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A entropia em um sistema fechado, nunca pode diminuir, só pode se manter constante ou aumentar. O calor nunca pódera ir aleatoriamente de um corpo menos quente para um corpo mais quente.

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Trata-se da energia térmica em trânsito motivada pela diferença de temperatura entre dois corpos. O calor é a energia térmica que passa de um corpo com maior temperatura para outro com menor temperatura.

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A lei da conservação de energia. A energia não pode ser perdida, ou criada, apenas transformada.

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Numa transferência de energia, a fonte cede energia e o receptor recebe energia. A energia não se cria nem se perde, transfere-se entre sistemas e mantém-se constante. Um diagrama de fluxo de energia mostra a energia fornecida e as energias útil e dissipada, evidenciando a conservação da energia.

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Gabriel Rangel e Edmar Sampaio.

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A teoria explica que quanto mais próximo da temperatura de zero absoluto um cristal perfeito estiver, mais a entropia se aproximará de zero.

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Através do sinal do resultado da equação, pode-se dizer se a reação ocorre espontaneamente ou não.

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Joule (símbolo: J, plural "joules") é a unidade tradicionalmente usada para medir energia mecânica (trabalho), também utilizada para medir energia térmica (calor). No Sistema Internacional de Unidades (SI), todo trabalho ou energia são medidos em joules.

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O kelvin é a unidade de base do Sistema Internacional de Unidades para a grandeza temperatura termodinâmica. O kelvin é a fração 1/273,16 da temperatura termodinâmica do ponto triplo da água, ou seja, é definido de tal modo que o ponto triplo da água é exatamente 273,16 K.

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O que significa Reação Espontânea e Não Espontânea

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O que significa Reação Espontânea e Não Espontânea

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A Reação Espontânea acontece naturalmente, sem necessidade de influências externas. Pois, como visto na equação, essas reações tendem em criar um produto mais entrópico do que o seu reagente.

A Reação Não Espontânea ocorre com influências externas, pois ao contrário da Reação Espontânea, essa reação cria um produto menos entrópico do que seu reagente.

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A variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).

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A palavra "espontâneo" significa um processo que não precisa de energia externa para continuar. Essa palavra na química não diz com que rapidez algo acontecerá. Significa apenas que a reação é termodinamicamente capaz de ocorrer.  No mundo da química, a reação que ocorre é espontânea e ainda assim  absorve calor.

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Pode-se definir como a grandeza física que mede a quantidade de energia dentro das substâncias que sofrem uma reação química. Ou seja, pode-se dizer que a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química.

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 Definição de reação endotérmica ou exotérmica

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 Definição de reação endotérmica ou exotérmica

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Reação Endotérmica: São reações ou mudanças de estado físico em que os reagentes absorvem calor;

Reação Exotérmica: São reações ou mudanças de estado físico em que há a liberação de calor.

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Lavoisier entendia o fluido calórico como uma substância que podia combinar-se quimicamente com a matéria, como se fosse um elemento extra (éter). Segundo ele, quando entre o corpo e o calórico havia uma simples mistura, a temperatura aumentava, sendo perceptível a presença do calor: era o calor sensível. Quando o calórico se combinava quimicamente com a matéria, ele "desaparecia", não produzindo variação de temperatura: era o calor latente. Um exemplo dessa "reação química" com o calor aconteceria nas mudanças de estado: gelo + calórico —> água.

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Primeiro cientista que descobriu uma forma sólida de medir as temperaturas.

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Entropia é uma medida da aleatoriedade ou irregularidade das partículas. Ajuda -nos a prever quanto trabalho útil pode ser extraído de uma reação.

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Sobre a mesma teoria, dizia-se que quanto maior a quantidade de calor em um objeto, maior seria a temperatura do mesmo. Se o objeto estivesse isolado, dizia-se que ele "guardava" essa substância (calor) mantendo sua temperatura a mesma.

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A Lei de Hess afirma que a variação da entalpia deve ser calculada pela somatória das suas mudanças em etapas individuais.

