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Chap 1 Composition d'un système chimique

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Chap 1 Composition d'un système chimique

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Chap 1 Composition d'un système chimique

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Chap 1 Composition d'un système chimique

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Chap 1 Identification des espèces chimiques

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Densité, miscibilité

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Densité des liquides, masse volumique,  poids des liquides, densité des matériaux experience

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Changements d'états

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Changement d'état de la matière expliquée simplement !

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Composition chimique d'un système
Composition chimique des solutions aqueuses

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Analyse spectrale des ondes lumineuses
Propagation des ondes lumineuses

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Le noyau de l'atome
Le cortège électronique
Stabilité des entités chimiques
Dénombrer des entités

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Décrire un mouvement
Modéliser une action
Principe d'inertie

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Modélisation des transformations physiques
Modélisation des transformations chimiques
Synthèse de molécules naturelles
Modélisation des transformations nucléaires

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Signaux et capteurs
Emission et perception d'un son

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◆ Indiquer pour chaque proposition s'il s'agit d'un corps pur ou d'un mélange.

◆ Donner la valeur de la masse volumique de l'eau liquide en précisant l'unité choisie.

◆ Lister les espèces chimiques présentes dans l'eau déminéralisée sucrée.

◆ Dans quel état physique se trouve l'acide citrique à 0 °C, à température ambiante (20 °C) et à 100 °C ?

Température de fusion de l'acide citrique :

Température d'ébullition :
= 310 °C.

◆ Calculer la masse volumique du cyclohexane en g·mL⁻¹, sachant qu'un volume de 15 mL a une masse de 11,8 g.

◆ Chaque mélange est-il homogène ou hétérogène ?

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Il existe de très nombreux produits ménagers. Le vinaigre ménager, utilisé pour détartrer les robinetteries et les carrelages, contient de l'eau () et 14 % d'acide acétique (). L'alcool à brûler, utilisé pour nettoyer les vitres, est constitué d'éthanol (), de méthanol () et d'eau (). L'ammoniaque, utilisée pour raviver les couleurs des tapis, est une solution qui contient de l'ammoniac () dissous dans l'eau (). L'eau déminéralisée, utilisée pour éviter les dépôts de calcaire dans les fers à repasser, ne contient plus de minéraux (ions).

1. Lister les espèces chimiques présentes dans ces produits ménagers.

Ces produits ménagers sont-ils des corps purs ou des mélanges ?

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

L'air est un mélange de gaz.

Roger de La Fresnaye, La Conquête de l'air (détail), 1913.

Quels sont les deux gaz majoritaires présents dans l'air ?

Quelle est la composition, exprimée en pourcentage, de l'air ?

Calculer la masse, exprimée en grammes, d'un litre d'air.

✔ APP : Extraire l'information utile dans un texte
✔ APP : Faire un brouillon comprenant un schéma

On introduit dans une éprouvette graduée 20 mL d'eau et 30 mL de cyclohexane. Ces deux liquides sont incolores et non miscibles entre eux.

◆ Dessiner le contenu de l'éprouvette graduée.

Densité :

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

On considère une espèce chimique pure, dont la température d'ébullition est et la température de fusion est notée .

◆ Reproduire et compléter le schéma ci-dessus en indiquant :

l'état physique dans lequel se trouve l'espèce chimique pour différentes températures ;

la température de changement d'état et .

✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques
La masse volumique du zinc solide est = 7,13 g·cm⁻³, celle du cuivre solide est = 8 960 kg·m⁻³ et celle du fer = 7,87 kg·dm⁻³.

◆ Calculer la densité de ces métaux à 20 °C.

Identification d'espèces chimiques

✔ APP : Extraire l'information utile d'un schéma

On place un tube à essai contenant un liquide dans un cristallisoir contenant un mélange réfrigérant (eau, glace et sel) et on mesure la température du liquide à intervalle de temps régulier.

La courbe donnant l'évolution de la température du liquide en fonction du temps est donnée ci-dessous.

Pourquoi peut-on affirmer que ce corps est pur ?

Déterminer la température de fusion du corps.

En utilisant les données, en déduire le nom de ce corps pur.

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

Forêt primaire, Australie.

On sait que les plantes vertes consomment du dioxyde de carbone et rejettent du dioxygène pour leur croissance. Mais est-ce toujours le cas ?
Pour tester cela, on récupère le gaz produit par une plante en journée au soleil d'une part et la nuit de l'autre.

Le gaz produit en journée permet de rallumer une flamme et ne réagit pas au contact de l'eau de chaux. À l'inverse, le gaz produit la nuit ne rallume pas de flamme, mais produit un précipité blanc au contact de l'eau de chaux.

