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Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene una energía medible y está sujeto a cambios en el tiempo y a interacciones con aparatos de medida.

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En toda reacción química la suma de las masas de los reactivos será igual a la suma de las masas de los productos obtenidos, es decir, no habrá cambio detectable en la masa (Antoine Lavoisier).

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Es la representación escrita de un compuesto, indica los elementos y el número de átomos que constituyen cada una de sus moléculas.

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Es el volumen de 22.4 litros que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales o ideales de presión y temperatura.

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Magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo.

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De un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicha partícula expresada en gramos.

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Es la suma de las masas (pesos atómicos) de los elementos que constituyen una molécula.

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Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.

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Es la cantidad de una sustancia que contiene el número de Avogadro de unidades elementales. Éste equivale 6.023 x 10 23 partículas.

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Es la cantidad en gramos de un elemento, numéricamente igual al peso atómico.

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Es el número de unidades o partículas contenidas en un átomo−gramo, ion−gramo o una molécula de cualquier sustancia

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Es el conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.

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Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

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En la actualidad el término estequiometría se utiliza para deducir información cuantitativa usando ecuaciones químicas o la relación existente entre los moles dados y los moles deseados en una reacción química. Las razones estequiométricas nos permiten calcular cantidades de reactivos o productos en una ecuación química.

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Conceptos básicos de la estequiometría a modo de contextualización de la temática.

Para introducirnos de lleno en el tema debemos recordar ciertos conceptos. Entre los cuales destacamos:

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¿Qué debemos tener en cuenta en la estequiometría?

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¿Qué debemos tener en cuenta en la estequiometría?

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Se debe de tener en cuenta la relación entre los siguientes conceptos.

Mol.

Masa molar.

Número de Avogadro.

Átomos,

Moléculas.

Unidad formular.

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La estequiometría es el cálculo para una ecuación química balanceada que determinará las proporciones entre reactivos y productos en una reacción química.

El balance en la ecuación química obedece a los principios de conservación y los modelos atómicos de Dalton como, por ejemplo, la Ley de conservación de masa que estipula que:

la masa de los reactivos = la masa de los productos

El término estequiometría fue introducido por un químico alemán llamado Jeremías Richter .