Como calcular:

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Termologia - Aula 04 - A Escala Fahrenheit - Canal da Física

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A Lei de Hess afirma que: em uma reação química, o calor liberado ou absorvido é constante e independente do número de etapas pelas quais a reação passa. Ou seja, uma lei comum que uma variação de entalpia de uma reação química depende apenas do seu estado inicial e do seu estado final de cada equação.
Herval e Samira

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Laís e Jeuel

A Primeira Lei da Termodinâmica tem como fundamento o princípio da conservação de energia.Essa conservação de energia acontece sob as formas de calor e de trabalho. Ela faz com que um sistema possa conservar e transferir energia, ou seja, a energia pode sofrer aumento, diminuição ou permanecer constante.

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Laís e Jeuel
3 estrelas – O conceito está muito resumido. A energia livre de Gibbs é a energia que sobra após uma reação química espontânea, logo, ela é liberada. Assim sendo, uma reação só é espontânea se o resultado do ΔG for menor que 0. E se o T for grande.

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Laís e Jeuel
5 estrelas – Boa explicação!

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O trabalho no sistema termodinâmico possui como parâmetros globais a energia interna e o calor do sistema (W=Q-dU). Entre os parametros mais especificos estão pressão, volume e temperatura, tal que: W=int(P)dv= int(nRT/V) dv = ln(Vi/Vf), onde W é o trabalho, P é a pressao, V é o volume, n é o número de mol do gás em questao, R é a constante universal dos gases e T é temperatura, estes possuem relaçao direta com força, deslocamento e movimento. respectivamente.

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Mede a relação entre a entalpia e a entropia através da equação de Gibbs e prevê a espontaneidade de uma reação química.

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Laís e Jeuel
4 estrelas – Boa explicação! Apenas acrescentaria que na reação  entre Ba(OH)2.8H2O e os sais de amônio sólido, o aumento de entropia está relacionado com a produção de gás de amônia (NH3) a partir das substâncias sólidas.

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Maria Sara e Mélane

Os experimentos realizados por Benjamin Thompson ou conde Rumford, como era conhecido, tinham como objetivo medir e isolar o calor e a partir disso percebeu-se que certos materiais isolam melhor do que outros e que o ar aparentemente estava envolvido na transferência de calor, o induzindo a concluir que o mesmo é um grande isolante. Para os líquidos foi atribuído pelo cientista que todas  as substâncias nesse estado seriam tratadas como grandes isolantes.

Através de suas experimentações envolvendo a perfuração dos canos para canhões (calor gerado por fricção), ele forneceu um argumento sólido contra a hipótese do calórico visto que ao observar tal processo percebeu que a quantidade de calor gerada pelo atrito entre os torneadores e os canos metálicos era tão grande que era preciso mergulhar a peça num tanque com água, a qual aquecia a ponto de estimular a evaporação da água. Esse fenômeno não poderia ser explicado pela teoria do calórico, justamente porque se o calor constituísse um fluido seria consumido rapidamente enquanto o calor gerado pelo atrito continuava a ser liberado ao mesmo tempo que os canos estavam sendo perfurados. Dessa forma, Benjamin Thompson concluiu que o calor provavelmente seria uma forma de movimentação.

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Hidroxido de bário octahidrato + Cloreto de amônio 

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Hidroxido de bário octahidrato + Cloreto de amônio 

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Gabriel Rangel e Edmar Sampaio.

Esta relação forma  forma sais de bario com baixa solubilidade.  O processo ocorre espontaneamente em temperatura e press„o constante, liberando energia. Calculando a relação entre ∆G = ∆H - T∆s, obteremos valor negativo A realação endotérmica (∆H positivo) È espontanea a pressão, o constante, se houver um acréscimo da entropia. Na reação entre Ba(OH)2.8H2O e os sais de amônio sólido, o aumento de entropia está relacionado com a produção de gás de amônia (NH3) a partir das substâncias sólidas.