◆ Identifier les deux gaz produits par la plante le jour et la nuit et conclure.

✔ COM : Compte rendu avec un vocabulaire scientifique rigoureux

Rami a préparé une solution aqueuse et vous met au défi de retrouver les ions présents dans cette solution. Une série de tests a été réalisée dont les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous :

1. Faire le schéma type de l'expérience à réaliser pour faire ces tests.

2. Déterminer la nature des ions présents dans la solution réalisée par Rami.

3. La solution est-elle un corps pur ou un mélange ?

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

La chromatographie sur couche mince (CCM) est une technique utilisée pour séparer et identifi er les constituants d'un mélange, par migration le long d'une couche de papier. On réalise la CCM d'un mélange M.

2. Quelles sont les informations apportées par cette CCM sur la composition du mélange M ?

Savoir-faire : Savoir manipuler les relations.

Composition de l'air

✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques

Dans une enceinte de 80 L d'air, on estime qu'il y a environ 17 L de dioxygène et 62 L de diazote.

Ces gaz sont-ils les seuls présents dans l'enceinte ?

Calculer le pourcentage en volume de chaque composant de l'air cité ici.

L'air expiré

✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques

À cause du processus de respiration, la composition de l'air inspiré n'est pas la même que celle de l'air expiré. Seule une partie du volume total des poumons correspond à l'air respiré : c'est le volume d'air courant, d'environ 500 mL.
On mesure la composition en volume de l'air dans les poumons avant expiration : 79 % de diazote, 16,5 % de dioxygène, 4,5 % de dioxyde de carbone.

Le volume d'air dans les poumons est de 6 L, calculer le volume de dioxyde de carbone dans les poumons avant expiration.

On considère que le dioxyde de carbone provient uniquement du volume courant. Calculer le pourcentage de dioxyde de carbone dans le volume courant.

Le trimix

✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques

Le trimix est un mélange de gaz utilisé pour la plongée.

◆ À partir des masses de chaque gaz contenu dans la bouteille, calculer le pourcentage en volume de chaque gaz dans le trimix.

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Pour s'échauffer - Pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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◆ Indiquer pour chaque proposition s'il s'agit d'un corps pur ou d'un mélange. ◆ Donner la valeur de la masse volumique de l'eau liquide en précisant l'unité choisie. ◆ Lister les espèces chimiques présentes dans l'eau déminéralisée sucrée. ◆ Dans quel état physique se trouve l'acide citrique à 0 °C, à température ambiante (20 °C) et à 100 °C ?

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TP n°2 Identification par changement d'état

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n°27/30/32/33 p 33/34 pour mardi 21/09

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Savoir si une solution est saturée

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

On prépare une solution en introduisant 50 g de chlorure de sodium (sel) dans un bécher contenant 100 mL d'eau.

2. En déduire si la solution obtenue est saturée.

Solubilité du chlorure de sodium dans l'eau : s(NaCL) = 360 g·L⁻¹ à 20 °C.

Le premier étalon du kilogramme a été fabriqué en 1799. Comme la masse de l'étalon variait, la définition du kilogramme a été modifiée fin 2018. Depuis mai 2019, le kilogramme est défini par rapport à la constante de Planck .

Déterminer la masse volumique de l'air expérimentalement

✔ VAL : Précision et incertitude
✔ VAL : Évaluer les sources d'erreurs

Pendant une séance de travaux pratiques, les élèves doivent déterminer expérimentalement la masse volumique de l'air. Enzo et Léa réalisent le montage suivant en binôme :

Montage du binôme 9 : Enzo et Léa

Dans un premier temps, ils gonflent un ballon de football. La pression atmosphérique est hPa. La masse du ballon au début de l'expérience est g.
Ils retournent une grande éprouvette graduée de 500 mL remplie d'eau sur un cristallisoir rempli d'eau. Ensuite, ils laissent échapper l'air par un petit tube relié au ballon, qui est placé sous l'éprouvette graduée. Le volume total du ballon reste constant. Lorsque l'éprouvette graduée est pleine d'air, ils enlèvent le tube et mesurent précisément la masse du ballon ainsi que le volume de gaz échappé. Ils trouvent 462,6 g pour un volume 480 mL.

1. Déterminer la masse volumique de l'air.

2. Les autres binômes réalisent les mesures, et les résultats sont regroupés dans le tableau ci-dessous. Représenter l'histogramme associé à cette série de mesures à l'aide d'un tableur.

3. Déterminer la moyenne et l'écart-type de cette série de mesures indépendantes.

4. Discuter l'influence du protocole et de l'instrument de mesure sur les résultats.

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Savoir si une solution est saturée ✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours On prépare une solution en introduisant 50 g de chlorure de sodium (sel) dans un bécher contenant 100 mL d'eau. 2. En déduire si la solution obtenue est saturée.

