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Hola queridos alumnos, espero se encuentren muy bien, les dejo por aquí las imágenes de la clase y el acceso a la pizarra virtual, espero pronto ver sus escritos, vídeos y/o escuchar  sus audios con imagenes de sus ejercicios en esta actividad que les he propuesto por medio de una publicación aquí en Padlet. Saludos !

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Clase nº 4 de Química de 4* C - Google Jamboard

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Hola alumnos del 4* C!!!! Pasé por el padlet de Química, solo para dejarles saludos, desearles que pongan animo y alegría en sus trabajos!! Hasta pronto queridos todos!!!

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Hola profe buenos dias aca le entrego el trabajo. Sanchez Josefina 4to C.

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Hola profe buenos dias aca le entrego el trabajo. Sanchez Josefina 4to C.

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para que quede simétrica la molécula es que quede el átomo central el oxígeno después lo rodeamos con cloro y completamos con los otros dos exígenos, el cloro tiene 7 electrones en su última orbita mientras el oxígeno tiene 6 electrones en su ultima orbita, el cloro tiene 7 e- y tiene que llegar a 8 y para eso hacemos la unión covalente el oxigeno inicialmente tiene 6 uno que ah compartido con el cloro 7 y lo compartimos con el otro cloro quedando el oxigeno con 8. Con los oxígenos de los extremos no puedo hacer uniones iónicas porque el coro se va de la regla y pasaría de los 8 entonces hacemos la unión c.dativa donde agarramos dos e- se los da. la formula tendrá 3 átomos de oxigeno y dos átomos de cloro, balanceas la ecuación química, inicias con el balance químico de oxígeno y continuas con el del cloro y asignas un nombre al oxido de acuerdo al sistema elegido Sistema Por Atomicidad: pentóxido de dicloro, Sistema Por Stock: Oxido de Cloro (V).

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Buen día profe, le dejo mi trabajo. Martina Cavaglia 4ºC

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Buen día profe, le dejo mi trabajo. Martina Cavaglia 4ºC

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ECUACIÓN DE LA FORMACIÓN DEL OXIDO(OXIDO DE ORO I):
Para realizar esta ecuación hay que sumar los dos elementos ( Au + O)teniendo en cuenta sus estados de oxidación (Au 1 y O 2). Para realizar el resultado se colocan de igual manera los elementos(primero el Au y luego el 0) esta vez unidos pero con los estados de oxidación intercambiados(Au2O).Luego de hacer eso (Au + O2 = Au2O) necesitamos balancear esto, quiere decir que necesitamos tener la misma cantidad de átomos en los reactivos que en los productos, para eso empezamos siempre con el oxigeno colocamos un 2 adelante de la parte del los productos, de esta manera me va a quedar que tengo 2 oxígenos tanto en los  producto como en los reactivos. Después balanceamos el oro, en un lado en la parte del producto multiplico el 2 que esta adelante de toda la molécula por la cantidad de átomos que tiene el Au 2 por 2 me queda 4 entonces tengo que poner un 4 adelante del Au que esta adelante de los reactivos.
Formula electrónica:
En este caso el tipo de unión es ionica . Como nos queda Au2O
en 2 que esta atrás del Au nos indica que hay dos moléculas de Au y una de O. En este caso como el O tiene 6 electrones en su ultima capa y el Au 1, el O debe ganar dos e- y el Au debe perder uno para poder completar su ultimo nivel. Por eso, las 2 moléculas de Au le ceden un electrón cada una al O ,completando así su ultimo nivel.

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ECUACIÓN DE LA FORMACIÓN DEL TRIÓXIDO DE DICLORO: Se combinan el Cloro gaseoso (Cl2) con el Oxígeno gaseoso(O2) para obtener el Óxido. Para balancear la ecuación se necesitan dos moléculas del Óxido y como reactivo 2 moléculas de cloro y 3 moléculas de oxígeno.

FÓRMULA ELECTRÓNICA DEL TRIOXIDO DE DICLORO:
Un átomo de oxígeno comparte electrones con dos átomos de cloro a través de dos uniones covalentes. A su vez los dos átomos de cloro aportan un par de electrones cada uno para completar el octeto de los otros dos átomos de oxigeno.

