3_oxidantes_y_reductores_pares_redox.html

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Video: diferencia entre agente oxidante y reductor.

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Video: diferencia entre agente oxidante y reductor.

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