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TP n°3 - ions dans l'eau - les explorateurs

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Chap 2 Composition chimique de solutions aqueuses

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Chap 2 Composition chimique de solutions aqueuses

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Chap 2 Composition de solutions aqueuses

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Dissolution - dilution

✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours

◆ Dans chacun des cas suivants, préciser s'il s'agit d'une dilution ou d'une dissolution.

a. Ajouter du sucre dans du thé.

b. Ajouter de l'eau dans le café.

c. La machine injecte du gaz dans l'eau.

d. Ajouter un peu de sirop dans l'eau.

e. Ajouter de l'eau plate dans l'eau gazeuse.

f. Ajouter du lait dans un lait au chocolat.

Du fer dans le sang

✔ VAL : Appliquer une relation entre des grandeurs physiques

La ferritine est une protéine essentielle dans le stockage du fer. Chez un homme, sa concentration doit être comprise entre 30 et 300 g/L. Le corps d'un homme moyen contient environ 6,0 L de sang.

Quelle est la masse maximum de ferritine que contient un corps moyen ?

Quel volume de sang faudrait-il pour obtenir une masse de 0,4 mg de ferritine ?

L'hémochromatose est une maladie génétique qui provoque un excès de fer dans le sang. Elle touche trois hommes pour une femme. Elle peut notamment provoquer une fatigue chronique ou un dérèglement du foie. Une anémie en fer est, à l'inverse, un manque fer.

Une canette de 33 cL de soda contient l'équivalent de six morceaux de sucre. Un morceau de sucre a une masse de 6,0 g. Une bouteille de 500 mL de thé glacé contient 45 g de sucre.

◆ Déterminer les concentrations en sucre de chacune de ces boissons et en déduire laquelle a le goût le plus sucré.

Bouillie bordelaise

✔ ANA : Justifier son protocole

La bouillie bordelaise est utilisée pour combattre certains champignons qui attaquent les plantes. Des sites de jardinage donnent le mode d'emploi suivant pour en fabriquer :

mélanger 80 g de chaux éteinte (hydroxyde de calcium )(s) dans 5,0 L d'eau ;

mélanger 150 g de sulfate de cuivre dans 5,0 L d'eau ;

mélanger le tout dans un bidon de 10 L au minimum.

S'agit-il d'une dilution ou d'une dissolution ? Justifier.

Quelle est la concentration finale en sulfate de cuivre ?

Indiquer le protocole pour réaliser 200 mL de bouillie.

Quelles seront les précautions à prendre ? Justifier.

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Pour s'échauffer - Pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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Dissolution - dilution ✔ APP : Maîtriser le vocabulaire du cours ◆ Dans chacun des cas suivants, préciser s'il s'agit d'une dilution ou d'une dissolution. a. Ajouter du sucre dans du thé. b. Ajouter de l'eau dans le café. c. La machine injecte du gaz dans l'eau. d.

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Chap 3 Analyse spectrale des ondes lumineuses

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Chap 3 Analyse spectrale des ondes lumineuses

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Pour s’échauffer - Pour commencer | Lelivrescolaire.fr

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Retrouvez la leçon et de nombreuses autres ressources sur la page Pour s’échauffer - Pour commencer

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Observer à travers une vitre

✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques

Lorsqu'on regarde un objet à travers une vitre, la lumière traversant la vitre est réfractée et les rayons lumineux sont donc déviés. L'indice de réfraction du verre est de 1,50, son épaisseur est et l'angle d'incidence du rayon incident au point d'incidence est ici de 50°.

Déterminer la valeur de l'angle de réfraction au point .

Déterminer la valeur de l'angle de réfraction au point , sachant que l'angle d'incidence est identique à .

Compléter le schéma et comparer la direction du rayon incident et du rayon émergent de la vitre.

On observe un oiseau en contrebas par la baie vitrée d'un immeuble. L'oiseau paraît-il plus haut ou moins haut qu'il n'est en réalité ?

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✔ VAL : Appliquer une relation entre grandeurs physiques Lorsqu'on regarde un objet à travers une vitre, la lumière traversant la vitre est réfractée et les rayons lumineux sont donc déviés. L'indice de réfraction du verre est de 1,50, son épaisseur est et l'angle d'incidence du rayon incident au point d'incidence est ici de 50°.

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Chap 5 La structure de l'atome. L'élément chimique.

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Chap 5 La structure de l'atome. L'élément chimique.

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TP n° 11 La naissance du tableau périodique

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n°12/13/14/18 p 99

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Chap 6 Le cortège électronique de l atome