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https://concepto.de/solucion-quimica/#ixzz6yfc1LtN6

https://www.quimica.es/enciclopedia/Gas.html

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La presión de un gas que se mantiene a volumen constante, es directamente proporcional a la temperatura:

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Es la proporción entre el número de moles de cualquier soluto disuelto por kilogramos de disolvente.

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Aquellas que se expresan en sistemas de unidades químicas. Molaridad (M). Se expresa en número de moles de soluto sobre un litro de solución o un kilogramo de solución.

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Aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma porcentual (se multiplican por 100).

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•Gas en gas. Tanto el soluto como el disolvente son gases.
•Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido.
•Líquido en gas. El soluto es un líquido y el disolvente es un gas.

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•Sólido en sólido. Tanto el soluto como el disolvente se encuentran en estado sólido.
•Gas en sólido. El soluto es un gas y el disolvente es un sólido.
•Líquido en sólido. El soluto es un líquido y el disolvente es un sólido.

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•Diluidas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña
•Concentradas. Cuando la cantidad de soluto respecto al solvente es grande
•Saturadas. Cuando el solvente no acepta ya más soluto a una determinada temperatura.
•Sobresaturadas. Como la saturación tiene que ver con la temperatura, sometida a un calentamiento, la solución tomará mucho más soluto del que ordinariamente podría.

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•Soluto y solvente no pueden separarse por métodos físicos como filtración o tamizado.
•Poseen un soluto y un solvente (como mínimo) en alguna proporción detectable.
•A simple vista no pueden distinguirse sus elementos constitutivos.
•Únicamente pueden separarse soluto y solvente mediante métodos como la destilación, la cristalización o la cromatografía.

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Se denomina solución o disolución química a una mezcla homogénea de dos o más sustancias químicas puras.
Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes: un soluto, el que es disuelto en el otro, y un solvente o disolvente, que disuelve al soluto.

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Las tres leyes mencionadas pueden combinarse matemáticamente en la llamada ley general de los gases.

siendo P la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases ideales y T la temperatura en Kelvin.

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A una presión dada, el volumen ocupado por un gas es directamente proporcional a su temperatura.

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Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.