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ECUACIÓN DE FORMACIÓN DE OXIGENO: OXIDO DE ORO (I)
pera realizar la formula de oxigeno, la suma de los elementos tiene que dar como resultado 0. en este caso el estado de oxidación del Au es 1 y del O 2. En este caso la suma es Au + O2, pero esta suma no tien como resultado 0, tentonces sabiendo que el Au tiene como valencia 1 y el O trabaja en este caso con una valencia -2. Entoces lo que tendiamos que haces es un 2 de suministro al Au(Au2+O), el pero veos que tenemoas dos O, tinelizando poniendo un 2 por dilante del Au(2Au2+O) y al multipricar el 2 de adelante del Au y el de que tiene de suministro nos da como resultado cuatro, quedando como 4Au + O2, tienindo como resultado 0.
FORULA ELECTRONICA:
OXIDO DE ORO (I)
Al ser una union ionica, que quiere dercer que se produce entro un metel, el Au, y un no metar, el O. Esto quiere decir que el metal pierde los electrones y el no metal gana electrones. la que el Au tiene solo un electron se necesitan dos elemenos de Au ya que el O tiene 6, le falta 2 para llegar a la teorria del octeto.

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FORMULA ELECTRONICA: Este tipo de unión, es una unión covalente compuesta por 2 elementos no metales que deben cumplir la teoría del octeto, es decir, tienen que llegar a los 8 electrones en su ultimo nivel. En un principio debemos identificar cuantos electrones posee cada elemento; el Cloro por ejemplo, posee 7 e - mientras que el Oxigeno 6.
El Cloro necesita un e - mas para completar la ultima capa mientras que el Oxigeno necesita 2; este; que se encuentra en el medio va a compartir por medio de la unión covalente un e - con cada átomo de cloro y es así como estos tres completarían su ultimo nivel. Pero quedan otros dos átomos de oxigeno que necesitan de dos e - mas; en este caso no se puede utilizar las uniones iónicas por que el cloro saldría de la regla del octeto y se pasaría de 8 e -.
Es por esto que se aplica la unión covalentes dativa, esto significa tomar un par de e - del cloro para entregárselos al oxigeno que le corresponde. De esta forma todos los átomos completarían su ultimo nivel.
ECUACION DE FORMULA DEL OXIDO: Para realizar la ecuación tenemos que colocar del lado izquierdo a los dos elementos( en forma de suma) con sus respectivos estados de oxidación. Del lado derecho colocamos los elementos pero con los estados de oxidación intercambiados.
Iniciamos con el balance atómico del oxigeno colocando un 2 delante del compuesto químico de la derecha y un 3 delante del oxigeno de la izquierda, de esta forma tendremos 6 átomos de oxigeno en ambos lados.
Luego seguimos con el balanceo del cloro; de este hay del lado de los productos, es decir, el lado derecho 4 átomos mientras que en el lado de los reactivos encontramos 2; es por esto que debemos colocar un 2 delante del cloro del lado de los reactivos y de esta manera balancear la ecuación.

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ECUACIÓN DE FORMACIÓN DEL OXIGENO:  Para balancear la ecuación tiene que haber el mismo numero de átomos en los dos lados. primero se tiene que balancear el oxigeno, ya que en el lado derecho hay tres átomos y en el lado izquierdo hay dos. Para balancearlos ponemos un dos en el lado derecho de la ecuación así tenemos seis átomos pero en el lado izquierdo hay dos átomos nomas , entonces colocamos un tres delante del oxigeno logrando  que llegue a seis. Del lado derecho al colocar el dos el cloro tiene cuatro átomos mientras que en el lado izquierdo hay solo dos átomos, entonces colocamos un dos delante del cloro (del lado izquierdo) haciéndolo llegar a cuatro.
FORMACIÓN ELECTRÓNICA:
Primero hay que tener en cuenta que  el cloro posee siete e - en su ultima órbita y el oxigeno posee seis e -, en este caso se necesitan 3 átomos de oxigeno  y dos átomos de  cloro. El oxigeno central a través de la unión covalente comparte 2 e - uno con el cloro de la izquierda y otro con el cloro de la derecha, ahora los átomos de cloro y el átomo de oxigeno central cumplieron la teoría del octeto pero los átomos de oxigeno a los extremos no llegaron al octeto porque poseen 6 e -, entonces se aplica la unión covalente dativa, que se basa en agarrar dos e-  (en este caso del cloro) y se los da al oxigeno y sumando a los e- que ya tenia ( 6 ) cumple la teoría del octeto.

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ECUACION: En la formación de Pentóxido de Dinitrogeno hay que trata de equilibrar la ecuación, entonces, como el Nitrógeno (N) actúa con +3 en estado de oxidación y el Oxigeno (O) actúa con -2 en estado de oxidación, lo equilibramos colocando un 2 en N y un 3 en O dando como resultado 0 (6-6=0). Luego para equilibrar totalmente la ecuación busco un mínimo común múltiplo entre los subíndice del oxigeno en este caso 6 y coloco como coeficiente en el nitrógeno del lado derecho un 2 y lo mismo con el oxigeno del lado izquierdo, se coloca un 3. Por ultimo, como el 2 afecta al Nitrógeno del lado derecho, se coloca también como coeficiente un 2 en el nitrógeno del lado izquierdo.
FORMACION ELECTRONICA: El tipo de unión en este caso es Covalente. En esta unión se unen 2 no metales y comparten e-, donde cada uno tiene que llegar a 8 en su ultimo nivel, cumpliendo con la teoría del octeto. Entonces como el nitrógeno tiene 5 e- en su ultimo nivel, el oxigeno le comparte 3 e- para llegar a 8, y lo mismo de manera inversa, como el oxigeno tiene 6- en su ultimo nivel el nitrógeno le comparte 2 e- para llegar a 8.

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PARA LA ECUACIÓN
Para hacer la ecuación de formación del óxido me fijo en las valencias del cloro y del oxígeno. El cloro tiene valencia 3 y el oxigeno valencia 2.
Entonces del lado de las sustancias reaccionantes tengo 2 átomos de Cl y 2 átomos de oxígeno, del lado de los productos de la reacción tengo 2 átomos de Cl y 3 átomos de O (como el Cl tiene valencia 3 y el O valencia 2, son necesarios 3 átomos de O para saturar las 3 valencias del Cl).
Tengo que equilibrar el lado izquierdo (sust reaccionantes) y el derecho (productos de la reacción) porque del lado izquierdo tengo 2 átomos de O pero del lado derecho tengo 3 átomos de O. Entonces tengo que poner un 2 como coeficiente molecular del lado derecho y un 3 del lado izquierdo delante del O (me queda balanceado el oxigeno de los dos lados, ya tengo 6 átomos de O en los dos lados). Pongo de coef 2 del lado izqu delante del Cl y queda equilibrado el Cl de los dos lados (4 átomos en cada lado).
Como resultado, dos moléculas de cloro reaccionan con 3 moléculas de O formando 2 moléculas de trióxido de dicloro.
FORMULA ELECTRÓNICA: como el O y el Cl son no metales, es una unión covalente, los átomos comparten electrones para llegar a tener 8 cada uno en el último nivel. El Cl tiene 7 electroles en el ultimo nivel y el O tiene 6 electrones en el último nivel. Se necesitan 3 O y 2 Cl. Pongo en el medio el O, que necesita compartir 2 electrones (para tener los 8) así que va a compartir un electrón con un cloro de la derecha y otro con un Cl de la izquierda (enlace covalente simple). Los otros dos O van a compartir 2 electrones con el Cl que tienen cerca (enlace covalente dativo porque los electrones compartidos son del Cl)

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Trioxido de dicloro:
ecuacion de formacion primero balanceamos el oxigeno y luego el cloro y ponemos, ponemos las dos sustancias en forma de suma y delante de cada una su valencia
Formula electronica:
para esto vamos a estar usando la union covalente ya que vamos a prestar electones
en esto caso hay que siempre dejar la sustancia cumpliendo la teoria del octeto que dice que su ultimo nivel debe tener 8 electrones (e-). Empezamos teniendo en cuenta la cantidad de electrones que tiene cada sustancia ( cloro 7 y oxigeno 6), el cl (cloro) empieza prestandole 2 e- al o (oxigeno) de la izquierda para llegar a los 8 ,el oxigeno de la derecha presta un e- al cloro de la izquierda y otro al de la derecha y por ultimo el segundo cl presta al tercer oxigeno 2 e- para que todos queden con 8 electrones

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TRIOXIDO DE DICLORO:
ECUACIÓN DE FORMACIÓN DEL OXIDO:
Para poder equilibrar la ecuación vamos a comenzar colocando en la parte de los reaccionantes al Cloro mas el Oxigeno (ambos biatomicos, por tanto llevaran un 2). El siguiente paso es divisar las valencias. En el caso del Cloro, posee valencia 1,3,4,5,6 y 7. Vamos a hacer que trabaje con valencia 3 y como ya sabemos el Oxigeno tiene valencia 2. Procedemos a intercambiar las valencias, por ello el Cloro quedara con valencia 2 y el Oxigeno con valencia 3.
Al no poder simplificar las valencias comenzamos a balancear la ecuación de la siguiente manera:
Al tener 2 Oxígenos reaccionantes y 3 Oxígenos productos, procedemos  a buscar múltiplos y debido a esto colocamos un 3 delante del Oxigeno reaccionante, llegando así a 6 (ya que 3x2=6) y del lado derecho (producto) situamos un 2 delante de Cl y O el cual va a abarcar toda la molécula (tanto 2x2 moléculas de Cloro=4 como 2x3 moléculas de Oxigeno=6). Allí ya igualamos el Oxigeno.
Y el Cloro ya fue balanceado una vez colocados los coeficientes para resolver el balance del Oxigeno (2x2=4 en ambos lados)
Los números de delante son de balance, no forman parte de la molécula
FORMULA ELECTRÓNICA:
Vamos a usar la unión covalente, porque hablamos de un oxido ácido el cual van a compartir electrones, ganando y cediendo de ellos pero sin perderles por completo.
Comenzamos a avistar la cantidad de electrones que poseen cada elemento es su ultima capa. En este caso el Cloro tiene 7 (necesita 1 e- para cumplir la teoría de octeto) y el Oxigeno 6 (necesita de 2 e- para llegar a la teoría del octeto).
Por tanto, el Cloro va a cederle 2 electrones al Oxigeno 1 a el Cloro y así sucesivamente, van de alguna manera "ayudándose" para llegar ambos a los 8 electrones y por consiguiente, a la estabilidad.

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Oxido de oro(I)
Ecuación de formación del oxido:Como el oro actúa como +1 y el oxigeno actúa con -2, para que estos me den 0 tengo que agregarle al oro el numero 2. Lo multiplico por 1 y me da +2 y después le resto -2, y me queda 0. Para poder igualar todo esto coloco un 2 y lo multiplico por 2 y el resultado me da 4, a ese numero lo coloco delante del símbolo de oro(Au).
Formula electrónica:El oro le cede un electrón al oxigeno, entonces queda con una carga positiva. El oxigeno pasa a tener 7 electrones, el otro oro le cede un electrón mas y así el oxigeno tiene 8 electrones en su ultima capa.

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PARA LA ECUACIÓN:
Para formar el oxido tenemos qu e tener en cuenta la valencia del cloro y del oxieno. El cloro tiene valencia 3 y el oxigeno 2.
Para realizar esta ecuacion debemos colocar del lado izquierdo los elementos con sus estados de oxidación; en el derecho colocamos los elementos pero los estados de oxidacion deben estar intercambiados.
Primero comenzamos con el balnce atomico del oxigeno y colocamos un 2 delante del compuesto quimico del lado derecho y un 3 del lado izquierdo. De esta forma obtendremos 6 átomos de oxigeno de ambos lados.
Luego el balance del cloro, colocamos 4 atomos ( del lado de los productos) y el lado de los reactivos 2 ; 2 delante del cloro del lado de los reactivos y asi balancear la ecuacion.
FORMULA ELECTRONICA: Este tipo de unión, es una unión covalente compuesta por 2 elementos no metales que deben cumplir la teoría del octeto, es decir, tienen que llegar a los 8 electrones en su ultimo nivel. Principalmente  debemos identificar cuantos electrones posee cada elemento;el Cloro por ejemplo, posee 7 e - mientras que el Oxigeno 6.
El Cloro necesita un e - mas para completar la ultima capa mientras que el Oxigeno necesita 2; este; que se encuentra en el medio va a compartir por medio de la unión covalente un e - con cada átomo de cloro y de esta manera es como estos tres completarían su ultimo nivel. Pero quedan otros dos átomos de oxigeno que necesitan de dos e - mas; en este caso no se puede utilizar las uniones iónicas por que el cloro saldría de la regla del octeto y se pasaría de 8 e -.
Es por esto que se aplica la unión covalentes dativa, esto significa tomar un par de e - del cloro para entregárselos al oxigeno que le corresponde. De esta forma todos los átomos completarían su ultimo nivel

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-FORMULA ELECTRONICA: El Oxigeno que esta entre corchetes, principalmente el -2 es porque los dos Au (oro),  le cedieron 1 electron los cuales se representan con el .( circulo pintado, por eso dice +1 porque le presta 1 electron). Se lo da para que quede estable ya que en su ultimo nivel tenia 6 electrones representado con °(circulo no pintado).
-ECUACION DE FORMACION: Cuenta de dos partes, reactivos y producto. El la primera parte se colocan los dos elementos en forma de suma y el la segunda parte se coloca el resultado.
Lo que se hace para llegar al resultado es intercambiar  los estados de oxidación de los elementos, pero teniendo en cuenta que  estos se unen y luego se le pone atrás de cada uno su estado de oxidación.
Por último cuando ya esta echo ese procedimiento se igualan la átomos del reactivo y del producto, colocándole adelante de cada elemento en producto un 2 y luego de esto se le colocan el número múltiplo necesario a cada molécula de la reacción para igualar la cantidad de atomos.

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La formula electrónica se representa de esta manera ya que al tener 1e- el oro lo cede dos veces ( por eso se repite el elemento) para que el oxigeno con 6 e- pueda completar la regla del octeto con los 8 electrones en su ultimo nivel.

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1 video

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2 video

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El Oro actúa como 1 y el oxígeno cómo 2. Para que sea equitativo, osea que el oro se le agregue 2. El estado de oxidación de oxígeno que es -2 y de oro +1, entonces lo multiplicó -2x+1=+2 y ese dos le resto otro 2 que es igual a cero  (2-2=0). Para terminar con la equivalencia, multiplico el 2 de oro por  el 2 de oxígeno y eso me da el cuatro que está adelante de Au.
Fórmula electrónica: El oro tiene 8 electrones en su última capa y el oxígeno 6, entonces para que oxígeno cumpla con la teoría del octeto ( que en la última capa tenga 8 electrones) El oro le comparte al el oxígeno 2 electrones, quedando oro con carga positiva y oxígeno con carga negativa. Que hace que esta sustancia sea neutra (positivo + negativo es igual a neutro).

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Pentoxido de dinitrogeno
Lleva dos nitrógenos en su  fórmula molecular, y para poder balancear  toda la ecuación primero tenemos que empezar por el oxígeno,  cuando la formulamos empezamos con el O2 y el oxígeno nunca se encuentra solo sino unido con otro por eso ponemos 2. Y hay que empezar a balancear de izquierda a derecha  por eso se pone 5O2, y en el nitrógeno se encuentra solo pero como se tiene que equilibrar con la anterior ecuación dini son 2 y más lo que puse antes sería 4N.

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FÓRMULA ELECTRÓNICA DEL TRIOXIDO DE DICLORO: Un átomo de oxígeno comparte electrones con dos átomos de cloro a través de dos uniones covalentes. A su vez los dos átomos de cloro aportan un par de electrones cada uno para completar el octeto de los otros dos átomos de oxigeno.
formacion del trioxido de dicloro : Se combinan  el Oxígeno gaseoso(O2) co el  Cloro gaseoso (Cl2) para obtener el Óxido. Para obtener un balance optimo de  la ecuación se necesitan dos moléculas del Óxido y como reactivo 2 moléculas de cloro y 3 moléculas de oxígeno.

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Ecuación de formación: TRIOXIDO DE DICLORO
A la misma la vamos a formar combinando el cloro gaseoso y el oxígeno gaseoso y vamos a obtener el óxido (Cl2O3). Para balancear, vamos a comenzar balanceando primero el oxígeno y después el cloro, esto se da para igualar el número de átomos, moléculas e iones. Para cumplir con ley de conservación de la masa.

Formula electrónica: Para realizar esta fórmula debemos saber que en este caso el cloro tiene en su última orbita 7e y el Oxigeno 6e, sabiendo esto vamos a tener que buscar formarla teoría del octeto. Para llegar a la teoría del octeto los átomos se comparten electrones entre si formando uniones covalentes.