# data[].attributes.body
De entre as reacções típicas do enxofre, saliente-se a reacção com as olefinas, que tem grande importância tecnológica, uma vez que é a base do processo designado por vulcanização da borracha natural e sintética.

Entre os compostos de enxofre, os mais importantes, sob o ponto de vista industrial, são: o dióxido de enxofre, gás obtido por combustão do enxofre ao ar, de cheiro sufocante e que é utilizado no fabrico do ácido sulfúrico e em operações de branqueamento; o sulfureto de hidrogénio, também designado por gás sulfídrico, extremamente venenoso, com cheiro característico a ovos podres, que se comporta como um ácido fraco em solução aquosa e forma sulfuretos corados pouco solúveis com a maior parte dos metais, sendo por esta razão utilizado em análise química; o ácido sulfúrico, um líquido oleoso muito usado em laboratório e em vários ramos da indústria, e o sulfureto de carbono, líquido com larga aplicação como solvente.

O enxofre é principalmente utilizado para a fabricação de diversos compostos como o gás sulfuroso, sulfitos, ácidos sulfúrico e sulfídrico, sulfureto de carbono, cloreto de tionilo e outros. Utiliza-se também no fabrico da pólvora negra e de insecticidas, produtos farmacêuticos e desinfectantes, bem como na vulcanização da borracha pelo processo já referido. Os produtos sulfurosos são usados como aditivos em gases combustíveis inodoros, para que as fugas sejam detectáveis através do cheiro característico deste elemento. Saliente-se, finalmente, a aplicação do S-35 em bioquímica, para elucidação de mecanismos reaccionais.

Tradicionalmente, em Portugal utiliza-se também esta substância na desinfecção das pipas de vinho.

# data[].attributes.body
O enxofre encontra-se, sobretudo, na forma de sulfatos, como, por exemplo, o sulfato de cálcio (gesso e anidrite), sulfato de magnésio (sal de Epsom e kieserite), sulfato de bário (barita), sulfato de estrôncio (celestite), e sulfato de sódio (glauberite). Todas as águas têm ião sulfato e algumas têm também hidrogeno-sulfureto (águas sulfúreas); destas, as mais ricas em Portugal continental são as águas de S. Vicente (Douro), além das de Vizela, Entre-os-Rios, Felgueiras, Aregos, Caldas da Rainha, etc.

Este elemento encontra-se também, frequentemente, na forma de sulfuretos metálicos, como a pirite, a calcopirite, a galena, a blenda, o rosalgar e o cinábrio. Os gases vulcânicos contêm dióxido de enxofre e sulfureto de hidrogénio, que se encontram igualmente em solução nas águas sulfúreas.

As fontes mais importantes de enxofre são, porém, os jazigos de enxofre no estado nativo, que se encontra principalmente nos E.U.A. (Louisiana e Texas), nas Antilhas e no Japão. Na Europa, os principais depósitos encontram-se na Sicília. Em Espanha, encontram-se depósitos na Serra de Gador (Almeria). Em Portugal, existe nas Furnas de S. Miguel (Açores).

# data[].attributes.body
O enxofre é um elemento indispensável à vida. As plantas fabricam os seus próprios aminoácidos contendo enxofre (cistina e metionina) por redução de sulfatos dissolvidos. O elemento é também um constituinte minoritário de gorduras, líquidos corporais e do esqueleto, sendo quase tão abundante, nos organismos, como o fósforo.

No corpo humano o enxofre encontra-se na forma de sulfatos ligados a compostos orgânicos. O sulfureto de hidrogénio, quando em pequenas concentrações, pode ser metabolizado; contudo em doses maiores provoca a morte por paralisia respiratória. O dissulfureto de carbono também pode ser letal mas tem um efeito narcótico quando ingerido em doses reduzidas. Os compostos de enxofre não são venenos cumulativos, sendo habitual a recuperação completa. Apesar destes efeitos, o enxofre elementar é fisiologicamente inerte.

# data[].attributes.attachment_link.description
Veja como o Enxofre (S) é capaz de criar um cálice de chamas em mais um vídeo do Salada Atômica! ERRATA: No vídeo, quando eu falo em Bromato de Sódio, foi um erro! Utilizei o Bromato de Potássio, conforme a reação que aparece no quadrinho!

# data[].attributes.body
O enxofre (do latim sulphur) é um elemento químico de símbolo S, número atômico 16 e de massa atômica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se noestado sólido.

O enxofre é conhecido desde a antiguidade. No século IX a.C. Homero já recomendava evitar a pestilência do enxofre.
Aproximadamente no século XII, os chineses inventaram a pólvora, uma mistura explosiva de nitrato de potássio ( KNO3 ), carbono e enxofre.
Os alquimistas na Idade Média conheciam a possibilidade de combinar o enxofre com o mercúrio.
Somente nos finais da década de 1770 a comunidade científica convenceu-se, através de Antoine Lavoisier, de que o enxofre era um elemento químico e não um composto.

É um não-metal insípido e inodoro,[1](O famoso "Cheiro de enxofre" vem de seus compostos voláteis, por exemplo o Sulfeto de hidrogênio.)[2] facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura (especialmente em regiões vulcânicas). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas.