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Os quarks e os léptons também existem na natureza em forma de antipartículas, apresentando fundamentalmente o sinal de carga elétrica invertido em relação à matéria originária. O Modelo-Padrão pode ser dividido em dois grupos de partículas, os férmions e os bósons.

Férmions
Os férmions são partículas que possuem uma propriedade quântica chamada spin de módulo semi-inteiro , sendo descritos pelo princípio de Exclusão de Pauli. Em outras palavras, dois férmions no mesmo nível de energia não podem apresentar os mesmos números quânticos ou ainda ocupar uma mesma posição do espaço no mesmo instante. Os férmions mais «leves» são chamados de léptons , e os mais pesados, como os prótons, nêutrons e átomos, formados por estados de quarks ligados pela interação forte, são chamados de hádrons . Essas partículas apresentam carga elétrica fundamental negativa e possuem massa.

Bósons
Bósons são as partículas responsáveis pela interação existente entre os férmions. Diferentemente deles, essas partículas não apresentam problema em ocupar o mesmo lugar no espaço e ao mesmo tempo. Os bósons são os glúons, fótons, bósons W e Z e o bóson de Higgs. Os bósons W e Z são os responsáveis pela força eletrofraca, comum nos decaimentos beta.

O bóson de Higgs, por sua vez, é a partícula responsável pela atribuição de massa aos férmions.

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São três as emissões radioativas naturais:

Emissão alfa (α): Partículas formadas por dois prótons e dois nêutrons, do mesmo modo que o núcleo de um átomo de hélio. Possuem carga elétrica igual a +2 e massa igual a 4u;

Emissão beta (β): Partículas formadas por um elétron. Possuem carga elétrica igual a -1 e sua massa é considerada desprezível;

Emissão gama (γ): É uma radiação eletromagnética semelhante aos raios X. Não possui carga elétrica e nem massa.

Se um átomo perder um ou mais elétrons, ele fica com carga positiva e é chamado de cátion. Por outro lado, se ele ganhar um ou mais elétrons, ele fica com carga negativa e é chamado de ânion.
24 + O2 24He + O2+2
O poder de ionização das partículas beta é médio, porque a sua carga elétrica é menor que a das partículas alfa. Já a radiação gama é a que possui o menor poder de ionização entre as três, porque essa capacidade depende quase que exclusivamente da carga elétrica e ela não possui carga, então, praticamente, não forma íons.

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Modelo de Dalton

O Modelo Atômico de Dalton apresenta as substâncias como sendo constituídas de pequenas partículas chamadas de átomos. Nos seus postulados, o cientista afirmava que os átomos dos diferentes elementos têm distintas propriedades, mas todos os átomos do mesmo elemento são exatamente iguais. Os átomos não se alteram quando formam compostos químicos.

Modelo de Tompson

Após ter diversas evidências experimentais sobre a existência do elétron, ele derrubou a teoria da indivisibilidade do átomo proposta por John Dalton. Thomson, a partir de seu modelo, confirmou e provou a existência de elétrons no átomo, ou seja, o átomo possui partículas subatômicas.

Modelo de Rutherford

O modelo de Rutherford, também chamado de modelo do sistema solar, foi o terceiro na história da Atomística e foi considerado o modelo que estimulou toda a evolução do conhecimento sobre o constituidor da matéria, o átomo.
O experimento realizado por Rutherford possuía a seguinte aparelhagem e organização
Componente c: Placa metálica recoberta com material fluorescente posicionada atrás, ao lado e um pouco à frente da lâmina de ouro.

Modelo de Bohr

O Modelo Atômico de Bohr apresenta o aspecto de órbitas onde existem elétrons e, no seu centro, um pequeno núcleo. O físico dinamarquês Niels Henry David Bohr (1885-1962) deu continuidade ao trabalho desenvolvido com Rutherford. Ele preencheu a lacuna que existia na teoria atômica proposta por Rutherford.

Por esse motivo, o átomo de Bohr pode também ser chamado de Modelo Atômico de Rutherford – Bohr.

Modelo de Schrodringer

O modelo atômico de Schrödinger apresentou um modelo de orbital tridimensional para cada um dos subníveis de energia e possibilitou a compreensão do fenômeno da hibridação em átomos de carbono, permitindo a determinação da geometria molecular de diversas substâncias químicas. A geometria molecular, por sua vez permite a previsão de propriedades físicas e químicas de diversos compostos.

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Átomo é o nome dado ao formador da matéria (tudo aquilo que ocupa espaço e possui massa). Esse nome foi proposto pelos filósofos gregos Demócrito e Leucipo. Elementos químicos, moléculas, substâncias e materiais orgânicos ou inorgânicos são formados por átomos.
Em sua constituição, o átomo apresenta partículas , não sendo a menor parte da matéria. O que se conhece sobre o átomo está relacionado com experimentos físicos, químicos e aspectos matemáticos comprovados cientificamente. A evolução do conhecimento sobre o átomo fez com que diversas tecnologias fossem desenvolvidas e aperfeiçoadas.

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━━━ • ஜ • Descoberta dos primeiros elementos • ஜ • ━━━

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━━━ • ஜ • Descoberta dos primeiros elementos • ஜ • ━━━

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Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. ... Os cientistas usaram as informações descobertas por outros estudiosos para desenvolver o modelo atômico.

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Modelos atômicos foram sugeridos, desde a Antiguidade, por gregos como Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.)que já afirmavam que a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo, palavra que em grego significa indivisível.

Desde então passou por modelos propostos por Dalton (1803) e por Thomson (1898), até chegar ao modelo mais atual que foi criado por Rutherford, em 1911

┕➢Segundo ele, o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.

em 1914, Rutherford conceituou o núcleo atômico que é uma partícula que tem uma massa maior que a do elétron, mas se tratando da carga, o núcleo e o elétron possuem cargas iguais, mas de sinais opostos. Os elétrons possuem carga negativa e o núcleo possui carga positiva.

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MODELOS ATÔMICOS