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Maria Sara e Mélane Talita

Os estudos na área ganharam força devido a invenção da máquina a vapor, depois que engenheiros como James Watt desenvolveram maneiras de produzir vapor e direcioná-lo de maneira que tornasse capaz a movimentação de máquinas, reconhecendo a relação entre a área compreendida numa curva e o trabalho produzido por uma máquina térmica. Esses cientistas tentaram otimizar a eficiência da máquina a vapor, dando destaque ao físico francês, Nicolas Sadi Carnot, que acreditava que a engenharia associada a busca da eficiência para essas máquinas seria a chave para tornar a França soberana em detrimento das outras nações.

Dessa maneira Carnot, trabalhou com os motores a vapor e isso o estimulou a refletir sobre a termodinâmica, em um ciclo de motores partes do sistema transitavam por diferentes estados de energia e, por fim, retornavam ao seu estágio inicial. Carnot foi o único que explicou matematicamente esse fenômeno no que ficou conhecido como “Ciclo de Carnot” onde o francês representou com uma sequência de transformações gasosas em que a máquina térmica tem o seu rendimento máximo operando em ciclos, diante de duas fontes térmicas, mostrando que quanto maior a temperatura da fonte quente, maior seria seu rendimento para uma substância que se comportasse como um gás ideal. Conceito esse que dá embasamento a Segunda Lei da Termodinâmica que afirma que a entropia total em um sistema fechado nunca pode diminuir, apenas permanecer estável ou aumentar: o calor não pode fluir aleatoriamente de um ponto mais frio para um mais quente.

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Mélane e Sara

O físico britânico James Joule estudou sobre a relação do trabalho mecânico realizado por uma substância quando se expande e o calor gerado quando se comprime, como mostrado no vídeo ao citar o experimento com as baterias e eletroímã. Determinando assim a quantidade de trabalho necessária para gerar uma determinada quantidade de calor (a relação de equivalência entre energia mecânica e o calor).

O experimento consistia em forçar a água através de um cilindro perfurado medindo o mínimo grau de aquecimento da água e por meio disso foi descoberto que sua energia de aquecimento mecânico era a mesma do aquecimento elétrico, concluindo que o calor necessário para aumentar a temperatura de meio quilo de água em um grau na escala Farenheit era igual a uma força mecânica capaz de elevar 838 libras à altura perpendicular para um pé, as contribuições de Joule são tão importantes que nos dias atuais esses dados são convertidos para 4J (J é Joule que é a unidade de energia no SI) por caloria de trabalho. Dessa maneira, sempre que a força mecânica é despendida, um equivalente exato é sempre obtido.

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Mapa conceitual com definiçã,formula e calculo.

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Video explicando entropia

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Me Salva! Engenharia - Reforço Universitário

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Introduzindo a Entropia - Fenômenos de Transporte - Termodinâmica - Me Salva! Engenharia

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Explicação sobre energia, entropia e energia livre de gibbs.

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Transformação do carbono diamante em carbono grafite.

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Transformação do carbono diamante em carbono grafite.

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Outro exemplo a transformação do carbono diamante em carbono grafite.
A grafite e o diamante são duas formas alotrópicas naturais do carbono com a única diferença na forma geométrica em que esses átomos estão ligados entre si. No caso do grafite, eles formam placas de hexágonos que ficam atraídas umas às outras no espaço. No diamante, cada átomo de carbono é ligado a outros quatro átomos de carbono, formando tetraedros.

A forma alotrópica mais estável é a grafita, porque para formar seu arranjo cristalino, precisa de menos energia. Já o diamante só é formado em camadas bem profundas da Terra, que, por causa de movimentos geológicos, são expelidos para a crosta terrestre e com o tempo tendem a se transformar em grafite. Porém, essa reação demora muito tempo.

É preciso empregar pressão e temperatura muito elevadas, em torno de 105 atm e 2000 ºC, isto é, condições semelhantes às que existem em camadas mais internas da Terra. Desse modo, o carbono precisa ser praticamente vaporizado e, por isso, o processo é difícil.

Depois que o diamante é feito, volta-se para a pressão e temperatura normais ao nível do mar, mas o diamante não retorna a grafite porque essa reação leva milhões de anos para ocorrer

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Características do grafite e do diamante

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Características do grafite e do diamante

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A tabela abaixo ilustra as principais características do grafite e do diamante: