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Pensar es practicar la química del cerebro.

Empecemos por reconocer, ¿Qué es un mol? Como estudiante, para entender la dinámica de representaciones del mol, debes saber que:

• El mol es una unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional, de símbolo mismo, que equivale a la masa de tantas unidades elementales.

¡Un mol de cualquier compuesto contiene siempre una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro para los cálculos químicos!

Te invito a ver el siguiente vídeo para mejor comprensión: https://youtu.be/rOFNTNV9gbE

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Un mol puede encontrarse en cualquier compuesto (son moles de cualquier compuesto) y se halla en la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc.). Se utiliza el mol para efectuar cálculos químicos, los cuales veremos prontamente.

¡Recuerda que los moles hacen parte del Sistema Internacional!

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Si quieres saber más sobre el Mol, y datos curiosos químicos...

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Si quieres saber más sobre el Mol, y datos curiosos químicos...

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Te invito a visitar este padlet, que contendrá las bases de la temática en forma de lienzo:

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¿A qué se refiere el número de Avogadro? 

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¿A qué se refiere el número de Avogadro? 

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El mol se define de como la cantidad de materia compuesta de tantas entidades como átomos. Un mol de átomos, por ejemplo, es una cantidad de átomos igual a la contenida en 12 g de carbono-12.

Esa cantidad es un número que se determina experimentalmente por diversos métodos y se denomina número de Avogadro; el valor aceptado actualmente, expresado con tres decimales, es:

N = 6,022 x 1023

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Las relaciones estequiométricas nos permiten conocer la cantidad de producto o reactivo que esperamos en las reacciones químicas; es decir, estas relaciones nos permiten conocer cuánto se producirá o cuánto se necesitará de una sustancia.

Palabras clave: relaciones estequiométricas, ley de la conservación de la materia, mol, número de Avogadro, masa molar.

Para cuantificar las sustancias involucradas en una reacción química se hace uso de los siguientes tipos de relaciones estequiométricas:

• Relación Mol-Mol
• Relación Masa-Masa
• Relación Mol-Masa

Para comprender y efectuar un cálculo estequiométrico se debe tomar en cuenta los conceptos: mol, número de Avogadro y masa molar.

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En el siguiente padlet podrás encontrar conceptos básicos acerca de la estequiometría que te ayudarán a refrescar conocimientos con respecto al tema. en cuestión.

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¿Sabes cómo escribir correctamente el número de Avogadro en la calculadora?

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¿Sabes cómo escribir correctamente el número de Avogadro en la calculadora?

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Te invitamos a ver el siguiente video que te ayudará a comprender cómo puedes usar de forma óptima el número de Avogadro en tu calculadora.

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Uso de calculadora para número de Avogadro.

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¿Por qué es importante este número de Avogadro?

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¿Por qué es importante este número de Avogadro?

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La constante de Avogadro representa la cantidad de moléculas o átomos que existen en un mol.

Conocemos que es un número extraordinariamente grande y muy difícil de imaginar. Así como decimos que una docena es un conjunto de 12 unidades, un mol es un conjunto de 6,022 x 1023 unidades; pero este último, por ser un número extremadamente grande, es más apto para el manejo de entidades extraordinariamente pequeñas. Entonces, de la misma manera que podemos referirnos a un mol de átomos, podemos hablar de un mol de otras partículas, tales como electrones, iones, moléculas, entre otras.

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La estequiometría es conocida como el uso de una ecuación química balanceada para calcular las cantidades de reactivos y productos.

En término sencillos, hace referencia a el uso de las proporciones de una reacción balanceada.

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Para más información acerca de las relaciones Estequiométricas 

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Para más información acerca de las relaciones Estequiométricas 

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Entra al siguiente padlet, en donde podrás encontrar videos, ejemplos y juegos para profundizar el tema de relaciones Estequiométricas.

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Desde los conceptos básicos químicos, conocemos que el reactivo límite es aquél que limita el producto formado y provoca una concentración específica o limitante ya que este puede dar "un salto" a las cantidades.

El reactivo límite, o bien, activo limitante nos habla aparecer en las reacciones en las que intervienen dos o más reactivos. Este concepto se utiliza en la normativa de la estequiometría y se basa en la intervención de sustancias en una proporción de esto mismo.

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Ten en cuenta, sobre el Reactivo Límite, que...

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Ten en cuenta, sobre el Reactivo Límite, que...

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El reactivo limitante no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos.

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En realidad, aprender sobre el Reactivo Límite ¡es fácil!

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En realidad, aprender sobre el Reactivo Límite ¡es fácil!

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Si sabemos qué es un Reactivo Límite, por consecuente sabemos su objetivo: determinar cuánto producto se va a a obtener.

La limitación es lo que se acabará primero, entonces, sería nuestro número limitante.

La forma teórica del Reactivo Límite es semejante a la Matemática/Química, ¡es sobre todo, lógica!

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Cuando dos elementos o compuestos reaccionan químicamente entre sí para formar productos, muchas veces la reacción no es completa, es decir, los reactivos no se consumen totalmente, o no toda la cantidad de reactivo limitante reacciona para formar producto.

Se llama  rendimiento químico o rendimiento de reacción, a  la cantidad de producto que se puede obtener al llevarse a cabo una reacción completamente.

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Para comprender la forma pura, matemática o química de este concepto, y algunos otros más datos y ejemplos, accede al siguiente Padlet.

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Curiosidades número de Avogadro.

Aunque lleve su nombre, este número no fue descubierto por Amadeo Avogadro. De hecho, el italiano nunca llegó a conocerlo. Fue el francés Jean Perrin, premio Nobel de Física en 1926, quien desarrolló las teorías de Avogadro.

Existe un día designado como el Día del Mol por los entusiastas de la química. Es el 23 de octubre, y un momento concreto, las 6:02, en el que la celebración alcanza su máximo apogeo.

A diferencia de otros números más presentes en la cultura popular, como el número Pi,  el número de Avogadro no ha sido muy empleado fuera de los ámbitos puramente científicos ya que es un concepto medianamente complejo.

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Para profundizar y adentrarnos en la temática, ¡dale play al siguiente vídeo de YouTube!

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¿Sabes a qué se refiere el término "Pureza" en química? 

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¿Sabes a qué se refiere el término "Pureza" en química? 

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Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro en la masa total.  Por ejemplo: 60.0 g de cobre con pureza del 80% significa que 48 g de cobre corresponden a cobre puro, siendo el resto impurezas inertes.

Las sustancias y reactivos químicos producidos por la industria química pueden contener una cierta cantidad de impurezas, tales como metales pesados, inertes y otros. Cuando se realizan cálculos estequiométricos es necesario tener en cuenta el porcentaje de pureza de estos reactivos.

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¿Qué ocurre si no hallamos el porcentaje de pureza?

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¿Qué ocurre si no hallamos el porcentaje de pureza?

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Conocemos que las relaciones estequiométricas se basan en la sustancia pura. Por lo tanto, el hallar el porcentaje de pureza en una reactivo nos permitirá estar completamente seguros de que las cantidades las cuales fueron tomadas para los cálculos corresponden al material puro que se encuentra en los reactivos con impurezas.

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Como ya conocemos, la pureza nos permite diferenciar la parte de reactivo que sí reaccionará (parte pura) de la que no (parte impura). Para cumplir con dicho objetivo se define el % de pureza.

% Pureza = Cantidad totalmente pura x 100/Cantidad total de sustancia

La pureza también debe aplicarse a sustancias que forman parte de mezclas o disoluciones. Sólo participa en una reacción la cantidad pura de reactivo.

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Apliquemos lo aprendido por medio de ejercicios.

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Apliquemos lo aprendido por medio de ejercicios.

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El siguiente padlet te ayudará a comprender de mejor forma el concepto general de "Pureza" y aplicarás lo aprendido mediante ejercicios que pongan en práctica la temática.

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En el siguiente link encontrarás un video que te ayudará a comprender y profundizar el concepto de pureza y su aplicación.

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Pureza de los reactivos | Estequiometría

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¡Profundiza lo aprendido sobre el Rendimiento!

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¡Profundiza lo aprendido sobre el Rendimiento!

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Te invitamos a ver el siguiente video que te ayudará a comprender más sobre el rendimiento químico.

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RENDIMIENTO DE REACCIÓN | Química Básica

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Existen tres tipos, los cuales son:

Rendimiento teórico. Es aquel que, por la estequiometría, tendríamos que obtener de acuerdo con la reacción balanceada. Se dice que este rendimiento es lo máximo que podemos obtener.

Rendimiento real. Como en muchas de las mediciones o predicción, no siempre sucede lo que “debería”. Este rendimiento es lo que verdaderamente obtenemos en la experimentación. Generalmente es menor al rendimiento teórico.

Rendimiento porcentual. Es el rendimiento real entre el rendimiento teórico multiplicado por 100.

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¡Profundiza el tema de Rendimiento químico!

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¡Profundiza el tema de Rendimiento químico!

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Ingresa al siguiente padlet para profundizar sobre el Rendimiento químico.